福建省部分优质高中2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

这是一份福建省部分优质高中2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。)
1. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓常用方法是GaCl3 + NH3GaN3 + 3HCl。下列叙述正确的是
A. 基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3的VSEPR模型：
C. HCl中的共价键是s-p σ键
D. 氯化铵的电子式：
【答案】C
【解析】镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；氨分子中N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，即，B错误；HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，C正确；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：，D错误；答案选C。
2. 下列说法错误的是
A. ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量
B. 6C的电子排布式为，违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
【解析】电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确；故选A。
3. 镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是
A. 半径：r(Mg2+)>r(O2-)B. 电负性：χ(O)>χ(S)
C. 热稳定性：H2S>H2OD. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
【答案】B
【解析】氧负离子和镁离子的核外电子排布相同，O的核电荷数小，半径更大，A错误；同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性大小：，B正确；同主族元素，从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：H2S