2026年高考化学总复习备课课件 第8讲 配合物 超分子

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第8讲 配合物 超分子，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，考点一配合物，考点二超分子，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，配位键，孤电子对等内容，欢迎下载使用。
1.理解配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征;2.了解超分子的结构特点及应用。
(1)概念:由一个原子单方面提供　　　　　　,而另一个原子提供　　　　　接受　　　　　　形成的共价键,即“电子对给予—接受”键。 (2)表示方法:配位键可以用A→B来表示,其中A是　　　　　　孤电子对的原子,B是　　　　　孤电子对的原子。 (3)实例
(1)概念:　　　　　　或　　　　(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为　　　　　　　　　　) 以　　　　结合形成的化合物,简称配合物。 (2)形成条件:①配体有　　　　　　;②中心原子有　　　　。 (3)组成(实例)[Cu(NH3)4]SO4的组成为
(1)配位化学创始人维尔纳发现,取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银白色沉淀,沉淀的量分别为3 ml、2 ml、1 ml 和1 ml。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CCl3·6NH3　　　　　　　　,CCl3·4NH3(绿色和紫色)　　　　　　　　。 ②上述配合物中,中心离子的配位数都是　　　　　。 
[C(NH3)6]Cl3
[C(NH3)4Cl2]Cl
(2)现代工业冶金中,2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常见的配位体,提供孤电子对的是C不是N,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为　　　　　　　。
C的电负性比N小,吸引孤电子对的能力比N弱
Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
Ag++Cl-===AgCl↓
AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-
4.配合物的种类与应用
配合物种类繁多,如叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物。如叶绿素中Mg2+为中心离子,大环有机物作配体,配位原子为N。配合物在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域应用广泛。
1.下列说法中正确的是　　　　。 
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子,也可以是离子(3)有配位键的化合物就是配位化合物(4)配位化合物都很稳定(5)在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl-均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(6)Ni(CO)4是配合物,它是由中心原子与配体构成的
以下结论和解释不正确的是(　　)A.[C(H2O)6]2+和[CCl4]2-中,中心离子的配位数之比为3∶2B.由实验①可知:ΔHC>H
解析　A.根据其结构可知,该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键,而水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键,A错误;B.根据配离子的结构可知,铜离子的配位数为4,B正确;C.根据铜原子的电子排布式可知,基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1,C正确;D.根据同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐增大,同一主族,元素的电负性从上到下呈现减小的趋势,由非金属元素电负性大小排列顺序可知,该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,D正确。
9.(1)(2022·海南卷)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)NH3BH3分子中,N—B化学键称为　　　　键,其电子对由　　　　提供。 (3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　　　　　　　　　　　　,其中Fe的配位数为　　　　。 
Zn+4NH3+2H2O===[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑
能力提升10.(2024·萧山中学高三模拟)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.第二电离能:C