安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试卷（解析版）

这是一份安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试卷（解析版），文件包含课件PPTpptx、教学设计docx、作业设计docx、课堂实录mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共14页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ga70 As75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是
A. 池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素
B. 安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同
C. 徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳
D. 安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂
【答案】D
【解析】A．木质面具，由木材加工而成，其主要成分是纤维素，A正确；
B．青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其属于合金，合金的熔点通常比它的成分金属低，所以其熔点和纯铜不同，B正确；
C．烟灰的主要成分炭黑，属于无定形碳，C正确；
D．蜡烛油的主要成分是石蜡，只含碳氢两种元素，不属于油脂，属于烃，D错误；
故选D。
2. 青少年参加劳动既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列解释合理是
A. 公共卫生间摆放酒精免洗手液，利用酒精使蛋白质发生盐析而失活
B. 家庭用白醋清洗水壶中的水垢，利用了醋酸的酸性大于碳酸
C. 用糯米酿制米酒，因为酵母菌可使葡萄糖水解为酒精
D. 新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，因其含有还原性物质氧化
【答案】B
【解析】A．酒精使蛋白质变性失活，而非盐析，盐析是通过加入盐溶液使蛋白质析出（物理变化），变性则是结构破坏（化学变化），A错误；
B．水垢含碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，可与之反应生成可溶物，如醋酸钙、CO2和水，B正确；
C．酵母菌通过无氧呼吸将葡萄糖转化为酒精，而非水解，水解通常指多糖变为单糖，C错误；
D．酸性KMnO4褪色是因还原性物质被其氧化，还原性物质还原，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语使用错误的是
A. 乙醇的分子式：
B. 的电子式：
C. 基态原子的价层电子排布式：
D. 乙炔的分子空间填充模型：
【答案】C
【解析】A．乙醇结构简式CH3CH2OH，分子式：，A项正确；
B．为离子化合物，电子式：，B项正确；
C．Fe为26号元素，基态原子的价层电子排布式：，C项错误；
D．乙炔为直线形分子，分子空间填充模型：，D项正确；
故选C。
4. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
【答案】B
【解析】A．氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为：，A错误；
B．利用石英与焦炭在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷和一氧化碳，反应的方程式为：，B正确；
C．氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：，C错误；
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、H2O和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
5. 某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同主族。下列有关说法正确的是
A. 氢化物沸点
B. 电负性：
C. 该分子为非极性分子
D. 、元素基态原子核外均有2个未成对电子
【答案】D
【解析】物质中、、、形成的共价键数目分别为1、4、2、4，又因为、同主族，的原子序数比小，因此为C，为Si，由、、、原子序数依次增大，故为H，为O。A．题目没有说明是简单氢化物，因此无法比较沸点，A错误；
B．电负性大小顺序为：，B错误；
C．由结构可知，该分子的中心原子Si连接的4个基团不完全相同，故该物质的空间构型为非正四面体形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，C错误；
D．基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，核外均有2个未成对电子，D正确；
故选D。
6. 布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下：
下列说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中含有手性碳原子
C. 分子中所有碳原子可能在同一平面内
D. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应
【答案】C
【解析】A．结合结构式，可得分子式为，故A正确；
B．羧基所连的碳原子为手性碳原子，故B正确；
C．分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，故C错误；
D．分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以发生加成反应，该物质的燃烧为氧化反应，故D正确；
答案选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
离子液体是熔点在100℃或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物（如等），会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体对具有较高的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容大等特点，成为气体捕集与分离的热门材料。已知某种离子液体结构如下：
7. 下列说法错误的是
A. 中存在5种不同环境的氢原子
B. 离子中存在大键
C. 与形成的离子液体可以导电
D. 离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大，作用力较小
8. 含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】7. A 8. A
【解析】7.A．由阳离子的结构可知，其中不存在对称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原子，共6种，A错误；
B．中环状结构中每个N原子形成3根键，则还有2个p电子用来形成π键，形成双键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成一个五中心六电子大π键，B正确；
C．该离子液体低温或室温为熔融盐，与Cl-形成离子键，为离子化合物，故可导电，C正确；
D．阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一起，离子键强度较弱，故熔点较低，D正确；
故选A。
8.A．不溶于水，不能一步生成，也不能一步生成Al，A符合题意；
B．NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与金属铜反应生成NO，B不符合题意；
C．过量CO2与氢氧化钠反应生成，受热分解生成，与稀盐酸反应生成CO2，C不符合题意；
D．SO2与水反应生成，与氧气发生氧化还原反应生成，浓与金属铜反应生成SO2，D不符合题意；
故选A。
9. 下列装置或操作均正确，并能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，故A错误；
B．HCl易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能验证碳酸的酸性比苯酚的强，故B错误；
C．A试管内铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排出B试管内的空气后，关闭止水夹a，A中硫酸亚铁溶液被压入B中与氢氧化钠反应生成沉淀，故C正确；
D．乙装置，铁作阳极，铁失电子被腐蚀，在铁件外表镀一层光亮的铜，应该铁作阴极，故D错误；
答案选C。
10. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋
B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
【答案】D
【解析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。
A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；
B．过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化产物为Ce4+，还原产物为N2，两者之比为4∶1，故B错误；
C．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故C错误；
D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D正确；
故选D。
11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应： ， ，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】，为吸热反应，则反应物M能量低于生成物L能量； ，反应物能量高于生成物能量；A．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示的反应中活化能降低，则在加入催化剂，由于该反应不是决速步骤，A项错误；
B．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示 的反应中活化能降低，则在 加入催化剂，B项正确；
C．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，C项错误；
D．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，D项错误；
故答案为：B。
12. 下列实验操作对应的现象或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明的水解程度大于其电离程度，，，A正确；
B．用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，，说明2-氯丙酸的酸性弱于2-氟丙酸，F的电负性强于Cl，则2-氯丙酸中键的极性小于2-氟丙酸中键的极性，B错误；
C．一般情况下，晶体在物理性质上表现出各向异性，所以任意方向测定的电导率应不同，区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，C错误；
D．到达滴定终点时氢氧化钠溶液的体积是草酸体积的2倍，可推断草酸是二元酸，无法判断草酸是否为二元弱酸，D错误；
故选A。
13. 我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。在电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是
A. 极与电源负极相连
B. 电解时通过阴离子交换膜向极移动
C. 电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子
D. 阳极总反应式为
【答案】C
【解析】在溶液中，甲醛转化为，发生反应，存在平衡，电极上发生的电子转移反应为，由图可知，甲醛进去，生成HCOO-，所以阳极总反应式为 ，电极和正极相连失去电子，发生氧化反应，则极与电源负极相连，得到电子，发生还原反应，据此解答。
A．根据分析，可知极与电源负极相连，故A正确；
B．m极和n极之间为阴离子交换膜，所以电解时向阳极移动，通过阴离子交换膜向极移动，故B正确；
C．根据分析可知，正负极都可以产生氢气，电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子，故C错误；
D．由图可知，甲醛进去，生成HCOO-，所以阳极总反应式为，故D正确；
答案选C。
14. 是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是
A. 溶解度：大于
B. 曲线表示的分布分数
C. 等于10时，
D. 溶液中约为（忽略的第二步水解）
【答案】D
【解析】是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线表示的分布分数，虚线表示S2-的分布分数；由图可知，溶液中HS−的浓度与S2-的浓度相等时，溶液pH为13，由电离常数Ka2(H2S)= 可知，电离常数Ka2(H2S)= c(H+)=1×10-13。
A．已知，则ml/L，又已知，则ml/L，因此的溶解度大于的溶解度，故A错误；
B．由分析可知，曲线表示的分布分数，故B错误；
C．由分布系数图可知，等于10时，由，得，故溶液中，故C错误；
D．忽略的第二步水解，Kh1(S2-)=，设水解消耗的S2-浓度为aml/L，则Kh1(S2-)=，解得，则溶液中，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。
（1）实验I：
室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答：
①仪器A是________（填仪器名称）。
②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是________，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。
③装置C的作用是________。
（2）D中出现白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。
查阅资料：
i．室温下：，；
，；
，
ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示：
①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释________。
②请通过计算判断，在实验I条件下________（填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。
猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。
③写出猜测二对应的化学方程式________。
（3）实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。
经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示：
①请写出无氧条件下的离子方程式________。
②比较上图可得出的结论________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞 ③. 除去随气体逸出的硫酸分子，以免对后续实验产生影响
（2） ①. ，当亚硫酸浓度较大时，电离以第一步为主，所以与几乎相等 ②. 可能 ③. 或
（3） ①. ②. 氧气起主要氧化作用（或其他合理答案）
【解析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫中可能混有的H2SO4蒸气，三3分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。
（1）①仪器A是分液漏斗；
②如果只打开分液漏斗下口旋塞，而不打开玻璃塞（使分液漏斗凹槽对准小孔），分液漏斗内液体上方的气压与外界气压不连通，由于液体在重力作用下流出部分液体后，分液漏斗内气压减小，小于外界大气压，液体就无法顺利流下，故第一步操作是取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞；
③已知在一定温度和湿度条件下，有少量硫酸会随气体逸出。装置C中盛放的是饱和溶液，与反应生成，可以将气体中混有的硫酸蒸气除去，以免对后续实验产生影响。
（2）①是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离方程式为 。当时 ，的一级电离平衡常数
，此时浓度相对较大，以第一步电离为主，因此电离产生的与物质的量浓度近似相等；
②，由于与物质的量浓度近似相等，所以，此时溶液中>，可能生成BaSO3白色沉淀.；
③具有还原性，在溶液中能被氧化，被氧化为 ，与的中结合生成白色沉淀。根据氧化还原反应和质量守恒定律，化学方程式为或。
（3）①在无氧条件下，溶于水生成，溶液呈酸性，在酸性环境中具有氧化性，将氧化为，与结合生成沉淀。根据氧化还原反应、质量守恒定律和电荷守恒定律，离子方程式为：。
②对比“通入溶液（无氧）”和“通入溶液（有氧）”的 曲线，发现有氧条件下溶液下降更显著，说明酸性增强更明显，这表明对被氧化有促进作用(或参与了的氧化反应，使更多被氧化生成硫酸，导致酸性变化更明显）。
16. 镓作为一种战略金属，广泛应用于现代军事、无线通讯、生物、太阳能电池、半导体等诸多新兴领域，在航空航天中也具有重要地位。一种由砷化镓废料（主要含、、、等难溶物）制备镓的工艺流程如图：
已知：①在周期表中位于的正下方，性质与相似；
②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有________（任填2项）。
（2）“碱浸”时，中以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是________。
（3）“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是________。
（4）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。
（5）若用含14.5%砷化镓废料回收镓，得到纯度为95%的镓，则镓的回收率为________%（保留3位有效数字，回收率指实际回收物质的质量与理论回收物质质量之比）。
（6）某种砷化镓晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的数值为，a原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为________，晶体密度为________（列出计算式即可）。
【答案】（1）粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当的增加氢氧化钠的浓度、延长碱浸的时间等（或其他合理答案）
（2）
（3）温度低于70℃，反应速率较慢，温度高于70℃，分解
（4）
（5）95.0 （6） ①. ②.
【解析】砷化镓废料与氢氧化钠、进行碱浸操作，转化为、 Na3AsO4，转化为硅酸钠，、难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣1，滤液加入硫酸，硅酸钠转化为硅酸沉淀，即滤渣2，滤液1加入氢氧化钠调pH为3.7，得到沉淀，再加入氢氧化钠，得到，电解得到，滤液2蒸发浓缩、降温结晶得到。
（1）碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有：粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当的增加氢氧化钠的浓度、延长碱浸的时间等（或其他合理答案）；
（2）“碱浸”时，中以的形式进入溶液中，根据得失电子、原子、电荷守恒，该反应的离子方程式是；
（3）因为温度低于70℃，反应速率较慢，温度高于70℃，分解，所以“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低；
（4）根据分析知，“滤渣2”的成分为；
（5）砷化镓的质量：，理论上得到镓：，实际上得到镓的，则镓的回收率为；
（6）如果把一个晶胞平均分为8个小立方体，则原子位于右下方后面小立方体的体心，则原子的坐标参数为；由图可知，晶胞中含个白球、4个黑球，则晶胞质量：，晶胞体积：，则晶体密度为。
17. 为了实现“碳中和”，研究二氧化碳的转化利用和捕集封存，意义重大。回答下列问题：
甲醇是工业上高附加值化学品，利用二氧化碳直接加氢合成甲醇的反应为：
i：
（1）已知甲醇和氢气燃烧反应：


________。
（2）向恒压密闭容器中通入的混合气体，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。（甲醇时空收率表示一定温度下，单位时间内单位物质的量催化剂表面甲醇的生成量）。
①解释在温度高于210℃后甲醇时空收率下降的原因________。
②若反应温度为223℃，30分钟内，在催化剂表面生成甲醇的质量为________。
（3）研究发现在催化加氢合成甲醇过程中还存在反应：
ii：
一定温度下，将和按物质的量之比充入恒压（）容器中，在催化剂作用下发生反应i和ii，测得的平衡转化率及的选择性随温度变化如图所示。（的选择性）
①根据上图推测________（填>、 ②. AB ③.
（4） ①. ②. 减缓温室效应（或其他合理答案）
【解析】（1）② ，③ ，将方程式3×③-②得方程式i： =3×△H3-△H2=-51。
（2）①催化剂的化学活性受温度影响，升高温度，平衡向吸热方向移动，随温度升高，甲醇时空收率降低的原因可能是催化剂活性降低，随温度升高，可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低，导致在温度高于210℃后甲醇时空收率下降。
②若反应温度为223℃，甲醇时空收率为0.20ml/ (ml·h)，30分钟内，在0.5mlNi3Ga5催化剂表面生成甲醇的质量为()g = 1.6g。
（3）①根据上图知，随着反应的进行，甲醇的选择性逐渐减小，则CO的选择性逐渐增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，则反应为吸热反应，所以△H4>0。
②A．压缩容器体积，生成甲醇的反应正向移动，则甲醇的选择性增大，故A正确；
B．催化剂具有选择性，使用对反应i催化活性更高的催化剂，则甲醇的选择性增大，故B正确；
C．充入惰性气体，相当于反应i体系的压强减小，则反应i逆向移动，甲醇的选择性减小，故C错误；
故答案为：AB；
③200℃时，甲醇的选择性是90%，CO2的转化率为30%，设开始时n(CO2)=1ml、n(H2)=3ml，平衡时消耗n(CO2) = 1ml 30% = 0.3ml，生成CH3OH的n(CO2) = 0.3ml 90% = 0.27ml，生成CO的n(CO2) = (0.3- 0.27)ml =0.03ml；
可逆反应i：
可逆反应可逆反应ii：
平衡时n(CO2) = 1ml (1- 30%) = 0.7ml，n(H2) = (3-0.81-0.03)ml =2.16ml，n(CH3OH) = 0.27ml，n (CO) = 0.03ml，n(H2O) = (0.27 + 0.03)ml = 0.3ml，气体总物质的量为(0.7 + 2.16 + 0.27 + 0.03 + 0.3)ml = 3.46ml，，，，，反应i平衡常数为K=。
（4）①a侧O2得电子和CO2、H2O反应生成HCO，电极反应式为；
②b电极上H2失电子和HCO反应生成CO2、H2O，所以该技术可能解决的环境问题是减缓温室效应（或其他合理答案），故答案为：减缓温室效应（或其他合理答案）。
18. 盐酸普环替尼属于第三代靶向药物，其部分合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：与均属于六元芳香环化合物。
（1）有机物C中官能团的名称________。
（2）A到B的反应类型为________。
（3）C与D反应的化学反应方程式为________。
（4）G的结构简式为________。
（5）F在一定条件下可转化为（），的化学名称为________；同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不含X），写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式________（任写一种）。
①属于六元芳香环化合物 ②环上含有两个取代基
【答案】（1）酯基、碳氯键（或氯原子）
（2）还原反应 （3）
（4） （5） ①. 4-甲基苯胺（对甲基苯胺） ②. 8 ③. 、（任选一即可）
【解析】A发生还原反应生成B，B发生取代反应生成C，C和D发生取代反应生成E，由E的结构简式结合D的分子式可以推知D为，E和F发生取代反应生成G，结合G的分子式可以推知G为，G和H发生取代反应，以此解答。
（1）由C的结构简式可知，有机物C中官能团的名称为酯基、碳氯键（或氯原子）。
（2）由A和B的结构简式可知，羰基转化为羟基，A发生还原反应生成B。
（3）C和D发生取代反应生成E，C与D反应化学反应方程式为：。
（4）由分析可知，G为。
（5）中氨基和甲基位于苯环的对位关系，化学名称为4-甲基苯胺（对甲基苯胺），同分异构体满足条件：①属于六元芳香环化合物；②环上含有两个取代基；若该六元环为，则取代基为-NH2和-CH3，有3种位置关系，若该六元环为，则取代基为2个-CH3，可能为：、、、、、共6种位置关系，同时满足下列条件的有8种（不含X），其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式中含有2个对称的甲基，为或。
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．收集并验满
B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
C．制取
D．在铁制镀件表面镀上一层光亮的铜
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
向溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
B
用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和
2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性
C
在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率
若物质M在任意方向测定的电导率均相等
物质M为晶体
D
以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液
到达滴定终点时消耗溶液的体积为草酸溶液的2倍
草酸为二元弱酸