高中化学学业水平考试必背知识点

这是一份高中化学学业水平考试必背知识点，共6页。试卷主要包含了4ml/L的使用条件等内容，欢迎下载使用。
必修1
常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化。
22.4ml/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体不能用22.4ml/L。
n= n是物质的量，M是摩尔质量，NA是阿伏加得罗常数其近似值为6.02×1023 ml-1，N是粒子数， C 是物质的量的浓度，Vm是气体摩尔体积标准状况下等于22.4ml/L。
c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)
配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 主要仪器：蒸馏烧瓶。温度计不能插入液面下。
萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
蒸发的主要仪器：蒸发皿。玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。SiO＋4HF===SiF4↑＋2H2O
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
制硅酸2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl
金属钠、钾存放在煤油中 4Na＋O2===2 Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2 Na2O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钠浮在水面上
氯水存放在棕色瓶中Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2HClO eq \(=====,\s\up7(△)) 2HCl + O2↑
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体前要验纯。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
离子检验
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
29．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
4Al + 3O2 =2Al2O3
30．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3 +6HCl ===2AlCl3＋3H2O
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
Al(OH)3不能溶于氨水中。
除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2＋H2O
Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀。现象是白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 。
Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe（OH）3eq \(=====,\s\up7(△)) Fe2O3+3H2O
36、除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+
37、除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
38、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
39、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3（产生棕色的烟）另外2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）
40、氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO Cl2＋H2O = HCl＋HClO
41、氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
42、氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
43、多余的氯气用NaOH溶液吸收
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
44、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
45、二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒2SO2＋O2=== 2SO3
SO3＋H2O=== H2 SO4 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca O ===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4
放电或高温
浓硫酸与金属反应不生产氢气，生产SO2。（2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2）↑
47、NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 。 N2 + O2 2NO 2NO＋O2===2 NO2
NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
48、铵盐受热易分解NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△))NH3＋HCl NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
49、NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 NH3·H2O==NH3↑+H2O
50、氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟。
NH3＋HCl === NH4Cl（白烟）
N2 + 3H2 2NH3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
NH4NO3＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑+H2O
实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
硝酸不能与金属生成氢气C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 稀硝酸生成NO，浓硝酸生成NO2
电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-
在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
离子方程式典型错误：
电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-
不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
Cl-不能与Ag+共存
SO42-不能与Ba2+共存
有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
必修2
符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6
元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
第三周期元素（11~17号元素）性质比较
元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
O元素和F元素没有正价
在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间，共价键存在于非金属元素之间
离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。
电子式：
同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
断键吸收能量，形成键放出能量。
放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；
吸热反应：反应物的总能量 NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→ 金属性减弱，非金属性增强 →
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→ 碱性减弱，酸性增强 →
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→ 稳定性增强 →
化学式
电子式
化学式
电子式
H2

N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
HCl
MgCl2
Na2O
NaOH