（8）水溶液中的离子反应与平衡——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析

这是一份（8）水溶液中的离子反应与平衡——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题4 分，共44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.B.C.D.
2.常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：]( )
A.
B.加入固体，水解程度增大
C.加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小
D.溶液约为4.5
3.亚硝酸钠（）是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，。下列说法正确的是( )
A.常温下，将0.1的溶液稀释至0.01的过程中，一直减小，不变
B.常温下，溶液中，>
C.在水中的电离方程式为
D.常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性
4.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
5.甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸），下列说法不正确的是( )
A.活性成分在水中存在平衡：
B.的废水中
C.废水初始，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D.废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
6.时，实验小组探究沉淀溶解平衡的影响因素，取两份相同的饱和溶液（有固体剩余），分别加入和，得出图像，若忽略水解，下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.b曲线表明饱和溶液中加入的是
C.加入氯化镁达平衡后
D.实验中pH变化的原因是发生了改变
7.常温下，向和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。已知：，代表或，。
下列叙述错误的是( )
A.曲线X，Z分别代表与pH的关系
B.常温下，弱酸HR的电离常数
C.图中a点对应的pH为6.5
D.常温下，和共存时，
8.常温下，用NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.是一种一元弱酸
B.常温下，的电离常数
C.时，
D.时，溶液中
9.为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的
B.当pH调至时发生反应的离子方程式为
C.时，溶液中
D.时，溶液中
10.室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.表示随的变化曲线
B.该温度下，
C.水的电离程度：c点>d点
D.点溶液中：
11.已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)，[如分布分数：]。
下列说法错误的是( )
A.两次突变，应选用不同的指示剂
B.pH=8时：
C.b点溶液的pH约为4.54
D.
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
12.（14分）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数如下：
(1)向溶液中滴加溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(2)等体积等浓度的HCOOH和溶液加水稀释到相同pH，加入水的量：HCOOH__________(填“>”“”“