2026年高考化学总复习备课课件 第4讲 盐类的水解

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第4讲 盐类的水解，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，盐类的水解，电离平衡，酸碱中和，②④⑦⑧等内容，欢迎下载使用。
1.了解盐类水解的原理及一般规律;2.掌握盐类水解离子方程式的书写;3.了解影响盐类水解程度的主要因素;4.了解盐类水解的应用;5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类的水解及其规律
考点二　外界因素对盐类水解的影响
考点三　盐类水解原理的应用
水电离产生的H+或OH-
(1)下列说法错误的是　　　　。 ①酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性②某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应③常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同④CH3COONH4水溶液呈中性,溶液中的c(H+)=c(OH-)
(2)有下列盐溶液:①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3呈酸性的是　　　　　　　　(填序号,下同),呈碱性的是　　　　,呈中性的是　　　　。 
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
(1)等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序是(填序号)。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH(2)常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,回答下列问题:①该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　　　　　　　　。 ②该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　　。 
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)(写出下列盐溶液中水解的离子方程式)。①NH4Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Na2CO3:　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　。③FeCl3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④CH3COONH4:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 ⑤AlCl3溶液和Na2S溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑥AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
1.室温下,0.1 ml·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,下列说法错误的是(　　)
2.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示:
下列说法正确的是(　　)A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.③溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-11.6 ml·L-1
解析　A项,水的电离程度应为③>④>②>①,错误;C项,CH3COOH酸性强于HClO,pH小的为CH3COOH,错误;D项,Na2CO3促进水电离,c水(OH-)=1×10-2.4 ml·L-1,错误。
3.下列有关盐的说法不正确的是　　　　。 
4.常温下,根据相关物质的电离常数,回答下列问题:
c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)
盐类水解反应是中和反应的逆反应,因而盐类的水解为　　　　反应,升高温度,水解平衡向右移动。 
(1)加水稀释,促进水解,水解程度　　　　。 (2)加溶质(增大浓度),促进水解,水解程度　　　　。 
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:。 
取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子,水解被抑制;若水解产物被消耗,则促进水解。
生成红褐色沉淀,放出气体
(2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中,有H2、NH3两种气体产生,利用有关离子方程式分析原因。
1.关于下列实验的说法不正确的是(　　)
解析　加热醋酸钠溶液促进CH3COO-的水解,使溶液的碱性增强,pH增大,故B错误。
3.25 ℃时,比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法:选好参照物,分组比较,各个击破。
1.在生产、生活中的应用
碳酸钠的水解为吸热反应,升高温度水解平衡向右移动,溶液的碱性增强,去污效果增强
(5)ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因:　 　　　　　　　　　　　　　　　。(6)变废为宝资源回收中的应用
Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈
【例】　实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下:
MgO或Mg(OH)2
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
2.在教学、科研中的应用示例
(3)在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量　　　　　　中,再加蒸馏水　　　　　　　　　。 (4)用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。 
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,可以得到无水MgCl2,HCl气流能抑制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
3.盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断
在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液,将所得产物填入表格中。
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
1.下列事实,其中与盐类的水解有关的是　　　　(填序号)。 
2.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)
3.工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O,再经焙烧可得TiO2,下列有关说法不正确的是(　　)
A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HClB.制备时可加入大量水,同时加热,促使水解完全C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物D.TiCl4的性质非常稳定,除制备TiO2外,还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等
解析　TiCl4在水中水解:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl,加热使水解程度增大并使HCl挥发,促进水解,最终彻底水解得到TiO2·xH2O,经焙烧得TiO2,故A不符合题意;越稀越水解、越热越水解,所以可加入大量水、同时加热,促进水解完全,故B不符合题意;利用金属氯化物的水解,加大量水并加热可以促进水解完全,用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物,故C不符合题意;TiCl4遇水发生水解反应,其性质不稳定,故D符合题意。
体验真题 感悟高考
1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)
A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
解析　热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C不符合题意; Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3,加热能增大Fe3+ 的水解程度,D不符合题意。
2.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(　　)
3.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(　　)
ml·L-1 GHCl水溶液的pH= ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
解析　GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,但水解较为微弱,因此0.001 ml·L-1 GHCl水溶液的pH>3,故A错误;稀释GHCl溶液时,GH+的水解程度将增大,溶液中c(H+)将减小,溶液pH将升高,故B正确;GHCl为强酸弱碱盐,在水中的电离方程式为GHCl===GH++Cl-,故C错误;根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-) +c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),故D错误。
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C.常用热的碳酸钠溶液清洗油污D.可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳
2.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后,溶液中有关离子浓度的大小关系是(　　)
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)解析　强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后,恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA。A-发生水解反应,则c(M+)>c(A-);A-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),浓度关系为c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
4.下列关于盐的水解应用不正确的是(　　)
A.实验室配制氯化铁溶液,氯化铁晶体溶于硫酸,然后再加水稀释B.TiCl4溶于水加热制备TiO2C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用解析　实验室配制氯化铁溶液,需要抑制Fe3+的水解,为了不引入杂质,应将氯化铁晶体溶于盐酸,然后再加水稀释,A错误;TiCl4水解是吸热反应,加热促进水解,且生成的氯化氢挥发,使水解几乎完全,生成的氢氧化物再分解可以得到TiO2,B正确。
5.常温下,某酸HA的电离常数Ka=1.0×10-5,下列说法正确的是(　　)
6.常温下,下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是(　　)
7.向浓度为0.1 ml·L-1的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体,下列各量保持减小的是(　　)
注:加热为微热,忽略体积变化。
9.(2024·广东珠海高三联考)测定0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
(1)Na2SO3水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)请根据题给信息判断Kw的关系:①　　　　(填“>”“”“c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
13.(2024·长沙明德中学月考)NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
NH4Al(SO4)2水解吸热且水解使溶液呈酸性,升高温度,盐的水解程度增大,溶液中氢离子浓度变大