四川省南充市高级中学2025届高考模拟训练化学试题 含答案

这是一份四川省南充市高级中学2025届高考模拟训练化学试题 含答案，共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
本卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31
一、单选题
1．川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是
A．维生素C属于高分子化合物B．淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊
C．纤维素在人体内可被水解吸收D．蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析
2．溶液中存在平衡：下列说法正确的是
A．中的配位原子：O
B．的结构示意图：
C．分子中键的电子云轮廓图：
D．基态的轨道表示式：
3．下列图示的仪器使用正确的是
A．甲：用于保存硅酸钠溶液
B．乙：用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液
4．工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含原子的数目为
B．反应①中所有元素的化合价均发生变化
C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率
D．③中常用作的吸收剂
5．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
7．根据下列实验及现象，所得结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
9．抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色D．碳原子杂化方式有和
10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12．单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图：
已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是
A．该化合物的化学式为Li3N
B．底面上的Li+之间的最小距离为
C．底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个
D．底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2
13．科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中a极为电极，电解质溶液为溶液(已知电量，为转移电子的物质的量，Q单位为C)。下列说法错误的是
A．当K和相接时，N是用电器
B．c电极反应式为
C．当K和相接时，溶液中的向a极移动
D．理论上，每生成标准状况下消耗电量
14．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：
①
②已知：(不水解，不与反应)。
下列说法正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．用HCl调节浑浊液使其时，
二、解答题
15．臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦()某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。
配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为2mL/min(体积按照标准状况计算)。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、50min时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。
再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示：
回答下列问题：
(1)水中溶解度： (填“”“”或“”)。
(2)锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
(3)为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有 、 。
(4)若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为 mg/L。(结果保留2位有效数字)
(5)草甘膦转化速率最快的时间段是 (填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min，该时间段以外速率相对较慢的原因是 。
(6)通气50min后，向反应后的KI溶液中加入少量溶液。用标准溶液进行滴定，发生反应，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗溶液19.80mL。则50min内，的利用率为 %。(结果保留到小数点后一位)()
16．V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时有生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为。回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4与钒页岩形成混合物，这样做的目的是 。
(2)“滤渣Ⅰ”除掉的主要杂质元素是 (填元素符号)。
(3)H2C2O4作用是将转化为，转化的目的是 ，发生的离子反应方程式为 。
(4)“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是 ，写出“煅烧”时的化学反应方程式 。
(5)以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是 。
17．甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
(1)已知反应I：；
反应Ⅱ：；
则反应Ⅲ： ；
(2)常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)
转化历程中决速步骤的反应方程式为 。
(3)在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。
①表示选择性的曲线是 。(填字母)
②时，反应I的平衡常数为 (保留2位有效数字)。
③过程中，转化率变化的原因是 。
(4)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。
①电解废水时，电极与石墨电极 相连(填“M”或“N”)
②消耗标准状况下，理论上可处理含 的废水。
18．吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为 。
(2)C的化学名称为 。若2ml C反应生成1ml D，则反应的化学方程式为 。
(3)D中含氧官能团的名称为 。D()转化为E的过程中，断裂②处C—H键而不断裂①、③和④处C—H键的原因为 。
(4)E到F的转化中，试剂X可能是 (填标号)。
a． b．浓 c． d．Zn
(5)F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸()的结构简式是 (写出1种即可)。
(6)欲使用类似题中的方法合成G′()，应在最后一步使用D′替代题目路线中的D与F反应。D′的结构简式是 。
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
、
a
e(瓶口塞棉花)
B
、浓盐酸
b
d
C
、稀硝酸
c
d
D
NO
Cu、稀硝酸
b
f
选项
实验及现象
结论
A
将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体
Al粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体与间存在配位平衡移动
D
淀粉-KI试纸遇的混合液不变色
配离子氧化能力弱
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
反应时间/min
0
5
10
15
25
35
50
草甘膦转化率/%
0
18.7
42.8
56.6
81.4
87.2
96.2
《四川省南充市高级中学2025届高考模拟训练化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．维生素的分子量较小，是一种含有个碳原子的酸性多羟基化合物，分子式为，不是高分子化合物，A错误；
B．淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物，B正确；
C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内被水解吸收，C错误；
D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．中O原子含有孤电子对， 中的配位原子是O，A正确；
B．含有18个电子，结构示意图为，B错误；
C．分子中O原子是杂化的，H原子的电子排布式为，分子中键为-sσ键，是s-sσ键的电子云，C错误；
D．核外含有27个电子，基态的轨道表示式：，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误；
B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；
D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误；
故选C。
4．B
【分析】FeS2与氧气在高温下反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/ml计算SO2物质的量，A错误；
B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确；
C．催化剂不影响平衡，故不能改变的平衡转化率，C错误；
D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．制备氨气，应该用熟石灰和氯化铵反应来制备，A错误；
B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，应该用稀硫酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，C错误；
D．稀硝酸和铜反应制备一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；
B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确；
C．浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确；
D．的混合液会形成配离子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确；
答案选A。
8．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。
【详解】A．电负性：，故A错误；
B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误；
C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误；
D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确；
选D。
9．B
【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确；
B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确；
D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确；
B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误；
C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确；
D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确；
故选B。
12．B
【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为=1；Li+位于棱心和面心，则晶胞中含有Li+的数目为=3，则N3-、Li+的个数比为1:3。
【详解】A．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的个数比为1:3，则该化合物的化学式为Li3N，A正确；
B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的棱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误；
C．底面上1号N3-被6个晶胞共用，也被3个底面共用，每个底面有3个Li+与N3-的距离相等，则与1号N3-最近的Li+有6个，C正确；
D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以Li+配位数为2，D正确；
故选B。
13．C
【分析】电极K可分别连接K1或K2，当K连接K1时为电解池，电极b为阳极，阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，a电极作阴极，阴极上水得电子生成H2，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；当K连接K2时为原电池，电极b为正极，正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极上Zn失电子生成，实现了NiOOH⇌Ni(OH)2的转化，且可循环使用，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，当K和相接时为原电池，N是用电器，故A正确；
B．C为负极或阳极，电极反应式为：，故B正确；
C．当K和相接时为电解池，a为阴极，b为阳极，溶液中的向b极移动，故C错误；
D．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，每生成1mlH2，转移2ml电子，则电池储电量Q=nF=2ml×96500 C•ml-1=1.93×105C，故D正确；
答案选C。
14．D
【分析】由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，据此分析；
【详解】A．时，c(H+)=10-7.34ml/L，，A错误；
B．时，外加碱调节pH，如加入氢氧化钠，则溶液中存在电荷守恒：，B错误；
C．时，溶液中=ml/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，溶液以为主，则，C错误；
D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34ml/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则，D正确；
故选D。
15．(1)