福建省南安一中2025届高三下学期最后一次模拟考试化学试题（Word版附答案）

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1．C【详解】A．合金硬度高于纯铁；D．碳纤维是新型无机非金属材料；
2．C【详解】B．与足量氢气加成后结构为存在8个手性碳，B错误；C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，C正确；
D.1 ml红曲素中含有3ml碳碳键和2ml羰基，最多能与5mlH2发生加成反应，D错误；答案选C。
4．D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。
【详解】A．同一周期中，元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于O，第一电离能：C；
（4）“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，加入氯化铵，使逆向进行，除了可以使解吸得到的钨转型为钨酸铵溶液，还能将树脂重新转化为，可给下一周期的吸附用。
（5）“系列操作”的目的是去除中部分氨和水，使转化为仲钨酸铵晶体析出并分离，该系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶。
（6）①晶胞中，Cu数目为，Al数目为4，Mn数目为4，该合金的化学式为。若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为；
②结合晶胞结构可知，则最近的两个Al原子间的距离为面对角线的一半，再结合①分析可知，晶胞参数为：pm，最近的两个Al原子间的距离为：pm。
12．(16分)
【分析】通入NH3生成Sb2(OCH2CH2O)3，得到固液混合物，多余的氨气用稀硫酸吸收，据此解答。
【详解】（2）根据仪器构造可知仪器a的名称为两颈烧瓶，氨气属于大气污染物，装置B的作用为吸收剩余NH3，防倒吸。
（4）晶体表面含有氯离子，则洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净。
（5）烘干时，晶体装在坩埚中进行。
（6）由于SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，因此将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶。
（7）用X射线衍射法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
（8）①碘遇淀粉显蓝色，因此滴定终点现象是滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色。
②消耗单质碘的物质的量是0.001aVml，依据方程式可知产品中Sb元素的质量分数是。
13．（16分）
【分析】采用逆推法，由A、B的分子式和C的结构简式，可推出A为、B为；由流程中两物质的结构简式和D的分子式，可确定D为；由E前后物质的结构简式，可推出E为；由F和H的结构简式及G的分子式，可推出G为。
【详解】（2）化合物H的结构简式为，不对称碳原子就是手性碳原子，则带“∗”的碳原子为手性碳原子，故有2个不对称碳原子。
（3）反应①为发生硝化反应生成等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热；
（5）由分析可知，D为，符合下列要求：“ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构；ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1”的D的一种同分异构体分子中，除含有外，还可能含-CH3、-CH=NH或-N=CH2，或H2N-、-CH=CH2，则可能结构简式为：、、。
（6）已知：+⇌+HCl。反应④进行时，①若NH3过量，过量的NH3将与反应产物HCl继续反应生成NH4Cl，减少生成物浓度，有利于反应正向进行，原因是：NH3与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动。②若NH3不足，则F有剩余，剩余的F将与生成的G继续反应，则F的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是：生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物。
（7）由信息：+(、为烃基或H)可得出由B()→C()的转化路线为：。
14．（16分）
【详解】Ⅰ、（1）观察知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+2反应Ⅱ，则，； 的反应能自发进行，反应Ⅰ的，，则反应Ⅰ能自发进行的条件为高温。
（4）达到平衡时，，，降低温度，反应Ⅱ正向移动，平衡常数增大，lgK增大；
（2）①A、B两点产率相等的原因是B点温度高于A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ正向移动产生的量相等。
（3）①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示选择性的曲线是c。
②由图可知，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为0.6，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1ml×0.6×2=1.2ml，n(CO)= 1.2ml×15%= 0.18ml，n(CO2)= 1.2ml×85%= 1.02ml，
设反应Ⅰ中转化了xml，反应Ⅱ中CO转化了yml，则，，，
则2x-y=0.18。平衡时n(H2O)=3-[x+y+3×(0.6-x)]=1.2+(2x-y)=1.38ml，
n(H2)=4x+y+6×(0.6-x)=3.6-(2x-y)=3.6-0.18=3.42ml，
气体的总物质的量为0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4ml，故反应Ⅱ的
Ⅱ、当进入氧化物晶格后，取代部分，更易脱离晶体，即产生氧空位，因此电解效率显著提升，故答案为：取代部分后产生氧空位，增强了的传导能力。
[Ar]3d6
1分
d
1分
(2)
2分，反应物产物都正确，方程式有瑕疵扣1分
(3)
>
1分，写“大于”不给分
(4)
增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，将树脂重新转化为R4NCl(s)，可给下一周期的吸附用
2分
(5)
蒸发浓缩、冷却结晶
1分
(NH4)2WO4晶粒
1分
(6)
1分
2分
(1)
2分
(2)
两颈烧瓶
1分
吸收剩余NH3，防倒吸
2分
(3)
Sb2O3为两性氧化物，碱性太强会导致Sb2O3溶解
1分
(4)
取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净
2分
(5)
坩埚
1分
(6)
SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，得到混晶
2分
(7)
X射线衍射
1分
(8)
滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色
2分
或
2分
(1)
酮羰基、酰胺基
2分
(2)
浓硫酸、浓硝酸、加热
2分
邻硝基甲苯或2-硝基甲苯
1分
(3)
C
1分
(4)
还原反应
1分
(5)
、、(任写一种)
2分
(6)
NH3与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动
2分
生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物
1分
(7)
①NaOH水溶液，加热
2分
②2+O2 2+2H2O
2分
Ⅰ
(1)
①
2分
②高温
1分
(2)
增大
1分
(3)
①B点温度高于A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ正向移动产生H2的量相等
2分
(4)
①c
1分
②
4分
Ⅱ
(1)
取代部分后产生氧空位，增强了的传导能力
2分
Ⅲ
(1)
必须先吸附于的活性位形成乙氧基，然后乙氧基再转移吸附的活性位上，从而实现脱氢
2分
(2)
1分