2026年高考化学一轮复习PPT课件 第9讲 钠及其氧化物

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第9讲 钠及其氧化物，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，考点一钠的性质，考点二钠的氧化物，课时测评，内容索引，钠的性质，ρ水＞ρNa＞ρ煤油，c＞a＞b，①③④，石蜡油或煤油中等内容，欢迎下载使用。
1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。
1.物理性质(1)色态：______色固体。(2)硬度：质地____，可以用小刀切割。(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为_______________。(4)熔点：____100 ℃。
1 ml Na完全反应生成Na2O2转移的电子数为　　　　。(2)与H2O反应离子方程式：____________________________________。(3)与盐酸反应离子方程式：__________________________。
(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为　　 　 　 。解释反应速率不同的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
钠与水、乙醇、稀H2SO4三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率大小顺序为c＞a＞b
工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理，反应生成气态钾，从体系中蒸出钾，生成物的浓度降低，化学平衡向正反应方向移动即向生成钾的方向移动
考向2 钠与Cl2、CO2的反应2.实验：将一小粒钠放在陶土网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B.反应过程中，Cl2的p-p σ键断裂C.NaCl的形成过程可表示为D.该实验说明Cl2的氧化性比O2的强
钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；反应过程中，Cl2的p-p σ键断裂，故B正确；NaCl的形成过程是钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；该实验没有对比，无法说明Cl2的氧化性比O2的强，故D错误。
3.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2OC.实验Ⅱ中滤液呈碱性D.金属Na着火不能用CO2灭火
由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为
5.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　。
(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是　　　　(填字母)。A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来
因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是　　　　　　　　 　 　。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？　　　　　(填“是”或“否”)。
液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。
储存反应过程中排出的水
(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是　　　　(填字母)。①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多　b.①收集气体体积较大c.②收集气体体积较大
1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。3.钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。
氧化钠与过氧化钠的比较
(Na2O2的强氧化性与还原性)从元素化合价角度分析Na2O2的性质。(1)Na2O2的强氧化性①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为　　　　　　　 。②Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为__________________　　　 。(2)Na2O2的还原性在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出　　　　性，氧化产物是　　　　。
考向1 过氧化钠的性质1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。①过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物②过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂③过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶1④可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑤将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色⑥Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生⑦1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA⑧7.8 g Na2O2含有的共用电子对数为0.1NA⑨7.8 g Na2O2和CO2充分反应转移的电子数为0.1NA
2.(2024·重庆万州二中月考)将1.95 g Na2O2加入水中，反应后配成50 mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是A.由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B.②、③溶液褪色与OH－浓度较大有关C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴6 ml·L－1盐酸，溶液将变红D若向④中继续滴加6 ml·L－1盐酸或6 ml·L－1 NaOH溶液，溶液均可能褪色
由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的气体即氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；对比②、③、④，可知溶液褪色与OH－浓度较大有关，故B正确；①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴6 ml·L－1盐酸，溶液不会变红，故C错误；
由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH－的浓度有关，1 ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪色，再滴加盐酸后，OH－浓度减小，溶液再次变红，若向④中继续滴加6 ml·L－1 NaOH溶液，溶液可能褪色，若继续滴加6 ml·L－1盐酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性时，溶液也会褪色，故D正确。
4.现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。(1)混合物中Na2O的物质的量为　　　　ml。
(2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为　　　　。
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
1.正误判断(1)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂(　　)(2)(2024·黑吉辽卷)金属K着火，用湿抹布盖灭(　　)(3)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性(　　)(4)(2024·黑吉辽卷)除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，然后过滤(　　)(5)(2024·河北卷)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视(　　)
熔剂，降低NaCl的熔点，降低能耗
(2)Na2O2的电子式为　　　　　　　 。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 ml Na2O2，放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　 。
Na＋ Na＋
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　 、　 (填字母)。a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液
采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。
1.(2024·海南模拟预测)钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是A.用镊子从煤油中取出钠块B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声D.将剩余的钠放入废液缸中
钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确；钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确；钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确；取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化且与水反应生成强碱，不能放入废液缸，故D错误。
2.下列说法错误的是①金属Na着火时立即用冷水扑灭　②向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生，检验Na2O2是否变质　③Na2O2用棉花包裹放在陶土网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，探究Na2O2与H2O反应放热　④向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体，检验乙醇中是否含有水A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④
Na着火时应立即用沙土扑灭，①错误；Na2O2未变质或部分变质时，滴加少量水，均会产生气泡，②错误；若棉花燃烧，则温度达到了棉花的着火点，说明Na2O2与H2O反应放热，③正确；Na与乙醇、水反应，均会产生气体，④错误。
3.(2024·江苏扬州模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A.易与O2反应B.易与H2O反应C.熔点低、导热性好D.密度小、硬度小
钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。
4.(2025·河北保定期末)下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤
①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；②钠单质为活泼金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；③Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故Na2O不能作供氧剂，故正确；④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H＋反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3·H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3·H2O分解生成NH3，故正确；综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C正确。
5.(2024·黑龙江三模)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，最终生成Na2SO3和O2B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应最终生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na＋浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
6.(2024·吉林二模)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同
9.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。下列说法错误的是A.相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B.装置a还能用来制备CO2和H2S气体C.实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验
A项，粗锌与酸R形成原电池，会加快化学反应速率，正确；B项，启普发生器使用条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水(或溶解度不大)；反应不需要加热，氢气、二氧化碳(用大理石和盐酸制取)、硫化氢(用FeS和稀硫酸制取)等气体制取符合启普发生器使用条件，因此可以制CO2、H2S气体，正确；C项，实验时先打开活塞K，利用氢气排尽装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体加热发生爆炸，正确；D项，产物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方法进行检验，错误。
Na＋ Na＋
(3)在密闭容器中，将a ml Na2O2和b ml NaHCO3固体混合物加热至250 ℃，充分反应后，若剩余固体为Na2CO3和NaOH、排出气体为O2和H2O时，a∶b的取值范围为　　　　　　。
11.(13分)如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　 。
(2)在反应②的混合液中滴入酚酞，可观察到的现象是　　　　　　　。
反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；
(3)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。ⅰ.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是 ___________________________　　　　　　　　　　　 。ⅱ.该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中过氧化钠的作用是　　　 　　　　 。ⅲ.举例过氧化钠的用途：　　　　　　　 。(写一种)
烧杯中产生气泡，U形管内液体
静置后液面左边低于右边
(4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
12.(14分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：　　　　 ，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，　　　　　　　　　　　　 ，说明虚线框内的装置气密性良好。
关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好；
并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降
(2)B装置中所盛放的试剂是　　　，其作用是　 　　　　　　 。
A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去；
吸收氢气中的水和氯化氢
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。a.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度c.关闭K1d.停止加热，充分冷却
步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体检验其纯度，当装置内空气完全除去后，C装置加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc；
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为____________________。(5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为　　　　。