云南省玉溪市2023-2024学年高一下学期期末考前演练化学试题（含答案）

这是一份云南省玉溪市2023-2024学年高一下学期期末考前演练化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．氯化钠晶体
2．下列过程属于物理变化的是
A．铜的锈蚀B．粮食酿酒C．海水明盐D．食物腐败
3．根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是
A．B．C．D．
4．下列含有共价键的离子化合物是
A．B．C．石墨D．KOH
5．在标准状况下，与1ml O2体积相等的N2为
A．质量为14gB．分子数为6.02×1023
C．体积为11.2LD．物质的量为2ml
6．下列说法正确的是
A．金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．118号元素是由自然界中元素衰变得到的
D．同种元素的不同核素之间互称同位素
7．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．②、③可加热
B．③、④不能用作反应容器
C．①、③使用前需要检漏
D．②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸
8．下列化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-OB．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。
B．标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。
C．7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NA
D．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
10．下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C．1.00 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA
D．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
11．下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．溶液滴入浊液中，浊液由白色变为黑色
B．干燥的氯气使有色鲜花褪色
C．溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色
D．铜丝与热的稀硝酸反应，先产生无色气体，后变为红棕色
12．在水溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、、OHB．Na+、Mg2+、Cl、
C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
14．锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是
A．锌做正极B．石墨上发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能D．电子从石墨电极经导线流向锌电极
15．已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中A→B的过程为放热过程
B．1mlNO2(g)和1mlCO(g)的总能量低于1mlNO(g)和1mlCO2(g)的总能量
C．1mlNO2和1mlCO断键吸收能量的总和大于1mlNO和1ml形成化学键释放能量的总和
D．使用催化剂不会改变该反应的反应热
16．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是
A．铟元素原子的核外电子数为49B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素属于非金属元素D．铟元素原子的相对原子质量为114.8g
17．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
18．下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物
B．1 ml甲烷与1 mlCl2反应恰好生成1ml一氯甲烷
C．CH2Cl2有 和 两种同分异构体
D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状
19．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z> YB．单质的沸点：Y>X>Z
C．简单离子半径：Z>W>XD．X 的氢化物中可能含有非极性共价键
20．用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A．分子式为
B．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C．所有的C原子一定共平面
D．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
二、解答题
22．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为 。
(3)①、③反应的反应类型分别为 、 。
(4)写出下列反应方程式
a. 反应④的方程式 ；
b. 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯 。
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有 种。
23．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。
(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是 。通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式： 。
(3)某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由： 。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和 （填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
24．学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质探究。回答下列问题：
(1)①仪器Q的名称为 。
②装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为 (填字母)。
A．溶液 B．饱和溶液 C．溶液 D．溶液
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)①装置C是为了检验的 (填的性质)。
②装置E中出现 (填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的溶液吸收尾气发生的离子方程式为 。
(5)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
25．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔
分离苯和甲苯
实验室制备乙酸乙酯
分离出有机层
实验装置
影响因素
编号
操作
现象
i
取50mL① 于锥形瓶中，向其中通入
溶液变为浅黄色
ii
取50mL1.0ml/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iii
取溶液和② 于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iv
v取50mL1.0ml/LKI溶液和5mL③ 于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
参考答案：
1．D
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；
C．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；
D．氯化钠晶体是盐，属于电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．C
【详解】A．铜的锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；B．粮食酿酒 过程中有新物质生成，属于化学变化；C．海水明盐过程中只是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；D．食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；故选C。
3．A
【详解】A．金属铜不溶于强碱，金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜，而后硝酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硝酸钠，故不可以一步转化，A符合题意；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，故可以一步转化，B不符合题意；
C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可以一步转化，C不符合题意；
D．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故可以一步转化，D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A．由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意；
B．由C原子和O原子构成，C、O原子间只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意；
D．KOH由K+和OH-构成，二者间形成离子键，OH-内H、O原子间形成共价键，D符合题意；
故选D。
5．B
【分析】相同条件下下，气体体积相等则气体的物质的量相等。32gO2的物质的量为1ml，氮气的物质的量也应为1ml。
【详解】A．14g氮气的物质的量为0.5ml，A错；
B．分子数为6.02×1023的氮气的物质的量为1ml，B正确；
C．标准状况下，11.2L氮气的物质的量为0.5ml，C错；
D．物质的量应为1ml，D错；
答案选B。
6．D
【详解】A．金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，副族和第Ⅷ称为过渡元素，A错误；
B．1H没有中子，B错误；
C．118号元素不是由自然界中元素衰变得到的，C错误；
D．同种元素的不同核素之间互称同位素，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．③容量瓶不能加热，故A错误；
B．③容量瓶和④量筒不能用作反应容器，故B正确；
C．①分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞，使用前需要检漏，故C正确；
D．用浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。
9．D
【详解】A. 硫酸是二元强酸，1ml/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.2 NA，A错误；B. 标准状况下酒精是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L酒精所含有的分子总数，B错误；C. 过氧化钠和CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，则7.8gNa2O2即0.1ml过氧化钠在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.1NA，C错误；D. Cu2S 的相对原子质量是氧化铜的2倍，则8.0 g Cu2S和CuO的混合物中相当于含有0.1ml氧化铜，含有铜原子数为0.1NA，D正确，答案选D。
10．C
【详解】试题分析：A．2H218O的相对分子量为22，22g2H218O的物质的量为一摩尔，一分子2H218O有10个质子，即22g2H218O含质子数等于10摩尔，正确；B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠，正确；C．1.00 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA，错误；D．不论生成多少过氧化钠和氧化钠，只要那完全反应，钠都升成正一价，失去NA个电子。
考点：阿伏加德罗常数
11．A
【详解】A． 溶液滴入浊液中，氯化银转变为更难溶的硫化银，使浊液由白色变为黑色，该反应元素化合价不发生变化，是非氧化还原反应，A符合；
B． 干燥的氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸、盐酸，氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性使有色鲜花褪色，B不符合；
C． 溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生自色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，容易被氧气氧化为氢氧化铁而出现红褐色，后一个反应中铁元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低，是氧化还原反应， C不符合；
D． 铜丝与热的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，无色的一氧化氮气体又被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，均为氧化还原反应，D不符合；
答案选A。
12．B
【详解】A．H+与OH-、都不能共存，A错误；
B．Na+、Mg2+、Cl、之间不会发生离子反应，可以大量共存，B正确；
C．Cu2+与OH、Ba2+与可以分别反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D．与OH反应可以生成NH3·H2O，Ag+与Cl反应生成AgCl白色沉淀，且Ag+与OH-也不共存，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．单糖不水解，A错误；
B．淀粉和纤维素分子式均为：，均是高分子化合物是混合物，不能互为同分异构体，B错误；
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；
D．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误；
故选C。
14．B
【解析】根据电池的总反应式和工作原理图可知：Zn发生失去电子的氧化反应、Zn为负极，O2发生得到电子的还原反应，通入O2的石墨电极为正极，电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，据此分析解答。
【详解】A．由电池的总反应可知，Zn化合价升高，发生失去电子的氧化反应，所以Zn为负极，故A错误；
B．通入空气的石墨电极上，发生得到电子的还原反应生成，故B正确；
C．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，故C错误；
D．电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，即电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，故D错误；
答案选B。
15．D
【详解】A．图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程，故A错误；
B．据图可知，1mlNO2(g)和1mlCO(g)的总能量高于1mlNO(g)和1mlCO2(g)的总能量，故B错误；
C．由图可知为放热反应，则1mlNO2和1mlCO断键吸收能量的总和小于1mlNO和1ml CO2形成化学键释放能量的总和，故C错误；
D．催化剂改变反应的途径，降低该反应的活化能，但不会改变该反应的反应热，故D正确；
故选：D。
16．A
【详解】A．左上角表示原子序数为49，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=49，故A正确；
B．由选项A分析知，质子数为49，中子数不为49，故B错误；
C．该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；
D．汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误；
答案为A。
17．C
【详解】A．电解氯化镁溶液时，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，氢氧根与镁离子结合会生成氢氧化镁沉淀，正确的例子方程式为2Cl－＋2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A错误；
B．氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，离子反应为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根不能反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
18．D
【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；
B.1ml甲烷与1mlCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1ml，故B错误；
C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体， 和 是同一物质，故C错误；
D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；
故选D。
19．B
【详解】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，Y为Si元素；X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X为O元素； X、Z同主族，Z为S元素；则W为Cl元素。A. 元素的非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，热稳定性：W>Z> Y，故A正确；B. 硅为原子晶体，沸点很高，硫为固体，氧气为气体，因此单质的沸点：Y >Z>X，故B错误；C. 电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：Z>W>X，故C正确；D. X 的氢化物有水和过氧化氢，其中过氧化氢中含有非极性共价键，故D正确；故选B。
20．D
【详解】A．电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故A错误；
B．蒸馏的温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中缺少浓硫酸，故C错误；
D．水和有机物互不相溶，可以通过分液分离出有机层，故D正确；
故选D选项。
21．D
【详解】A．根据橙花醇的结构简式，可知分子式，A错误；
B．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，B错误；
C．分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，C错误；
D．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，D正确；
故选D。
22． CH2=CH2 羧基 取代 氧化 nCH2=CHCOOH CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O 5
【分析】A为石蜡油分解的产物，由B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，可知B为乙醇，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C为乙酸，B与C发生酯化反应生成乙酸乙酯，再结合有机物的结构、性质进行分析解答。
【详解】(1)由以上分析知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；
(2)丙烯酸CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称为羧基；
(3)反应①为苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成硝基苯和水；反应③为酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇生乙酸的过程，故该反应为氧化反应；
(4)a. 反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；
b. B为乙醇，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O；
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的化合物中应含有酯基或者羧基，当含有羧基时，即为丁酸，丁酸有2种；当含有酯基时，可以为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯或者丙酸甲酯，共有5种。
23．(1) 电解法 C
(2)
(3)不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据淀粉-KI溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有
(4)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
(5) 蒸馏法 D
【分析】海水与酸和氯气的混合物反应生成的溴浓度比较小，用热空气吹出溴蒸汽，接着溴与二氧化硫和水在吸收塔中反应生成HBr溶液，然后用氯气和水蒸气在蒸馏塔中反应生成溴，蒸馏得溴蒸汽，最后冷凝得液溴。
【详解】（1）工业上通过电解熔融的氯化镁制备Mg，故常用的冶炼方法是电解法；溴易挥发，通入热空气吹出溴是利用了溴的挥发性，故答案为：C；
（2）吸收塔中，二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，发生反应的离子方程式为；
（3）由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的Br2均能将I-氧化成I2，故根据淀粉-KI溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有Br-，故该方案不合理；
（4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃之间，温度过高或过低都不利于生产，温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低；
（5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗析法和蒸馏法；
A．离子交换过程中保持电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，一个钠离子被一个氢离子替换、一个镁离子被两个氢离子替换，所以溶液中阳离子总数增多，故A错误；
B．通过阴离子交换树脂后，水中氯离子、硫酸根离子都被除去，故B错误；
C．净化处理后，水溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；
D．阴离子交换树脂填充段替换进来OH-，与阳离子交换树脂段替换进来的氢离子结合生成水，所以阴离子交换树脂填充的存在反应H++OH-=H2O，故D正确；
故答案为：D。
24．(1) 蒸馏烧瓶 B
(2)
(3) 漂白性 溶液紫红色变浅或褪去
(4)
(5) 0.1ml/L的KI 5mL蒸馏水 浓盐酸
【分析】A装置制备二氧化硫，B中盛放NaHSO3溶液观察二氧化硫气体的流速，C装置检验二氧化硫的漂白性，D中检验二氧化硫的氧化性，E装置检验二氧化硫的还原性，F装置吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）①根据装置图可知，装置Q的名称为蒸馏烧瓶；
②A．NaOH溶液能和二氧化硫反应生成Na2SO3，故不选A；
B．饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应，故选B；
C．Na2S溶液和二氧化硫反应生成S沉淀，故不选C；
D．Na2SO3溶液和二氧化硫反应生成NaHSO3，故不选D；
故选B；
（2）装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：；
（3）①装置C是为了检验的漂白性，观察品红溶液是否褪色；
②装置E中出现溶液紫红色变浅或褪去可说明具有还原性，将高锰酸根离子还原为锰离子；
（4）装置F中过量的溶液吸二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，发生的离子方程式为；
（5）实验i、ii对比，探究c(I-)对平衡的影响，实验i溶液变为浅黄色，说明反应慢反应物浓度小，则实验i为取50mL0.1ml/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2；
实验iii、iv对比，探究c(H+)对平衡的影响，根据题意，iv反应快，实验iii为取50mL1.0ml/LKI溶液和5mL蒸馏水于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2，溶液迅速变黄；
实验iv为取50mL1.0ml/LKI溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2，溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊；淀粉溶液遇I2变蓝，取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
25．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
【详解】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2ml氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xml，则消耗氢气物质的量为3xml，生成氨气物质的量为2xml，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)ml，氢气的物质的量为(3-3x)ml，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08ml/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；
②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为CD；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；
③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。