贵州省贵阳市2025届高三上学期摸底考试（8月）考前演练化学试题+

这是一份贵州省贵阳市2025届高三上学期摸底考试（8月）考前演练化学试题+，共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题，共42）
1．现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是
A．硅B．铜C．二氧化硅D．纤维素
2．下列化学用语表达正确的是
A．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B．气体的摩尔体积为22.4L/ml
C．Ti：中子数为26D．钠离子的结构示意图：
3．分类是学习化学的方法之一、下列各组物质的分类，正确的是
A．电解质：HCl、水银、熔融的 KNO3B．非电解质：Cl2、CO2、NaCl 水溶液
C．碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
4．下列说法中的因果关系正确的是
A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
5．下列说法正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．液氯、液氨均属于纯净物，它们都是非电解质
D．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
6．有机化合物P的红外光谱图和质谱图如图：
已知P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物。P的结构为
A．B．
C．D．
7．常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法不正确的是
A．反应①②均为置换反应
B．由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生
D．②中还原剂与还原产物的质量比为7：8
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．溶液：
C．澄清透明的溶液中：
D．含有的溶液中：
9．常温下，下列说法正确的是
A．1.5 ml·L−1 NaNO3溶液中H+、Fe2+、SCN－、SO42-能大量共存
B．c(H+)：c(OH-)=10-10：1的溶液中Al3+、Ba2+、NO3-、Cl－能大量共存
C．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO
D．0.1 ml·L-1Ba(OH)2溶液与0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液等体积混合的离子方程式：OH-＋HCO3-＋Ba2+＝BaCO3↓＋H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA
C．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．0.20ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4 NA
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
12．将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A．根据关系图，硝酸被还原成铵盐B．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为l∶1
C．a点对应NaOH溶液的体积为20mLD．原溶液中硝酸的物质的量为0.37ml
13．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制得，反应方程式为： 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示，下列说法正确的是
A．压强：P1v(b)>v(a)
C．平衡常数：Kc=Kb>KaD．异丁烯的质量分数：a>b>c
14．已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以的形式存在。Al-H2O2电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，其装置示意图如图所示。已知阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列说法错误的是
A．该电池工作时，溶液中的通过阴离子交换膜向电极移动
B．电极的电极反应式是
C．该电池工作一段时间后，电解质溶液中减小
D．当电极质量减轻时，电路中通过个电子
二、解答题（本大题共4小题，共58分）
15．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→ → →C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为 。
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20ml·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。样品中Na2SO3质量分数是 。
16．某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
请回答下列问题：
(1)试剂X是 。
(2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为 ，若用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是 。
(3)检验溶液中的金属阳离子时，滴加 ，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
(4)由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制240mL 0.10ml•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、 。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
17．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：
（1）已知反应： 。则反应Ⅱ的 ，反应Ⅱ的自发条件为
A．高温 B．高压 C． 低温 D．低压
（2）温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
（3）220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是 。
A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性
B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变
C． 其他反应条件不变，升高温度，的转化率一定随着温度的升高而降低
D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高平衡转化率
（4）若起始投料比为，发生主要反应Ⅰ和反应Ⅱ不考虑其他副反应，则288℃时的反应Ⅰ的平衡常数为 。
（5）若反应体系为恒容，其他反应条件不变，在上图中画出平衡时的选择性随温度的变化示意图 。
18．全球首个利用诺奖技术(低氧诱导因子原理)开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图：
已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E生成F所需试剂、条件分别为 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
a．1 ml C最多能消耗3 ml NaOH b．F→G的过程中还有HBr生成
c．E能与Br2发生取代反应 d．I极易溶于水
(5)已知，由G生成H的反应过程如图：
有机化合物J的结构简式为 ；②的反应类型为 。
(6)D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中K、L是D的同分异构体：
①K既能发生银镜反应，又能发生水解反应，K在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 ；
②L能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，L的结构简式为 。
参考答案：
1．C
【详解】A．硅可以导电，可用作半导体材料，A不选；
B．铜是金属单质，可用于金属材料，B不选；
C．二氧化硅可以传递光信号，是制造光导纤维的基本原料，C选；
D．纤维素是高分子化合物，不能制造光导纤维，D不选；
答案选C。
2．C
【详解】A．Fe2O3是铁红的化学式，磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，选项A错误；
B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4L/ml，选项B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此Ti的中子数为48-22=26，选项C正确；
D．Na失去1个电子得到Na+，其离子结构示意图为，选项D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．氯气是单质，氯化钠溶液时溶液，两者既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；
D．几种物质均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．电离不需要通电，氯化钠水溶液电离是自发进行，故A错误；
B．硫酸钡在水溶液可以完全电离，是强电解质，故B正确；
C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径大小，丁达尔效应只是胶体的一个特征，故D错误；
故选：B。
6．D
【详解】
从质谱图中可知，有机物P的相对分子质量为68，利用商余法可求出其分子式为C5H8。从红外光谱图中可得出，该有机物分子中含有C-H、-CH3、C=C-C=C、、H-C=C，且有机物P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物，则其结构简式应为，故选D。
7．A
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，来进行解题。
【详解】A．反应①没有单质生成，不符合置换反应的定义，不是置换反应，A错误；
B．由反应①可知，氧化性Fe3+>Cu2+，由反应②可知，氧化性Cu2+>Fe2+，则氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，B正确；
C．由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化性Fe3+>Fe2+，符合氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确；
D．②中还原剂为Fe，还原产物为Cu，由方程式可知：其物质的量之比为：1∶1，则还原剂与还原产物的质量比为7∶8，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．强酸性溶液中，发生氧化还原反应，故不选A；
B．溶液，ClO-氧化，故不选B；
C．澄清透明的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．含有的溶液中，、Ca2+反应生成沉淀，故不选D；
选C。
9．D
【详解】A．1.5 ml·L−1 NaNO3溶液中，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不正确；
B．c(H+)：c(OH-)=10-10：1的溶液呈碱性，Al3+、OH－会发生反应生成沉淀等，不能大量共存，B不正确；
C．SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应，最终生成白色浑浊，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl-，C不正确；
D．Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液等物质的量混合，OH-、HCO3-、Ba2+等物质的量发生反应，生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：OH-＋HCO3-＋Ba2+＝BaCO3↓＋H2O，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．25℃，101kPa不是标况，无法计算，A错误；
B．阴极发生反应，可知阴极增重6.4g，生成0.1mlCu，转移0.2mle-，B错误；
C．该反应为可逆反应，不能完全转化为碘化氢，C错误；
D．0.2ml苯甲酸含1.4ml碳原子，完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4NA，D正确；
故选D。
11．C
【分析】X的原子核只有1个质子，X是H元素；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于第二周期，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z能形成2个共价键，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是F元素，元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素。
【详解】A．HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：F>O>C，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Cl>C>O，故C错误；
D．O与H形成化合物H2O、H2O2，O与C形成CO、CO2等化合物，O与Cl形成Cl2O、ClO2等化合物，故D正确；
选C。
12．D
【分析】反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，向反应后溶液溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3•H2O，④Al(OH)3+OH-=，据此分析解题。
【详解】A．反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，向反应后溶液溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可知与发生了反应，则硝酸被还原为铵盐(NH4NO3)，A正确；
B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根据Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5ml/L=0.04ml,故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04ml,而bc段消耗的氢氧化钠的6mL，根据与+OH-═NH3•H2O可知，n()=n(NaOH)=0.006L×5ml/L=0.03ml,根据电子转移守恒有：：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.04ml=8×0.03ml，解得n(Fe)=0.04ml,则n(Al)：n(Fe)=0.04ml：0.04ml=1：1，B正确；
C．根据电子转移守恒可知Al、Fe提供电子物质的量为8×0.03ml=0.24ml，由电荷守恒可知，ab段消耗NaOH物质的量为0.24ml，ab段消耗NaOH溶液体积为=0.048L=48mL，故a点对应NaOH溶液体积为68mL-48mL=20mL，C正确；
D．加入氢氧化钠溶液为68mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n()=0.03ml，根据Na元素守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05ml/L=0.34ml，根据N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34ml+0.03ml×2=0.4ml，D错误；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．该反应正向气体分子数增多，压强增大，平衡逆向移动，异丁烷的平衡转化率减小，由图可知压强：P1＞P2，A错误；
B．c、b两点温度相同，b点压强更大，反应速率：v(b) >v(c)，B错误；
C．该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，b、c两点温度相同高于a点，可知平衡常数：Kc=Kb>Ka，C正确；
D．异丁烷转化率越大，异丁烯质量分数越大，异丁烯的质量分数：c>b>a，D错误；
故选C。
14．C
【分析】A1-H2O2燃料电池中，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，活泼金属Al失去电子、作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=+2H2O，正极Ni上发生得到电子的还原反应，电极反应式为+2e-+H2O=3OH-，内电路中阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极，电池总反应为2Al+3=2+H2O+OH-，据此分析解答。
【详解】A．电池工作时，溶液中阴离子由正极移向负极，即OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移，A正确；
B．正极Ni上发生得到电子的还原反应，电极反应式为+2e-+H2O=3OH-，B正确；
C．原电池总反应为2Al+3=2+H2O+OH-，生成了碱，所以电池工作结束后，电解质溶液的pH增大，即电解质溶液中增大，C错误；
D．根据Al～Al3+～3e-可知，Al电极质量减轻13.5g即=0.5ml，0.5mlAl失去电子为3×0.5ml=1.5ml，即1.5ml×6.02×1023个电子=9.03×1023个电子，所以电路中通过9.03×1023个电子，D正确；
故选C。
15．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) B D
(3)C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊
(4)BaSO4
(5)84%
【分析】A中制备二氧化硫气体，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中制备二氧化碳，通入高锰酸钾溶液中除去二氧化碳中的二氧化硫，再通入品红溶液中验证二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水中。
【详解】（1）装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）证明亚硫酸与碳酸的酸性强弱，需要把二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中制备二氧化碳，通入高锰酸钾溶液中除去二氧化碳中的二氧化硫，再通入品红溶液中验证二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则亚硫酸酸性大于碳酸的酸性；连接顺序是SO2→碳酸氢钠溶液→高锰酸钾溶液→品红溶液→漂白粉溶液；A→（B）→（D）→C→F；
（3）证明亚硫酸与碳酸的酸性强弱，需要把二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中制备二氧化碳，通入高锰酸钾溶液中除去二氧化碳中的二氧化硫，再通入品红溶液中验证二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水中，若C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊，则亚硫酸酸性大于碳酸的酸性；
（4）二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钡沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；
（5）达到滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，MnO的物质的量为0.02L×0.2ml/L=0.004ml，根据2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，可得25.00mLNa2SO3的物质的量为0.01ml，15.0gNa2SO3样品中含Na2SO3的质量0.1ml×126g/ml=12.6g，样品中Na2SO3质量分数是。
16．(1)稀硫酸
(2) NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 在装置a、b中间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
(3) 溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
(4) 250mL容量瓶 BD
【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu和Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体流程为:合金中Al、Al2O3与NaOH反应，所得滤液A为NaAlO2溶液，经途径Ⅱ与足量二氧化碳发生反应: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3，反应可生成Al(OH)3固体C，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾,滤渣F为Cu，可用于制备胆矾；
【详解】（1）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸；
（2）根据分析可知，在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3；
为了避免固体C减少,可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去HCl的装置,二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶,氯化氢和NaHCO3反应生成二氧化碳气体,所以可降低盐酸浓度；在装置a、b中间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶；
（3）检验溶液中的金属阳离子时，滴加溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，原因是Fe3+被Fe还原生成Fe2+,所以加入KSCN溶液没有明显现象,故答案为: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；
（4）配制FeSO41.0ml/L的溶液240mL，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中（实验室没有240mL规格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以必须用到的仪器还有250mL容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；
A.容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，选项A不符合；
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，选项B符合；
C.定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水偏少，溶液浓度偏高，选项C不符合；
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项D符合；
答案选BD。
17． C 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 AD
【详解】（1）反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅲ即得到反应Ⅱ：
反应Ⅱ正反应是体积减小的放热反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知反应Ⅱ的自发条件为低温，答案选C。
（2）由于反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升。
（3）A. 其他反应条件不变，增大压强反应Ⅱ向正反应方向进行，因此一定可提高平衡时的选择性，A正确；
B. 其他反应条件不变，改变催化剂可以改变反应历程，因此的选择性会改变，B错误；
C. 由于反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，因此其他反应条件不变，升高温度，的转化率不一定随着温度的升高而降低，C错误；
D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，相当于是增大氢气浓度，因此能提高平衡转化率，D正确；
答案选AD。
（4）根据图象可知288℃时二甲醚的选择性是33.3%，二氧化碳的平衡转化率是30%，若起始投料比为，可设氢气是3ml，二氧化碳是1ml，则反应的二氧化碳是0.3ml，因此生成二甲醚的物质的量是，所以根据方程式可知该反应中消耗二氧化碳是0.1ml，氢气是0.3ml，生成水蒸气是0.15ml，因此反应中消耗二氧化碳是0.2ml，氢气是0.2ml，生成CO是0.2ml，水蒸气是0.2ml，则最终平衡时二氧化碳是0.7ml，氢气是2.5ml，CO是0.2ml，水蒸气是0.35ml，反应前后体积不变，所以平衡常数为；
（5）若反应体系为恒容，其他反应条件不变，反应过程中气体的物质的量减小，压强减小，不利于二甲醚的生成，则平衡时的选择性随温度的变化示意图为。
18．(1)对甲基苯酚
(2)+2Cl2+2HCl
(3)CH3OH和浓硫酸、加热
(4)bc
(5) 加成反应
(6) 4 +H2OHCOOH+
【分析】A的分子式为C7H8O，一定条件下反应生成B为，结合A的分子式与B的结构简式可推知A与乙酰氯发生取代反应生成和氯化氢，则A为； 与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，根据C的分子式可知，C上有2个H原子被氯原子取代，则C为；在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应并酸化，酯基水解，同一个碳上2个羟基不稳定会脱水，最后得到D，D的分子式为C7H6O2，则D为；与H2NCH2COOH反应生成的E为，在一定条件下反应生成F，F与溴苯发生取代反应生成G，结合E、G 的结构简式及F的分子式可推出E与甲醇发生酯化反应生成F，则F为，与溴苯发生取代反应生成G为，与乙醛经两步反应生成H为，在一定条件下经两步反应生成。
【详解】（1）根据分析，A为，化学名称为对甲基苯酚；
（2）根据分析，C为，则B生成C的化学方程式为+2Cl2+2HCl；
（3）E→F是与甲醇发生酯化反应生成和水，则所需试剂为CH3OH和浓硫酸，条件为加热；
（4）a．根据分析，C为，分子中含有1个酯基（酚酯），1 ml酯基消耗2mlNaOH，含有2个碳氯键，2ml碳氯键消耗2mlNaOH，则1 ml C最多能消耗4 ml NaOH ，a错误；
b．根据分析，F为，F与溴苯发生取代反应生成的G为，根据原子守恒可知，F→G的过程中还有HBr生成，b正确；
c．E为，酚羟基的邻位上有氢原子，能与Br2发生取代反应，c正确；
d．I为，相对分子质量较大，且含有苯环、肽键等，不易溶于水，d错误；
故选bc；
（5）G为，与乙醛反应生成有机物J，根据+R´-NH2⟶+H2O可知，乙醛中的羰基去O，氨基上去2个H形成碳氮双键，因此可推知有机物J的结构简式为；反应生成H为，结合两者的结构简式可知，应该为碳氮双键打开，苯环上的一个H原子断开后加成，故②的反应类型为加成反应；
（6）根据分析，D为，则D的同分异构体中含有苯环的还有、、和共4种；
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明属于甲酸酯，则K为，其在酸催化下发生水解反应的化学方程式为+H2OHCOOH+；
②L能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明分子中含有羧基，则L为。