专题23 信息给予与阅读理解题（第03期）试题（教师版+学生版）-2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）

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1．（2024·江苏常州·中考真题）科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法不正确的是（ ）
A．该技术可以减少“白色污染”B．淀粉与碘单质作用呈现红色
C．该塑料的降解参与“碳循环”D．生物降解塑料也需合理使用
【答案】B
【解析】A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓。由于该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该技术可以减少“白色污染”。A正确；
B、淀粉与碘单质作用呈现蓝色。B不正确；
C、由于该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该塑料的降解参与“碳循环”。C正确；
D、由于生物降解塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，如果生物降解塑料不合理使用，会使温室效应增强，所以生物降解塑料也需合理使用。D正确。
综上所述：选择B。
（2024·江苏苏州·中考真题）阅读下列材料，回答下列小题：
高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。
2．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4B．K2MnO4
C．MnO2D．O2
3．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯B．试管
C．漏斗D．集气瓶
4．下列关于高锰酸钾的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
【答案】2．C 3．C 4．A
【解析】2．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
C、MnO2​是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，符合题意；
D、O2​是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，不符合题意。
故选C。
3．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。
A、酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意；
B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意；
C、反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，符合题意；
D、集气瓶用于收集生成的氧气，不符合题意。
故选C；
4．A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误；
C、高锰酸钾易溶于水，错误；
D、根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，错误。
故选A。
5．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
（2024·江苏南通·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
6．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类发生变化B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化D．反应前后原子总数发生变化
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【答案】6．A 7．C
【解析】1.A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意；
B.根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意；
C.根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意；
D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意；
故选：A。
2.A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误，不符合题意；
B.氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误，不符合题意；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确，符合题意；
D.盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误，符合题意；
故选：C。
8．（2024·江苏连云港·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯元素：Cl2B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl-D．H2O中氢元素的化合价：
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是（ ）
A．属于非金属元素B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99gD．Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
【答案】（1）C （2）B （3）B
【解析】（1）A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氯元素表示为：Cl，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个钠原子表示为：2Na，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-，符合题意；
D、水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：，不符合题意。
故选C；
（2）A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11-1=10个电子，不符合题意。
故选B；
（3）A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，不符合题意；
B、由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。
故选B。
（2024·江苏盐城·中考真题）阅读下列资料，完成下面小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
9．下列关于的说法中不正确的是（ ）
A．分子具有空心球体结构B．是一种新型有机高分子材料
C．每个分子由60个碳原子构成D．有可能在催化领域具有广泛应用
10．下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）
A．碳原子核外电子数为6B．金刚石可用来切割大理石
C．石墨很软D．能与K等金属反应
11．金刚石、石墨和和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子（ ）
A．种类不同B．大小不同
C．质量不同D．排列方式不同
【答案】9．B 10．A 11．D
【解析】9．A、根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确。
B、有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故B错误。
C、元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确。
D、根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确。
故选：B。
10．A、碳原子的原子结构示意图是，则碳原子核外电子数为6，属于物质结构的描述，正确；
B、金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，错误；
C、石墨很软属于石墨的物理性质，错误；
D、C60能与K等金属反应属于化学性质，错误；
故选A；
11．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，故选D。
（2024·江苏盐城·中考真题）阅读下列资料，完成下面小题：
在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
12．实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
13．实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是（ ）
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
【答案】12．B 13．D
【解析】12．A、天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，该选项操作不规范；
B、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，该选项操作规范；
C、过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，该选项操作不规范；
D、蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，该选项操作不规范；
故选B。
13．A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项实验操作规范；
B、高锰酸钾为固体，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，该选项实验操作规范；
C、加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，该选项实验操作规范；
D、利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，该选项实验操作不规范；
故选D。
（2024·江苏扬州·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。
14．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ）
A．B．葡萄糖
C．D．
15．属于（ ）
A．酸B．碱
C．盐D．氧化物
16．下列说法正确的是（ ）
A．和葡萄糖都属于有机化合物B．光合作用将化学能转化为光能
C．仅用为原料可以人工合成淀粉D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
【答案】14．B 15．D 16．D
【解析】14．A、NaCl不能为运动员提供能量，故错误；
B、葡萄糖属于糖类，糖类是最主要的供能物质，故葡萄糖能为运动员提供能量，故正确；
C、CO2不能为运动员提供能量，故错误；
D、H2O不能为运动员提供能量，故错误；
故选：B。
15．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，故选D。
16．A、H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法错误；
B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2 和 H2O 转化为葡萄糖，同时生成 O2，故 光合作用将光能转化为化学能，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用 CO2 为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误；
D、人工合成淀粉的研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确；
故选：D。
（2024·安徽·中考真题）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
17．有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应物均为单质B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
18．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A．能替代汽油作为汽车燃料B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【答案】17．B 18．C
【解析】17．A、反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，正确；
C、反应的化学方程式为，所以参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44≠3:1，错误；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
故选B。
18．A、甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故选C。
（2024·吉林长春·中考真题）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。完成下面小题。
19．下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（ ）
A．挖凿铜矿B．粉碎矿石
C．淘洗铜砂D．烧炭炼铜
20．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ）
A．氮气B．氧气
C．稀有气体D．二氧化碳
21．青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（ ）
A．非金属材料B．金属材料
C．合成材料D．复合材料
【答案】19．A 20．A 21．B
【解析】19．A.挖凿铜矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B.粉碎矿石的过程中只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.淘洗铜砂的过程中只是将铜砂中的不溶于水的杂质洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D.烧炭炼铜的过程中利用了炭的还原性将铜的化合物冶炼成单质铜，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意，故选D。
20．空气中含量最多的气体是氮气，故选A。
21．青铜是以铜和锡为主要成分的合金，合金属于金属材料，故选B。
（2024·吉林长春·中考真题）2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。
22．火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是（ ）
A．熟悉实验流程，避免安全事故B．遵守实验规则，规范实验操作
C．认真观察记录，重视异常现象D．追求个人私利，剽窃他人成果
23．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（ ）
A．分子体积变大B．分子数目减少
C．分子间隔变小D．分子质量增大
24．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．将钛单质制成合金后，硬度增大
B．图中x的数值为+4
C．Ti2O3在图中对应的点是b点
D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
25．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．服用钙片可预防甲状腺肿大
B．碳酸钙由3种元素组成
C．碳酸钙的相对分子质量是100g
D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g
【答案】22．D 23．C 24．D 25．B
【解析】22．A.熟悉实验流程，避免安全事故，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意；
B.遵守实验规则，规范实验操作，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意；
C.认真观察记录，重视异常现象，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意；
D.追求个人私利，剽窃他人成果，不符合题意高科学研究应具备的求真务实的精神，不是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故符合题意，故选D。
23．液氢是氢气的液态形式，是氢气液化的过程，该过程中氢气的分子间隔变小，故选C。
24．A.根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意；
C.由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意；
D.由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意，故选D。
25．A.服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防甲状腺肿大，故选项说法错误，不符合题意；
B.碳酸钙的化学式为CaCO3，由钙、碳、氧三种元素组成，故选项说法正确，符合题意；
C.相对分子质量的单位为“1”，1可以省略，因此，选项相对分子质量的单位错误，故选项说法错误，不符合题意；
D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
（2024·湖北·中考真题）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。
26．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶B．洗粽叶
C．包粽子D．煮粽子
27．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类B．油脂
C．蛋白质D．维生素
28．下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成B．碳、氢原子的个数比为1：1
C．属于无机化合物D．一个分子中含有4个分子
【答案】26．D 27．A 28．B
【解析】26．A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、煮粽子过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
27．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
28．A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法错误；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8=1：1，故B说法正确；
C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法错误；
D、一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D说法错误；
故选：B。
（2024·山东枣庄·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
29．根据上述材料信息，下列说法错误的是（ ）
A．青铜的硬度比铜和锡都大B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
30．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu、ZnB．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
【答案】29．D 30．C
【解析】29．A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；
B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；
C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；
D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。
故选D。
30．由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。
31．（2024·北京·中考真题）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有 （写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（5）对 对
【解析】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。
32．（2024·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。
自然界中的“氮循环”
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。
N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。
大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。
（1）下列物质属于复合肥的是 （填字母）。
a.NH4Cl b.KNO3 c.NH4NO3
（2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是 。
（3）机动车尾气中含有NO的原因可能是 。
（4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定
b.水体中过量的，转化为N2的过程属于氮的固定
c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2可实现人工固氮
【答案】（1）b
（2）每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg（合理即可）
（3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO
（4）
（5）ac
【解析】（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
b.KNO3中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；
c.NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
故选b；
（2）由题文可知，0.5mg/L的含义是每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg；
（3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO或机动车燃料燃烧放出NO；
（4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；
（5）a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定，故说法正确；
b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的，转化为N2，不是氮的固定，故说法错误；
c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2，是人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，是人工固氮，故说法正确；
故选ac。
33．（2022·江苏淮安·中考真题）阅读下面短文，回答问题。
铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。
我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。
“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 （填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C． 甲状腺疾病
（2）工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是 。
（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。
①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 。
②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。
（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：
①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 。
②能说明铁生锈需要水的证据是 。
③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 。
【答案】（1）B
（2）
（3）硬度大
（4）食盐水 实验Ⅰ不加水，氧气含量不减少，实验Ⅱ加水后，氧气含量减少 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。
【解析】（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得贫血病，故选B。
（2）工业上用赤铁矿石冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式为：
（3）铸造铁锔的生铁具有的物理性质是硬度大；熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是：；
铁生锈为铁与氧气水接触反应生成三氧化二铁，反应过程中氧气含量减少。
Ⅰ实验，滴加2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；Ⅱ实验，滴加2mL食盐水，3分钟时氧气的含量为8%；可知，加食盐水比加蒸馏水氧气减少量更多，因此加速铁生锈的物质食盐水。
Ⅰ实验，未加水，3分钟时氧气的含量为21%；Ⅱ实验，滴加蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁生锈需要水。
（4）实验Ⅳ中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。
34．（2024·四川南充·中考真题）阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有 （任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有 （写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。
A．充电电量50%，储存温度25℃B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃D．充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 。
【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）
（2）钴镍锰酸锂 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）
（3）A
（4）对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分）
【解析】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）；
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂；除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；
（3）根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。
故选A；
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充分放电等。
35．（2024·四川宜宾·中考真题）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。
由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。
在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。
回答下列问题：
（1）中钛元素的化合价是 。
（2）氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。
（3）光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。
（4）下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本
D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标
【答案】（1）+4
（2）化合物
（3） 节约能源
（4）CD
【解析】（1）一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则，故TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物；
（3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为；
电解水需要消耗电能，此方法节约能源；
（4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误；
C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确；
D、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确；
故选CD。
36．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于环境下的低温慢速热解，一类是在的中温快速热解，一类是在以上的高温闪速裂解。
（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
【答案】（1）化学
（2）碱 疏松多孔
（3）温度升高，化学反应速率加快
【解析】（1）生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2）由题干信息可知，生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，说明生物质炭显碱性；
生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔；
（3）目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃ 环境下的低温慢速热解，一类是在 500℃-700℃的中温快速热解，一类是在700℃ 以上的高温闪速裂解，说明温度升高，化学反应速率加快。
37．（2024·湖北·中考真题）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水/）
（3）
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
38．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题．
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）；
（3）“牛腹”中盛放清水的作用是 。
【答案】（1）大
（2）//
（3）吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温
【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大；
（2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳。
（3）油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，“牛腹”中盛放清水的作用吸收烟尘、保持室内空气清洁。
39．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
（3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 ；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。
【答案】（1）Zn/Cu/Mn
（2）酸
（3）、
（4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
【解析】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）；
（2）由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是H2O、H2O2；
（4）蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
40．（2024·山西·中考真题）阅读分析，解决问题：
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为 。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3）用作冷剂、形成气垫 液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质
（5）N2+O22NO
【解析】（1）根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
（2）根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
（3）根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
41．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）科普阅读
北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。
氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。
（1）氢燃料电池的能量转化形式是 。
（2）结合图示，储氢材料中最理想的是 。
（3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是 （写一条即可）。
【答案】（1）化学能转化为电能
（2）Al(BH4)3
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛
【解析】（1）氢燃料电池是氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化，故能量转化形式是：化学能转化为电能；
（2）由图可知，四种储氢材料中，Al(BH4)3的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：Al(BH4)3；
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，故氢燃料电池具有广阔应用前景。
42．（2024·内蒙古包头·中考真题）阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
（1）白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）钇的物理性质有 。
（3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径 。
【答案】（1）混合物
（2）具有延展性
（3）回收利用废旧金属等
【解析】（1）白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物；
（2）物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有：灰黑色固体，有延展性；
（3）保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用品等。
43．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电B．积极推广太阳能发电C．为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能
（2）三 分解 变大 化学
（3）储热密度大
（4）A
（5）BC
【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；
②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
（3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热；
A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意；
B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；
C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。
故选：A；
（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
44．（2024·山东东营·中考真题）东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
（1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。
（2）东营适合“盐田法”制盐的有利因素有__________。
A．东营临海B．土地面积大，滩涂平坦
C．地下卤水含量丰富D．多为盐碱地，可随意使用
（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。
（4）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 （填物质名称）。
【答案】（1）不受天气影响/单位土地产出量较多/人员占用量小
（2）AB
（3）
（4）稀盐酸
【解析】（1）东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、单位土地产出量较多、人员占用量小。
（2）A、东营临海，资源丰富，是适合“盐田法”制盐的有利因素，符合题意；
B、土地面积大，滩涂平坦，为“盐田法”制盐提供场地，是适合“盐田法”制盐的有利因素，符合题意；
C、地下卤水不能随意开采，否则会导致地下水位下降，不是适合“盐田法”制盐的有利因素，不符合题意；
D、东营多为盐碱地，不可随意使用，不是适合“盐田法”制盐的有利因素，不符合题意；
故选：AB。
（3）氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应化学方程式：。
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是稀盐酸。
碳酸钙D3片
【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3等。
【规格】每片含碳酸钙0.75g。
【用法用量】口服，咀嚼后咽下。
成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。
性质金属
颜色
熔点/℃
莫氏硬度(最大为10)
青铜
金黄色
800
5～6.6
铜
紫红色
1084
3.0
锡
银白色
232
3.75
序号
实验操作
3分钟时氧气的含量
Ⅰ
/
21%
Ⅱ
打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞
15%
Ⅲ
打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞
8%
Ⅳ
打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞
13%
正极材料
能量密度（mAh/g）
平均输出电压（V）
循环次数
钴酸锂
135-145
36
≥300
钴镍锰酸锂
155-190
3.5-3.6
≥800
锰酸锂
100-120
3.7-3.9
≥500
磷酸铁锂
130-150
3.2-3.3
≥2000
世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
标号
吸热反应
放热反应
A
B
C