湖北省襄阳五中2025届高三下学期适应考试 化学试卷（四）含答案

这是一份湖北省襄阳五中2025届高三下学期适应考试 化学试卷（四）含答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，分析晶体组成，产品纯度测定等内容，欢迎下载使用。
1. 化学在生产和生活中有重要的应用。下列对应关系正确的是（ ）
2. 下列有关物质的工业常用制法正确的是（ ）
A. 电解熔融MgO制取金属镁 B. 氯化铵与消石灰混合加热制取氨气
C. 钠和水反应制取NaOH D. 氢气和氯气点燃制取氯化氢
3. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ）
A. 萤石夜晚发光与电子的跃迁有关
B. 少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和H2
C. 用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低
D. 松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用
4. 有关物质结构与性质的描述错误的是（ ）
A. 晶体中含有阳离子不一定有阴离子
B.和的空间构型均为平面三角形
C. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
D. 氢键(X—H…Y)三原子不一定在同一条直线上
5. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.，每生成5 ml CO2转移的电子数为10NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g
C. 常温下，1 L pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D. 1 L浓度为0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
7. 阅读下列材料，完成下列题目。
CO2、SO2是常见的酸性氧化物，它们与碱、盐等的反应在生产和生活中广泛应用。常温下，将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10。
已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8；H2CO3的Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11；Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。
结合上述信息判断，下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：
C. 向NaHCO3溶液中通入一定量SO2：
D. BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合：Ba2++H2SO3＝BaSO3↓+2H+
8. 阅读下列材料，完成下列题目。
CO2、SO2是常见的酸性氧化物，它们与碱、盐等的反应在生产和生活中广泛应用。常温下，将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10。
已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8；H2CO3的Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11；Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。
下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是（ ）
A. 键角：CO2＞SO2
B. 电负性：S＞C
C. 同温下，NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO3
D. 常温下，CaCO3悬浊液中离子浓度：
9. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
10. 某化合物结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Z＞Y＞X
B. 简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
C. X、Y、Z最高价含氧酸根的空间构型相同
D. 该配合物中右端五元环中X的杂化方式有sp2、sp3
11. S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. S8和SbF5发生了氧化还原反应 B. [S8]2+中存在不同的硫硫键
C. 反应过程中硫硫键发生了断裂 D. [S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
12. 金属-有机笼(MOCs)是一类具有刚性空腔的化合物，可以作为“分子容器”模拟酶的催化反应。一种含Zn2+立方笼“Zn-1”的合成方法如下图所示，其中DMF为有机溶剂N，N-二甲基甲酰胺。已知Zn-1中含有14个Zn2+，分别位于立方笼的顶点和面心。下列说法错误的是（ ）
A. Zn-1中Zn2+的配位数有两种，分别为4和6
B. Zn-1为中性分子，水溶性差，因此需要在有机溶剂DMF中制备
C. Zn-1中的立方空腔具有疏水性，可以容纳有机分子发生反应
D. 将Zn-TAPP换成Pd-TAPP也能合成类似的立方笼
13. 一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导 结晶， 与 之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为LixSi+Li1-xCO2 Si+LiCO2。下列说法错误的是（ ）
A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势
B. 热电池溶液与晶体中的总物质的量减少
C. 充电时b的电极反应为：LiCO2-xe--xLi+＝Li1-xCO2
D. 该热电池实现了热能向电能的转化
14. Mg2Fe的一种氢化物的晶胞结构如图所示（氢未示出），晶胞参数为pm。晶胞中Fe原子处于立方体的顶点和面心，Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为14apm。下列说法正确的是（ ）
A. 该晶胞中H原子的个数为12 B. H原子之间的最短距离为14apm
C. Mg原子最近的H原子数为12 D. H原子最近的H原子数为6
15. 一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、 、 、 四种含铬物种。初始浓度为0.2 ml·L-1的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知： 的K≈30
A. 物种X对应
B. pH＝3.5时，
C. B点
D.的K′≈3×1014
主观题：本大题共4小题，共55分。
16. 中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿（FeTiO3，其中Ti为+4价）。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿（含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
（1）Ti位于元素周期表_________区。
（2）在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过__________________方法提高效率。（一点即可）若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式：_________。
（3）“水浸”时的正确加液操作方法为___________________________。
在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和_________。
（4）“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有____________________________________。（两点即可）
（5）写出“水解”工艺的化学方程式：___________________________。
（6）青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为_________。
17. 二草酸合铜酸钾(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M＝390 g/ml)微溶于水，干燥时较为稳定，温度较高时分解。实验室制备二草酸合铜酸钾晶体并分析其组成的过程如下。
一、制备晶体
步骤Ⅰ：称取2.0 g CuSO4·5H2O并将其配制成0.2 ml/L的CuSO4溶液，不断搅拌下加入10 mL 2 ml/L的KOH溶液，小火加热溶液至沉淀变黑，趁热过滤。
步骤Ⅱ：称取3.0 g H2C2O4·2H2O置于烧杯中，加入40 mL水微热溶解，避免高温下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得溶液加热至80～85℃，加入步骤Ⅰ中的黑色沉淀，充分溶解，趁热过滤。
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得滤液用蒸气浴加热浓缩，经一系列操作后得到二草酸合铜酸钾晶体。
（1）步骤Ⅰ中配制CuSO4溶液，不需要用到下列仪器中的_________（填仪器名称）。
（2）步骤Ⅱ中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3，请简述理由_________。
（3）步骤Ⅳ中的一系列操作包括___________________________。
二、分析晶体组成
步骤Ⅰ：上述实验得灰蓝色针状和深蓝色片状两种晶体，红外光谱分析两种晶体的结果如下图左所示。
步骤Ⅱ：对产品进行热重分析，其相关曲线如下图右所示。注：A(51，90.77)即51℃时，物质反应后质量是反应前质量的90.77%。（其他依此类推）
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（4）上图左可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体的依据是_________。
（5）上图右中C点固体的成分为_________。
三、产品纯度测定
准确称取产物晶体试样a g溶于氨水中，并加水定容至250 mL。取试样溶液25.00 mL，再加入10 mL稀硫酸，用b ml/L KMnO4标准液滴定，消耗标准液V mL。
（6）滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为_________，且半分钟内不复原。
（7）下列对滴定分析实验的描述正确的是_________。
A．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，则本实验测量结果偏高。
B．滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，使实验测量结果偏低。
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测量结果偏高。
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁会使实验结果偏低。
18. 工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法：
反应Ⅰ：直接脱氢法
C6H5-CH2CH3(g) C6H5-CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH1＝+117.6 kJ/ml
反应Ⅱ：氧化脱氢法
C6H5-CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5-CH＝CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+158.7 kJ/ml
回答下列问题：
（1）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝_________。
（2）已知ΔG＝ΔH-TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa下，直接脱氢反应的ΔG和KpⅠ随温度变化的理论计算结果如图1所示。
①KpⅠ随温度的变化曲线为_________（选填“a”或“b”）。
②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式：___________________________。
③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有_________。（两点即可）
（3）若以氧化脱氢法制苯乙烯，当 分别为1:1、1:5、1:10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图2所示，则在曲线c对应的投料比例下，808 K时的平衡常数Kp＝_________。
（4）以VOx/γ-Al2O3为催化剂，CO2参与的氧化脱氢法制苯乙烯机理如下图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过_________与V5+的空轨道形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中的结构式为_________。
19. 有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：
已知：
①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favrski重排反应：
；
②。
回答下列问题：
（1）A→B的反应为_________；X的名称为_________；C中官能团的名称为_________。
（2）B→C是为了保护羰基，若不进行保护，除E外，还会得到产物_________。（画出结构）
（3）E→F的断键和成键情况为断裂σ键_________根，∏键_________根；生成σ键_________根，∏键_________根。
（4）写出G→H的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________________________。
①遇FeCl3溶液显色
②能发生水解反应也能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四组峰
H→I反应过程中还会生成少量的产物J，已知J是I的同分异构体，且分子中含有七元环，写出J的结构_________。
参考答案
1-15 CDCBB ADDAD CBBCD
16. (1)d ;(2)加热、搅拌、鼓气泡等: FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+2H2O+FeSO4:
(3)向水中加入“酸溶”混合物； 、CaSO4
(4)通过减压降低蒸发温度,避免失去结晶水、通过抽真空减少氧气对Fe2+的影响, 避免被氧化、加快蒸发速度, 通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操作顺利进行;
(5)+(x+1)O=O↓+: (6)2:1
17. (1)分液漏斗和球形冷凝管； (2)不能，因为KOH溶于水和与草酸反应时会放出大量热,温度较高,草酸易分解；
(3) 冷却结晶, 过滤, 洗涤, 干燥； (4) 两吸收峰位置重合完全, 且均含有C2O42-;
(5)(或OCuO或O、CuO)； (6)浅红色； (7)C
18. (1)+41.1kJ/ml (2) ①b ②C+O(g)CO+
③加热反应原料，补充反应吸收的热量，维持反应温度；作为稀释气，相当于降低反应体系压强，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率
(3) (4)π电子(或大π键)
19. （1）取代反应；乙二醇；醚键、碳溴键； （2）；（3）0 3 2 1；
（4）；（5）； （6）；
选项
物质
类别
用途
A.
氮化硅
共价晶体
制作轴承的金刚砂
B.
纳米石墨烯
胶体
可用于制作新型太阳能电池
C.
有机玻璃
有机高分子材料
用于制作飞机、车辆的风挡
D.
可燃冰
可再生能源
可替代石油、天然气
选项
性质差异
结构因素
A
碳正离子稳定性：
F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子
B
溶解度：碳酸氢钠＜碳酸钠
易与水形成氢键，溶解度降低
C
[Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水＞乙醇
水的极性比乙醇大
D
配位键的强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+
N的电负性小，给电子能力强，配位键强
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A.
将少量硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、O2）产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
NO2可支持燃烧
B.
将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀
菠菜中不含铁元素
C.
向PbS黑色悬浊液中加入H2O2
生成白色PbSO4沉淀
Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)
D.
将二氧化硫通入氯化铁溶液中（[Fe(SO2)6]3+是红棕色）
溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
Fe3+与SO2氧化还原反应速率比配位反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数大