北京市育才学校2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题含答案

这是一份北京市育才学校2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了5 Br 80，26~9，3s23p4等内容，欢迎下载使用。
（满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Br 80
第一部分 选择题 （共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求一项。
1．下列物质的主要成分不属于高分子的是
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．―OH的电子式： B．Ca2+的结构示意图：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．基态N原子的电子排布式：2s22p3
3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是
A．H2O B．NH+ 4 C．SO2 D．NH3
4．某有机化合物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)3
C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)3
5．下列事实不能用键能的数据解释的是
A．N2的化学性质很稳定 B．Cl2的沸点小于Br2的沸点
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
6．下列过程中没有发生取代反应的是
A．油脂的水解 B．甲苯制TNT的反应
C．乙醛的银镜反应 D．白酒在陈化过程中产生香味
7．下列说法正确的是
A．BF3是由极性共价键构成的极性分子
B．HCl和Cl2分子中均含有s-p σ键
C．H+能与H2O以配位键形成H3O+
D．酸性：CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
8．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是
A．氨基酸缩合生成多肽 B．核苷酸水解生成磷酸和核苷
C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
9．下列实验方案能达到实验目的的是
10．钛及其化合物有着广泛用途。右图是四卤化钛的熔点示意图。
下列说法不正确的是
A．钛位于元素周期表第四周期ⅣB族
B．钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子
C．TiF4的熔点较高，与其晶体类型有关
D．TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大
11．肾上腺素（ ）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于
水。常制成盐酸肾上腺素注射液，用于急救。下列有关肾上腺素的说法不正确的是
A．氮原子采取sp3杂化
B．分子中不含手性碳原子
C．分子中含有酚羟基，遇空气被氧化而变色
D．加入盐酸的作用是与肾上腺素反应以增加其水溶性
12．有一种功能性的聚合物P，合成路线如下：
已知：
下列说法不正确的是
A．E的分子式为C12H12N6O4 B．F的结构简式是
C．E和F发生缩聚反应生成P D．聚合物P中含有酯基
13．二茂铁分子是由Fe2+与环戊二烯离子（C5H― 5）形成的一种金属有机配合物，
其结构如右图。下列说法正确的是
A．二茂铁不能被氧化
B．二茂铁中Fe2+与C5H― 5之间形成配位键
C．是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1 ml该分子中含有键的数目为10 NA
D．Fe2+的轨道表示式：
14．某实验小组利用传感器测量银氨溶液的pH和浊度，选取不同pH和浊度的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图（一级的银镜效果最好）。下列说法不正确的是
A．银镜反应最佳实验条件为pH 9.26~9.87、浊度41~850 NTU
B．银氨溶液中[Ag(NH3)2] +中Ag+的配位数为2，配位原子是N
C．银氨溶液中[Ag(NH3)2] +的形成使溶液中Ag+的浓度减小，发生银镜反应时，银缓慢析出，从而形成光亮的银镜
D．加过量氨水更有利于减少Ag+浓度，从而达到更好的银镜效果

第二部分 非选择题(共58分)
15．（7分）科学家用CO2增长某些有机物的碳链。
（1）利用碘化物做催化剂，CO2、H2可以与醚生成羧酸。1个CH3OCH3分子内σ键的个数是_____，1个CH3CH2COOH分子内π键的个数是_____。
（2）利用电化学方法，CO2与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是_____。
（3）利用钴的化合物做催化剂，与CO2反应可生成 。该生
成物中C原子的杂化轨道类型有_____和_____。
（4）CO2可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于CO2分子的说法正确的是_____（填字母）。
a．CO2的VSEPR模型为直线型
b．非极性分子易溶于CO2
c．CO2易分离的原因是分子间只存在范德华力
16．（10分）Na2SO3能与某些含银化合物形成[Ag(SO3)2]3﹣等离子，可用作浸银试剂。
（1）基态S原子价层电子排布式是______。
（2）SO2- 3中S原子的杂化方式是 。
（3）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
（4）[Ag(SO3)2]3﹣的稳定性受pH影响。pH过高时，产生Ag2O等难溶物；pH过低时，产生______。
（5）Na2SO3易被氧化变质为Na2SO4。
Na2SO3氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由：______。
（6）用KI作沉银试剂，可将[Ag(SO3)2]3﹣转化为AgI。AgI的晶胞如图A所示。
① 晶胞A中I－ 的个数为______。
② 一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。（1 nm =cm）
17．（7分）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。
（1）确定X的分子式
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为 。
（2）确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：
①中的仪器分析方法为 。
②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是 。
（3）X的分子结构与性质的关系
①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 （填序号）。
a．中和反应 b．取代反应 c．消去反应
②X与己二胺[H2N(CH2)6NH2]反应生成高分子，化学方程式是 。
18．（12分）枸橼酸他莫昔芬是一种抗癌药物，它的一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）A与Fe3+显紫色，A的名称是 。
（2）B中含有的官能团有 。
（3）F为芳香烃，H→I的化学方程式是 。
（4）I→J是加成反应，J的结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
a．试剂z可能是
b．C→D中NaOH的作用之一是与生成的HBr反应
c．G→H反应所需的试剂是NaOH的乙醇溶液
d．J→K的反应为氧化反应
（6）M的结构简式是 。
（7）产品中枸橼酸他莫昔芬含量可以用滴定法进行测定：
步骤一：取50 mL冰醋酸，以结晶紫为指示剂，用0.1 ml/L HClO4溶液滴定至溶液呈蓝绿色，消耗HClO4溶液的体积为v0 mL。
步骤二：取a g 产品溶于50 mL冰醋酸，以结晶紫为指示剂，用0.1 ml/L HClO4溶液滴定至溶液呈蓝绿色，重复三次，消耗HClO4溶液的平均体积为v mL。
资料：R3N+HClO4 == R3NH+ + ClO― 4，滴定过程中，—COOH不与HClO4反应
产品中枸橼酸他莫昔芬的质量分数为 （枸橼酸他莫昔芬的摩尔质量为563 g/ml）。
19．（10分）G是合成羟氨苄青霉素的一种中间体，合成G路线如下：
已知： = 1 \* rman i．
= 2 \* rman ii．
（1）A的结构简式是_____。
（2）反应①所加试剂是_____。
（3）反应②的化学方程式是_____。
（4）G的结构简式是_____（用*标出其中的手性碳原子）。
（5）生成F时也会生成其对映异构体F＇，通过将F和F＇转化为对应的K和K＇可实现F和F＇分离，流程如下（在整个过程中手性碳原子不发生变化）。
已知：
= 1 \* GB3 ①F转化为K的化学方程式是_____。
②分离出的F是_____（填“固体1”“固体2”或“固体3”）。
③操作1为_____。
20．（12分）乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：
已知：ⅰ．
炔烃像烯烃一样，可以发生类似上述反应
ⅱ．
（1）乙炔含有的官能团的名称是 。
（2）反应1的反应类型是 。
（3）反应2的化学方程式是 。
（4）同一个碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃B的分子式为C4H4，结构简式是 。
（5）由C合成M要经历C→D→E→M三步反应。
①中间产物D、E的结构简式分别是 、 。
②该过程中C→D选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体。若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是 。
（6）结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度描述反应1发生的过程： 。
北京育才学校2024-2025年度第二学期
高二化学六月月考答案
15. （7分）
（1）8 1
（2）羧酸类化合物含有羧基，易形成分子间氢键
（3）sp3 sp2
（4）abc （2分）
16.（10分）（1）3s23p4
（2）sp3
（3）第一电离能O ＞ S。O和S为同主族元素，电子层数S ＞ O，
原子半径S ＞ O，原子核对最外层电子的吸引作用O ＞ S （2分）
（4）SO2
（5）S原子无孤电子对，不可以做配位原子 （2分）
（6）① 4
② （2分）
17.（7分）
（1）C6H10O4（1分）
（2）①红外光谱法（1分）
②HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（1分）
（3）①ab（2分）
②
18.（12分）
（1）苯酚（1分）
（2）—OH和—Br或羟基、碳溴键（溴原子）（2分）
（3） （2分）
（4） （2分） （5）ab（1分） （6） （2分）
（7）（2分）
19．（10分）
（1）
（2）NaOH水溶液
（3）（2分）
（4）
（5）①
（2分）
② 固体3
③ 调至pH=5，过滤
20.（12分）
（1）碳碳三键（1分） （2）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4） （2分）
（5）① （1分） （1分）
② （2分）
（6）在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，使醛基具有较强的极性，当乙炔与醛基加成时，乙炔中带正电荷的氢原子连接在醛基的氧原子上，带负电荷的碳原子连接在醛基中带正电荷的碳原子上。（2分）
A．冰糖
B．纯棉毛巾
C．汽车轮胎
D．脲醛树脂开关
A
B
C
D
比较碳酸、苯酚的酸性强弱
检验溴乙烷水解产物中含有Br－
实验室制取乙酸乙酯
检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
序号
谱图
数据分析结果
只含有—COOH
峰面积比为2︰2︰1
固体负载酶
难溶于水，选择性地水解K＇而不水解K
F和F＇
易溶于水，pH = 5时从水中析出
K和K＇
易溶于水
题目
1
2
3
4
5
答案
A
D
B
C
B
题目
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
D
题目
11
12
13
14
答案
B
C
B
D