湖南省郴州市2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份湖南省郴州市2025年中考二模化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分试题卷和答题卡，08g等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有四道大题，共23道小题，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡上的姓名、准考证号和科目。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(每小题给出四个选项，只有一个选项符合题目要求。本题共15小题，每小题3分，共45分)
为深化教育教学改革，坚持德智体美劳“五育”并举，同学们进行了一系列的实践活动。完成下列小题。
1. “五育并举，劳育先行”。下列劳动项目中涉及化学变化的是（ ）
A. 打扫房间B. 整理书桌
C. 生火做饭D. 晾晒衣物
【答案】C
【解析】
【详解】A、打扫房间只是将灰尘等杂物清理，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、整理书桌是对物品进行位置调整，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C、生火做饭过程中，燃料燃烧有新物质生成，比如木材燃烧生成二氧化碳等，食物在烹饪过程中也会发生复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，C 正确；
D、晾晒衣物是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。
故选C。
2. 体育是五育的基础，同学们在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”、“镁”等，矿泉水中的“钠”、“镁”指的是（ ）
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是原子、分子、单质。故选A。
3. 五彩斑斓的颜色变化体现了化学实验之美，以下描述正确的是（ ）
A. 溶液颜色：FeCl2溶液——黄色
B. 沉淀颜色：氢氧化铜——蓝色
C. 火焰颜色：硫在氧气中燃烧——淡蓝色
D. 固体颜色：四氧化三铁——红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeCl2溶液显浅绿色，选项错误；
B、氢氧化铜蓝色沉淀，选项正确；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，选项错误；
D、四氧化三铁是黑色固体，选项错误；
故选B。
4. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 过滤
C. 验满氧气D. 测定pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误；
C、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
故选A。
5. 2025年“中国水周”活动的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列不利于环境保护的是（ ）
A. 使用绿色公共交通出行B. 合理使用农药和化肥
C. 工业废水直接浇灌农田D. 不使用含磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、绿色公共交通出行有助于减少碳排放，减轻空气污染，因此是有利于环境保护的。选项正确；
B、合理使用农药和化肥可以减少对土壤和水体的污染，因此是有利于环境保护的。选项正确；
C、工业废水通常含有重金属、化学物质等有害成分，直接浇灌农田会污染土壤和农作物，进而危害人体健康，因此是不利于环境保护的。选项错误；
D、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉有助于减少水体污染，因此是有利于环境保护的。选项正确；
故选C。
近几年，我国新能源汽车在电池技术、车身材料以及DeepSeek等AI技术于智驾、智舱等领域的应用上取得突破，越来越受消费者的青睐。完成下列小题。
6. 根据国际权威机构的最新认证，我国企业自主研发的晶硅-钙钛矿叠层电池效率达到33.9%，成为目前全球叠层太阳能电池效率的最高纪录。硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 硅原子的核内质子数为14B. X可表示为Si
C. 硅属于非金属元素D. 硅的相对原子质量是28.08g
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。硅元素原子序数为14，所以硅原子的核内质子数为14，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，硅的元素符号是Si，所以X可表示为Si，说法正确，不符合题意；
C、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.08，而单位是 “1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，符合题意。
故选D。
7. 新能源汽车机身不仅外表流畅美观，本身安全性能也强，彰显中国制造的魅力。下列生产原料中不属于金属材料的是（ ）
A. 高强度钢B. 铝合金C. 塑料D. 铜导线
【答案】C
【解析】
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【详解】A、钢属于铁合金，属于金属材料，不符合题意；
B、铝合金属于金属材料，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，不属于金属材料，符合题意；
D、铜属于金属材料，不符合题意；
故选C。
8. 与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该图能反映反应前后原子的种类不变
B. 催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变
C. 该反应有利于保护环境
D. 该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，选项正确；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，选项正确；
C、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应物二氧化氮和一氧化碳有毒，属于空气污染物，生成物二氧化碳和氮气都是无毒气体，所以该反应有利于保护环境，选项正确；
D、该反应的反应物都是化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误；
故选D。
9. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。其中汞元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为（ ）
A. -2B. +2C. +4D. +6
【答案】A
【解析】
【详解】已知在HgS中，汞（Hg）元素的化合价为+2价，设硫（S）元素的化合价为x，则有，解得x=−2。故选A。
10. 姜黄为药食两用材料，有着极高的药用价值，从姜黄中提取的姜黄素(化学式为C21H20O6)具有抗炎、抗氧化等作用。下列关于姜黄素的说法正确的是（ ）
A. 姜黄素属于氧化物
B. 姜黄素中氧元素的质量分数最小
C. 姜黄素由47个原子构成
D. 姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，姜黄素（C21H20O6）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误；
B、姜黄素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是氧元素，B 错误；
C、姜黄素是由姜黄素分子构成的，一个姜黄素分子由个原子构成，不能说姜黄素由 47 个原子构成，C 错误；
D、从姜黄素的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，D 正确。
故选D。
11. 化学让我们的生活更加美好。请你从化学的视角判断，下列说法正确的是（ ）
A. 发霉的大米洗干净再食用
B. 利用氩氦刀可低温冷冻微创治疗肿瘤
C. 为防止甲状腺肿大，食用大量的含碘食物
D. 将塑料垃圾就地焚烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，选项说法不正确；
B、利用用氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻，能精准冷冻摧毁肿瘤细胞，属于现代医疗中的低温冷冻疗法。选项说法正确；
C、碘摄入需适量，过量补碘反而可能导致甲状腺功能紊乱，引发甲亢或甲状腺炎选项说法不正确；
D：塑料焚烧会产生多种有害气体，且释放微塑料颗粒，严重污染环境。应分类回收或采用化学降解等环保方式处理。选项说法不正确；
故选B。
12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，可实现资源的回收再利用
B. 科学思维：活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，所以与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
C. 科学探究与实践：将一根洁净的金属丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，则说明该金属的活动性比铝强
D. 化学观念：生成盐和水的反应叫做中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、将生活垃圾分类投放，可使可回收物得到回收再利用，减少资源浪费，这体现了科学态度与责任的化学学科核心素养，A 正确；
B、与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气泡，B 错误；
C、将一根洁净的金属丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明该金属不能置换出铝，即该金属的活动性比铝弱，C 错误；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，D 错误。
故选A。
13. 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A. 除去菜刀上的铁锈B. 除去水壶壁上的水垢
C. 清洗溅到皮肤上的碱液D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除去菜刀上的铁锈，故A正确；
B、水垢（主要成分为CaCO3）能与醋酸反应，食醋可除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3），故C正确；
C、醋酸酸性不强，能与碱发生中和反应，可用于清洗溅到皮肤上的碱，故C正确；
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，故D错误。故选D。
14. “物质的性质与应用”是学习义务教育化学课程的主题之一，下列说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸常用作气体干燥剂B. 烧碱可用于治疗胃酸过多
C. 活性炭具有吸附性D. 空气中的氮气不能用做保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作气体干燥剂，A 错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B 错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味等，C 正确；
D、氮气化学性质不活泼，能用作保护气，如食品包装中充氮气防腐，D 错误。
故选C。
15. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍(孔)，注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法中不正确的是（ ）
A. 剪掉灯芯熄灭油灯，其灭火原理是清除可燃物
B. 使用时水会不断减少，是因为水分子受热分解
C. 下层水吸热，减少了上层油的蒸发，从而达到省油的目的
D. “书灯勿用铜盏”的原因是铜有良好的导热性，会加速油的蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、灯芯是油灯燃烧的关键部分，剪掉灯芯后，可燃物（灯芯）被清除，油灯自然熄灭。选项正确；
B、水减少的主要原因是蒸发，过程中水分子间隔变大，水分子没有分解，选项错误；
C、下层水吸热，减少了上层油的蒸发，从而达到省油的目的，选项正确；
D、铜的导热性较好，会加速油的蒸发，因此不适合用作书灯的材料。选项正确；
故选B。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)
16. 品味古籍中的传统文化，厚植爱国主义情怀。
（1）《十五从军征》中的“舂谷持作饭，采葵持作羹”，生动展现了老兵归家后做饭的场景，其中米饭富含六类营养物质中的______。
（2）《兰亭序》被誉为“天下第一行书”，其内容是由墨汁书写而成，能保存至今而不褪色是因为常温下碳的化学性质______。
【答案】（1）糖类 （2）不活泼(或稳定)
【解析】（1）米饭主要成分为淀粉，属于糖类；
（2）古代用墨汁书写《兰亭序》能保留至今，是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故填：碳在常温下化学性质稳定。
17. 我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t1℃时，NaCl和Na2CO3溶液中溶质的质量分数______相等(填“一定”或“不一定”)。
（2）在t2℃时，将50g Na2CO3加入到100g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为______g。
（3）若生活在盐湖附近的人们冬天捞得的“碱”(Na2CO3)中含有少量NaCl，则可通过______提纯Na2CO3(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【答案】（1）不一定 （2）145 （3）降温结晶
【解析】（1）在t1℃时，和的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时二者饱和溶液溶质质量分数相等。但如果溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，所以填不一定。
（2）由溶解度曲线可知，在t2℃时，Na2CO3的溶解度是45g，即t2℃时100g水中最多溶解45g Na2CO3，将50g Na2CO3加入到100g水中，只能溶解45g，还有5g未溶解，所以充分溶解后溶液质量为。
（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。冬天捞 “碱”，说明温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出，而氯化钠受温度影响小，不易结晶析出，所以可通过降温结晶提纯Na2CO3。
18. 教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）将赤铁矿石粉碎的目的是______。
（2）还原反应室中发生了两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O和______。
（3）下列关于竖炉炼铁说法正确的是______。
A. 该工艺流程中，CO2可以循环利用
B. 冶炼出来的铁放在潮湿的空气中易生锈
C. 赤铁矿属于纯净物
D. 催化反应室通入的天然气是可再生能源
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）AB
【解析】（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）另一个反应为一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）A、二氧化碳是某个反应的反应物，又是某个反应的生成物，可循环利用，选项正确；
B、铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，冶炼出来的铁放在潮湿的空气中易生锈，选项正确；
C、赤铁矿是由多种物质组成的，主要充分是氧化铁，属于混合物，选项错误；
D、天然气属于化石能源，短时间不能生成，属于不可再生能源，选项错误；
故选AB。
19. 阅读下面科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。插椒皮蛋是湘菜中最具代表性的创新吃法。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
松花蛋虽然营养丰富，但碱性过大，不宜过多食用。在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：如图表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响。
（1）通过阅读上述短文可知，为改变松花蛋的品质，在制作原料中可加入少量______。
（2）料泥制作过程中，生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为_____。
（3）由图可知，当其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~5.5%的范围内时，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性_____。
【答案】（1）硫酸锌(或ZnSO4)
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）增大
【解析】（1）由题中信息：原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋品质。故填：硫酸锌；
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）由图可知，NaOH溶液浓度在4%~5.5%的范围内时，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性增大。
20. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
（1）从分子种类改变的角度看，_____循环与另外两种循环有本质区别。
（2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为6X+6H2OC6H12O6+6O2，则X的化学式为______。
（3）下列关于碳、氧循环的相关认识，错误的是______(填序号)。
A. 空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应
B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变
C. 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D. 将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项二氧化碳封存技术
（4）作为一名中学生，请你基于碳中和理念设计一条切实可行的低碳行动方案：______。
【答案】（1）水
（2）CO2
（3）B
（4）乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【解析】（1）水循环是水的三态变化，只是分子间间隔发生变化，没有新物质生成，水分子种类没有发生改变，属于物理变化；碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，+6O2中，碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；反应前：氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知，6X需要提供6个碳原子和12个氧原子，那么1个X分子中应含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2​；
（3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，但碳、氧元素化合价会改变，例如氧循环中，氧气（氧元素为0价），通过呼吸作用转化为二氧化碳（氧元素为−2价），该说法错误，符合题意；
C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意；
D、将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来，是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。
故选B。
（4）作为一名中学生，基于碳中和理念，可行的低碳行动方案如乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。
三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
21. 小张同学在老师的指导下进行了相关实验，如表是部分实验记录，请你完善表格。
【答案】 ①. 2H2O22H2O+O2↑（） ②. AC ③. 连续均匀冒出 ④. 红
【解析】
【详解】实验室制取氧气可选用高锰酸钾制取、氯酸钾制氧、过氧化氢制氧，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选：AC；
当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，因为开始冒出的气体中含有仪器中的空气；
二氧化碳试纸上的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故填：红。
22. 某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了如下项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。
任务一：选择优质种子
（1）农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为______g。
任务二：选择适宜种植的农作物
【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。
【小组交流】
（2）小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是______。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
（3）取一定量稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。
①图1中烧杯中的试剂为______(填名称)。
②图2中t2时烧杯中溶液的溶质成分为______(填化学式)。
任务四：探究引起土壤盐碱化的物质
【信息检索】
a.该土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起
b.BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸
【作出猜想】
（4）猜想1：Na2CO3猜想2：Na2SO4猜想3：_____。
【设计实验】
（5）取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，_____，则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象)
【答案】（1）8
（2）海水稻
（3）①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH
（4）Na2CO3和Na2SO4
（5）产生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生
【解析】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g 16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为。
（2）土壤pH约为8，海水稻种植所需土壤的pH范围是7.5-9.0，在几种农作物中，海水稻最适宜在该土壤中种植。
（3）①稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。由图 2 可知，溶液的pH开始时小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，所以图 1 中烧杯中的试剂为稀盐酸。
②图 2 中t2​时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氢氧化钠（NaOH）。
（4）已知土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，猜想 1 是Na2CO3，猜想 2 是Na2SO4，那么猜想 3 就是Na2CO3和Na2SO4。
（5）若猜想 3 成立，即土壤浸出液中含有Na2CO3和Na2SO4。加入足量BaCl2溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀（），与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀（）。且BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生气泡（），BaSO4不溶于稀盐酸，所以现象及操作是：产生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
23. 合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。84消毒液是常用的消毒剂，主要成分次氯酸钠(NaClO)，制取的反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。若用100g的NaOH溶液与Cl2恰好完全反应，反应后所得到的溶液质量为107.1g。请回答下列问题：
（1）参加反应的氯气质量为_____g。
（2）所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）7.1
（2）设NaOH溶液中的溶质质量为x。
x=8g
所用氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数为×100%=8%
答：所用氢氧化钠溶液中NaOH质量分数为8%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的氯气质量=107.1g-100g=7.1g；
（2）见答案。
实验记录：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证
【实验目的】
练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验
【实验原理】
制取氧气∶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、______(用化学方程式表示)
制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【实验装置】
【实验过程】
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合是____(填字母序号)；当看到气泡______时才开始收集氧气。
(2)该同学将湿润的紫色石蕊纸花放入收集好的二氧化碳集气瓶中，发现纸花变为______色。
农作物
茶树
棉花
苹果树
葱
海水稻
pH
4.5-6.0
6.0-7.5
5.5-7.0
6.0-7.5
7.5-9.0