2024年北京市中考模拟化学试卷3

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．黄瓜B．苹果
C．土豆D．鸡蛋
2．空气成分中，体积分数约占78％的是（ ）
A．氧气B．氮气
C．二氧化碳D．稀有气体
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅B．氧
C．铁D．铝
4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2D．KNO3
5．下列不属于可回收垃圾的是（ ）
A．果皮B．旧书本
C．易拉罐D．塑料饮料瓶
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．大理石
C．自来水D．二氧化碳
7．6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是（ ）
分子大小B．分子间隔
C．分子数目D．分子质量
8．下列基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．称量NaOH固体
C．检查气密性D．点燃酒精灯
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．大理石
C．自来水D．二氧化碳
10．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为22B．核外电子数为22
C．元素符号为TiD．相对原子质量为47.87g
11.氮元素与硫元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．电子数不同
C．中子数不同D．最外层电子数不同
12．人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指（ ）
A．元素B．原子
C．单质D．离子
13．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．木炭B．浓盐酸
C．石灰石D．氯化钠
14.下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15.下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2B．H2CO3
C．H2O2D．O2
16.下列属于溶液的是（ ）
A．牛奶B．糖水
C．泥浆D．蒸馏水
17.下列说法正确的是（ ）
A．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷的方法是点燃后看现象
B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳，可将气体通过灼热的氧化铜
D．除去二氧化碳中的一氧化碳，可用点燃的方法
18．下列有关灭火与安全的说法，不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖锅盖B．电器着火用水浇灭
C．高层楼房失火时，不可乘电梯逃生D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
19．下列物质常用改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰B．烧碱
C．食盐D．纯碱
20．除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应
B．反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3
C．可用过滤的方法将CaCO3分离除去
D．反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl
21．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子由4种原子构成B．乙的相对分子质量为32
C．变化过程中分子总数不变D．丙、丁均为氧化物
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。
22．烧杯②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．28.6%B．40%
C．55%D．60%
23．实验小组研究二氧化碳的性质，进行如下图所示实验。振荡两支试管，观察到：①中澄清液体里出现白色沉淀，②中无明显现象。下列说法正确的是（ ）
资料：CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO2与乙醇不发生反应
A．①中的溶剂是水
B．②中的现象能证明CO2不溶于乙醇
C．①中的白色沉淀是氢氧化钠
D．该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应
24．甲醇（CH3OH）制氢是一种制氢的技术路线，其反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲由三种元素组成B．乙中氢、氧元素的质量比为1：8
C．反应前后氧原子个数相等D．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
25.a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中加入的固体是aB．②中蒸发水后可析出固体
C．③中溶质与溶剂的质量比为2:5D．②③中溶液的溶质质量分数不相等
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。
27．（2分）碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。
(1)化石燃料包括石油、天然气和_______。
(2)研究发现“在新型铜——铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是 （填序号）。
A．四氧化三铁B．氧气C．肼（N2H4）
28．（3分）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→ …… →揭纸。
(1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为___________。
(3)蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是___________。
29. （3分）某果蔬洗涤盐的说明如图所示
(1)果蔬洗涤盐属于______（填“纯净物”或 “混合物”）。
(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是______。
(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为______。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
中国白酒主要是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。白酒的“度数”是指室温下酒中酒精（乙醇 CH3CH2OH）所占的体积百分比。“53 度 ”就表示在 100 毫升的酒中，有 53 毫升酒精。
白酒有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒精度数与酒粘度呈现出曲线关系，如图 1。
饮入体内的酒精 90% 到达肝脏进行代谢，肝脏就像一个大化工厂，其中有多种渠道帮助酒精变身。酒精变身后产生的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精进入身体后，10 分钟就能到达大脑，长久作用对大脑有很大毒害。
医用酒精的主要成分也是乙醇，生产过程与白酒相似，但酒精度数高，除乙醇外，还含有醚、醛等成分，所以不能饮用，但可接触人体杀菌消毒。某科研小组在其他条件相同时， 测量不同浓度的酒精溶液杀灭某病菌所需要时间，实验结果如上图 2 所示。
回答下列问题：
(1)小麦、高粱富含______营养素。
A．蛋白质B．糖类
C．油脂D．维生素
(2)乙醇（CH3CH2OH）中氢、氧元素的质量比是______。
(3)乙醇、乙酸都属于______（填“有机物”或“无机物”）。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．乙醇在人体内发生化学变化
B．48 度白酒，是指该白酒中溶质质量分数为 48%
C．白酒的度数越大，粘度越大
D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾
(5)生活中一般选用 75% 的酒精进行消毒。依据图 2，解释原因______。
【生产实际分析】
31. （3分）氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有______种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是______。
(3)酸洗槽中发生反应的化学方程式为______。
32．（3分）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。
（1）设备1中加入的酸是___________。
（2）设备3中的分离操作是___________。
（3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为___________。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下列装置进行O2和CO2的实验。
(1)A用于制备O2，药品X为______（写化学式）。
(2)B中木炭燃烧的现象为______。
(3)C中生成CO2的反应的化学方程式为______，湿润紫色石蕊小花先变红的是______（填“a”或“b”）。
34. （3分）用如图装置进行实验。
(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为_______。
②电子天平示数减小。该变化_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化镁溶液
35. （3分）实验小组用下图装置测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数（装置气密性良好，A为250mL集气瓶）。
打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b，观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______。
(2)实验中白磷应过量，原因是______。
(3)家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为______。
36． （3分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______（写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象_______。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。
37．（3分）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
（1）实验一中可观察到的现象为_______。
（2）实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。
【科学探究】
38.（6分）维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I、探究推生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH