2025年安徽省中考化学模拟卷（一）（中考模拟）

这是一份2025年安徽省中考化学模拟卷（一）（中考模拟），共14页。
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Si-28
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 尼龙帘子布是广泛用于汽车轮胎骨架的增强材料，河南平顶山是全球产能最大的帘子布生产基地。下列物质和尼龙帘子布属于同类材料的是
A. 玻璃钢B. 羊毛外套
C. 钢筋D. 塑料杯子
2. 下列关于“舌尖上的化学”说法中不符合科学事实的是
A. 食用豆制品、虾皮可以补钙
B. 剧烈运动后，可适量饮用含有无机盐的饮料
C. 为增强体质，每餐都应大量摄入高蛋白食物
D. 适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大
3. 下列图标的使用说明或位置正确的是
A. 硫燃烧实验中须标注①和②B. 运输酒精的槽罐车应标注③
C. 存放浓硫酸的试剂柜应标注④D. 学校的洗手池旁应标注⑤
4. 为了缓解碳排放引起温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是

A. 上述反应中共出现三种分子
B. 甲、丙、丁均氧化物
C. 生成丙和丁的质量比为16：9
D. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
5. 铝及铝合金是当前用途广泛、经济适用材料之一。如图为铝的相关信息，下列说法正确的是

A. 铝元素的符号为AL
B. 铝元素是地壳中含量最高的元素
C. 铝原子的相对原子质量为26.98g
D. 化学反应中铝原子易失电子，形成A13+
6. 中国科学家在月球上发现新矿物一一嫦娥石，其化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列有关嫦娥石说法正确的是
A. 由46个原子构成B. 由金属和非金属组成
C. Na和Mg质量比为1：1D. 氧元素含量最高
7. 对下列生活应用中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡胶塞B. 加热液体
C. 过滤D. 蒸发
9. 对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
C. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质
11. 下列关于“水”的实验说法不正确的是

A. 图1中甲、乙试管内气体的体积比约为2：1
B. 图2中最终U形管内红墨水液面左高右低
C. 图2中对比a、b处现象可得出铁生锈需要与水接触
D. 图3中石灰水的溶质质量分数先变大后变小，玻璃弯管左侧液面降低
12. KNO3、MgSO4、NaCl是重要化工原料，三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度都一定增大
C. 70℃时，100g MgSO4的饱和溶液中含MgSO4质量为60g
D. 60℃的接近饱和的MgSO4溶液降温或升温都可能变成饱和溶液
二、填空题（本大题共4道小题）
13. 阅读下面科普短文。
丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀；汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是______。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
14. 实验室现有块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请回答有关问题：

（1）仪器①的名称是__________。
（2）实验室制取并收集常用装置是__________（填字母），写出制取反应的化学方程式_____________________。
（3）若使用装置F作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点：_____________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是__________________________。
15. 早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。
（1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 ________________。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应化学方程式为 ___________。
（3）固体A的成分有 _________（填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 _________。
（4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 ________。
16. 某校在化学周开展以“化学中的美(镁)”为主题的项目式学习。
【任务一】体验“活泼的镁”
（1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式：___________。
查阅资料：镁的化学性质比较活泼，镁不但能在氧气中燃烧，还能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧。
由此你对燃烧有什么新认识？___________。
（2）若用镁条代替红磷燃烧测定空气中的氧气含量，会导致测量结果偏___________(填“大”或“小”)。
【任务二】揭开“黑暗的镁”
（3）镁在空气中表面会形成黑色的Mg2(OH)2CO3，其受热分解会生成3种常见的氧化物。其中两种非金属氧化物的化学式分别为___________。请选择其中一种生成物，设计实验证明生成了该物质：___________。
【任务三】证明“永(守)恒的镁”
（4）将两份质量均为m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量(m)随加热时间(t)的变化如图所示。
①请解释大于的原因：__________。
②若的值为4.8，满足大于，则逸散到装置外面的氧化镁质量为ag，则a的取值范围为___________。
17. 从半导体到绿色能源，硅扮演着关键角色。工业上以石英砂为主要原料制备高纯硅，主要反应为。
（1）现有含的石英砂，计算理论上可以制得硅的质量（写出计算过程）。
（2）粗硅的提纯过程如下：
步骤②中要在无氧环境中进行，可能的原因是______（写出1点即可）。
1. 【答案】D
【解析】
【分析】尼龙帘子布是由合成纤维制成的，合成纤维属于有机合成材料。
【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）不属于同类材料，不符合题意；
B、羊毛外套是用羊毛制成的，属于天然材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）不属于同类材料，不符合题意；
C、钢筋是由钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）不属于同类材料，不符合题意；
D、塑料杯子是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）属于同类材料，符合题意；
故选D
2. 【答案】C
【解析】
【详解】A、用豆制品、虾皮可以补钙，预防佝偻病或是骨质疏松，不符合题意；
B、剧烈运动后，人体会失去水分和盐分，需补充水或淡盐水，故可适量饮用含有无机盐的饮料，不符合题意；
C、为增强体质，每餐都应适量摄入高蛋白食物，不能大量摄入，符合题意；
D、缺碘会导致甲状腺肿大，适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大，不符合题意。
故选C。
3. 【答案】A
【解析】略
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，四种物质均是由分子构成的，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，其中CO2和H2O为氧化物，共两种，该选项说法不正确；
C、结合分析可知，该反应的化学方程式为，则生成丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，该选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，该选项说法不正确。
故选C。
5. 【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表示意图可知，铝元素的符号为Al，故A错误；
B、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素为氧元素，故B错误；
C、由元素周期表示意图可知，铝原子的相对原子质量为26.98，单位为“1”，通常省略不写，故C错误；
D、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子形成稳定结构，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为：Al3+，故D正确；
故选D。
6. 【答案】D
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A、碳素墨水书写档案材料，是因为碳素墨水的主要成分是碳，碳常温下化学性质稳定，不易发生反应，可长时间保存，故正确；
B、金刚石和石墨 都是由碳原子构成的单质，二者碳原子的排列方式不同，则二者的物理性质差异很大，故错误；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，可以隔绝水，达到防锈目的，故正确；
D、农业上可用熟石灰来改良酸性土壤，是利用熟石灰与土壤中的酸性物质发生中和反应，故正确；
故选B。
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
9. 【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子属于阴离子，不符合题意；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶于水，是以分子的状态分散到水中，水分子和蔗糖分子都能自由移动，但是都呈电中性，因此蔗糖溶液不导电，不符合题意；
C、将氧气装入钢瓶形成液氧，只是氧气的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，能使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，符合题意。
故选D。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、分子、原子都可以构成物质，但是物质不是都由分子、原子构成，还可能由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、碳酸盐能与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意；
D、饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，故在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质，符合题意。
故选D。
11. 【答案】B
【解析】
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
B、由图可知，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但硫酸镁的溶解度先增大后减小，该选项说法不正确；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多溶解60g硫酸镁，100g硫酸镁的饱和溶液中含硫酸镁的质量肯定小于60g，该选项说法不正确；
D、将60℃的硫酸镁溶液降低温度，硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液可能会变饱和，而将60℃的硫酸镁升高到90℃以后，硫酸镁的溶解度也减小，也肯能会变为饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
13. 【答案】（1）大于 （2）与氧气、水蒸气共同作用
（3） ①. +5 ②. H2+Fe2O32FeO+H2O
（4）Ag+
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜；
【小问2详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
【小问3详解】
①六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以该物质中磷元素的化合价为+5价；
②氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金属活动性铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，该金属应为铜和银，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。
14. 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BC ②.
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 铁丝网能与盐酸反应
15. 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3） ①. 铜和铁 ②. 除去过量的铁粉
（4）防止高温时铜被氧化
【解析】
【小问1详解】
利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
【小问3详解】
铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因为铁粉是过量的，因此固体A的成分是铜和过量的铁粉，在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉；
【小问4详解】
干燥铜时不能采取高温的方法，在加热的条件下，铜能与氧气反应即防止高温时铜被氧化。
16. 【答案】（1） ①. ②. 燃烧不一定都需要氧气
（2）大 （3） ①. H2O、CO2##CO2、H2O ②. 取样加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明生成了水##取样加热，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，则说明生成了CO2
（4） ①. 生成的MgO质量等于参加反应的Mg和O2质量之和 ②.
【解析】
【小问1详解】
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；燃烧是一种剧烈的发光、发热的氧化反应，通常我们认为燃烧需要氧气，而镁能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
【小问2详解】
镁在空气中燃烧，不仅消耗氧气，还会消耗氮气、二氧化碳，会使密闭装置内气压过多减小，导致氧气含量测量结果偏大；
【小问3详解】
Mg2(OH)2CO3受热分解生成的三种常见氧化物根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，它们分别是MgO（金属氧化物）、H2O、CO2，其中两种非金属氧化物的化学式分别为H2O、CO2；
无水硫酸铜遇水蒸气，变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
证明生成H2O：取样加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明生成了水；
证明生成CO2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳；
【小问4详解】
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成的MgO质量等于参加反应的Mg和O2质量之和，因此MgO（）质量大于Mg（）质量；
②已知m1=4.8g，设4.8g镁完全反应生成氧化镁的质量为x。
当 m1​=4.8 g 时，生成的氧化镁总质量为 8.0 g。若逸散氧化镁质量为 a g，剩余固体质量 m3​=8−a。根据 m1​>m3​，即 4.8>8−a，解得 a>3.2。同时，逸散质量 a 不超过生成的氧化镁总量 8.0 g，故 a 的取值范围为 。
17. 【答案】（1）解：石英砂中SiO2的质量为50kg×96%=48kg，
设现有含的石英砂，计算理论上可以制得硅的质量为x。
答：现有含的石英砂，计算理论上可以制得硅的质量为22.4kg。
（2）防止氢气与氧气混合爆炸；避免硅被氧化（合理即可）