2026年高考化学总复习备课课件第3讲铁的单质、氧化物和氢氧化物

展开

这是一份2026年高考化学总复习备课课件第3讲铁的单质、氧化物和氢氧化物，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，考点一铁及其氧化物，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，铁的概述，化合态，d64s2等内容，欢迎下载使用。
1.掌握铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质;2.了解铁及其氧化物、氢氧化物的制备。
考点二　铁的氢氧化物及制法
(1)铁的物理性质　　　色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被　　　吸引。(2)铁的化学性质铁比较活泼,还原性较强,失去电子后生成　　　价或　　　价铁的化合物。
(3)按要求完成方程式或实验现象①Fe与非金属单质的反应
2(Fe2O3·xH2O)
②与H2O(g)反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③与酸反应
④与盐(Cu2+、Fe3+)反应:Fe+Cu2+===　　　　　、　　　　　　　　　　。
Fe+2H+===Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+===3Fe2+
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是　　　　,而铁在纯氧中燃烧的产物是　　　　。 (3)铁与卤素单质Cl2、Br2、I2反应,产物中铁的化合价是否相同?并说明原因?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不相同因为氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,所以铁与Cl2、Br2反应产物为Fe3+,而铁与I2反应产物为Fe2+。
(1)铁氧化物的物理性质
(2)铁氧化物的化学性质①FeO、Fe2O3都是　　　　氧化物,能与强酸(如稀硫酸等)发生反应,离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②高温下,铁的氧化物能被C、CO、、Al等还原剂还原为单质铁,试写出CO、Al分别与Fe2O3反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(1)下列说法错误的是　　　　。 ①氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色颜料②Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示,故Fe3O4为混合物③Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3,所以不能通过化合反应生成Fe(OH)3
(2)Fe3O4是具有磁性的黑色晶体,又称磁性氧化铁,常用作颜料和抛光剂,也可用于制造录音磁带和电讯器材。①Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Fe3O4可溶于稀硝酸,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。③氢碘酸(HI)是一种还原性强酸,试写出Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+===3Fe2++I2+4H2O
1.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(　　)
A.常温下,过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2B.加热时,过量Fe与氯气反应生成FeCl2C.高温下,铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D.高温下,铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝解析　常温下,Fe在浓硝酸中钝化,无法持续反应,A错误;氯气的氧化性较强,无论Fe是否过量,Fe与氯气在加热条件下反应都只生成FeCl3,B错误;高温条件下,Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和H2,C正确;Fe的活动性不如Al,故铁不能从氧化铝中置换出Al单质,D错误。
2.(2024·河北唐山期末)铁的氧化物有很多,在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的,例如:在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,下列有关说法正确的是(　　)
A.FeO在空气中加热只转化为Fe2O3B.Fe3O4常写成FeO·Fe2O3,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe3O4是一种混合物C.热稳定性:Fe2O3