2025年中考化学专项复习讲义专题06 常见的酸和碱(原卷版)

这是一份2025年中考化学专项复习讲义专题06 常见的酸和碱(原卷版)，共24页。

◆知识点一 常见的酸
一、酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
二、常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
4.敞放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化（物理变化）
5.浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
6.浓硫酸的稀释
三、 酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2.酸的化学性质
◆知识点二 常见的碱
一、常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
氢氧化钠和氢氧化钙
二、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
三、常用气体干燥剂
◆知识点三 酸碱中和反应
一、 酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
中和反应的证明
方法1.
方法2.
稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH”“”“7D．200s时溶液中的溶质只有一种
【典例15】（2024·山东德州·二模）某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是（ ）
已知：
A．操作①是搅拌，操作②是过滤B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C．固体的成分是碳酸钙D．滤液中只有氯化钙和氯化钠
【典例16】（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【典例17】（2024·安徽六安·模拟预测）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质：
（1）实验A中发生反应的现象为 。
（2）实验B中观察到的现象为 。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】
（4）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。
【实验结论】
（5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。
【实验二】探究氢氧化钠的变质问题
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。
◆考点五 溶液的酸碱度及溶液稀释时pH的变化
【典例18】（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A．柠檬汁B．白醋
C．牛奶D．肥皂水
【典例19】（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ）
A．醋B．苹果汁
C．萝卜汁D．肥皂水
【典例20】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
A．纯净水(pH≈7)B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3)D．椰子水 (pH≈5)
【典例21】（2024·四川成都·中考真题）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围（ ）
A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
【典例22】（2024·福建莆田·模拟预测）小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶液的值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲是，乙是B．该反应是复分解反应
C．胶头滴管内吸取的是稀硫酸D．若往点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色
目 录
01 理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。
02 盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。
03 究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。
04 辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
变色规律
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酸红碱蓝
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
遇碱变红
【注意】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液
例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？
分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
浓硫酸
浓盐酸
颜色、状态、气味
无色、黏稠的油状液体、无味
无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞
的现象
无明显现象
瓶口有白雾出现
（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
密度和浓度
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）
吸水性
具有吸水性（物理性质）
不具有吸水性
用途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
密封
正确操作
操作要领：
酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅
手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热
错误操作
水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
①与酸碱指示剂
反应显色

紫色石蕊溶液变红
无色酚酞不变色
使用点滴板进行实验优点：
操作简单、节约药品、
便于对照、效果较好。
②与活泼金属反应
(不包括浓硫酸和硝酸)
金属＋酸→盐＋氢气
(置换反应)
铁和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
锌和酸反应：
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→盐＋水
(复分解反应)
氧化铁和酸反应：
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和酸反应：
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应)
酸＋碱→盐＋水
HCl与NaOH反应：
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H2SO4与Ca(OH)2反应：
H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸
(复分解反应)
HCl与CaCO3反应：
2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
（烧碱、火碱、苛性钠）
（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠
烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
较强腐蚀性
特点
易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别
通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
物质
性质
①与酸碱指示剂反应显色
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使烧碱、火、苛性钠变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应
非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：
A.碱是四大强碱；
B.非金属氧化物是二氧化碳、
二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水
（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐 → 新碱+新盐
（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
干燥剂
浓硫酸（酸性）
氢氧化钠（碱性）
氧化钙（吸水后生成碱）
氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置
可干燥的气体
O2、H2、CO、SO2、HCl等
O2、H2、CO、NH3等
O2、H2、CO、CO2、HCl等
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
②逐滴滴加稀盐酸，并振荡
③将无色溶液蒸发
溶液变红（溶液显碱性）
溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色
得到白色晶体（有新物质生成）
实验操作
实验现象
结论
用试管取少量固体溶解后滴加酚酞试液；再取少量加入足量稀盐酸
液体变红，产生气泡
液体变红，无气泡产生
液体没变红，产生气泡
则固体是氢氧化钙和碳酸钙
则固体是氢氧化钙
则固体是碳酸钙
实验操作
预期的现象结论
①过滤后用试管取少量滤液加入氢氧化钙溶液
②再用试管取少量滤液加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；
若上述实验均无明显现象则溶质只有氢氧化钠。
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
①曲线起点pH7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH