2025年重庆市第一中学中考第三次模拟考试化学试题（中考模拟）

这是一份2025年重庆市第一中学中考第三次模拟考试化学试题（中考模拟），共12页。试卷主要包含了72g， 甲烷是一种较清洁的能源等内容，欢迎下载使用。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu－64 Ba-137
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。
1. 我国唐代名画《捣练图》中呈现了妇女捣练缝衣的工作场景，其中一定发生化学变化的是
A. 捶打织物B. 梳理丝线C. 烧炭熨烫D. 缝制衣物
2. 小明同学在做稀释浓硫酸的实验中不涉及的提示图标是
A B. C. D.
3. 某处土壤pH＝4，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决土壤呈酸性问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥可能是
A 碳酸钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钾D. 硝酸钾
4. 五千架无人机点亮重庆夜空，开启城市文旅新范式。制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
5. 科学家们为人类的发展进步做出了巨大贡献，下列说法不正确的是
A. 范旭东制出了氯化钠含量超90%的精盐
B. 侯德榜发明联合制碱法制出了烧碱
C. 拉瓦锡利用天平进行定量研究认识了物质燃烧的本质
D. 张青莲测定了一些原子的相对原子质量
6. 用质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，不需要用到的仪器是
A. 烧杯B. 量筒C. 漏斗D. 玻璃棒
7. 生活、生产中蕴含着许多化学知识。下列描述不正确的是
A. O2于食品防腐，利用了其氧化性B. 活性炭可用于冰箱除味，利用了其吸附性
C. CO可用于工业炼铁，利用了其还原性D. 液氮可用于磁悬浮列车，利用了其沸点低
8. 人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素
B. 镓原子的相对原子质量为69.72g
C. 推测镓原子的最外层电子数小于4
D. 镓原子的中子数为39
9. 兴趣小组用化学方法制作蛋雕，体验非遗文化：将蛋壳（主要成分为CaCO3）在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合材料分析，下列说法不正确的是
A. 石蜡熔化是物理变化B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸反应D. 可用白醋代替盐酸制作蛋雕
10. 甲烷是一种较清洁的能源。小明同学在实验室制取甲烷并验证其元素组成。下列说法不正确的是
A. 图甲中，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
B. 装置乙可用于制取甲烷，还可用于实验室制取H2
C. 用装置丙收集甲烷时，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集
D. 图丁中，观察到干燥的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有氢元素
11. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷说法正确的是
A. 属于有机高分子化合物B. 由三种元素组成
C. 由52个原子构成D. 氢元素质量分数最高
12. 如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大（通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大），则液体X是
A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. MgCl2溶液D. 水
13. 捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH）可实现CO2资源化利用和零碳排放，其转化流程如图，下列说法不正确的是
A. 转化过程中H2O和H2循环转化，无需额外补充
B. 反应①中生产2g H2理论上要消耗18gH2O
C. 反应②中消耗的H2和CO2的分子个数比为3:1
D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时产生的CO2相等，实现“零碳”排放
14. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列图像与实验设计对应正确的是
A AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 成语是我国的文化瑰宝之一，其中包含了很多化学知识。请用化学用语填空。
（1）铜墙铁壁：3个铜原子符号为______。
（2）灵丹妙药：古代的某些丹药中含有氧化汞，标出氧化汞中汞元素的化合价______。
（3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙，写出碳酸根离子的符号______。
（4）轰天震地：火药爆炸威力巨大，爆炸时发生的主要反应为：，其中X的化学式为______。
17. 化学让生活更美好。
（1）图1是几种营养强化食品，其中“钙元素”属于______（填“常量”或“微量”）元素，上述元素中摄入______（填元素名称）不足，易患甲状腺肿大。
（2）图2是某食品包装上的营养成分表，除水外含量最高的营养物质是______。
（3）图3阻燃剂的主要成分为碱式碳酸镁，受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②______（写一条）。
18. 氢气作为极具发展潜力多元化能源，其产业链包括“制－储－输－用”四个主要环节。
（1）制：
①途径一，天然气蒸汽重整制氢是目前生产氢气的主要方式，其中一步反应为甲烷和水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。
②途径二，我国通过改进催化剂使太阳能光解水制氢效率提升了15倍。该制氢方法相较于途径一的优点是______（写一点）。
（2）储：为了进行大量储氢，常将氢气转化为液氢，从微观角度分析实现这种转化的原因是______。
（3）输：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学品标志有______（填字母）。
A. B. C. D.
（4）用：目前氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作时能量转化形式为：______→电能。
19. 在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。
（1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为______。
（2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_____。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为______g，所得溶液是NaOH的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。
20. 燃煤烟气中含SO2石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）程如图1：
已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3增加，SO2质量减小。
（1）大气中SO2高会导致的环境问题是______。
（2）图1“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液
（3）图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______。
（4）吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示），其目的是______。
（5）其他条件相同时，脱硫率（被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数）受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是_______。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 记录实验报告可确保科学实验的规范性、可追溯与可重复性。请完成下列实验报告。
（1）实验1中，试剂a为______。
（2）补全实验2的目的：探究铜生锈与______（填名称）有关。实验中使用的“塑料密封隔板”属于______（填“金属材料”、“合成材料”、“复合材料”）。
（3）已知在该实验温度下Ca(OH)2的溶解度为0.16g，实验3中的现象是______，请写出实验3中反应的化学方程式______。
22. 重庆一中化学兴趣小组进行了“胃病诊疗中的化学”的项目式学习。
查阅资料得知：①钡离子有毒。
②硫酸钡为无毒、难溶于水和酸的白色固体。
③人体正常体温约为37℃，胃液（含有盐酸）的正常pH为0.9－1.5。
④抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在3－5之间最宜。BaSO4
（1）胃病诊断
当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐（成分为BaSO4）进行造影。能否改用碳酸钡作钡餐？______（填“能”或“否”），理由是______（用化学方程式表示）。
（2）胃病治疗
①NaHCO3药，但容易导致胃胀气，可用______（填序号）替代治疗。
A.NaOH B Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.Ba(OH)2
②探究Na2CO3是否适合作抗酸药。室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g Na2CO3和1g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。
A.由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为______。
B.从控制变量和对比实验的角度看，该实验设计不严谨之处是______。
（3）胃的养护
用______测得常见饮料的pH如下表，胃酸过多的人应少饮用______（填序号）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23. 实验室可用反应制取Cl2。现取15g部分变质为KCl的KClO3固体与200g盐酸恰好完全反应生成21.3g Cl2。（不考虑盐酸的挥发，假设气体全部逸出）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：KClO3 122.5 KCl 74.5）
（1）KClO3中钾元素与氧元素的质量比为______（化为最简整数比）。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）若将200g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。
化学学科适应性试题（三）
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu－64 Ba-137
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
【16题答案】
【答案】（1）
3Cu （2）

（3）

（4）
K2S
【17题答案】
【答案】（1） ①. 常量 ②. 碘##碘元素
（2）蛋白质 （3）生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，能隔绝氧气
【18题答案】
【答案】（1） ①. CH4+H2OCO+3H2 ②. 无污染##来源广泛 （2）分子之间有间隔 （3）BC
（4）化学能
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
氢氧化锂的溶解度受温度影响较小
（3） ①.
87.2 ②.
不饱和 （4）
用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有
【20题答案】
【答案】（1）酸雨 （2）B
（3）
（4）增大二氧化硫与浆液的接触面积
（5）CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
【21题答案】
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2） ①. 氧气 ②. 合成材料
（3） ①. 试管A中固体粉末不能完全溶解，试管B中固体粉末完全溶解 ②.
【22题答案】
【答案】（1） ①. 否 ②.
（2） ①. BC ②. pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 ③. 实验没有模拟人体的温度
（3） ①. pH计 ②. BD
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
【23题答案】
【答案】（1）13:16
（2）设KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y。
x=12.25g
y=7.45g
总溶质质量：(15g-12.25g) + 7.45g = 10.2g；
溶液质量：15g + 200g - 21.3g = 193.7g；
溶质质量分数=
答：所得溶液的溶质质量分数5.3%。
（3）原溶液中HCl质量为：，稀释后溶液总质量为=；
需加水质量：700g - 200g = 500g。
答：需加水质量为500g。序号
实验目的
实验操作
A
分离NaCl和KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
B
鉴别NH4NO3和NaOH固体
分别加少量水
C
除去N2中的O2
气体通过灼热的炭层
D
检验某溶液中是否含有MgCl2
加入足量稀硝酸和硝酸银混合溶液
图像
实验
A．足量红热的铜在盛满空气的密闭集气瓶中反应
B．向稀硫酸中加入NaOH溶液
C．向含有CaCl2和HCl的溶液中加入Na2CO3溶液
D向等质量的铁粉和铝粉中加入等浓度的稀硫酸
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
LiOH
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
实验
1
2
3
目的
鉴别NaOH溶液和稀盐酸
探究铜生锈与______有关
验证Ca(OH)2
操作
现象
①变红，②不变红
只有左侧铜片生锈
______
A．茶水
B．苹果汁
C．苏打水
D．葡萄汁
pH
7.5
2.9
8.5
3.6