山东省2025年普通高中学业水平合格考试模拟化学试题（高考模拟）

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3. 答案：C 解析：A. 电解质是化合物，石墨是单质，不属于电解质，错误。 B. 仅含一种元素的物质可能是混合物，如 O2 和 O3
的混合气体，错误。 C. 化合反应不一定有元素化合价变化，如 CaO+H2O=Ca(OH)2，故不一定是氧化还原反应，正确。 D. 分散系分类
依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误。
4. 答案：A 解析：A. 1 个 OH-中，氧原子有 8 个电子，氢原子有 1 个电子，再加上得到的 1 个电子，共 10 个电子。所以 1 ml OH-所
含电子数目为 10NA ，A 正确。 B. 1.0 ml·L-1 Na2CO3 溶液，没有给出溶液体积，无法根据 n = cV 计算阳离子物质的量，也就不能确定阳
离子数目，B 错误。 C. CO 和 N2 的摩尔质量均为 28 g/ml，14 g 混合气体的物质的量为 14g/28g/ml=0.5ml ，CO 和 N2 均为双原子分子，
含有的分子总数为 0.5NA ，C 错误。
5. 答案：B 解析：A. 49115In 与 49111In 质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素组成的不同单质，A 错误。
B. 49115In 中，质子数为 49，中子数为 115 - 49 = 66 ，中子数与电子数（质子数等于电子数为 49）的差值为 66 - 49 = 17 ，B 正确。 C. 同
周期元素从左到右原子半径逐渐减小，In 与 37Rb 同周期，且 In 在 Rb 右侧，所以原子半径：In < Rb ，C 错误。 D. 同周期元素从左到右
金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。In 金属性弱于 Rb，所以碱性：InOH3< RbOH ，D 错误。
6. 答案：B 解析：A. Mg 与盐酸反应会放出热量，属于放热反应，常见金属与酸的反应一般都是放热反应 ，A 正确。
B. 碳与 O2 生成 CO 的反应是燃烧反应，燃烧反应都是放热反应，B 错误。 C. 化学反应过程中，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，
所以化学反应一定伴随能量变化，C 正确。 D. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，通过氧化还原反应实现电子的定向移动产生电
流，D 正确。
7. 答案：C 解析：A. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，A 错误。 B. 乙醇与 NaHCO3
溶液不反应，乙酸能与 NaHCO3 溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别，B 不符合题意。 C. 乙醇和乙酸都能与 NaCl 溶液
互溶，现象相同，不能鉴别，C 符合题意。 D. 乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色（乙醇被氧化），乙酸与酸性 KMnO4 溶液不反应，现象
不同，可以鉴别，D 错误。
8. 答案：B 解析：A. Na 久置于空气中，先与氧气反应生成 Na2O ，Na2O 再与水反应生成 NaOH ，NaOH 潮解后与二氧化碳反应最终
生成 Na2CO3 ，而不是 NaHCO3 ，A 错误。 B. 铜锈的主要成分是 Cu2OH2CO3 ，能与盐酸反应：Cu2OH2CO3+4HCl = 2CuCl2+3H2O + CO2
↑ ，所以盐酸可以除去铜器表面的铜锈 ，B 正确。 C. 水蒸气通过灼热的铁粉，发生反应 3Fe + 4H2Og==高温 Fe3O4+4H2 ，生成 Fe3O4 而
不是 FeOH3 ，C 错误。 D. Mg 虽然比 Al 活泼，但 Mg 与 NaOH 溶液不反应，Al 能与 NaOH 溶液反应生成 H2 ，D 错误。
9. 答案：D 解析：A. 放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO ，而不是 NO2 ，化学方程式为 N2+O2==放电或高温 2NO ，A 错误。 B. CO2
与 H2O 反应生成 H2CO3 ，SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3 ，反应原理都是酸性氧化物与水反应生成对应的酸；但 NO2 与 H2O 反应生成 HNO3
和 NO ，3NO2+H2O = 2HNO3+NO ，反应原理不同，B 错误。 C. CO、NO、NO2 都是大气污染物，NO 在空气中易与氧气反应生成 NO2 ，
不能稳定存在 ，C 错误。 D. 将浓硝酸露置在空气中，浓硝酸易挥发，溶质减少，溶液浓度减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水
蒸气，溶剂增多，溶液浓度减小，D 正确。
10. 答案：C 解析：A. 酸性溶液中含有大量 H+ ，NO3-、ClO-都具有氧化性，能与 Fe2 +发生氧化还原反应，不能大量共存 ，A 错误。
B. 酸性溶液中 H+与 SiO32 - 会反应生成 H2SiO3 沉淀 ，不能大量共存，B 错误。 C. K+、Al3 + 、SO42 - 、NO3-在酸性溶液中相互之间不反
应，也不与 H+反应，可以大量共存 ，C 正确。 D. 酸性溶液中 H+与 HCO3-会反应生成 CO2 和 H2O ，不能大量共存，D 错误。
11. 答案：A 解析：A. 配制 100mL 1.0ml/L NaOH 溶液，需 NaOH 物质的量为 0.1L×1.0ml/L=0.1ml，质量为 0.1ml×40g/ml=4.0g，
正确。 B. 容量瓶检漏需倒置、正立并旋转瓶塞 180°后再次倒置，仅一次不正确。 C. NaOH 易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，
不能垫纸，错误。 D. 定容时加水超过刻度线，需重新配制，用滴管吸出会导致浓度偏低，错误。
12. 答案：B 解析：A. SO2 密度比空气大，应采用向上排空气法（长管进、短管出），图中装置错误。 B. 除去粗盐水中的不溶物
需过滤，装置正确。 C. 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，不能在量筒中进行，错误。 D. 碳酸氢钠受热分解会生成水，
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中装置错误。
13. 答案：D 解析：A. Cl2 通入水中生成 HCl 和 HClO，HClO 是弱酸，不可拆写，正确离子方程式为 Cl2+H2O⇋ H++Cl-+HClO，选项 错误。 B. 铜与稀硝酸反应生成 NO，正确离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项中生成 NO2 错误。 C. 氢氧化钡与 稀硫酸反应的离子方程式应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项遗漏 BaSO4 沉淀，错误。 D. 光导纤维（主要成分为 SiO2） 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，正确。
14. 答案：D 解析：A. 将大理石研碎可增大接触面积，加快反应速率。 B. 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率。 C. 增 大盐酸浓度可提高反应速率。 D. 加入蒸馏水会稀释盐酸浓度，降低反应速率，不能提高速率。
15. 答案：C 【知识点】金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律、“位构性”关系理解及应用
【解析】W 的氧化物具有两性、又已知四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，则 W 为 Al、X 为 N、Y 为 P、Z 为 Cl；【详解】A． 非
金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性： ，A 错误；
B．单个铝离子有 10 个电子，单个磷、氯的简单阴离子有 18 个电子，元素 W、Y、Z 的简单离子的电子层结构不相同，B 错误；C． Y
的最高价氧化物的水化物即磷酸是中强酸，C 正确；D． Z 元素的单质即氯气在化学反应中通常表现氧化性，但氯气和水、氯气和碱的反
应中既表现氧化性又表现出还原性，D 错误；答案选 C。
16. 答案：D 解析:反应中 IO3-中 I 元素由+5 价降为 0 价（氧化剂，发生还原反应），I-中 I 元素由-1 价升为 0 价（还原剂，发生氧化
反应），I2 既是氧化产物又是还原产物。A. 正确，IO3-作氧化剂。 B. 正确，I2 由 IO3-和 I-反应生成，既是氧化产物又是还原产物。 C. 氧
化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性 IO3->I2，正确。 D. 每生成 3ml I2，转移 5ml 电子（5ml I-失 5ml 电子，1ml IO3-得 5ml 电子），
选项中转移 6ml 错误。
17. 答案：A 解析：A. 催化剂可降低活化能，增大反应速率，提高生产效率，正确。 B. 正反应放热，反应物总能量大于生成物总
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能量，错误。 C. 原电池中化学能主要转化为电能，放出热量减少，错误。 D. 平衡时各物质浓度与起始量和转化率有关，不一定相等， 错误。
18. 答案：D 解析：A. 淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但 n 值不同，不互为同分异构体，错误。 B. 聚乙烯中不含碳碳双键，
不能使溴水褪色，错误。 C. 酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为 CO2，引入新杂质，应用溴水净化，错误。 D. 重金属盐、强酸、强碱均
能使蛋白质结构破坏，发生变性，正确。
19. 答案：B 解析:原电池中 Fe 作负极（失电子，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+），石墨作正极（Fe3+得电子，发生还原反应：Fe3
++e-=Fe2+）。A. 电子从负极（铁棒）经外电路流向正极（石墨棒），错误。 B. 总反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+，正确。 C. 石墨电极发生还
原反应，错误。 D. 铁电极溶解变细，石墨电极无固体析出（Fe3+转化为 Fe2+），不会变粗，错误。
20. 答案：A 解析：A. K 与水反应比 Na 剧烈，说明 K 更易失电子，金属性 K>Na，正确。 B. 滴加 CaCl2 溶液生成白色沉淀，溶液
中可能含 CO32-、SO32-或 Ag+等，错误。 C. Cl2 通入石蕊试液中，先变红（Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性）后褪色（HClO 的漂白性），Cl2
本身无漂白性，错误。 D. 黄色溶液中可能含 Fe3+（能氧化 I-生成 I2），不一定是 Br2，错误。
二、非选择题（共 40 分）
21.【分析】该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为 b，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化 锰、氯气和水，化学方程式为 ，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所
以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ，据此回答。
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 ；（2）
该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为 b；由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水， 所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ；
（3）87g 的物质的量 ，根据化学方程式 ，1ml 与足
量浓盐酸反应生成 1ml ，在标准状况下的体积
（4） 不溶于水，而反应后的溶液中含有可溶物，要回收 ，可将混合液通过过滤、洗涤、干燥得到。
22.【分析】A 是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。这句话表明 A 为乙烯。一般情况下， 乙烯与 HBr 发生加成反应生成溴乙烷（CH3CH2Br）。依据 可知在加热条件下溴乙烷在碱的水溶液中发生反
应生成乙醇（CH3CH2OH）。
【详解】（1）乙烯产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以 A 为乙烯，其结构简式为 CH2=CH2。
D 为丙烯，可认为是甲烷中的一个氢原子被乙烯基（-CH=CH2）取代而获得。由于乙烯是平面结构，乙烯基中的 5 个原子均在一个平面上。 甲基中的碳原子由于与乙烯基相连也处于乙烯基平面上。另外，碳碳单键能够旋转，使得甲基上的一个氢原子也可处于乙烯基平面上。于
是，最多由 7 个原子共面。E 中官能团结构为 和 ，分别称为碳碳双键和羧基。答案为：CH2=CH2；7；碳碳双键、
羧基。
（2）C 为乙醇，可与 1 分子 E 在一定条件下发生酯化反应形成酯，其方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3
+H2O
（5）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为 CH2=CHCOOH，聚丙烯酸结构简式为 。
答案为： 。
23.【分析】 这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则 X 为 C、Y 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 核外有 2+6=8 个
电子，Y 为 O、Z 是短周期主族元素原子半径最大的，则 Z 为 Na、常温下，W 的单质是一种黄绿色的气体，则 W 为 Cl、Q 最高化合价与
最低化合价的代数和为 4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为 8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q 为 S，据此回答；
【详解】(1)X 为 C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA 族。
(2)由 Y 与 Z 形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构 成，则所含化学键的类型为离子键和(非极性)共价键。
(3)同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则 Y、Z、Q 的简单离子半径由大到小的 顺序为 。
(4)常温下，将 W 的单质通入 Z 的最高价氧化物的水化物的溶液中，即氯气通入 NaOH 溶液中，可以得到消毒液，有效成分为 NaClO，该 反应的化学方程式为 。
(5) a． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱 ，a 不可行； b． 非金属
性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱 ，b 可行；c． 非金属性越强，对应阴离子
的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱 ，c 可行；d． 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最
高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱 ，没指明化合价是否是最高价，则 d 不可行；则答案是 ad。
24.【详解】分析:废液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉
淀 A 为 Fe、Cu；滤液中含有 Fe2＋，滤液中加入过量的 H2O2，Fe2＋被氧化为 Fe3+；沉淀 A 与过量盐酸反应，Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，
而铜不反应，溶液 C 与过量 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀，E 为 Fe(OH)3，据此进行解答。
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详解: 废液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀 A 为 Fe、
Cu；滤液中含有 Fe2＋，滤液中加入过量的 H2O2，Fe2＋被氧化为 Fe3+；沉淀 A 与过量盐酸反应，Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，
(1)根据分析可以知道,沉淀 A 含有的单质为 Fe、Cu，
因此，本题正确答案是:Fe、Cu； (2) 溶液 B 中亚铁离子与 H2O2 反应生成铁离子,反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，
检验溶液 Fe3+的试剂是硫氰化钾 因此，本题正确答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；硫氰化钾；(3)根据反应过程分析，若 Fe
(OH)3 沉淀没有洗涤干净，表面会含有 Cl-，所以检验 Fe(OH)3 沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化
的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净；灼烧氢氧化铁要用坩埚；因此，本题正确答案是：取最后一 次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净；坩埚；
(4)铁红发生铝热反应焊接铁轨，反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，
因此，本题正确答案是：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3。
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