2026年高考化学总复习备课课件 高考热点19 二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断

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1.CO2与盐溶液反应产物或现象的判断
一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强,因此可用CO2制取上述物质,常涉及的变化如下:
CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓(或CO2+Na2SiO3+2H2O===H4SiO4↓+Na2CO3)CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO
2.CO2与碱溶液反应产物的判断
(1)CO2通入NaOH溶液①反应过程分析:开始氢氧化钠过量,CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,当氢氧化钠完全转化为Na2CO3时,继续通入CO2,碳酸钠会逐渐转化为NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
②根据NaOH与CO2量的关系判断反应后溶质成分:
(2)CO2与多组分[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]反应的顺序:①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O③Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3④CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
热点训练1.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)
解析　由于相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,因而会析出NaHCO3晶体,A项正确;H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失,B项错误;CO2+ Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色,C项正确。
3.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(　　)
解析　CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应,但存在着竞争,如果先与KOH反应,则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3,因此,可以看成CO2先与Ca(OH)2反应,所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应,同样可以采用假设法判断,即如果先与CaCO3反应,则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应,因此是先与KOH反应,此过程生成沉淀的物质的量不变,当KOH反应完全,CO2再与CaCO3反应,直至沉淀完全溶解,故选D。