辽宁省辽西重点高中2025届高三下学期模拟预测化学试卷（Word版附答案）

这是一份辽宁省辽西重点高中2025届高三下学期模拟预测化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A. 黄米小枣粽子富含支链淀粉B. 撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化
C. 艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖D. 龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
【答案】B
2. 下列有关物质的工业制备方法不合理的是
A. 用蒸发结晶法提取海水中的食盐B. 氯气与澄清石灰水制取漂白粉
C. 用“吹出法”从海水中提取溴D. 催化裂化将重油转化为汽油等物质
【答案】B
3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1
B. 1ml 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2
C. 1ml NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为
D. 2ml NO与1ml 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
【答案】C
4. 实验室配制 500 mL0.2 ml·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
B. 将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C. 配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D. 从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2ml/L
【答案】D
5. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A. 晶体中与最近且等距有6个
B. 晶胞的边长为
C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心
D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为
【答案】D
6. 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
7. 近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池的熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝(AlCl3)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的方程式为2Al+3Se=Al2Se3。下列说法错误的是
A. 充电时，惰性电极为阳极
B. 放电时，Al电极附近的阴离子浓度升高
C. 放电时，电路中每转移2ml电子，理论上正极质量增加18g
D. 充电时，阳极的电极反应式为
【答案】B
8. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A. 溶液中，1mlX最多能与3mlNaOH反应
B. X、Y遇FeCl3溶液均显紫色
C. Y与乙醇发生酯化反应可得到X
D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
【答案】A
9. 广州大学王平山教授团队在金属有机超分子自组装研究方面取得重要进展。合成过程中碎片合成子L3结构如下：L3是由1个中心金属()Ru2+与两分子含氮配体分子组成。
下列说法正确的是
A. 中心原子可以更换为任意金属阳离子均能形成超分子
B. C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为N>O>C
C. 一分子含氮配体中均含有十个苯环
D. 该碎片合成子所有原子共平面
【答案】B
10. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A 外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变
C. 多孔电极b上发生反应
D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5
【答案】D
11. 近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下：
其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法错误的是
A. 具有很强的吸电子效应，使与之相连的碳原子带正电
B. 为了增大反应正向进行的程度而在反应体系中加酸不可行
C. 反应产物之一的FNO可命名为硝基氟
D. 在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂
【答案】C
12. 氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2：1
B. 甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50%
C. 若原子1的坐标为(0,0,0)，则原子2的坐标为()
D. 若晶胞甲边长为apm，则晶胞中和之间的最短距离为
【答案】D
13. 常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是
A. 由a点到b点的过程中，溶液中减小
B. c点pH=7
C. d点时水电离程度最大，溶液溶质为
D. b至e点的总反应为
【答案】A
14. 常温下，(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。

下列说法错误的是
A.
B. 区域Ⅰ只存在沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C. 用标准溶液直接滴定时，可用为指示剂
D. 反应的平衡常数K为
【答案】B
15. 时，进行如下实验：
I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象；
II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。
已知：，，、。
下列说法正确的是
A. 新制饱和氯水中存在：
B. 将溶液稀释到，变为原来的
C. 实验I中，不能观察到溶液变浑浊
D. 实验II中发生反应的离子方程式为：
【答案】C
三、填空题(共55分)
16. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）一种新型人工固氮的原理如下图。
①固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比为_______；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为_______。
（2）氨和肼()是两种具有碱性氮的氢化物。
①与以氢键结合形成分子。则的结构式为_______ (选填序号)。
A． B． C． D．
②肼与硫酸反应生成盐，其酸式盐化学式为_______。
（3）邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示。
Fe2++3
①phen分子中N原子的孤电子对占据_______轨道。
②中的配位数为_______，配体数为_______。
③用邻二氮菲测定(的浓度时需控制pH为5~6，其原因是：_______。
④邻二氮菲的一氯代物有_______种。
【答案】（1） ①. ABC ②. 2：1 ③. 1s22s22p6
（2） ①. B ②. N2H6(HSO4)2
（3） ①. sp2 ②. 6 ③. 3 ④. 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 ⑤. 4
17. 据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分MnO2)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下：
回答下列问题
（1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择___________为宜。
（2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________， FeSO4在该反应中的作用为___________。
（3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。
（4）操作2的具体步骤是___________，过滤，洗涤，干燥。
（5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为___________。
（6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为___________。
【答案】（1） ①. 粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等 ②. 90—95℃
（2） ①. ZnS + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ + S ②. FeSO4做催化剂
（3）破坏包裹在锌精矿表面的硫膜
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）Mn2+ +2NH3 +CO2 +H2O=MnCO3 ↓+2
（6）Mn2O3
18. Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
请回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的___________(用具体数据表示)。
（2）工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2ml CO2和4ml NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题：
①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是___________。
A．NH2CO2NH4质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化
C．NH3的体积百分含量不再变化 D．NH3和CO2的比例不再变化
②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为___________。
Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下：
（3）恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。
一定条件下，向容器中充入5ml N2和15ml H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp=___________。(保留两位有效数字)
Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出)
（5）请写出普鲁士蓝的化学式：___________，晶胞中二价铁离子的配位数为：___________。
【答案】（1）+72.49
（2） ①. ABC ②. 0.05ml/(L·s)
（3）不变 （4）0.0073
（5） ①. KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6] ②. 6
19. 阿托伐他汀钙J（）是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B转化的反应类型为___________。
（2）G（）能发生银镜反应，其化学名称为__________。
（3）他汀类药物均具有如图基本结构：
Ⅰ部分是此类药物发挥药效的活性基团，因其具有与特定酶相似的结构，从而抑制关键物质与酶结合，进而发挥作用。下列说法正确的是________。
A．此类药物的Ⅰ部分有两个手性碳原子
B．物质E更易溶于脂类物质，故比他汀类药物能更好的发挥作用
C．他汀类药物制成钙片主要是为了替代补钙药品
（4）若将M简化为，写出M→J过程中M与NaOH反应的离子方程式__________。
（5）化合物I与H互为同系物，指出满足下列条件的I有__________种。
①比H多一个碳原子 ②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰
（6）参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。
①条件a可选择________（填代号）。
A．酸性 B．、Cu，加热 C．浓硫酸 D．NaOH醇溶液，加热
②物质b的结构简式为__________。
【答案】（1）取代反应
（2）苯甲醛 （3）A
（4） （5）2 A
B
C
D


制备气体
干燥
集干燥的
启动红色喷泉
编号
反应时间/min
c(NH3)/ml·L-1
表面积/cm2
0
10
30
60
①
a
6.0
5.6
4.8
3.6
②
2a
6.0
5.2
3.6
1.2