2025届中考化学临考模拟卷 【山西专用】

这是一份2025届中考化学临考模拟卷 【山西专用】，共15页。
选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．[2024年安徽中考真题]某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是( )
A.大豆中含有丰富的蛋白质
B.花生可用来获取油脂
C.劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D.劳动出汗后应适当补充无机盐
2．[2024年广东广州中考真题]空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是( )
A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B.人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
3．[2024年广西中考真题]化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是( )
A.量取液体B.加热液体
C.取用药品D.过滤
4．[2024年山东威海中考真题]铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A.B.铷的相对原子质量是85.47
C.铷原子在化学反应中易得到电子D.氯化铷的化学式为RbCl
5．[2024年广东深圳中考真题]思考乐小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是( )
A.在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
6．[2024年山东泰安中考真题]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
7．[2024年山东泰安中考真题]向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液中的溶质有3种B.b点所得固体只有银
C.c点溶液中溶质为D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
8．[2023年四川遂宁中考真题]下列实验方案不能达到实验目的的是( )
9．[2024年山东烟台中考真题]某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于40%
D.20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
10．[2024年广东中考真题]我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应后氧原子个数减少B.反应后催化剂的质量增加
C.b的化学式为D.参加反应的a、b分子个数比为1∶1
二、工程、技术应用题(本大题共3个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分)
11．[2023年山西中考真题]科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。
（1）图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是________。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是_________。
（2）图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 。和谐号列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于________材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。
（3）图3：我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为_________（用符号表示）。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中_____，二者相比，原子结构不同之处为__________（写1点）。
（4）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
12．[2025届·山西大同·一模]冲锋衣面料中含有微孔防水膜，微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排到面料外。水蒸气的直径_________（选填“大于”“小于”或“等于”）微孔防水膜中孔的直径。微孔防水膜的材质为聚丙烯，化学式为，其中C、H元素的质量比为_________（填最简整数比）。
13．[2025届·山西吕梁·一模]有着千年历史的皮纸被称为人类纸业的“活化石”。千百年来，它记录着我国传统造纸工艺，是人们了解纸文化历史的一个窗口。制作皮纸的主要工艺流程如图所示(草木灰的主要成分为碳酸钾)。分析流程，回答问题。
(1)浸泡池中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(2)蒸煮过程会产生色度较深的废水，需要加入_________进行处理。
(3)打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切碎，其目的是 。
(4)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_________。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共5分。)
14．[2025届·山西晋中·一模]阅读下面科普短文。
燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021～2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1﹣SP和2﹣CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。
在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。
依据文章内容回答下列问题。
(1)纯电动汽车的优点有_________(写出一条即可)。
(2)磷酸铁锂()中属于金属元素的是Li和_________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染。_________
②2021～2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。_________
(4)对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，_________。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
15．[2024届·山西忻州·模拟考试联考]以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习小组的同学们在合作学习过程中对硫酸的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际解决问题。
(1)硫酸在生活、生产中的用途是______（写一条）。
(2)与碱发生中和反应的离子是______（写离子符号）。
(3)浓硫酸使用时必须十分小心，一旦洒在衣服和皮肤上，应进行的处理是 。
(4)稀释浓硫酸时，将 ，并用玻璃棒不断搅拌。
(5)写出检验硫酸根离子时发生的反应的化学方程式： （写一个）。
五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。)
16．[2024年云南中考真题]为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
请计算：
（1）表中氧气的质量为_________g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
科学探究题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
17．[2024年广西中考真题]实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）检查装置气密性是在添加药品______（填“前”或“后”）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是______（填装置序号）。若用D装置收集，验满的方法是
_____ _。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有______；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。
18．[2024年福建中考真题]排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为________ 。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
（3）上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为 。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
参考答案
1．答案：C
解析：大豆中富含蛋白质，A正确；花生中富含油脂，可用来获取油脂，B正确；劳动时人体所需的能量主要来自糖类，维生素不能提供能量，C错误；劳动出汗后会有无机盐随着汗液流失，应适当补充无机盐，D正确。
2．答案：B
解析：A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确；
B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误；
C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确；
D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确；
故选B。
3．答案：B
解析：A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶口没有紧挨量筒口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：B。
4．答案：C
解析：A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；
D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。
故选C。
5．答案：B
解析：根据微观示意图，反应Ⅰ是、在一定条件下反应生成、，化学方程式为：，反应Ⅱ是、在一定条件下反应生成CO、，化学方程式为。
A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为3∶1，A正确；
B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误；
C、和在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确；
D、这两个反应都消耗了，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。
故选：B。
6．答案：D
解析：A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如，故选项说法错误。B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误。C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误。D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。故选：D。
7．答案：D
解析：A、a点时发生的是Zn与溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确。B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确。C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确。D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。故选：D。
8．答案：B
解析：A、碳酸钠能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、与氯化钠和交换成分没有沉淀或气体或水反应，不能发生复分解反应，不能检验溶液中是否含有，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C、点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象，罩上烧杯的蜡烛一会就熄灭，另一种蜡烛正常燃烧，可探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、将燃着的木条分别伸入集气瓶内，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
9．答案：C
解析：20 ℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度都大于10 g，都属于易溶物质；“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋反应，不能与食醋一起使用；
30 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为；20 ℃时，NaCl的溶解度大于30 g，50 g“果蔬洗盐”中含有氯化钠50 g×50%=25 g，故将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。
10．答案：C
解析：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为，故C说法正确；
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；
故选：C。
11．答案：（1）化学能转化为机械能（或化学能转化为动能）；防止核泄漏（或防止核辐射等）
（2）无污染（或更环保）（合理即可）；有机高分子合成（或合成）；防止发生火灾（或防止发生爆炸）（合理即可）
（3）N（或P、K）；3；核电荷数不同（或最外层电子数不同等）
（4）
解析：（1）燃油等可燃物燃烧过程中将化学能转化为内能，内能转化为动能，燃油提供动力，即化学能转化为动能。核能工作时一定要防止核泄漏，否则会引发系列问题，比如对周围生物严重破坏，持续时间长，事后处理危险复杂等。
（2）燃油如果燃烧不充分会产生CO、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等，排放到空气中污染环境；有机高分子合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；火柴和打火机中的燃气都属于可燃物，在一定条件下均有燃烧或爆炸的危险。
（3）植物生长需要量较大的营养元素是氮、磷、钾，氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料；根据原子结构示意图，核内质子数=核外电子数，有，解得；砷和镓是两种不同原子，对比可知，二者的原子结构不同之处有核电荷数（质子数）不同，核外电子数不同，最外层电子数不同等。
（4）根据题意可知该反应的反应物是铝和二氧化钛，反应条件是高温，生成物是钛和氧化铝，配平使化学方程式左右两边原子种类和数目相等即可。
12．答案：小于；6：1
解析：雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，所以水蒸气的直径小于微孔防水膜中孔的直径；聚丙烯中碳、氢两种元素质量之比为（12×3×n）：（1×6×n）=6：1。
13．答案：(1)/
(2)活性炭
(3)提高纸的平整度(合理即可)
(4)过滤
(5)取样，滴加碘水，观察是否变蓝
解析：（1）根据题意，生石灰即氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和草木灰的主要是即碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式分别是：/；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，故加入活性炭处理；
（3）打散，切碎可以使物质之间充分的接触，提高纸的平整度(合理即可)；
（4）水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理类似于将固液分离的操作过滤；
（5）检验淀粉的方法是：取样，滴加碘水，观察是否变蓝。
14．答案：(1)能源利用率高(或结构简单、噪声小等)
(2)铁元素/铁/Fe
(3)对；错
(4)添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长
15．答案：(1)除锈（合理即可）
(2)H+
(3)先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的溶液
(4)浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中
(5)（或）
16．答案：（1）0.8g
（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
解析：（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。
（2）解析见答案。
17．答案：（1）锥形瓶
（2）前
（3）①
②B
③将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
（4）①水蒸气
②防止水倒吸入试管，使试管炸裂
解析：(1)仪器①的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶。
(2)检查装置气密性是在添加药品前。故答案为：前。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是，可选用的发生装置是B。若用D装置收集CO，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。故答案为：；B;把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流炸裂试管。
故答案为：水蒸气；防止水倒流炸裂试管。
18．答案：（1）pH试纸
（2）
（3）①260
②0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
解析：(l)可使用pH试纸测定溶液的pH；
(2)溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为：；
(3)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2;
(4)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，充分反应后过滤
B
检验溶液中是否含有
取少量样品，加入溶液，观察现象
C
探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触
点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D
区别和
将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象
反应前物质的质量
完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量
二氧化锰质量
固体与液体混合物质量
氧气质量
34.0g
0.1g
33.3g
_______g
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的
pH
吸附时间
/min
吸附率
/%
吸附量
/（）
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84