2026年高考化学总复习备课课件 第7讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第7讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，沉淀溶解平衡，①②③⑤，正向移动，逆向移动等内容，欢迎下载使用。
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡;2.理解溶度积(Ksp)的含义,并能进行相关计算;3.了解沉淀的生成、溶解与转化,并能应用化学平衡原理解释。
考点一　沉淀溶解平衡及影响因素
考点二　溶度积常数及其应用
考点三　沉淀溶解平衡的应用
1.物质的溶解性与溶解度的关系
20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
(1)沉淀溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程:
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。
3.沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质,即难溶电解质的溶解能力。(2)外因:难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡,改变温度和某离子浓度,会使沉淀溶解平衡发生移动。
解析　(1)a.升高温度:平衡正向移动,溶解度增大;b.加水:平衡正向移动;c.加入AgCl固体:平衡不移动;d.加入NaCl晶体:平衡逆向移动。
1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是　　　　。 
①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
3.将足量BaCO3固体分别加入:
①30 mL水;②10 mL 0.2 ml·L-1 Na2CO3溶液;③50 mL 0.01 ml·L-1 BaCl2溶液;④100 mL 0.01 ml·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。所得溶液中c(Ba2+)由大到小的顺序为　　　　　　　　。 
1.溶度积(溶度积常数)和离子积
cm(An+)·cn(Bm-)
已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积。
请思考并回答下列问题。(1)25 ℃时,AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)大小关系　　　　(能、否)直接判断,三种物质的溶解能力由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)AgCl和Mg(OH)2相比,更难溶的是　　　　,通过简单的计算阐述判断的依据。
溶解能力由大到小:AgCl>AgBr>AgI
Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10,c(Ag+)≈1.34×10-5 ml·L-1,即AgCl的溶解浓度为1.34×10-5 ml·L-1;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)= 4c3(Mg2+)=5.6×10-12,c(Mg2+)≈1.12×10-4 ml·L-1,即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10-4 ml·L-1,则AgCl更难溶。
(1)内因:溶度积与难溶电解质溶解能力的关系:阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,溶度积　　　　　　,其溶解能力　　　　　;不同类型的难溶电解质,应　　　　　　　才能进行比较溶解能力。 (2)外因:仅与　　　　有关,与浓度、压强、催化剂等无关。 
下列说法正确的是　　　　。 ①难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小②Ksp(Ag2CrO4)Ksp。
CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO与H+反应,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀
Na2S与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀
(1)已知常温下,CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-20、6.3×10-36。要除去溶液中的Cu2+,选用下列哪种沉淀剂更好　　　　。 ①Na2CO3　②NaOH　③Na2S(2)①调pH除铁时,当溶液中c(Fe3+)=10-5 ml·L-1时可认为Fe3+沉淀完全,计算恰好完全沉淀时溶液的pH=　　　　。为使Fe3+完全沉淀,常采取的措施为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-39。②调pH时能否用NaOH溶液,简述理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 
调节溶液的pH大于2.7
不能,引入杂质离子Na+
(1)原理:不断减少溶解平衡体系中的相应离子,使Q　　　　 Ksp,平衡向　　　　　　　　　　　　移动。 (2)溶解方法①酸溶解法,如CaCO3溶于盐酸;②盐溶液溶解法,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液;③配位溶解法,如AgCl溶于氨水。
(1)Mg(OH)2难溶于水,能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知:PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应的化学方程式:PbSO4+ 2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释:。
(1)原理:由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,实质是　　　　　　　　　　。(2)沉淀转化规律①一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。
ZnS转化为CuS的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 PbS转化为CuS的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。
1.试用平衡移动原理解释下列事实:
(1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?。
(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中,原因是什么?。 
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 ml·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量,原因是什么?。 
2.已知25 ℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表:
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,实验步骤如下:①向100 mL 0.1 ml·L-1的CaCl2溶液中加入0.1 ml·L-1的Na2SO4溶液100 mL,立即有白色沉淀生成。②向①中加入3 g 固体Na2CO3,搅拌,静置后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越　　　　(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)设计第③步的目的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)请补充第④步操作及发生的现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体
将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去
解析　沉淀类型相同时,Ksp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化,要证明CaSO4完全转化为CaCO3,可以加入盐酸,因为CaSO4不和盐酸反应,而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去。
体验真题 感悟高考
1.(2025·八省联考内蒙古卷)测定I-含量步骤如下:向含I-试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液,再加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用KSCN溶液进行滴定,溶液出现浅红色即达滴定终点,消耗c ml·L-1KSCN溶液V mL。已知:pKsp(AgI)=16.07, pKsp(AgSCN)=11.9,pKsp(AgCl)=9.74。下列说法错误的是(　　)
A.滴定中有AgSCN生成B.不可先加指示剂,后加AgNO3溶液C.试样中n(I-)=10-3cV mlD.以上实验步骤不适用于Cl-含量测定
解析　A.滴定中KSCN溶液与过量的AgNO3溶液反应生成AgSCN沉淀,到达终点时KSCN与指示剂NH4Fe(SO4)2反应生成红色Fe(SCN)3,故A正确;B.先加指示剂,则指示剂中的Fe3+与I-反应,影响终点指示,故B正确;C.KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量,需根据AgNO3溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量,故C错误;D.由于Ksp(AgCl)= 10-9.74>Ksp(AgSCN)=10-11.9,用KSCN滴定过量的Ag+时,会使AgCl沉淀发生转化,因此该实验不适用于Cl-含量测定,故D正确。
3.(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:
4.(2023·北京卷)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中,发生反应MnS+2H+===Mn2++H2S↑,则可推断:Ksp(MnS)　　　　(填“>”或“Ksp(Ag2S)。
5.(2023·湖北卷)常温下,已知Ksp[C(OH)2]=5.9×10-15,若“沉钴过滤”的pH控制为10.0,则溶液中C2+浓度为　　　　　　 ml·L-1。“850 ℃煅烧”时生成C3O4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是(　　)
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小
2.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是(　　)
解析　温度升高,水的电离平衡正向移动,Kw增大;温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,A项错误;Ksp(CaCO3)Ksp(PbCO3),故溶解度:NiCO3>PbCO3,A项正确;逐滴加入Na2CO3溶液时,Ksp(PbCO3)较小,故先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀,B项正确;由于Ksp(PbCO3)