2025年中考考前押题最后一卷：化学（武汉卷）（解析版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（武汉卷）（解析版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.66
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷
一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分）
1．我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是（ ）
A．青铜大面具 B．人面鱼纹彩陶盆
C．太阳神鸟金箔 D．黄河大铁牛
【答案】B
【解析】A、青铜为铜的合金，故选项错误。
B、人面鱼纹彩陶盆是用瓷土烧制而成的，故选项正确。
C、金箔属于金属材料。
D、黄河大铁牛是用钢制成的，属于金属材料。
故选：B。
2．下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是（ ）
A．铜用于制作电线
B．一氧化碳用于工业炼铁
C．二氧化碳用于灭火
D．酒精用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A、铜用于制作电线只利用了铜的导电性，故选项错误；
B、一氧化碳用于工业炼铁只是利用了一氧化碳具有还原性的化学性质；
C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的密度比空气的密度大的物理性质以及二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项正确；
D、酒精用于杀菌消毒是因为能使蛋白质变性，故选项错误。
故选：C。
3．生态优先，绿色发展。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．垃圾分类投放，实现资源回收
B．坚持绿色出行，践行低碳生活
C．工业废水灌溉农田，节约水资源
D．安装太阳能灯，利用新型能源
【答案】C
【解析】A、分类投放垃圾，实现资源的循环利用，故选项错误；
B、坚持绿色出行，保护环境，故选项错误；
C、工业废水中往往含有各种有害物质、有毒有机物等，会被植物吸收并积累在植物体内，对人体健康造成危害，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，不符合低碳环保的理念；
D、太阳能是一种清洁，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，符合低碳环保的理念；
故选：C。
4．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时（ ）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
【答案】C
【解析】A、向试管中装块状固体试剂时，用镊子把块状固体放在试管口，故选项实验操作错误。
B、向试管中倾倒液体试剂时，标签要向着手心；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心。
C、用玻璃棒蘸取清液，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，测定结果不准确。
故选：C。
5．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后氧元素的化合价升高
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C．丙中碳、氢元素的质量比为1：4
D．反应前后原子种类、数目均不变
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光的作用下生成甲烷和氧气CO2+2H2O CH4+2O2
A、该反应有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生了变化；
B、由方程式的意义可知、乙分子个数比为1：2；
C、丙为甲烷3）中碳、氢元素的质量比为：12：4＝3：3；
D、由质量守恒定律可知、元素种类均不变。
故选：C。
6．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3→Ca（OH）2 B．CO2→CO→Fe
C．Na2CO3→NaCl→MgCl2 D．H2SO4→BaSO4→Ba（NO3）2
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
B、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，可以实现转化；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为氯化镁；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，故错误。
故选：B。
7．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
D．向饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】B
【解析】A、向一定量稀盐酸中加水稀释时，pH由小于7逐渐升高，更不会高于7；
B、将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，溶液质量增大，溶液中溶质质量减小，当硫酸铜反应完后，故正确；
C、分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁的相对于质量小于铁的相对分子质量，故错误；
D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，水少了，又因该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量达到最小值，一部分氢氧化钙固体又溶解，故错误。
故选：B。
8．随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A．该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2
B．若m19+m2+3m311=m，则该塑料不含氧元素
C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响
【答案】C
【解析】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银，所以m2g是HCl 的质量，氯元素的为：m2g×35.536.5×100%。由CO2的质量m3g，碳元素的质量为：m3g×1244×100%，该材料中碳原子与氯原子的个数比为=m3g×1244×100%12：m2g×35.536.5×100%35.5=73m3：88m2，故A选项正确。
B、甲装置增加的质量m1g为水的质量，根据水中氢元素的质量分数，可算出氢元素的质量m（H）＝m1g×218=m19g；丙装置增加的质量m3g为二氧化碳的质量，根据二氧化碳中碳元素的质量分数，可算出碳元素的质量m（C）＝m3g×1244=3m311g。若，根据质量守恒定律，说明样品中只含碳、氢和氯元素，不含氧元素，故B选项正确。
C、若将装置乙与丙互换，氯化氢会进入丙装置与其中的试剂反应，使得丙装置吸收的气体质量包含了氯化氢和二氧化碳，无法准确测定二氧化碳的质量，也就不能准确确定样品中碳元素的含量，不能达到实验目的，故C选项错误。
D、装置丁是浓硫酸，其作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定。而测定氢元素的质量是依据甲装置吸收水的质量m1g，所以去除装置丁对测定氢元素的质量无影响，故D选项正确。
故选：C。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）中华文化源远流长，古籍中蕴含许多化学智慧。
（1）《本草纲目》提到“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合”，火药爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气（N2）和二氧化碳（CO2），上述产物中属于氧化物的是 。
（2）《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述过程中“煎炼”指的是 （填“蒸馏”或“蒸发”）。
（3）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为： 。
【答案】（1）二氧化碳；（2）蒸发；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【解析】（1）火药爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气（N2）和二氧化碳（CO2），上述产物中属于氧化物的是二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（2）“扫取以水淋汁后”指的是溶解，“乃煎炼而成”指的是蒸发结晶。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
10．（4分）硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
回答问题
（1）20℃时硫酸锌的溶解度为 。
（2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 （填标号）。
a.托盘天平 b.药匙 c.胶头滴管 d.玻璃棒
（3）下列有关说法正确的是 （填标号）。
a.硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
b.t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60
c.40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大
d.将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾
【答案】（1）53.8g；（2）170g；cd；（3）bd。
【解析】（1）根据硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度表可知，20℃时硫酸锌的溶解度为53.8g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为110g210g×100%，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得105g×110g210g×100%＝（x+105g）×20%x，则x＝170g，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选：cd。
（3）a、硫酸锌的溶解度随温度的升高先增大后减小，则硫酸锌的溶解度随温度升高而增大的说法错误；故a说法错误；
b、根据硫酸锌和硝酸钾的溶解度表可知，硫酸锌和硝酸钾的溶解度相等的范围是40℃～60℃，则t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60的说法正确，故b正确；
c、40℃时，硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后溶质质量不变，溶质质量分数不变，而不是溶质质量分数会增大，故c说法错误；
d、相同质量的饱和溶液降温析出晶体时，溶解度变化越大，析出的晶体越多，硝酸钾的溶解度从169g～31.6g，变化137.4g，硫酸锌的溶解度从71.1g～53.8g，变化17.3g，故将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾，故d说法正确；故选：bd。
11．（6分）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3•H2O）与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。当温度升高至38℃﹣60℃将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，但需要控制一定的温度。如图为氨法捕集二氧化碳的流程图。
回答下列问题。
（1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，反应温度不宜过高的原因是 。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。
（3）分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3；当温度升高至38℃﹣60℃，碳酸氢铵将分解；
（2）NH3•H2O；
（3）过滤；饱和。
【解析】（1）化学方程式：氨水（NH3•H2O）与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH6HCO3），反应为NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3；温度不宜过高的原因：温度过高时，NH4HCO3会发生逆向分解，同时氨水易挥发；
（2）可循环利用的物质：从流程图分析，再生塔中会重新生成氨水（NH4•H2O），供吸收塔再次使用；
（3）分离器的作用：分离器将碳酸氢铵固体与溶液分离，相当于化学实验中的过滤操作，说明此时溶液为该温度下的过饱和溶液。
12．（6分）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg（OH）b（CO3）c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
（1）仪器X的名称是 （填“试管”或“集气瓶”）。
（2）图中发生反应的化学方程式是 。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及试剂质量如表（假设每步反应、吸收都完全）：
（3）装置B中所盛试剂是 （填标号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）依据实验数据可算出b：c＝ 。
（5）若缺少装置A，则测得b：c的值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）试管；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（3）a；
（4）44(m4-m1)9(m5-m2)；
（5）偏小。
【解析】（1）由图可知，仪器X的名称为试管；
（2）图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气；故选：a；
（4）D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为（m4﹣m1）×218×100%=(m4-m1)9，E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为（m5﹣m2）×1244×100%=3(m5-m2)11，则碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=(m4-m1)9：3(m5-m2)11，则b：c=44(m4-m1)9(m5-m2)；
（5）若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。
13．（6分）为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液
（1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 g。
（2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。
【答案】（1）60；
（2）11.1%。
【解析】（1）实验室制取二氧化碳后的液体中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液、水和二氧化碳，由图可知。
（2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g；
设100g液体中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10.0g
x＝11.8g
则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：×100%＝11.1%。
答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.5%。温度（℃）
0
20
40
60
80
100

溶解度/g
硫酸锌
41.6
53.8
70.5
75.4
71.1
60.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
装置D
装置E
装置F
实验前质量/g
m1
m2
m3
实验后质量/g
m4
m5
m6