陕西省安康市部分学校2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份陕西省安康市部分学校2025年中考二模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 氮化镓是新一代半导体材料等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 对物质进行分类是化学研究的方法之一。下列物质属于氧化物的是（ ）
A. KMnO4B. H2O2
C. C2H5OHD. NaClO
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
B、H2O2是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C、C2H5OH是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
D、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
故选：B。
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 铜生锈发绿B. 浓盐酸挥发
C. 氢氧化钠潮解D. 活性炭脱色
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜生锈发绿是由于铜在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质发生化学反应，生成碱式碳酸铜，此过程中有新物质产生，属于化学变化，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发过程中，浓盐酸中的氯化氢气体从溶液中逸出，由液态变为气态，只是物质的状态发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、氢氧化钠潮解是指氢氧化钠固体吸收空气中的水分，表面逐渐溶解形成溶液的过程，此过程仅仅是氢氧化钠固体形成氢氧化钠溶液，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔结构，因而具有吸附性，能吸附色素等物质从而达到脱色的效果。在这个过程中，只是活性炭将色素吸附在其表面，并没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
3. 下列物质的性质和用途对应错误的是（ ）
A. 氧气能供给呼吸——医疗急救B. 干冰升华吸热——人工增雨
C. 液氮的沸点低——冷冻麻醉D. 金刚石硬度大——制造钻石
【答案】D
【解析】
【详解】A、 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选项不符合题意；
B、 干冰升华吸热，周围空气中的水蒸气遇冷液化，所以干冰可用于人工增雨，选项不符合题意；
C、 液氮的沸点低，升华吸热，可用于冷冻麻醉，选项不符合题意；
D、 金刚石能制造钻石，主要是因为金刚石具有璀璨夺目的光泽，打磨后能呈现出极高的透明度和光泽度，使其具有极高的观赏价值，而不是因为其硬度大，硬度大是金刚石用于切割等工业用途的原因，选项符合题意；
故选D。
4. 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
A. 制取B. 加热固体
C. 制取氧气D. 除去中的水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续的得到二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳，错误；
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，错误；
C、图中实验，氧气的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，正确。
故选D。
5. 从微观的角度分析并解释下列宏观事实，不合理的是（ ）
A. 金刚石和石墨物理性质差异大——构成原子的大小不同
B. 生铁和钢性能不同——含碳量不同
C. 氧气能支持燃烧，氢气可燃——不同分子的化学性质不同
D. 加油站严禁烟火——分子在不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差异大是因为原子排列方式不同。选项错误；
B、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者的含碳量不同，所以性能不同，选项正确；
C、氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，两者的分子构成不同，所以化学性质不同，选项正确；
D、分子在不断运动，汽油分子运动到空气中，遇到明火易引发燃烧或爆炸。所以加油站要严禁烟火，选项正确；
故选A。
6. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓原子中含有31个中子B. 镓元素的相对原子质量是
C. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同D. 1个N2分子中含有14个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=31，镓原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数为31；最下方数字表示相对原子质量约为69.72，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可算出中子数≈69.72−31=38.72，取整数约为39，不是31，错误；
B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以镓元素的相对原子质量是69.72， 错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以两种元素的本质区别是质子数不同，而不是相对原子质量不同，错误；
D、氮原子的质子数=电子数=7，1个N2分子由2个氮原子构成，所以1个N2分子含有的电子数为7×2=14个，正确。
故选D。
7. 水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是（ ）
A. a管与b管中气体质量比为2:1
B. ④处微粒为，是实验中b管产生的气体
C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
D. 反应前后，氢、氧元素的化合价均改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，所以a管与b管中气体质量比为1：8，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则④处的微粒为，表示氧气，是实验中b管产生的气体，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，故选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，氢气中氢元素为0价，所以反应前后，氢、氧元素的化合价均改变，故选项说法正确；
故选：A。
8. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 金属X可能是Cu
B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前
C. 金属活动性：
D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，该选项错误；
B、金属活动性Fe＞H，反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属X能置换出金属Y（亚铁离子被置换 ），表明金属X比Y（铁 ）活泼，即金属活动性X＞Fe＞H，X一定排在氢前，该选项错误；
C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明发生了置换反应，即金属X能把金属Y（铁 ）从其化合物溶液中置换出来，所以金属活动性：X＞Y ，该选项正确；
D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，该选项错误。
故选：C。
9. 下列实验操作或方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条分别放入二氧化碳和氮气中，木条都会熄灭。所以不能用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、=0.9%，100mL水的质量为100g，水中加入固体所得溶液的溶质质量分数=，而不是0.9%。该方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、铁粉在空气中灼烧会与氧气反应生成铁的氧化物，炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体。虽然能除去炭粉，但同时也除去了铁粉，不符合除杂原则（不引入新杂质，不减少原物质），该方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、MgSO4能与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，除去Na2SO4溶液中混有的少量MgSO4，加入适量NaOH溶液，至不再产生沉淀，说明MgSO4已完全反应，然后过滤，可除去氢氧化镁沉淀，得到纯净的Na2SO4溶液。该方案能达到实验目的，符合题意。
故选D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分）
10. 艺术和科学从来都不是孤立存在的，而是相互成就的。请你利用所学化学知识，回答下列问题：
（1）梵高的向日葵。梵高所用铬黄颜料的主要成分是铬酸铅（），已知元素在铬酸铅中显+2价，则Cr元素的化合价为________。
（2）三星堆遗址中的青铜纵目面具。青铜是铜的合金，其硬度比纯铜的更________（填“大”或“小”）。
（3）凤翔泥塑——坐虎。泥塑所用黏土中含有一种腐殖酸，该腐殖酸属于________（填“有机物”或“无机物”）。
【答案】（1）+6 （2）大 （3）有机物
【解析】（1）设铬酸铅中Cr元素的化合价为x，P铅化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0，(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，故铬酸铅中Cr元素的化合价为+6；
（2）合金的硬度通常比其成分金属的硬度更大。因此，青铜的硬度比纯铜的更大；
（3）由化学式可知，腐殖酸属于含碳化合物，属于有机物。
11. 化学改变世界，科技改变生活。
（1）聚四氟乙烯（PTFE）是一种新型材料，常被用作不粘锅涂层，由此可推知聚四氟乙烯的物理性质有________。
（2）中国潜水艇的氧气供给应急备用设备是利用氯酸钠高温分解来制取氧气，反应的化学方程式为，的化学式是________。
（3）传统锂电池是人形机器人中常用的电池类型。锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成阳离子。
【答案】（1）难溶于水(合理即可）
（2）NaCl
（3）失去
【解析】（1）聚四氟乙烯（PTFE）用作不粘锅涂层，说明其具有耐高温（烹饪时高温不分解）、表面光滑（防止食物粘连）或不溶于水等物理性质。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有2Na、2Cl、6O，反应后有6O，则2X中有2Na和2Cl，因此X为NaCl。
（3）锂是3号元素，锂原子最外层有1个电子，小于4，易失去该电子形成阳离子。
12. 2025年3月5日，《2025年国务院政府工作报告》显示，积极稳妥推进碳达峰碳中和。
（1）碳中和能够有效抑制________的加剧，防止地球气温继续上升。
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：选择碱吸收捕集CO2的反应产物中有水和________（填“酸”“碱”或“盐”）。
②碳循环：在自然界碳循环中，植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖（）和氧气。葡萄糖中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
③碳替代：氢气可以作为碳替代能源，其优势为________（答一条）。
【答案】（1）温室效应
（2）①. 盐 ②. 3:4 ③. 无污染
【解析】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则碳中和能够有效抑制温室效应的加剧；
（2）①碱能和二氧化碳反应生成盐和水，则选择碱吸收捕集CO2的反应产物中有水和盐。故填：盐；
②葡萄糖中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3:4；
氢气燃烧只产生水，清洁无污染，且氢气燃烧的热值大。
13. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据下表信息，生产这种金属纸应选择________（填“铝”或“锡”）。
（2）铁是全世界目前应用最为广泛的金属，如汽车、轮船的外壳都是铁制品，但每年因钢铁生锈造成的损失约占钢铁生产总量的三分之一。盐酸可用于铁制品表面除锈，其化学方程式为________。
（3）制造高铁常用的金属材料中除铁之外，还有锡（）和铜[已知金属活动性顺序：]。为验证、的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是________（填字母）。
A. 稀硫酸B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】（1）铝 （2） （3）B
【解析】（1）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，则该金属的熔点应大于230℃，故选铝；
（2）盐酸用与除铁锈，是盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：；
（3）A、锡能与硫酸反应生成氢气，说明锡排在氢前，铜不反应，说明排在氢后，能验证两者的金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡和铜都不能与硫酸亚铁反应，说明两者都没有铁活泼，但不能能验证两者的金属活动性顺序，符合题意；
C、锡能与硫酸铜反应，说明锡比铜活泼，能验证两者的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铜不能与硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼，能验证两者的金属活动性顺序，不符合题意；
故选B。
14. 同学绘制了如图所示的有关酸碱盐知识的五角星，五个角和中心的X分别代表初中化学常见的6种物质，其中“→”表示相邻两个角代表的物质能够按顺时针的方向实现转化，且这5种物质均能与X反应。已知：物质甲常用作食品干燥剂，甲、丙属于不同种类型的物质但含相同的金属元素。
（1）物质甲为________（填化学式）。
（2）物质丙生成甲的基本反应类型为________。
（3）请写出Ca(OH)2生成乙的化学方程式：________。
（4）物质X可能是________（填字母）。
A. B.
C. D.
【答案】（1）CaO
（2）分解反应
（3）
（4）BD
【解析】
【分析】物质甲常用作食品干燥剂，且能转化为Ca(OH)2，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则甲为氧化钙；甲、丙属于不同种类型的物质但含相同的金属元素，则丙中也含有钙元素，丙能转化为甲（氧化钙），碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，则丙为碳酸钙；氢氧化钙能转化为乙，乙能转化为Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则乙为氢氧化钠；5种物质均能与X反应，酸能与氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钙反应，则X是盐酸（或硫酸或硝酸）。
（1）物质甲为氧化钙，化学式为CaO；
（2）物质丙生成甲发生的反应碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）Ca(OH)2生成乙（NaOH）发生的反应可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：；
（4）根据分析可知，X是盐酸（或硫酸或硝酸）。
故选BD。
15. 垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为________。
（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的________（填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。
（3）40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a________b（填“”）。
（4）某同学进行如图2实验，得到相应的A、B、C三种溶液。
①A、B、C三种溶液中溶质质量分数大小关系为________。
②C中析出固体的质量为________。
【答案】（1）36.0g （2）氯化钠 （3）< （4）①. B＞C＞A ②. 2g
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，该过程中析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和；
（3）根据溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b；
（4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2=36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，故溶质质量分数关系为B＞C＞A；
②20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量=36g-34g=2g。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分）
16. 化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。
（1）实验一的实验目的是________。
（2）实验二发生反应的化学方程式为________。
（3）实验三中试管①中的实验现象为________。
（4）实验四中对比铜片上白磷、红磷的实验现象，说明燃烧需要的条件为________。
【答案】（1）测量空气中氧气的含量
（2）
（3）澄清的石灰水变浑浊
（4）温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）实验一中，足量的红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，造成集气瓶内气体压强减小，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水到吸进集气瓶内，进入集气瓶中水的体积集气消耗氧气的体积，因此本实验的目的是测量空气中氧气的含量；
（2）实验二发生的反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
（3）实验三中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，试管①中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）实验四中铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷着火点低，红磷着火点高，热水的温度能达到白磷着火点而达不到红磷着火点，白磷燃烧，红磷不燃烧；对比两者实验现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
17. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
I.测定溶液pH变化的方法
（1）甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母）。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
II.测混合过程中的温度变化
（2）乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
III.借助于酸碱指示剂
（3）丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
【提出问题】针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
（4）猜想一：________；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH；
小组经讨论发现猜想三不合理，原因：_______。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，学习小组选用粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。
【答案】（1）a
（2）放热
（3）
（4）①. 硫酸钾## K2SO4 ②. 溶液为由红色变成无色，溶液中不存在KOH
（5）固体逐渐溶解，有气泡产生
（6）溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与反应也能产生白色沉淀
【解析】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH