河南省周口市天立高级中学2024-2025学年高一下学期期末模拟检测 化学试题（A卷）含答案.zip

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（全卷满分100分，建议用时75分钟）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性
B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料
D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
2．一定条件下0. 3 ml X(g) 与0. 3 ml Y(g) 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是
A．反应达平衡时，X的转化率可能为40%
B．投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小
C．若平衡时c(Z)＝0. 05 ml / L，则平衡时Z的产率为50%
D．当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0. 5 ml甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA
B．标准状况下，11. 2 L CHCl3中含原子数目为2. 5 NA
C．2 ml浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2 NA
D．98 g 10%的H2SO4溶液中，所含氧原子数目为0. 4 NA
4．下列说法全部正确的一组是
① CH3—CHEQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(),=)CH2和CH2EQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(),=)CH2的最简式相同② CHEQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(),≡)CH和C6H6含碳量相同
③ 碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤ 标准状况下，11. 2 L的己烷所含的分子数为0. 5 NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥ 邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为
⑦ 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
A．①②③④⑦B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
5．将FeO和Cu(NO3)2的混合物9. 08 g加入到150 mL 1. 0 ml / L的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。向溶液X中通入448 mL（已换算为标准状况）的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2＋恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
A．溶液X中的阳离子一定有Cu2＋、Fe2＋、H＋，可能有Fe3＋
B．原混合物中FeO的质量为2. 88 g
C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2
D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1. 08 g
6．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法不正确的是

第6题图第7题图
A．反应①的化学方程式为CH4＋2H2O EQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(催化剂),=) CO2＋4H2
B．反应②是氧化还原反应
C．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝1∶1时，恰好完全反应
D．生成1. 0 ml NH4NO3至少需要0. 75 ml CH4
7．如图所示，实验室中利用洁净的铜片（0. 3 ml）和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A．白色固体为CuSO4B．NO为还原产物，b为氧化产物
C．NO与b的物质的量之和可能为0. 2 mlD．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
8．一种铁－空气电池的电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O EQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(),=) 2Fe(OH)2，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

第8题图第9题图
A．a极的电极反应式为：Fe－2e－＋2OH－ EQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(),=) Fe(OH)2
B．当电路中转移0. 2 ml电子时，消耗1. 12 L O2
C．b极为电池正极，发生氧化反应
D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极
9．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 ml / L的NaOH溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是
A．溶液中所含的阳离子有：Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋
B．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为14 mL
C．无法求出B点对应的沉淀的物质的量
D．在DE段，发生反应的离子方程式为NH＋4＋OH－ NH3·H2O
10．采用N2O5为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F. Daniels等在起始压强为P0、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5 ml的N2O5发生以下反应，经过t min后达到平衡时N2O4为a ml，N2O5为b ml。下列说法不正确的是
A．平衡时O2(g)的物质的量浓度为：
B．达到平衡时体系的压强为：
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．从反应开始到达到平衡时，用NO2(g) 表示的化学反应速率为：
11．Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20 mL，充分反应后测得有关实验数据如下（标准状况）。下列说法错误的是
A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量
B．样品中n(Na2S2O3·5H2O)∶n(Na2SO3)＝4∶1
C．样品中除了含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3，还含有Na2SO4
D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0. 5 ml / L
12．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂
C．C6→淀粉的过程中只涉及O—H键的断裂和形成
D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
13．下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是
A．制取金属铜B．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明蔗糖发生了水解反应
C．制取乙酸乙酯D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
14．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H＋和Cl－
C．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
15．在标准状况下，22. 4 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，关于该反应的说法正确的是
A．反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大
B．光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
C．反应生成四种有机产物，且均为难溶性油状液体
D．若甲烷完全反应生成四种等物质的量的有机产物，则消耗的Cl2为2. 5 ml
16．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是
A．1 ml该物质最多可与2 ml H2发生加成反应
B．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
C．标准状况下，1 ml该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22. 4 L CO2
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6∶1
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（10分）SO2、H2S、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。
Ⅰ．一种脱除H2S回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H2S(g)＋3O2(g) EQ\*jc0\*"Fnt:方正书宋_GBK"\*hps12\(\s\up5(),=) 2SO2(g)＋2H2O(g)；
第二阶段：4H2S(g)＋3SO2(g) EQ\*jc0\*"Fnt:方正书宋_GBK"\*hps12\(\s\up5(),=) 3S2(g)＋4H2O(g)。
（1）该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1（H2S)∶n2（H2S) 约为1∶2。若过大，会导致__________________________________________________________________________。
（2）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图1所示。Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为________________________________________。
图1图2图3
Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂V2O5作用下的脱硝反应机理如图2所示。
（3）根据如图机理，等物质的量的NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是____________________________。
（4）按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_________________________________________。
（5）羟基自由基（HO·）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上H2O直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：__________________。
18．（12分）硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：① 单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，S8主要存在于固体硫单质中，S2主要存在于硫蒸气中；② 硫化羰（COS）的结构与二氧化碳分子相似。据此回答以下问题：
（1）COS分子的空间结构为___________形。
（2）下列说法正确的是___________（填字母）。
A．自然界中有单质硫存在
B．加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化
C．一定条件下可发生化学反应：CaO＋COS EQ\*jc0\*"Fnt:宋体"\*hps14\(\s\up6(),=) CaCO2S
D．COS与CO2相似，均不能与O2发生化学反应
（3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为（反应中单质硫要求用S4表示）：_________________________________。
（4）S2O常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成n(CuS)∶n(S2O)∶n(X)＝3∶1∶1。实验室检验气体X的方法是_______________________________________________________。S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式：___________________________。
19．（15分）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和MnO2的工艺如图2［已知：碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O EQ\*jc0\*"Fnt:方正书宋_GBK"\*hps10\(\s\up9(),=) 2MnO（OH）＋Zn（OH）2］。回答下列问题：
（1）MnO（OH）中Mn元素的化合价为___________。
（2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______________________________________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+杂质，方法是加入___________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀完全。设计实验方案证明Fe3+沉淀完全：___________________________________________。
（4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnO（OH）与浓盐酸共热反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得MnSO4·H2O，通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，下图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为__________，MnxO4中x＝___________（写出计算推理过程）。
20．（15分）Ⅰ．丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6。某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：
如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是___________（填序号）。
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法：_______________________________________________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0. 7 g，G装置中固体质量比反应前减少了1. 76 g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比为___________。
Ⅱ．肼（分子式N2H4，沸点113. 5 ℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。
（4）B中溶液是___________________，D的作用是_____________________________________________。
（5）长导管b的作用是___________________。
（6）C中反应的离子方程式为_____________________________________________。第一份
第二份
第三份
样品的质量 / g
12. 60
18. 00
28. 00
二氧化硫的体积 / L
1. 12
1. 68
2. 24
硫的质量 / g
1. 28
1. 92
2. 56