2025年高考甘肃卷化学高考真题解析（参考版）

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注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A. 基态Si原子的价层电子排布图：
B. 同位素可作为有机反应示踪原子
C. 的电子式为：
D. 的球棍模型为：
3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 该分子含1个手性碳原子B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生消去反应D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
4. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
A. 减小体系压强B. 升高温度
C. 增大浓度D. 恒容下充入惰性气体
5. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A. X与Q组成的化合物具有还原性B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C. Z、W的单质均可在空气中燃烧D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性
6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A. AB. BC. CD. D
7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
A. AB. BC. CD. D
8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
A. AB. BC. CD. D
9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A. 主体分子存在分子内氢键B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S—O键能比小D. 和中N均采用杂化
10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是
A. 电负性B. 原子半径
C. 中所有I的孤电子对数相同D. 中所有N—H极性相同
11. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4
C. 电极3的反应为：
D. 理论上，每通过2ml电子，可产生
13. 下列实验操作能够达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃时，其分布分数[如=]
与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1ml/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ对应的离子是
B. a点处对应的pH为9.6
C b点处
D. c点处
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。
（1）步骤①中，加热的目的为_______。
（2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为_______；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为_______。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为_______。结晶水个数_______。[，结果保留两位有效数字]。
16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：熔点314℃，沸点460℃
分解温度：，，，高于
（1）设计焙烧温度为600℃，理由为_______。
（2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为_______。
（3）酸浸的目的为_______。
（4）从浸出液得到Cu的方法为_______(任写一种)。
（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。与Pb之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______(用带有阿伏加德罗常数的代数式表示和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。

17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
（1）25℃，101kPa时，反应 _______。
（2）一定条件下，使用某含C催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。
②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为_______(填“>”“