（1）化学计量及其应用——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析

这是一份（1）化学计量及其应用——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题 4 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是( )
A.反应后稀释液中为
B.反应中消耗的硫酸为
C.溶解的铜的质量为6.4g
D.生成的在标准状况下的体积为2.24L
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为
B.与反应生成标准状况下，转移电子数目为
C.溶液中含有数目为
D.标准状况下，中含有碳原子数目为
3.已知1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0ml/L NOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14ml/L
C.和的混合气体中，的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时，加入的NaOH溶液的体积是600mL
4.磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的
B.的溶液中的数目为
C.3.1 g白磷中共价键的数目为
D.每转移3个电子，生成磷烷
5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A.的中含有个
B.过量的甘油和反应可生成个
C.92 g甘油中含有个极性共价键
D.电解可得到个分子
6.实验室采用的醋酸溶液配制460 mL 的稀醋酸，下列说法正确的是( )
A.应量取92 mL醋酸溶液进行实验
B.将稀释后溶液转移至容量瓶后，加水、定容
C.移液前，容量瓶中有残留的水不会影响稀醋酸的浓度
D.摇匀后，若液面低于刻度线，应补加少量蒸馏水
7.有和NaCl的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使完全沉淀，消耗，则原混合溶液中的为( )
A.B.C.D.
8.据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该历程( )
A.氧化HBr生成，每消耗11.2L的氧气，转移电子数为
B.1 ml中间体HOBr
C.的HBr溶液中含有的数目为
D.1 ml中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目为
9.下列各组实验，所选玻璃仪器及试剂均正确、完整且能达到实验目的的是( )
10.氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.下，所含中子的数目为
B.溶液中所含的数目为
C.用浓盐酸与反应制取，转移电子的数目为
D.由NaClO和组成的1 ml混合物中含氧原子的数目为
11.我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述错误的是( )
A.同温同压下，气体扩散相等距离所用时间：
B.常温常压下，同体积的中所含极性键数目之比为1：2：3
C.同温同压下，等体积的中所含原子数之比为1：1：1
D.同温同密度下，气体压强
二、非选择题（本题共4小题，共46分，每空两分）
12.（8分）酸性溶液常用于媒染剂和消毒剂等。为探究在不同体系中的微观变化，进行如下实验。将放入密闭容器中，在高压HCl气氛下，缓缓抽去其中的水蒸气，使体系中水蒸气的分压逐渐降低，各步脱水过程为一系列的动态平衡（脱水过程均为吸热反应）。下，部分阶段脱水时，水合物中水的质量分数w与的关系如图。
①脱水时，高压HCl气氛的作用是_________________________。
②b阶段对应的化学方程式为______________________________________。
③若升温至，阶段对应的________（填“>”"
④0%
解析：①脱水时，会发生水解，生成和HCl，在高压HCl气氛下，能抑制的水解。②b点水合物中水的质量分数为，设b点物质为，则，解得，故阶段对应的化学方程式为。
③脱水过程均为吸热反应，升温至，脱水反应的化学平衡正向移动，的物质的量增大，水的分压增大，则时阶段对应的。
④e点水合物中水的质量分数为，设e点物质为，则，解得，则e点物质为，设d点的物质的量为，M点有分解为，则M点为和，根据M点水合物中水的质量分数为，知，解得，故剩余的物质的量分数为。
13.答案：（1）250 mL容量瓶和胶头滴管
（2）①8.3
②溶液冷却至室温
（3）AC
解析：（1）因常见容量瓶规格为50 mL、100 mL、25 mL、500 mL等，故需选用250 mL容量瓶进行配制，并采用胶头滴管进行定容。
（2）①由题干信息可知，浓对氯间二甲苯酚的浓度为，由稀释前后溶质的物质的量不变可得，应该量取浓对氯间二甲苯酚的体积。
②在烧杯中加入一定量溶剂稀释浓对氯间二甲苯酚，待溶液恢复室温后，转移到容量瓶中，移液后，将溶剂注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加溶剂至溶液的凹液面与刻度线相切。
（3）移液时，有少量液体洒到瓶外，则溶质物质的量减少，定容后溶液总体积不变，故溶液浓度偏小，A正确；定容时，若俯视刻度线，则配制溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，故溶液浓度偏高，B错误；定容时，若滴加过量溶剂后，用胶头滴管吸出，则溶质的物质的量减小，溶液总体积不变，故溶液浓度偏低，C正确。
14.答案：(1)①②③④⑤
(2)
(3)
(4)5.9；胶头滴管、500mL容量瓶；偏低
(5)1；7
解析：（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。
（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。
（4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/ml=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。
（5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2ml/L，，则；根据图甲所示，溶液中、，结合溶液呈电中性，则有，解得。
15.答案：（1）①b
②0.60
（2）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（3）滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不恢复
（4）0.0800
（5）若溶液pH过大，会生成，增大AgCl的溶解能力，使测定结果偏高
（6）AD
解析：（1）①为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，应选用酸式滴定管，酸式滴定管排气泡时应将滴定管倾斜约30度，控制活塞使液体快速流下，排尽尖嘴部分的气泡，故选b。②读数时，眼睛与凹液面平齐，滴定管的精度为0.01 mL，滴定管读数应保留小数点后2位，故图示读数为0.60 mL。
（2）配制溶液时，需要在烧杯中溶解固体，冷却后溶液转至容量瓶时需要用玻璃棒引流，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，由题干配制好的溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存可知，应选择棕色容量瓶，故配制过程中还需要250 mL棕色容量瓶和胶头滴管。
（3）由已知信息①②可知，铬酸钾溶液为滴定的指示剂，当溶液中的完全反应后，会生成砖红色的沉淀，故滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不恢复。
（4）溶液的浓度，由滴定方程式可得关系式，将三组实验数据带入，得，，，第一组实验误差较大，无法代入进行计算，应舍去，故可得溶液中。
（5）由已知信息③可知，若溶液pH大于7.2，则与反应生成，会溶解生成的AgCl，使得消耗的溶液体积偏大，导致滴定结果偏高。
（6）滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下，可以使待测液中的充分反应，有利于提高实验准确度，A正确；溶液是滴定的指示剂，若用量过大会使消耗的溶液体积过大造成实验误差，故滴定时不能改加溶液，B错误；滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会使滴定消耗的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，C错误；配制标准溶液时，若烧杯中的溶液有少量溅出，会使所配制标准溶液浓度偏小，即滴定时消耗溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，D正确。实验目的
实验仪器
试剂
A
从的溶液中获取
烧杯、分液漏斗、玻璃棒
的溶液、浓NaOH溶液、稀硫酸
B
测定某溶液的浓度
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
标准草酸钠溶液、高锰酸钾溶液
C
检验淀粉水解产物中含有葡萄糖
酒精灯、试管
淀粉、稀硫酸、新制氢氧化铜
D
配制90 mL的NaOH溶液
100 mL容量瓶、烧杯玻璃棒
蒸馏水、NaOH固体
商品
食盐
碱面
白醋
洁厕灵
“84”消毒液
料酒
主要成分
①NaCl
②
③
④HCl
⑤NaClO
⑥
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
选项
分析
A（×）
没有给出溶液体积，无法计算数目
B（×）
该反应为可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于
C（√）
1个甘油分子中含有3个极性共价键、5个C-H极性共价键、3个极性共价键，92 g甘油为1 ml，含有个极性共价键
D（×）
的摩尔质量为，的物质的量为0.09 ml，可得到个分子