2026年高考化学总复习备课课件 第8讲 沉淀溶解平衡图像

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第8讲 沉淀溶解平衡图像，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，类型一离子积曲线，类型二对数曲线，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，类型三沉淀滴定曲线，知识梳理，知能通关，提取曲线信息等内容，欢迎下载使用。
1.能正确分析沉淀溶解平衡图像;2.利用沉淀溶解平衡原理,分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。
1.阴、阳离子浓度单曲线
以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例。
2.阴、阳离子浓度-温度双曲线图
以BaSO4沉淀溶解平衡为例。提取曲线信息:①曲线上各点的意义:每条曲线上任一点都表示饱和溶液;曲线上方的任一点均表示　　　　　　,此时有沉淀析出;曲线下方的任一点均表示　　　　　　。 T1曲线:a、b点都表示饱和溶液,c点表示　　　　　　。 T2曲线:a、b、c点都表示　　　　　　。 ②计算Ksp:　　　　　　可以计算出T1温度下的Ksp。 ③比较T1和T2大小:因BaSO4沉淀溶解平衡吸热,可知:　　　　　　。 
【例】　(2024·河南开封高三质检)常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点
D.除去锅炉中的CaSO4时,可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
1.常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是(　　)
A.Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)3],A错误;由题图可知,d点溶液中:Q[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]、Q[Cu(OH)2]c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
6.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
7.常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 ml·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b两点溶液pH分别为3.0、4.3。
8.已知:pAg=-lg c(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]:
(1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为　　　　 ml·L-1。 (2)图中在x点时加入NaCl溶液的体积为　　　　。 (3)相同温度下,AgCl在热水中溶解度　　　　(填“>”“Ksp(AgBr),看图分析可知:
(1)Ksp(AgBr)=　　　　　,向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体,a点　　　　变到d点(填“能”或“不能”)。 (2)如果向AgBr的悬浊液中滴加1 ml·L-1 KCl溶液,原来的沉淀　　　　(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl,请从化学平衡常数角度解释原因。
该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比,K值太小,不能完全转化
解析　(1)由图可知,纵、横坐标的乘积越大,Ksp(AgX)越小,则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上,b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上;Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-) =1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14;向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体,氯离子浓度增大,p(X-)=-lg c(X-)减小,平衡逆向移动,银离子浓度减小,p(Ag+)=-lg c(Ag+)增大,故a点能变到d点;(2)如果向AgBr的悬浊液中滴加1 ml·L-1 KCl溶液,该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比,K值太小,不能完全转化,原来的沉淀不能完全转化为AgCl。