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上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（AB卷）试题（Word版附答案）
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这是一份上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（AB卷）试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟.
2.本考试分设试卷和答题纸.答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号.
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项.
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、氮元素与人类活动（本题共23分）
自然界的氮循环如图所示
1.（1分）下列说法中错误的是________.
A.图中表示了三种不同的固氮方式B.②中合成氨属于人工固氮
C.除外，①和④中均需还原剂参与D.含氮有机物和含氮无机物可相互转化
2.（3分）施用化肥可有效提高粮食产量.化肥氯化铵施用时需要注意避免烈日曝晒，因为（写出对应的化学方程式）______________________________.此类铵态氮肥不宜和草木灰等碱性肥料混合使用，原因是________________.
3.（2分）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）.
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的________种价态.过程②中氮元素被________.（填“氧化”或“还原”）
现代人类社会对含氮化合物的需求量极大.人工合成氨是重要的含氮化合物来源.
4.（2分）关于氨的性质下列说法正确的是________.（不定项）
A.氨分子间存在氢键作用力，故稳定性强
B.氨水具有弱碱性，属于弱碱
C.可用无水除去氨气中的少量水
D.氨分子呈三角锥形，属于极性分子
5.（3分）天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为.一定条件下向溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________.当消耗标准状况下22.4L富氧空气时，有________ml电子转移.
某实验小组在实验室制备氨气，实验装置如下图：
6.（3分）写出上述制备氨气的化学方程式________________.收集氨气应选择安装________.（选填“a”或“b”）
7.（2分）收集一瓶氨气后，设计一个简单实验，确认氨气是否纯净________________.
8.（2分）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________.（不定项）
A B C D
9.（3分）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示.该反应的化学方程式为________________.反应中每转移6ml，生成的物质的量为________ml.
10.（2分）如图所示装置，在通入的时候，若向a处同时通入适量________，也会产生白色沉淀.（不定项）
A.B.C.D.
二、重要的化工原料——硝酸（本题共15分）
11.（1分）某学生配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸，当将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，下列描述与这一现象无关的是________.
A.浓硫酸具有强氧化性B.硝酸具有挥发性
C.浓硫酸与水作用放出大量的热D.硝酸极易溶于水
12.（1分）下列物质的保存方法正确的是________.
A.浓硝酸存放于无色试剂瓶B.金属钠保存于中
C.氯气液化后保存在钢瓶中D.在空气中稳定，可敞口保存
13.（2分）关于硝酸性质的说话正确的是________.（不定项）
A.由于常温下浓硝酸与铁不反应，所以可以用铁质器皿存放浓硝酸
B.在未知液中加入硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液，以检验未知液中的硫酸根离子
C.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，可看到有白烟产生
D.可用pH试纸测量浓硝酸的pH值
14.（2分）将生铁放入热的浓硝酸中，有大量红棕色气体生成，其中可以检测到存在，请写出该过程中生成的化学方程式________________.
下围是以氮气和氢气为原料合成氨，并以氨为原料生产硝酸的工艺流程（其中空气等基础原料已略去）.
15.（2分）氨氧化装置内发生反应的化学方程式________________.
16.（2分）若条件控制不当，氨氧化装置中可能发生副反应，与生成，该副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
17.（1分）下列离子能在溶液中共存，但加入适量溶液后无法大量共存的是________.
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
18.（2分）将25.6g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L（标准状况，不考虑二聚）.待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________.
19.（2分）可以用还原生成BaO，该过程分两步进行.下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是________.
三、探究物质结构的奥秘（本题共30分）
Ⅰ.元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系.如图是元素周期表的一部分（省略了过渡元素），回答下列问题.
20.（3分）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为________.元素In的原子序数为________.的结构示意图为________.
21.（2分）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________（填该物质的化学式）；Bi的最高价氧化物的化学式为________.
22.（1分）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填字母）.
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
23.（2分）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素.Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）.
24.（4分）非金属性，请从结构角度解释________________.化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的电子式________，其中氧元素的化合价为________.
25.（2分）如图是氟元素在元素周期表中的信息
图中“19.00”代表________，氟易与金属元素形成化合物，请用电子式表示的形成过程________________.
26.（2分）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是________（双选）.
A.最高正化合价
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Ⅱ.百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界.
27.（1分）下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是________.
A.HI和NaClB.NaF和KOHC.CO和HClD.和NaBr
28.（2分）将少量金属铝投入稀盐酸中反应的过程中，破坏的化学键有________；形成的化学键有________.（不考虑水的电离）
29.（3分）在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨（用物质前序号填空）.其中既存在极性键又存在非极性键的是________；既存在离子键又存在极性键的是________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为________.
30.（4分）高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点.两种硼氢化物的熔点如下表所示：
（1）中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式________.
（2）请解释两种物质熔点差异巨大的原因________________.
31.（4分）催化分解产生羟基自由基（），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为________.该物质具有________.（填“强氧化性”或“强还原性”），在活性炭的存在下，可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式________________.
四、活泼的金属元素——钠（本题共12分）
32.（1分）以下关于金属和合金的说法正确的是________.
A.合金一定由两种或两种以上的金属组成
B.金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早
C.合金材料的导电性比纯金属更好
D.铝是地壳中含量最高的金属元素
33.（2分）有关金属钠的描述，正确的是________.
A.金属钠着火时，可使用干冰灭火
B.钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C.金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀
D.金属钠的熔点低于钾
过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等.
34.（2分）关于和的异同，下列说法错误的是________.
A.常温常压下状态相同，颜色不同
B.包含的正负离子相同，但个数比不同
C.均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D.均可与水反应，但产物不同
35.（2分）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________.（不定项）
A.金属钠投入溶液中B.投入溶液中
C.投入溶液中D.投入到溶液中
36.（2分）将35.2g和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中的质量分数为________.
37.（3分）实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示.
样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为________，已知白色沉定为.称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97g白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为________（假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位小数）
五、氮的氢化物的性质（本题共20分）
氨（）和肼（）是两种重要的氮的氢化物
38.（1分）请画出氨分子的结构式________.
39.（2分）请比较与的稳定性，并从结构角度解释________________.
过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是用氨制备的流程
40.（1分）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________________.
41.（1分）反应在冰水浴中进行，是为了防止过氧化氢分解、________（答1条即可）.
42.（2分）具有强氧化性，能与水反应.与水反应缓慢，常用作鱼塘的供氧剂，请结合化学方程式解释原因________________.
三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化.其在工业生产中应用广泛.利用，以、（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示.
A B C D E
43.（1分）氨与CuO反应可以生成和水，装置A中产生的作用为________.（不定项）
A.排尽装置中的空气B.平衡气压C.吹出和
44.（2分）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为________、________.（填选项）
A.沸水B.冰水
45.（2分）装置D中另一产物为光气（），D中反应的化学方程式为________.
46.（1分）三氯化铬属于________.
A.分子晶体B.离子晶体C.共价晶体D.金属晶体
47.（2分）利用氨气与次氯酸钠反应制备，写出化学方程式________.
48.（3分）将制得的分离提纯后，进行如下实验.
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸.
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种.
【实验验证】设计如下方案，进行实验.
49.（2分）在10mL的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag________g.（要求写出具体计算过程）
B卷
5.（3分）的排放会造成酸雨，酸雨是pH________的降水.使用氨水可吸收尾气中的生成，写出该反应的化学方程式________________.
18.（2分）将3.2g铜与60.0mL稀硝酸发生反应，铜完全溶解，假设还原产物只有一种，则用排水法可收集到________L气体（STP）.
19.（2分）硝酸工业废气中含有有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
① ②
现有一定条件下0.5ml和0.1mlNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________.（写出具体计算过程）
30.（4分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛.、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仪表示出其中的一层结构）.
（1）、金刚石和石墨三者互为________.
（2）请比较与金刚石的熔点，并说明理由________________.
31.（4分）和等金属氯化物易升华.
（1）设计实验证明是共价化合物________________.
（2）是一种强电解质，写出溶液中滴加少量氨水的离子方程式________________.
37.（3分）向酚酞溶液中加入会出现大量气体，溶液颜色变化为________；说明具有________性质.
49.（2分）氨和肼相似，都能与酸反应，而肼有类似二元弱碱的性质，写出肼和盐酸混合时，可能发生的反应的化学方程式________________.
复旦大学附属中学2023学年第二学期
高一年级期中考试化学参考答案（AB卷）
A卷
一、氮元素与人类活动（本题共23分）
1.C（1分） 2.（1分）
铵根离子与碱性肥料产生的离子结合为一水合氨，易分解产生氨气逸出，造成肥效降低（2分）
3.5（1分）；还原（1分） 4.D（2分）
5.（2分）；2（1分）
6.（2分）；a（1分）
7.将收集氨气的集气瓶倒扣在水槽中，若最终瓶内充满液体，则说明收集的氨气是纯净的.（2分）
8.BD（2分） 9.（2分）； 2（1分） 10.AC（2分）
二、重要的化工原料——硝酸（本题共15分）
11.A（1分） 12.C（1分） 13.C（2分）
14.（2分）
15.（2分）
16.（2分） 17.C（1分） 18.40（2分） 19.（2分）
三、探究物质结构的奥秘（本题共30分）
20.Te（1分）；49（1分）；（1分）
21.（1分）；（1分） 22.B（1分） 23.（2分）
24.F和O原子均有两个电子层，F原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，因此非金属性（2分）；（1分）；（1分）
25.氟元素的相对原子质量（1分）；（1分）
26.BD（2分） 27.C（1分） 28.金属链（1分），共价键（1分）
29.⑤（1分）；⑥⑦（1分）；O=C=O（1分）
30.（1）（2分）
（2）为离子晶体，熔化需破坏强烈的离子键，而是分子晶体，熔化仅需破坏较弱的分子间作用力，因此沸点远比高，差异巨大.（2分）
31.（1分），强氧化性（1分），（2分）
四、活泼的金属元素——钠（本题共12分）
32.D（1分） 33.C（2分） 34.B（2分） 35.AD（2分） 36.A（2分）
37.氧气（1分）；0.746（2分）
五、氮的氢化物的性质（本题共20分）
38.（1分）
39.与为结构相似的分子，原子半径，键长且，故键能且，所以比更稳定（不答和键的比较也给分，共2分）
40.（1分）
41.可以防止挥发、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出（1条即可）（1分）
42.与水反应，产生氧气，故可作供氧剂；产生微溶物，附着在表面，造成固体与水不能充分接触，因此反应很慢（方程式1分，解释1分，任写一点即可，共2分）
43.AC（1分） 44.A（1分），B（1分） 45.（2分）
46.A（1分） 47.（2分）
48.①氨水（1分） ②黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（不写变成红棕色也给分，1分） ③还原性（1分）
（答案正确，过程不清楚或有错误，酌情扣1分，答案错误，不看过程，全扣，共2分）
B卷答案
5.小于5.6（1分）；（2分）
（2分） 19.2（2分）
30.（1）同素异形体（2分）
（2）晶体为分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，金刚石为共价晶体，熔化破坏强烈的共价键，共价晶体熔点高于分子晶体.（未指明熔化破坏的作用力亦给分，2分）
31.（1）将熔融后测其导电性，若不能导电则为共价化合物（2分）
（2）（2分）
37.先变红后褪色（2分），强氧化性（或漂白性）（1分）
49.，或（任写一个，2分）硼氢化物
熔点/℃
400
操作
现象
结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①________，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②________
黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③________
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟.
2.本考试分设试卷和答题纸.答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号.
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项.
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、氮元素与人类活动（本题共23分）
自然界的氮循环如图所示
1.（1分）下列说法中错误的是________.
A.图中表示了三种不同的固氮方式B.②中合成氨属于人工固氮
C.除外，①和④中均需还原剂参与D.含氮有机物和含氮无机物可相互转化
2.（3分）施用化肥可有效提高粮食产量.化肥氯化铵施用时需要注意避免烈日曝晒，因为（写出对应的化学方程式）______________________________.此类铵态氮肥不宜和草木灰等碱性肥料混合使用，原因是________________.
3.（2分）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）.
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的________种价态.过程②中氮元素被________.（填“氧化”或“还原”）
现代人类社会对含氮化合物的需求量极大.人工合成氨是重要的含氮化合物来源.
4.（2分）关于氨的性质下列说法正确的是________.（不定项）
A.氨分子间存在氢键作用力，故稳定性强
B.氨水具有弱碱性，属于弱碱
C.可用无水除去氨气中的少量水
D.氨分子呈三角锥形，属于极性分子
5.（3分）天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为.一定条件下向溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________.当消耗标准状况下22.4L富氧空气时，有________ml电子转移.
某实验小组在实验室制备氨气，实验装置如下图：
6.（3分）写出上述制备氨气的化学方程式________________.收集氨气应选择安装________.（选填“a”或“b”）
7.（2分）收集一瓶氨气后，设计一个简单实验，确认氨气是否纯净________________.
8.（2分）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________.（不定项）
A B C D
9.（3分）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示.该反应的化学方程式为________________.反应中每转移6ml，生成的物质的量为________ml.
10.（2分）如图所示装置，在通入的时候，若向a处同时通入适量________，也会产生白色沉淀.（不定项）
A.B.C.D.
二、重要的化工原料——硝酸（本题共15分）
11.（1分）某学生配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸，当将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，下列描述与这一现象无关的是________.
A.浓硫酸具有强氧化性B.硝酸具有挥发性
C.浓硫酸与水作用放出大量的热D.硝酸极易溶于水
12.（1分）下列物质的保存方法正确的是________.
A.浓硝酸存放于无色试剂瓶B.金属钠保存于中
C.氯气液化后保存在钢瓶中D.在空气中稳定，可敞口保存
13.（2分）关于硝酸性质的说话正确的是________.（不定项）
A.由于常温下浓硝酸与铁不反应，所以可以用铁质器皿存放浓硝酸
B.在未知液中加入硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液，以检验未知液中的硫酸根离子
C.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，可看到有白烟产生
D.可用pH试纸测量浓硝酸的pH值
14.（2分）将生铁放入热的浓硝酸中，有大量红棕色气体生成，其中可以检测到存在，请写出该过程中生成的化学方程式________________.
下围是以氮气和氢气为原料合成氨，并以氨为原料生产硝酸的工艺流程（其中空气等基础原料已略去）.
15.（2分）氨氧化装置内发生反应的化学方程式________________.
16.（2分）若条件控制不当，氨氧化装置中可能发生副反应，与生成，该副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
17.（1分）下列离子能在溶液中共存，但加入适量溶液后无法大量共存的是________.
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
18.（2分）将25.6g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L（标准状况，不考虑二聚）.待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________.
19.（2分）可以用还原生成BaO，该过程分两步进行.下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是________.
三、探究物质结构的奥秘（本题共30分）
Ⅰ.元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系.如图是元素周期表的一部分（省略了过渡元素），回答下列问题.
20.（3分）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为________.元素In的原子序数为________.的结构示意图为________.
21.（2分）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________（填该物质的化学式）；Bi的最高价氧化物的化学式为________.
22.（1分）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填字母）.
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
23.（2分）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素.Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）.
24.（4分）非金属性，请从结构角度解释________________.化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的电子式________，其中氧元素的化合价为________.
25.（2分）如图是氟元素在元素周期表中的信息
图中“19.00”代表________，氟易与金属元素形成化合物，请用电子式表示的形成过程________________.
26.（2分）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是________（双选）.
A.最高正化合价
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Ⅱ.百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界.
27.（1分）下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是________.
A.HI和NaClB.NaF和KOHC.CO和HClD.和NaBr
28.（2分）将少量金属铝投入稀盐酸中反应的过程中，破坏的化学键有________；形成的化学键有________.（不考虑水的电离）
29.（3分）在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨（用物质前序号填空）.其中既存在极性键又存在非极性键的是________；既存在离子键又存在极性键的是________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为________.
30.（4分）高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点.两种硼氢化物的熔点如下表所示：
（1）中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式________.
（2）请解释两种物质熔点差异巨大的原因________________.
31.（4分）催化分解产生羟基自由基（），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为________.该物质具有________.（填“强氧化性”或“强还原性”），在活性炭的存在下，可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式________________.
四、活泼的金属元素——钠（本题共12分）
32.（1分）以下关于金属和合金的说法正确的是________.
A.合金一定由两种或两种以上的金属组成
B.金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早
C.合金材料的导电性比纯金属更好
D.铝是地壳中含量最高的金属元素
33.（2分）有关金属钠的描述，正确的是________.
A.金属钠着火时，可使用干冰灭火
B.钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C.金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀
D.金属钠的熔点低于钾
过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等.
34.（2分）关于和的异同，下列说法错误的是________.
A.常温常压下状态相同，颜色不同
B.包含的正负离子相同，但个数比不同
C.均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D.均可与水反应，但产物不同
35.（2分）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________.（不定项）
A.金属钠投入溶液中B.投入溶液中
C.投入溶液中D.投入到溶液中
36.（2分）将35.2g和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中的质量分数为________.
37.（3分）实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示.
样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为________，已知白色沉定为.称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97g白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为________（假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位小数）
五、氮的氢化物的性质（本题共20分）
氨（）和肼（）是两种重要的氮的氢化物
38.（1分）请画出氨分子的结构式________.
39.（2分）请比较与的稳定性，并从结构角度解释________________.
过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是用氨制备的流程
40.（1分）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________________.
41.（1分）反应在冰水浴中进行，是为了防止过氧化氢分解、________（答1条即可）.
42.（2分）具有强氧化性，能与水反应.与水反应缓慢，常用作鱼塘的供氧剂，请结合化学方程式解释原因________________.
三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化.其在工业生产中应用广泛.利用，以、（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示.
A B C D E
43.（1分）氨与CuO反应可以生成和水，装置A中产生的作用为________.（不定项）
A.排尽装置中的空气B.平衡气压C.吹出和
44.（2分）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为________、________.（填选项）
A.沸水B.冰水
45.（2分）装置D中另一产物为光气（），D中反应的化学方程式为________.
46.（1分）三氯化铬属于________.
A.分子晶体B.离子晶体C.共价晶体D.金属晶体
47.（2分）利用氨气与次氯酸钠反应制备，写出化学方程式________.
48.（3分）将制得的分离提纯后，进行如下实验.
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸.
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种.
【实验验证】设计如下方案，进行实验.
49.（2分）在10mL的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag________g.（要求写出具体计算过程）
B卷
5.（3分）的排放会造成酸雨，酸雨是pH________的降水.使用氨水可吸收尾气中的生成，写出该反应的化学方程式________________.
18.（2分）将3.2g铜与60.0mL稀硝酸发生反应，铜完全溶解，假设还原产物只有一种，则用排水法可收集到________L气体（STP）.
19.（2分）硝酸工业废气中含有有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
① ②
现有一定条件下0.5ml和0.1mlNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________.（写出具体计算过程）
30.（4分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛.、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仪表示出其中的一层结构）.
（1）、金刚石和石墨三者互为________.
（2）请比较与金刚石的熔点，并说明理由________________.
31.（4分）和等金属氯化物易升华.
（1）设计实验证明是共价化合物________________.
（2）是一种强电解质，写出溶液中滴加少量氨水的离子方程式________________.
37.（3分）向酚酞溶液中加入会出现大量气体，溶液颜色变化为________；说明具有________性质.
49.（2分）氨和肼相似，都能与酸反应，而肼有类似二元弱碱的性质，写出肼和盐酸混合时，可能发生的反应的化学方程式________________.
复旦大学附属中学2023学年第二学期
高一年级期中考试化学参考答案（AB卷）
A卷
一、氮元素与人类活动（本题共23分）
1.C（1分） 2.（1分）
铵根离子与碱性肥料产生的离子结合为一水合氨，易分解产生氨气逸出，造成肥效降低（2分）
3.5（1分）；还原（1分） 4.D（2分）
5.（2分）；2（1分）
6.（2分）；a（1分）
7.将收集氨气的集气瓶倒扣在水槽中，若最终瓶内充满液体，则说明收集的氨气是纯净的.（2分）
8.BD（2分） 9.（2分）； 2（1分） 10.AC（2分）
二、重要的化工原料——硝酸（本题共15分）
11.A（1分） 12.C（1分） 13.C（2分）
14.（2分）
15.（2分）
16.（2分） 17.C（1分） 18.40（2分） 19.（2分）
三、探究物质结构的奥秘（本题共30分）
20.Te（1分）；49（1分）；（1分）
21.（1分）；（1分） 22.B（1分） 23.（2分）
24.F和O原子均有两个电子层，F原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，因此非金属性（2分）；（1分）；（1分）
25.氟元素的相对原子质量（1分）；（1分）
26.BD（2分） 27.C（1分） 28.金属链（1分），共价键（1分）
29.⑤（1分）；⑥⑦（1分）；O=C=O（1分）
30.（1）（2分）
（2）为离子晶体，熔化需破坏强烈的离子键，而是分子晶体，熔化仅需破坏较弱的分子间作用力，因此沸点远比高，差异巨大.（2分）
31.（1分），强氧化性（1分），（2分）
四、活泼的金属元素——钠（本题共12分）
32.D（1分） 33.C（2分） 34.B（2分） 35.AD（2分） 36.A（2分）
37.氧气（1分）；0.746（2分）
五、氮的氢化物的性质（本题共20分）
38.（1分）
39.与为结构相似的分子，原子半径，键长且，故键能且，所以比更稳定（不答和键的比较也给分，共2分）
40.（1分）
41.可以防止挥发、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出（1条即可）（1分）
42.与水反应，产生氧气，故可作供氧剂；产生微溶物，附着在表面，造成固体与水不能充分接触，因此反应很慢（方程式1分，解释1分，任写一点即可，共2分）
43.AC（1分） 44.A（1分），B（1分） 45.（2分）
46.A（1分） 47.（2分）
48.①氨水（1分） ②黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（不写变成红棕色也给分，1分） ③还原性（1分）
（答案正确，过程不清楚或有错误，酌情扣1分，答案错误，不看过程，全扣，共2分）
B卷答案
5.小于5.6（1分）；（2分）
（2分） 19.2（2分）
30.（1）同素异形体（2分）
（2）晶体为分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，金刚石为共价晶体，熔化破坏强烈的共价键，共价晶体熔点高于分子晶体.（未指明熔化破坏的作用力亦给分，2分）
31.（1）将熔融后测其导电性，若不能导电则为共价化合物（2分）
（2）（2分）
37.先变红后褪色（2分），强氧化性（或漂白性）（1分）
49.，或（任写一个，2分）硼氢化物
熔点/℃
400
操作
现象
结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①________，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②________
黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③________
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