（7）化学反应速率与化学平衡——2026高考化学一轮复习单元测试卷 含解析

这是一份（7）化学反应速率与化学平衡——2026高考化学一轮复习单元测试卷 含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题 4 分，共44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )
A.恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
B.时的状态
C.一个H-H键断裂的同时有2个H-I键形成
D.恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
2.在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是( )
A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C.保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大
D.保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小
3.将4ml（g）和2ml（g）在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2s后测得的物质的量为0.6ml。下列叙述正确的是( )
A.
B.2s时的转化率为15%
C.反应开始到2s时，的物质的量浓度减小
D.用表示的平均反应速率为
4.向体积为1 L的容器中充入，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：
下列说法正确的是( )
A.容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B.时，若平衡时剩余2 ml A，则C必为气体
C.时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3 ml
D.时，若容器的体积变为2 L，则平衡时
5.金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为
6.我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO和1 ml NO，反应达到平衡时，测得，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正，逆反应速率以相同倍数增大
B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C.若往容器中再通入1 ml NO和1 ml ，则此时
D.若往容器中再通入2 ml CO和1 ml ，则此时
7.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处（相邻位点距离相同）的气体温度，CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
8.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C.若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示的内的平均反应速率
D.若在时，某时刻混合物中为，为和为，则该反应逆向进行
9.工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
已知：
下列说法不正确的是( )
A.250℃，2h时，则BD的总转化率为
B.250℃，2h时
C.255℃，2h时，则内
D.由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性，选择性均随着温度的升高而提高
10.二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
向10L的恒容密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是( )
注：乙烯选择性
A.反应Ⅰ的平衡常数：
B.温度升高对反应Ⅱ更有利
C.其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D.时，0~5min内，
11.为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
下列说法不正确的是( )
A.反应
B.图-1中曲线①表示转化率随温度的变化
C.温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应
D.反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃)
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
12.（14分）煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下：
①
②
计算反应③的＝___________kJ/ml。
(2)另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是__________________________。
(3)一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是__________________________________。
(4)若在两个2L的恒容密闭容器中分别加入2.0ml、1.0ml，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。
请填写下列空白。
①的热分解反应是______________（填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0ml的曲线是______________（填标号）。
A.M、P点所在曲线B.N、O点所在曲线
②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是_______________________。
③P点的平衡常数K＝____________ml/L。
④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是____________（填标号）。
A.体系压强保持不变
B.和的体积比保持不变
C.混合气体的密度不再发生变化
D.的生成速率与的分解速率相等
13.（14分）叔丁基氯水解生成叔丁醇是有机化学基本理论的重要验证之一。通过实验可验证影响叔丁基氯水解反应速率的因素。
Ⅰ.已知叔丁基氯在碱性条件下水解过程中的能量变化如图1所示。
（1）第一步反应的正反应活化能和逆反应活化能分别为，第二步反应的正反应活化能和逆反应活化能分别为，该过程中总反应的______________（用表示）。
（2）由图1可知，该过程的决速步为_________________________________。
Ⅱ.某同学研究溶质浓度和溶剂对该反应速率的影响，实验方案及结果如表所示。
（3）已知该反应的速率方程为（叔丁基氯），通过对比以上数据可知，_______________，_____________。
（4），对比实验②④得出的结论是________________。
（5）已知该反应为一级反应，半衰期（指物质浓度减小为原来的一半时需要的时间，是一个常数，与反应物的初始浓度无关），某条件下测得反应的速率常数，则该条件下叔丁基氯浓度降为起始的时所需的时间为____________（保留一位小数）min。
（6）根据上述分析，请在图2中以B为起点，画出叔丁基氯和NaOH溶液浓度均相同，反应温度为时的叔丁基氯）曲线的大致趋势。
14.（14分）与均是温室气体，与催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。
(1)与经催化重整可制得合成气CO和，其反应原理为
①该反应在一定温度下能自发进行的原因为__________________________________。
②已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则___________。
(2)催化重整涉及的反应如下：
i.
ii.
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________________(填字母)。
A.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1
B.体系内保持不变
C.体系内各物质的浓度保持不变
D.体系内混合气体的密度保持不变
(3)在总压为的恒压密闭容器中，起始时通入的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的________________倍。
②该温度下反应i的压强平衡常数_____________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的(不参与反应)，再次平衡后的转化率_______________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，_____________________。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1mlCO，则价带产生的空穴()数为___________________；价带上的电极反应式可表示为________________________。
15.（14分）苯酚能与形成的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
(1)配制100mL0.1ml/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________________________。
(2)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。查阅资料：
ⅰ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ.小组同学得出猜想对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是__________________________________________。
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1ml/L溶液()；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05ml/L溶液。取4支试管各加入5mL0.1ml/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“对与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是____________________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为_______________。
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是：、A1___________A6(填“>”、“A6；
（3）对与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸中-COOH的电离导致溶液中增大，抑制酚羟基的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与溶液发生显色反应更难；
（4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，如与SCN-形成配合物，可用于的检验：在溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色。
温度
K
4
1
x
y
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
387
0.2
0.08
0.08
Ⅱ
387
0.4
Ⅲ
207
0.2
0.09
0.09
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
THF/%
1.2
1.8
1.9
2.1
BuOH/%
0.2
0.3
0.4
0.6
温度/K
乙烷转化率/%
2.0
12.0
20.0
乙烯选择性/%
95.0
75.0
60.0
实验①
实验②
实验③
实验④
叔丁基氯的丙酮溶液/mL
10
10
5
10
氢氧化钠溶液/mL
1
2
2
2
30%丙酮水溶液/mL
0
0
0
10
蒸馏水/mL
19
18
23
8
反应速率
2v
2v
v
x
化学键
C-H
H-H
键能/()
413
1075
436
序号
含的试剂
吸光度
0.1ml/L溶液
0.05ml/L溶液
1
/
A1
2
/
A2
3
/
A3
4
/
A4
序号
含Fe的试剂
再加入的试剂
吸光度
0.1ml/L溶液
0.05ml/L溶液
5
/
NaCl固体
A5
6
/
试剂M
A6