2026年高考化学一轮复习PPT课件 第27讲　离子键　共价键

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1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参数。
考点一　化学键与化合物类型　电子式
考点二　共价键及其参数
化学键与化合物类型　电子式
1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键_____与生成物的新化学键_____。
2.离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.化学键的表示方法——电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_________________的式子。
有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是　　　　。(2)只存在极性共价键的是　　　　。(3)只存在非极性共价键的是　　　　。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　。
(5)只存在离子键的是　　　　。(6)既存在离子键又存在共价键的是　　　　。(7)属于离子化合物的是　 　　　。(8)属于共价化合物的是　　　　。
考向1 化学键类别与物质类别的关系1.下面是同学们熟悉的物质：①O2　②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2 ⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是　　　　；只含有离子键的是　　　；既含有共价键又含有离子键的是　　 　；不存在化学键的是　　　；电解质有　　　 　　；非电解质有　　　　(填序号)。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是　　 　　　　　，写出其电离方程式：　　　　 　　；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是　　　　，写出其电离方程式：　 。(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：　　　 　 　　　　　　。(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：　 　。
化学键与物质类别之间的关系
3.写出下列微粒的电子式。(1)－OH　　　　　　，H3O＋　　　　　　。(2)H2S　　　　　　，N2H4　　　　 　　。(3)NaH　　　　　　，NaCN　　　　 　　，NaBH4　　 　　　　。
4.根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式。(1)二硫化碳( )　　　　 　　　。(2)甲醛( )　　　　　　　。(3)肼( )　　　　　　　。
电子式书写常见的四大误区
考向3 8电子稳定结构的判断5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3
判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。
6.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构，则C3O2的结构式为　　　　 　　 　 ，电子式为　　　　______　　　　　　　。
判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法首先，原子序数小于或等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根据以下方法进行判断：1.经验规律法凡符合最外层电子数＋｜化合价｜＝8的皆为8电子稳定结构。2.试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。若原子形成的共价键的个数为8－最外层电子数，则该原子为8电子稳定结构。
CH4、HF(答案合理即可)
Na＋、Mg2＋、Al3＋
等电子微粒的判断方法1.“10电子”微粒2.“18电子”微粒
1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过____________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。2.共价键的分类(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
(2)σ键与π键的比较
(3)根据共价键的极性与否可分为______________(简称极性键)和______________(简称非极性键)。极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同，共用电子对不发生偏移。(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 ml该物质所含σ键、π键的物质的量)。
3.键参数(1)概念①键能：______分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：构成化学键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越______。③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。②
考向1 共价键的类型及数目判断1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
2.(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有　　　　个σ键，　　　　个π键。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为　　　　。
考向2 共价键参数的应用3.N≡N键的键能为946 kJ·ml－1，N－N键的键能为193 kJ·ml－1，则一个π键的平均键能为　　 　 　，说明N2分子中　　　　键比　　　　键稳定(填“σ”或“π”)。
376.5 kJ/ml
4.试根据下表回答问题。(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通常，键能越　　　　，共价键越　　　　，由该键构成的分子越稳定。
共用电子对数目越多，键长越短
原子半径、原子间形成共用电子对数目　形成相同数目
的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成
5.结合事实判断CO和N2相对活泼的是　　　　，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：________________________________________________________________________________________________________。
断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小
由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·ml－1＝273.0 kJ·ml－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·ml－1＝523.3 kJ·ml－1]小，可知CO相对更活泼。
2.(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是A.图中 代表F原子B.该化合物中存在过氧键C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等
由题图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。图中 (白色的小球)代表O
4.填空。(1)(2024·北京卷)SnCl4的Sn－Cl键是由锡的　　　　轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。(2)(2024·新课标卷)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为　　　　。(3)(2022·全国甲卷)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：__________________________。
C－F键的键能大于C－H键
(4)(2020·江苏卷)1 ml柠檬酸( )分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为　　　　ml。(5)(2022·湖南卷)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马( )分子中σ键与π键的数目比为　　　　。
(6)(2021·河北卷)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·ml－1)如表：从能量角度看，氮以N2，而白磷以P4( )形式存在的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3 ml N－N键的键能小于1 ml N≡N键的键能，而6 ml P－P键的键能大于2 ml P≡P键的键能(或在原子数目相同的条件下，2 ml N2比N4的键能大，而P4比2 ml P2的键能大，键能越大越稳定)
1.(2024·山东济南三模)下列物质熔化时，不破坏化学键的是A.氯化钠B.十七烷C.金刚石D.铜
NaCl熔化时破坏了离子键，故A不符合题意；十七烷熔化时破坏了分子间作用力，而不是化学键，故B符合题意；金刚石属于共价晶体，熔化时破坏的是共价键，故C不符合题意；Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D不符合题意。
NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
3.(2024·湖北荆州一模)化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
4.(2024·黑龙江牡丹江模拟)下列各组化合物中，化学键的类型相同的是A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和NH4Cl D.HCl和NaOH
A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
5.(2024·山东济宁高二下期末)下列有关共价键的说法正确的是A.所有主族非金属元素的原子既能形成σ键又能形成π键B.σ键的强度都比π键的强度大C.H2中s-s σ键与Cl2中p-p σ键的电子云形状的对称性相同D.水的沸点高是因为O－H的键能大
氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，不能形成π键，A错误；σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误；s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s-s σ键与p-p σ键的电子云形状的对称性相同，均为轴对称，C正确；水的沸点高是因为水分子间形成氢键，使沸点升高，D错误。
6.(2024·湖南永州二模)下列有关化学用语表达正确的是A.氨的电子式为B.醛基的电子式为C.NH5的电子式为D.溴化钠的电子式为
氨气为共价化合物，分子中N原子与每个H原子共用1对电子，N原子有1个孤电子对，其电子式为 ，A错误；醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩余的部分，所以碳原子上还有1个单电子，故醛基的电子式为 ，B错误；NH5是NH4H，属于离子化合物，其电子式为 ，C正确；溴化钠为离子化合物，电子式为Na＋ ，D错误。
7.(2025·广东汕头期末)“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是A.1H2、2H2互为同位素B.用电子式表示MgCl2的形成过程为C.CO2的电子式为D.甲烷分子的球棍模型可以表示为
1H2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，1H2、2H2不互为同位素，A错误；用电子式表示MgCl2 的形成过程为 ，B错误；CO2的电子式为 ，C正确；甲烷分子的球棍模型可以表示为 ，题图为填充模型，D错误。
8.研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P－S共价键个数是A.6个B.7个C.8个D.9个
一个硫形成2个P－S共价键，则三个硫形成6个P－S共价键，A项正确。
9.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是A.CO和O2生成具有极性共价键的CO2B. 既含极性键，又含非极性键C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D.含有离子键的物质不可能是单质
CO2中C与O形成极性共价键，A项正确； 中只含有极性键，B项错误；H、N、O可以形成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物，C项正确；离子键的形成必须有阴、阳离子，不可能是单质，D项正确。
CO2中只含有极性共价键，A错误；根据结构式 可知，0.5 ml HCHO含有1.5 ml σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键又含有π键，C错误；H2O中含有极性共价键，D正确。
11.S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是A.S2Cl2是极性分子B.S2Cl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构C.S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键D.S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
该分子中，电荷的分布是不均匀、不对称的，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故A正确；硫原子最外层有6个电子，形成了2个共用电子对，故硫原子满足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，氯原子形成了一个共用电子对，所以氯原子满足8电子稳定结构，故B正确；S2Cl2分子中S－S键为非极性键，S－Cl 键为极性键，故C正确；H2O2分子间可以形成氢键，其熔、沸点高于S2Cl2，故D错误。
12.(2024·广东清远期中)下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A.1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键B.C－H的键长比Si－H短，故CH4比SiH4稳定C.BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大D.1个N原子与3个H原子结合形成1个NH3分子，体现了共价键的饱和性
14.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值)，以下关于维生素B1的说法正确的是A.只含σ键和π键B.既有共价键又有离子键C.只有极性键没有非极性键D.1 ml 维生素B1分子中含有π键5NA，σ键28NA
由结构简式可知，分子中有单键和双键，所以存在σ键和π键，同时分子中还含有阴、阳离子，存在离子键，故A错误；根据A项分析，该物质既含有共价键又含有离子键，故B正确；由同种元素的原子形成的共价键为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键为极性键，该有机物中碳原子之间形成的为非极性键，故C错误；1 ml 维生素B1有36NA个σ键，故D错误。
15.(10分)已知键能、键长部分数据如下表：
(1)下列推断正确的是　　　　(填字母，下同)。A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.氧化性：I2＞Br2＞Cl2C.沸点：H2O＞NH3D.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
根据题表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，则其对应的Cl2、Br2、I2的氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O形成的氢键比NH3更多，则H2O的沸点比NH3高，C项正确；由B可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同理F2的氧化性强于Cl2，则还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D项正确。
(2)下列有关推断正确的是　　　　。A.同种元素形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C.键长越短，键能一定越大D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
16.(8分)W、M、X、Y是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态。(1)0.2 ml WX2中含有的π键数目为　　　　。
(2)W、M、X、Y的第一电离能由大到小顺序为　　　　　　　　(请用元素符号回答)。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，则X为O元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，原子序数介于碳、氧之间，故M为N元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Y为Cr元素。W、M、X、Y分别为C、N、O、Cr，Cr为金属元素，第一电离能较小，同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于O元素，所以第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C＞Cr；
(3)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________________　　　　　　　　　　　　　。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，则X为O元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，原子序数介于碳、氧之间，故M为N元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Y为Cr元素。Ge的原子半径大，原子之间形成σ键较长，p-p轨道“肩并肩”程度很小或几乎不能重叠，所以Ge原子之间难以形成双键或三键。