2025年高考化学考前冲刺攻略（一）试题及答案

这是一份2025年高考化学考前冲刺攻略（一）试题及答案，共77页。试卷主要包含了命题趋势，2025年考点预测，医药健康方面，材料科学方面，食品安全方面，科技前沿动态，绿色化学方面等内容，欢迎下载使用。
第一辑
TOC \ "1-3" \h \z \u \l _Tc2730
化学与STSE PAGEREF _Tc2730 \h 3
\l "_Tc13931" 考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
\l _Tc12234
突破“阿伏加德罗常数”的陷阱 PAGEREF _Tc12234 \h 12
\l "_Tc23288" 考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
\l _Tc11261
元素及其化合物 PAGEREF _Tc11261 \h 22
\l "_Tc14324" 考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
\l _Tc29421
化学实验基础（选择题） PAGEREF _Tc29421 \h 30
\l "_Tc20889" 考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
\l _Tc16957
化学实验综合题 PAGEREF _Tc16957 \h 47
\l "_Tc22537" 考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
考前20天 化学与STSE
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
一、命题趋势
1.能力导向：淡化死记硬背，注重从化学视角分析实际问题，如判断材料变化类型、评估环保措施的合理性。
STSE（科学、技术、社会、环境）在高考化学中的常见考查内容，通常包括化学与生活、材料科学、环境保护、能源开发、医药健康等方面。
2.情境真实化：以社会热点（如 2024 年巴黎奥运会节能减排、华为折叠手机材料）、科研成果（新型催化剂、可降解塑料）或传统文化（古代典籍中的化学知识）为载体，考查基础知识。
3.跨学科融合：结合物理（能量转化）、生物（生物质能、蛋白质结构）、环境科学（碳循环、污染物检测）等领域，体现 STSE 的综合性。
二、2025年考点预测
一、环境保护方面。高考命题会关注碳中和、碳达峰的相关技术，比如二氧化碳的捕获与封存（CCS）、绿色化学工艺、臭氧层破坏、水体富营养化、白色污染、温室效应等。防治措施如钙基固硫法、SCR技术、可降解材料推广。关注 2024 年新修订的《环境空气质量标准》新增监测指标、国际重大赛事（巴黎奥运会）中的环保措施。
二、能源领域方面。需要涵盖传统材料如硅酸盐、玻璃、合金，以及新型材料如可降解塑料、高分子材料、储氢材料。能源方面，清洁能源如氢能、太阳能、生物质能的转化和应用，以及传统能源的绿色处理技术如石油裂解、煤的气化和液化。
三、医药健康方面。抗病毒药物的研发、疫苗的制备工艺、药物合成中的绿色化学方法等可能会被关注。此外，纳米药物载体在靶向治疗中的应用也可能成为考点。
四、材料科学方面。新型无机非金属材料（如碳纳米材料、石墨烯、半导体材料）、金属有机框架在气体吸附与分离中的应用、3D 打印材料的化学性质等可能会被考查。特别是与半导体产业相关的光刻胶、高纯度硅的制备等内容。
五、食品安全方面。如食品添加剂的合理使用、农药残留检测中的化学方法（如色谱分析）、食品包装材料的安全性评估等。
六、科技前沿动态。科技前沿方面，搜索结果中提到钙钛矿太阳能电池、氢能制备、碳捕集技术（CCS）、海水淡化技术、如量子点材料在显示技术中的应用、人工智能在化学合成中的辅助作用、CRISPR基因编辑技术中的化学原理等。
七、绿色化学方面。原子经济性反应、零碳甲醇制备、资源循环利用（如废旧电池回收、塑料裂解）是需要强调的内容。
1．化学与材料
2.化学与资源、能源
3．化学与健康
4.化学与环境保护
(1)绿色化学
(2)常见环境问题
5．化学与生活
(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。其原理均是金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
(2)常见的消毒剂
①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(“84”消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。
②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。
(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。
(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。
典例1【2024·甲卷】人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油
C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢
【答案】C
【解析】木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故选C。
典例2【2024·山东卷】化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
典例3【2024·贵州卷】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往由天然高分子材料制成的是
交流交融。下列贵州出土的文物中主要
【答案】C
【解析】青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；故选C。
典例4【2024·海南卷】化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
A. 以竹代塑，可减少白色污染B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
【答案】B
【解析】利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，A正确；人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，B错误；无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，C正确；含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，D正确；故选B。
典例5【2024·湖南卷】近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
【答案】D
【解析】理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。
【名校预测·第一题】（2025·浙江省杭州市一模）下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇B．白玉蛇形珮
C．绘有蛇的纸莎草纸D．蛇形骨雕
【名校预测·第二题】（2025·重庆巴蜀中学二模）正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
【名校预测·第三题】（2025·河北省模拟）目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【名校预测·第四题】（2025·山东省济宁市一模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
【名校预测·第五题】（2025·湖南省湘潭市联考）生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是
A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷B．生活垃圾分类处理、回收和利用
C．合理使用化肥和农药，防止水体污染D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
【名校押题·第一题】（2025·黑龙江省哈尔滨市三中二模）我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是
A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水
B．人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节
C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用
D．管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢
【名校押题·第二题】（2025·山西省模拟）科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是
A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性
B．合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应
C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
D．“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料
【名校押题·第三题】（2025·湖南省重点中学联考）中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是
【名校押题·第四题】（2025·辽宁省名校联盟一模）开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”，强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”，广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是
A．第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳
B．运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅
D．第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为
【名校押题·第五题】（2025·湖南省岳阳市模拟）化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A．氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
C．用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料
D．人造太阳的原理是模拟太阳内部的核聚变反应，其原料中的与具有相同的质量数
【名校预测·第一题】
【答案】C【解析】青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A错误； 白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，B错误；纸莎草纸主要成分为植物纤维，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C正确； 蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D错误；故选C。
【名校预测·第二题】
【答案】B【解析】亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确；补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误；包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确；故选B。
【名校预测·第三题】
【答案】C【解析】脂肪酸不属于高分子，故A错误；“燃煤脱硫”技术有利于减少SO2污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确；石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误；故选C。
【名校预测·第四题】
【答案】D【解析】光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误；芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误；石墨烯是单质，不是有机物，C错误；氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确；故选D。
【名校预测·第五题】
【答案】A【解析】大量使用一次性木筷、竹筷会导致森林资源过度消耗，破坏生态平衡，不符合生态文明理念，A不符合题意；垃圾分类处理能提高资源利用率，减少污染，符合要求，B符合题意；合理使用化肥农药可避免水体污染，保护生态环境，C符合题意；可降解塑料能减少传统塑料对环境的长期危害，减少“白色污染”，D符合题意；故选A。
【名校押题·第一题】
【答案】C【解析】草酸易溶于热水，焯水可减少蔬菜中的草酸含量，从而降低结石风险，A正确；血液的pH主要通过缓冲体系维持，两者浓度较高且可通过生理机制调节，B正确；氯乙烷气雾剂喷出后迅速汽化（液态→气态）吸热，使局部冷却，而非液化（气态→液态）吸热。液化过程实际会放热，C错误；油脂在NaOH溶液中的水解更彻底，并腐蚀堵塞物，可以避免管道堵塞，同时氢氧化钠溶液与铝粉反应生成氢气，产生的气体压力可以帮助疏通管道，D正确；故选C。
【名校押题·第二题】
【答案】B【解析】苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误；合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确；环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；故选B。
【名校押题·第三题】
【答案】D【解析】“后母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误；战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误；宣纸的主要成分为纤维素，为天然有机高分子，C错误；兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的，D正确；故选D。
【名校押题·第四题】
【答案】A【解析】甲醇（CH3OH）燃烧产生二氧化碳，A错误；高温压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，B正确；光纤的主要成分是二氧化硅（SiO2），C正确；可燃冰的化学式为，D正确；故选A。
【名校押题·第五题】
【答案】C【解析】氮化硅、碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料，氮化硅属于高性能陶瓷，碳纳米管和石墨烯是碳基材料，均符合无机非金属材料的定义，A正确；阿司匹林通过连接高分子载体形成缓释药物是药物缓释技术的典型应用，B正确；陶瓷和碳纤维属于无机非金属材料，C错误；（氦-3）与（氚）的质量数均为3，D正确；故选C。
考前19天 突破“阿伏加德罗常数”的陷阱
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
此题型利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质中所含粒子的数目、氧化还原反应中转移电子的数目以及电解质溶液中的电离、水解平衡及守恒思想等，该题涉及知识范围广，各选项考点独立，形式灵活，具有一定难度。2025高考预测方面，可能会继续考查常见的考点，但情境会更贴近生活或科技前沿。例如，结合最新的电池技术、催化剂研究、药物合成等，让学生计算其中的粒子数目或反应中的电子转移。还需要注意阿伏加德罗常数与其他知识点的结合，比如电化学中的电量计算、热化学中的焓变与物质的量的关系等。这些综合题可能会增加难度，考查学生的知识迁移能力。
1．22.4 L·ml－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml－1进行物质的量的计算。
(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2．物质的组成与结构
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。
(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。
(7)共价化合物中的价键数目，如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；CnH2n＋2中共价键数为3n＋1；1 ml S8中含S—S的数目为8NA。
(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
3．可逆过程
(1)可逆反应：
2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。
4．氧化还原反应
(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。
(2)与氧化性强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2、I2)反应。
(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应。
(4)与浓、稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
(5)与氧化还原的顺序有关：如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(6)特殊反应中电子转移总数
5.电解质溶液中的粒子数目
(1)溶液中是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1 的乙酸或1 L 1 ml·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)试题中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
6．特定反应中的相关隐含信息
(1)隐含“可逆反应”，如2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5等。
(2)隐含“浓度的变化”，如Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“存在反应”，如NO与O2混合发生反应：2NO＋O2===2NO2。
(4)隐含“钝化”，如常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(5)隐含反应物的“用量”，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐。
典例1【2024·安徽卷】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B. 溶液中和数均为
C. 完全转化为时，转移的电子数为
D. 中含有的价电子总数为
【答案】A
【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1ml，氧原子数为，故A正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1ml，转移的电子数为，故C错误；物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。
典例2【2024·河北卷】超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【解析】44g(即)中键的数目为，A正确；由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。
典例3【2024·辽宁卷】硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中原子总数为
B. 溶液中，数目为
C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5ml，其含有1.5ml原子，原子数为1.5NA，A错误；SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2ml S2-共转移4ml电子，因此，每生成1ml S2-，转移2ml电子，数目为2NA，D正确；故选D。
典例4【2024·广东卷】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 溶液中含的数目为
C. 和的混合气体含有的分子数目为
D. 与反应生成，转移电子数目为
【答案】A
【解析】26gC2H2的物质的量为1ml，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；在水溶液中发生水解，1L1ml⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1mlCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。
典例5【2024·海南卷】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 超重水()所含的电子数目为
B. 溶液中的数目为
C. 过量C与充分反应转移电子数目为
D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
【答案】A
【解析】2.2g超重水(为)所含的电子为0.1ml×10=1ml，电子数目为，A正确； 次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误； 甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。
【名校预测·第一题】（2025·河南二模）HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，含原子总数为
B．盐酸含数为
C．完全反应时生成的含键数目为
D．每生成时转移电子数为
【名校预测·第二题】（2025·广东茂名二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．和的混合气体含有的原子数目为
C．与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为
D．溶液中，阳离子的数目大于
【名校预测·第三题】（2025·河北保定一模）我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：(金刚石)，这项成果被称为“稻草变黄金”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应生成金刚石，转移电子数为
B．金刚石中含有的共价键数为
C．标准状况下，含有的氯原子数为
D．的溶液中含有的粒子总数为
【名校预测·第四题】（2025·辽宁三模）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
【名校预测·第五题】（2025·江西二模）氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该反应生成0.5ml 时转移电子数为3
B．将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色
C．标准状况下，22.4L 所含原子数为4
D．该反应中氧化产物为和
【名校押题·第一题】（2025·重庆巴蜀中学模拟）与某些易燃物作用可作火箭推进剂，其反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中的键数目为
B．石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为
C．生成时，转移电子数为
D．溶液中含有的数目为
【名校押题·第二题】（2025·湖北一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．环己烷中含有的共价键数为
B．中所含的中子数为
C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为
D．由和组成的混合物中含氧原子数为
【名校押题·第三题】（2025·河北沧州二模）下列说法中正确的是
A．中约含有个氧气分子
B．将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为
C．盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．在常温常压下，含有的原子数为
【名校押题·第四题】（2025·黑龙江哈尔滨二模）氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g14NH3中含有中子数为
B．反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为
C．反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．的溶液中，含有的数目为
【名校押题·第五题】（2025·湖南湘潭一模）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．气体中含有氧原子的数目为
D．的稀硝酸中，含有的数目为
【名校预测·第一题】
【答案】C【解析】标准状态下，的物质的量为0.5ml，含1ml原子，含原子总数为NA，故A正确；盐酸完全电离，故盐酸含，含氯离子数为6NA，故B正确；由题干可知，完全反应时，生成，含键，故C错误；的物质的量为0.2ml，硫由价升至0价，故生成时转移0.4ml电子，转移电子数为0.4NA，故D正确；故选C。
【名校预测·第二题】
【答案】D【解析】没有指明是否是标准状况，无法计算中键的数目，A错误；和的都是双原子分子，和的混合气体含有的原子数目为，B错误；与浓硝酸发生反应，则与足量浓硝酸反应生成，且存在的平衡，生成的分子的数目小于，C错误；根据电荷守恒有：，又因为，则，阳离子的数目大于，D正确；故选D。
【名校预测·第三题】
【答案】B【解析】中的碳由-4价升为0价的金刚石，故反应生成金刚石转移电子数为，A错误；金刚石的物质的量为，金刚石中有共价键，故共价键数为，B正确；标准状况下不是气体，C错误；的溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于，D错误；故选B。
【名校预测·第四题】
【答案】C【解析】，生成时消耗，数目为A错误；体积未知，无法计算，B错误；和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确；方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误； 故选C。
【名校预测·第五题】
【答案】A【解析】反应中N化合价-3→0，S化合价+6→+4，H化合价+1→0，根据N原子计算得失电子数，根据反应式，生成1mlN2，反应转移6ml电子，同时生成1mlSO2，则生成0.5mlSO2转移3ml电子，转移电子数为3NA，故A正确；二氧化硫不能使紫色石蕊褪色，但是由于SO2、SO3为酸性氧化物，可使紫色石蕊变红，故B错误；标准状态下 SO3非气态，故无法根据标准气体摩尔体积计算 SO3的物质的量，也就不能确定S原子数目，故C错误；反应中N化合价-3→0，S化合价+6→+4，H化合价+1→0，N元素被氧化，S、H被还原，SO2和H2是还原产物，故D错误；故选A。
【名校押题·第一题】
【答案】B【解析】CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，因此每个CO2分子有2个σ键。44g CO2的物质的量为1ml，总σ键数目为2NA，而非4NA，A错误；石墨烯中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个六元环共享。因此，每个六元环实际对应2个碳原子。24g石墨烯的物质的量为2ml，对应的六元环数目为，即NA个，B正确；题目未明确温度和压强，因此无法确定体积与物质的量的关系，C错误；在溶液中会发生水解，实际数目小于NA，D错误；故选B。
【名校押题·第二题】
【答案】D【解析】环己烷的化学式为，环己烷中碳氢之间的共价键为，碳碳之间的共价键为，则一共是，即，A错误；中所含的中子数为，B错误；铁与足量稀硝酸反应，被氧化为，铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为，C错误；每个分子或分子中均含有3个原子，故由和组成的混合物中含氧原子数为，D正确；故选D。
【名校押题·第三题】
【答案】D【解析】不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误；80g氢氧化钠的物质的量为=2ml，所得溶液中NaOH的物质的量为2ml ，B错误；与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误；中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1ml，含有的原子数为，D正确；故选D。
【名校押题·第四题】
【答案】A【解析】3.4g14NH3物质的量为0.2ml，含有中子数物质的量为0.2ml×7=1.4ml，所以中子数为，故A正确；没有说明所处条件，所以无法计算11.2L NH3的物质的量，故B错误；反应②，与在密闭容器中充分反应后生成，二氧化氮部分会生成四氧化二氮，所以分子数小于，故C错误；的溶液中得c(H+)=10-9ml/L，没有说明溶液的体积，所以无法计算含有的数目，故D错误；故选A。
【名校押题·第五题】
【答案】B【解析】工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误； 反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0g NO（0.1ml），转移0.2ml电子，电子数目为，B正确；未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误； 未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误；故选B。
考前18天 元素及其化合物
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
试题会以工业生产流程、环境保护、新材料合成真实情境为背景，考查元素及其化合物的性质和应用。例如，以海水提镁、铝土矿制备铝、工业制硫酸或硝酸等流程为载体，考查相关反应方程式、离子反应、氧化还原反应的分析，以及实验操作或工业条件的选择。2025 年高考化学元素及其化合物部分的命题注重基础知识的应用，结合实际情境，强调实验探究和综合分析能力。复习时熟练掌握常见元素的性质和反应，关注工业生产和环保相关的化学知识，加强实验设计和分析能力，信息给予题的解题技巧。
1．生产、生活中的常见金属及其化合物的重要性质及应用
2.生产、生活中的常见非金属及其化合物的重要性质及应用
3.常见杀菌剂、消毒剂和净水剂的性质与用途
4.常见干燥剂、抗氧化剂的性质与用途
典例1【2024·安徽卷】下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤煤油B. 石油乙烯C. 油脂甘油D. 淀粉乙醇
【答案】C
【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误；石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；故选C。
典例2【2024·甲卷】四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。
典例3【2024·辽宁卷】家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
【答案】B
【解析】过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确。
典例4【2024·山东卷】物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
【答案】C
【解析】SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。
典例5【2024·江苏卷】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
【答案】A
【解析】电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。
【名校预测·第一题】（2025·山东一模）化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦B．制造飞机材料所用的硬铝
C．制造医用材料所用的聚乳酸D．亚冬会冰壶所用花岗岩
【名校预测·第二题】（2025·山西二模）《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是
A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的
B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低
C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化
D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料
【名校预测·第三题】（2025·福建三模）清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料
【名校预测·第四题】（2025·浙江金华·二模）物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是
A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂
B．新制悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉
C．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
【名校预测·第五题】（2025·黑龙江模拟）东北地区资源丰富，下列有关说法正确的是
A．白云鄂博盛产稀土，稀土被称为“冶金工业的维生素”
B．双鸭山地区蕴藏丰富的石墨，石墨属于共价晶体
C．鞍山铁矿探明储量超100亿吨，磁铁矿的主要成分为FeO
D．长白地区硅藻土储量丰富，硅藻土的成分不溶于任何酸碱
【名校押题·第一题】（2025·湖南一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
【名校押题·第二题】（2025·河北衡水一模）化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是
A．具有漂白性，可以用于漂白银耳等食品
B．具有导电性，可以用于制作光导纤维
C．食品添加剂可以改善食品品质，必须是天然物质
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
【名校押题·第三题】（2025·海南一模）化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是
A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体
B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体
C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片
D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法
【名校押题·第四题】（2025·陕西二模）下列说法正确的是
A．为了防止糕点等食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．无机非金属材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等优点
C．医疗上常用碳酸钡作X射线检查的内服药剂
D．日常生活中常用的棉纤维、塑料、橡胶均为天然高分子材料
【名校押题·第五题】（2025·甘肃·二模）下列关于物质的性质、用途等描述错误的是
A．具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质
B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体
C．液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水
D．氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂
【名校预测·第一题】
【答案】D【解析】橡胶是一种有机高分子化合物，A错误；硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误；聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误；花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确；故选D。
【名校预测·第二题】
【答案】C【解析】硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，这是由于硅氧四面体的特殊结构决定的，故A正确；合金的熔点一般比各成分金属低，故B正确；雕塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分主要是硫化汞，说明常温下不易被氧气氧化，故C错误；玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确；故选C。
【名校预测·第三题】
【答案】B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误；Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误；故选B。
【名校预测·第四题】
【答案】B【解析】钠能与水反应，而乙醚不能与水反应，所以钠可用作乙醚的除水剂，故A正确；葡萄糖、麦芽糖中都含有醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则新制氢氧化铜悬浊液不能用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉，故B错误；镁的金属性强于铁，与铁在溶液中能构成原电池时，铁做原电池的正极被保护，所以镁可用于钢铁的电化学防护，故C正确；碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，溶于水所得溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；故选B。
【名校预测·第五题】
【答案】A【解析】稀土的性质特殊，被称为“冶金工业的维生素”， 白云鄂博盛产稀土，A正确；石墨属于混合型晶体，有共价晶体、分子晶体和金属晶体的性质，B错误；磁铁矿的主要成分为Fe3O4，C错误；
二氧化硅与HF反应，还可以与强碱如NaOH反应生成硅酸钠，D错误；故选A。
【名校押题·第一题】
【答案】B【解析】明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确；NaHCO3常做烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2气体，B错误；维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确；二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确；故选B。
【名校押题·第二题】
【答案】D【解析】二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用于漂白银耳等食品，否则会危害人体健康，故A错误；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，常用于制作光导纤维，故B错误；根据我国《食品安全法》的规定，食品添加剂是为改善食物的品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，故C错误；氯水中含有的次氯酸具有较强的氧化性，能使有机色质漂白褪色，可用于漂白纸张、织物等，故D正确；故选D。
【名校押题·第三题】
【答案】B【解析】砷化镓具有硬度大，熔点高，不溶于水，故砷化镓为共价晶体，A正确；和质子数相同，中子数不同，相同元素的不同原子，故互为同位素，B错误；硅是半导体材料，可制造芯片，C正确；航母喷涂锌粉或铝粉，Al或Zn比Fe活泼，Al或Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，这利用了牺牲阳极法，D正确；故选B。
【名校押题·第四题】
【答案】B【解析】氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，A错误；氮化硅属于共价晶体，化学性质稳定且熔点较高，硬度大， B正确；钡餐的主要成分是硫酸钡，C错误；棉纤维是天然的，塑料均为合成的，而橡胶既有天然也有合成品，需根据具体材料类型区分，D错误；故选B。
【名校押题·第五题】
【答案】C【解析】二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，A正确；NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，从而使面包变疏松，B正确；液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，而非“易溶于水”，C错误；氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，是由于铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且反应放出大量的热，能够加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，D正确；故选C。
考前17天 化学实验基础（选择题）
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
结合近年高考命题趋势与 2025 年考试动态，化学实验选择题的命题将呈现 “基础强化、创新深化、跨学科融合” 的特点。实验仪器的选用与基本操作是高考对实验基础的考查，主要以实验仪器的名称与选用，基本操作的正误判断，实验装置的组装以及试剂的选用与存放等为侧重点进行命题，出现频率高，试题难度小。微型实验的设计与评价，属于高考必考题型，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。在复习时注意结合教材实验、高考真题与模拟题，形成 “基础巩固 - 能力提升 - 创新突破” 的三级复习体系，以应对 2025 年高考的新挑战。
一、实验仪器的选用与基本操作
1．常考仪器的识别与使用
2．实验操作
(1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(3)检查滴定管是否漏水
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(4)滴定管赶气泡
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。
(6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。
(7)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。
3．常见试剂的保存方法总结
4.常见实验安全事故的处理
二、物质的检验、鉴别、分离与提纯
1.物质分离、提纯常用的物理方法
2.物质分离、提纯常用的化学方法
三、组合装置型实验的分析与评价
1．常考实验装置图错误例析
(1)仪器选择

分析上述三个装置图中错误的原因：
①灼烧海带应用坩埚。
②硫酸应盛放在酸式滴定管中。
③蒸发结晶应该用蒸发皿。
(2)操作方法

分析上述四个装置图中错误的原因：
①胶头滴管不能伸入容量瓶中。
②应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移。
③制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝回流使试管炸裂。
④氨的密度比空气的小，用向下排空气法收集，导管应短进长出。
(3)仪器使用

分析上述三个装置图中错误的原因：
①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。
②蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
③有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出。
2．常见气体制备的反应原理
3.关于气体制取装置的错误例析
(1)反应试剂
分析上述四个装置图中错误的原因：
①制备氯气应用浓盐酸与二氧化锰，不用稀盐酸。
②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。
③硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
④NH4Cl分解产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3。
(2)反应条件
分析上述三个装置图中错误的原因：
①MnO2与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。
②浓硫酸与Cu粉常温下不反应，缺少加热装置。
③浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置。
(3)除杂试剂
分析上述三个装置图中错误的原因：
①氯气也可以与NaHCO3饱和溶液或NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除杂。
②SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能除去，应改为饱和碳酸氢钠溶液。
③二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂。
(4)吸收剂
分析上述四个装置图中错误的原因：
①乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液。
②不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用CCl4。
③Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不可用于吸收尾气，应选用NaOH溶液。
④SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气。
四、实验的设计与评价
典例1【2024·新课标卷】实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
【解析】【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为，A正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。
典例2【2024·浙江卷1月】下列实验装置使用不正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。
典例3【2024·安徽卷】下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故选D。
典例4【2024·河北卷】关于实验室安全，下列表述错误的是
A. 硫酸钡等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】硫酸钡性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；故选A。
典例5【2024·湖北卷】关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离和
B. 过滤法分离苯酚和溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】B
【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；故选B。
【名校预测·第一题】（2025·广东茂名二模）按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是
A．该喷泉颜色为红色
B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染
C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减
D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象
【名校预测·第二题】（2025·四川一模）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
【名校预测·第三题】（2025·浙江台州二模）下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网
B．制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸
C．实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏
D．金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存
【名校预测·第四题】（2025·江苏二模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
【名校预测·第五题】（2025·河南郑州二模）根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是
【名校押题·第一题】（2025·安徽黄山二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是
【名校押题·第二题】（2025·辽宁沈阳模拟）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于吸收二氧化硫D．图丁装置用于制取氨气
【名校押题·第三题】（2025·山东烟台模拟）实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A．甲烷、氢气等可燃性气体点燃前要检验纯度
B．苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗
C．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上防火防热手套和护目镜
D．可用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
【名校押题·第四题】（2025·重庆二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
【名校押题·第五题】（2025·江苏镇江一模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
【名校预测·第一题】
【答案】C【解析】氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与氧化钙反应有氨气生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满氯化氢气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确；故选C。
【名校预测·第二题】
【答案】A【解析】肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故A正确； 不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，故B错误； 量取液体时应该左右两个管的液面相平，故C错误；二氧化硫、氯气等均能使品红褪色，不能检验二氧化硫，且三氧化硫在品红溶液中转化为硫酸，也无法检验，故D错误；故选A。
【名校预测·第三题】
【答案】D【解析】仪器的连接从下到上，从左到右，先在铁架台上放置酒精灯、石棉网，再在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，A错误；浓硫酸密度大于乙醇，且溶解放热，制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入乙醇中并不断搅拌，最后加乙酸，B错误；轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，C错误；钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，D正确；故选D。
【名校预测·第四题】
【答案】A【解析】向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，过量气体与溶液不反应，说明，则，碳酸酸性强于氢硫酸，即，A项正确；向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红，说明有与反应，则被氧化为，硝酸具有强氧化性，可能是硝酸氧化，不能得出氧化性：，B项错误；焰色试验火焰呈黄色，说明该溶液中含有，溶质可能为钠盐或，C项错误；白色沉淀可能是，也可能是或二者混合物，故不能得出，D项错误；故选A。
【名校预测·第五题】
【答案】A【解析】向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于，A正确；可将氧化为，无法判断是否被完全氧化，B错误；加入新制氢氧化铜悬浊液之前，应将溶液调至碱性，C错误；也可以氧化KI，D错误；故选A。
【名校押题·第一题】
【答案】C【解析】乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到晶体，C正确；配制检验醛基的悬浊液必需是NaOH过量，D错误；故选C。
【名校押题·第二题】
【答案】A【解析】用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确；灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误；二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误；氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误；故选A。
【名校押题·第三题】
【答案】D【解析】甲烷、氢气等可燃性气体不纯时点燃容易发生爆炸，因此点燃前要检验纯度，A正确；
苯酚有毒，常温下在水中的溶解度低，易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗，B正确；铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此操作时要戴上手套和护目镜，C正确；钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，同时，钠与二氧化碳也反应，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，D错误；故选D。
【名校押题·第四题】
【答案】D【解析】醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，A错误； 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，B错误；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，C错误；将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确；故选D。
【名校押题·第五题】
【答案】B【解析】食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A选项错误；一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，醋酸溶液pH较大，存在电离平衡，盐酸pH较小，可证明CH3COOH是弱电解质，B选项正确；浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C选项错误；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D选项错误；故选B。
考前16天 化学实验综合题
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
结合 2025 年高考命题趋势与学科核心素养要求，化学实验大题将呈现 “情境真实化、考点综合化、能力层次化” 的特点。高考实验综合题主要以物质的制备流程、物质的性质探究为载体，考查预测实验现象、药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改变创新、新情境信息提取及处理、实验设计与评价、定量分析等，要求考生用已有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题，题型稳定。以新材料制备（如光电材料、纳米材料）、资源循环利用（如废旧电池回收）为载体，考查实验条件控制、物质分离提纯及环保工艺设计。以滴定法（酸碱中和、氧化还原）、重量法（沉淀质量测定）、气体体积测量为核心，结合传感器技术（pH、电导率）考查数据处理与误差分析。以教材实验改进（如 Fe (OH)₃胶体的制备优化）、异常现象解释（如 2024 年北京卷紫色溶液成因分析）为载体，考查证据推理与模型认知能力。以 pH 传感器、电导率仪、色度计等数字化设备为工具，考查实时数据采集与分析能力。复习时通过系统整合教材实验、高考真题与前沿情境，结合分层训练与跨学科融合，可有效提升学生的实验思维与应试能力。
一、实验仪器、试剂的选择及装置的连接
1．关于气体制备实验的流程及装置
(1)总体顺序：排空气干扰装置→气体发生装置→除杂装置→干燥装置→主体实验装置→防潮防空气装置→尾气处理装置
(2)考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。
2．各环节使用的常见装置
3.关于有机物制备实验的流程及装置
4.常考仪器作用及操作目的
①中橡胶管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。
②的作用：干燥气体或除去气体中的杂质。
③的作用：吸收尾气，防止污染空气。
④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验产生影响。
⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。
⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。
⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量。
⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使左右两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，二者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。
5．检查装置的气密性——最常用方法：微热法或液差法
二、实验数据的测定、处理与分析
1．数据测定的常用方法
(1)沉淀法。先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法。对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
(3)测气体质量法。将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法。即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
(5)热重法。只要物质受热时发生质量变化，都可以在控制温度的条件下用热重法来研究物质的组成，就是测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．数据的采集处理意识
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验，如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不能用于量取液体的体积。
(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量，计算减小值；另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量，计算增大值。
(4)用pH试纸或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取平均值进行计算。例如：中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
3．滴定要点归纳
(1)实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
(4)滴定终点的规范描述
①用a ml·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。
②用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准碘溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
③用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，不需要(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
④用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。
⑤用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用KSCN溶液作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色。
(5)误差分析：写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。
(6)数据处理：正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。
4．掌握计算的两种方法
(1)守恒法：包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。它们都是抓住变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。
典例1【2024·新课标卷】吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用，一种合成1­(4­甲氧基苯基)­2，5­二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：
实验装置如下图所示，将100 mml己­2，5­二酮(熔点：－5.5 ℃，密度：0.737 g·cm－3)与100 mml 4­甲氧基苯胺(熔点：57 ℃)放入①中，搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65 ℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)量取己­2，5­二酮应使用的仪器为________(填名称)。
(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是__________；仪器②的名称是________。
(3)“搅拌”的作用是____________________________________________。
(4)“加热”方式为__________。
(5)使用的“脱色剂”是__________。
(6)“趁热过滤”的目的是___________________________________；
用________洗涤白色固体。
(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是_________________ 。
【答案】(1)20 mL量筒 (2)铁架台 球形冷凝管
(3)增大反应速率 (4)水浴加热 (5)活性炭
(6)减少产品损失 冷水 (7)重结
【解析】(1)100 mml己­2，5­二酮的体积为(100×10－3×114÷0.737) mL≈15.5 mL，故量取己­2，5­二酮时应使用20 mL量筒。(2)③的名称是铁架台，仪器②的名称是球形冷凝管。(3)“搅拌”有利于反应物混合，增大反应速率。(4)由题可知，加热温度为65 ℃，故“加热”方式为水浴加热。(5)活性炭结构疏松多孔，可以吸附有色物质，故“脱色剂”可选用活性炭。(6)“趁热过滤”可滤出脱色剂等杂质，同时减少产物析出；得到的白色固体为吡咯X，由题可知，该物质不溶于冷水，可用冷水洗涤白色固体。(7)反应物与生成物的溶解度不同，可通过重结晶进一步提纯产品。
典例2【2024·贵州卷】十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如下图，夹持装置省略)：
Ⅰ.将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体{H4 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(SiW12O40)) ·nH2O}。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(SiW12O40)) 4－缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
(1)仪器a中的试剂是________(填名称)，作用是_______________________________________。
(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_________________________________________________。
(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有________________(填名称)。
(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是________。
(5)步骤Ⅴ中“加热”操作________(填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______________________________________________________________________________。
【答案】（1）碱石灰 吸收挥发出来的氯化氢，防止污染空气
(2)防止制备过程中反应体系pH过
低，产生钨的水合氧化物沉淀 (3)分液漏斗、烧杯 (4)NaCl
(5)不能 乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生
【解析】(1)浓盐酸易挥发，用碱石灰吸收挥发出的HCl，防止污染空气。(2)根据已知信息①，若滴加浓盐酸速率过快会导致溶液pH过低，会产生钨的水合氧化物沉淀。(3)“萃取、分液”操作中需要用到烧杯和分液漏斗。(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体分为三层，下层是油状钨硅酸醚合物；根据已知信息②可知，乙醚难溶于水且密度比水小，故上层应为乙醚，中间层为水溶液。根据化学反应中原子守恒可知，水溶液中溶质主要为NaCl。(5)根据已知信息②可知，乙醚易挥发、易燃，故加热时不能使用明火
典例3【2024·安徽卷】测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①c ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL 浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2O eq \\al(2－,7) 可被Fe2＋还原为Cr3＋。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)若消耗c ml·L－1K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。
【答案】(1)偏小 (2) eq \f(33.6cV,a) %
【解析】(1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，会导致部分Fe2＋被空气中的O2氧化，则滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏小，从而导致测定的铁含量偏小。(2)根据滴定时发生反应6Fe2＋＋Cr2O eq \\al(2－,7) ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O和消耗V mL的K2Cr2O7标准溶液可计算出试样中铁的质量分数为 eq \f(6×56cV×10－3,a) ×100%＝ eq \f(33.6cV,a) %
典例4【2024·山东卷】利用“燃烧－碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取20.00 mL 0.100 0 ml·L－1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。
A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶
C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管
(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______________________________________________________。
(3)该滴定实验达终点的现象是___________________________________________________________；
滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是__________(用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是__________________________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______________________________________________________________________；
若滴定过程中，有少量IO eq \\al(－,3) 不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）AD
(2)浓硫酸 防止倒吸
(3)当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液颜色由无色突变为蓝色且30 s内不变色 eq \f(19.200V,a) %
(4)催化剂 通入装置F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液 不变
【解析】(1)配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 0 ml·L－1)，用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 KIO3的碱性溶液，用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，然后在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，题述仪器必须用到的是AD。(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此装置B中的试剂为浓硫酸。磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，可以防止倒吸。(3)该滴定实验是利用过量的半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液颜色由无色突变为蓝色且30 s内不变色；由S元素守恒及SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O可得关系式3S～3SO2～3I2～KIO3，滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，n(KIO3)＝V×10－3 L×0.002 0 ml·L－1＝2.000 0×10－6V ml，n(S)＝3n(KIO3)＝3×2.000 0×10－6V ml＝6.000 0×10－6V ml，样品中硫的质量分数是 eq \f(6.000 0×10－6V ml×32 g·ml－1,a×10－3 g) ×100%＝ eq \f(19.200V,a) %。(4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生的粉尘能催化SO2的氧化反应从而促进SO3的生成；若装置E冷却气体不充分，则通入装置F的气体温度过高，可能导致部分I2升华，这样就要消耗更多KIO3碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量IO eq \\al(－,3) 不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，从得失电子守恒的角度分析，IO eq \\al(－,3) 得到6e－被还原为I－，仍能得到关系式3S～3SO2～KIO3，测定结果不变。
【名校预测·第一题】（2025·山东威海一模）在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，熔点为，沸点为136.4℃。实验室可利用和Ti在高温下制备，反应原理为，装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的作用是 ，制备的离子方程式为 。
(2)装置D中的试剂为 ；仪器M的名称是 ，无水的作用是 。
(3)实验开始时先关闭、、，打开、，通入一段时间的Ar，然后关闭，打开，将管式炉加热至500℃，实验结束后还需要通入Ar，此时的操作应为关闭 ，打开 。
(4)实验结束后装置G中的经精制后溶解于热水中可生成，为测定n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为，然后加入铝片将转化为，将反应后的溶液稀释至100mL。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 ，滴定，终点时消耗标准液的体积为20.00mL。(已知：)
①滴定时加入的指示剂为 。
② ；若加入的铝片不足，则n值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【名校预测·第二题】（2025·浙江温州二模）某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)制备助燃剂——六水合高氯酸铜，相关的流程如下：
已知：易溶于水，微溶于乙醇，时分解。
(1)步骤Ⅰ，浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀溶液浓缩，仪器A的名称是 ，毛细管的作用是平衡气压和 ，外接真空泵的原因是 。
(2)步骤Ⅲ，反应温度控制不超过的原因是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ，的作用仅是将氧化
B．步骤Ⅱ，滤渣的主要成分为
C．步骤Ⅲ，为了提高的转化率，
D．步骤Ⅳ，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
(4)通过步骤Ⅴ和一系列操作可得到。从下列选项中选择最佳操作并排序： 。
→(_______)→(_______)→d→(_______)→(_______)→g→
a．向浓一次性加入
b．向浓分几次加入
c．冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体
d．继续蒸发至有晶膜出现
e．刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却
f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾
g．将固体置于的烘箱中干燥2小时
(5)用“恒电流电解法”测定样品中的Cu含量，步骤如下：
①样品中Cu元素的质量分数是 %(用含的式子表示)。
②若铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，样品中Cu元素的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【名校预测·第三题】（2025·浙江嘉兴三模）可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙，实验流程为：
已知：i.溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii.。
(1)关于步骤①，下列说法正确的是_______。
A．可用稀硫酸代替稀盐酸
B．为使充分反应，稀盐酸应当过量
C．煮沸是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与生成沉淀，影响产品纯度
D．过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高的纯度
(2)步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水混合液中，解释选择这样混合方式的原因 。
(3)步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。
A．无水乙醇B．饱和溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
(4)可采用量气法测定产品中的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时迅速分解生成和(假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是 。
②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为 (选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A．停止加热，冷却至室温；
B．向试管中加入样品；
C．加热试管，使样品完全分解；
D．停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量烘干恒重后的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到(已换算为标准状况)气体，计算产品中的质量分数 。
(5)有研究团队在高压(约)条件下合成了另一种钙的氧化物：，CaO3中各原子均满足8电子稳定结构。
①写出CaO3电子式 。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选) 。
a.CaO3比离子间的作用力大 b.反应的熵增大 c.反应中体积减小
【名校预测·第四题】（2025·河北保定一模）苯乙酸乙酯常用于配制各种花香型日用香精，也用于有机合成。实验室以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。
已知：①相关物质的信息如表所示：
②环己烷、乙醇、水易形成共沸物，沸点为。
实验步骤如下：
I. 在三颈烧瓶中加入苯乙酸环己烷、浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入乙醇，控制温度在加热回流至反应结束；
Ⅱ. 将反应后的液体倒入盛有适量水的烧杯中，在搅拌下分批加入粉末至呈中性；
Ⅲ. 将中和后的液体注入分液漏斗中，加入适量乙醚萃取，分出乙醚层，并加入适量无水氯化钙，静置后取清液得到粗产物；
Ⅳ. 对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续加热收集得到产品。
回答下列问题：
(1)本实验的反应原理为 (用化学方程式表示)。
(2)仪器A的名称是 ，制备苯乙酸乙酯时，对仪器B应采用的加热方式为 加热。
(3)打开分水器下端玻璃旋塞，放出的主要物质是水，使用分水器的目的是 。
(4)判断反应已基本完成的实验现象是 。
(5)加入无水氯化钙的作用是 ，收集馏分得到产品应控制的最佳温度为 。
(6)本实验中苯乙酸乙酯的产率为 (保留3位有效数字)。
【名校预测·第五题】（2025·北京西城一模）某小组探究金属、、与溶液的反应。
已知：ⅰ、(白色)(棕色)
ⅱ、
(1)经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有 、。
(2)探究Ⅱ中发生的反应。
①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到 (填实验现象)，证明有生成。
②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是 。
③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。
ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因： 。
ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有 。
④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 。
(3)实验Ⅲ将条放入酸化的溶液()中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、。随着反应进行，溶液的逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，条表面有大量疏松的红色固体析出。
结合、、，对比、、与溶液的反应，解释与溶液反应既有又有生成的原因： 。
(4)综合上述实验，影响、、与溶液反应产物的因素有 (写两点)。
【名校押题·第一题】（2025·重庆二模）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：
①降温后，分离得到和的固体混合物；
②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到；
③连接装置，检查气密性；
④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应；
⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。
已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。
(1)仪器B的名称是 ，B上玻璃导管的作用是 。
(2)石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。
(3)在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。
(4)实验步骤的正确顺序是 (填序号)。
(5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
(6)分离后测定的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为 (写出算式即可)。
【名校押题·第二题】（2025·北京东城一模）从金矿(主要含、)中提取金的一种流程如下。
(1)浸取过程中涉及的主要操作有加热、 。
(2)研究浸取过程及其影响因素。
a．一种浸金原理示意图如下。
b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加溶液，至溶液，再加入至其浓度为。
①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是 。
②用化学反应原理解释浸取过程中优先生成，最后金以存在的原因： 。
③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。
随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是 。
(3)某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法：a．将粗金粉浸泡在稀硝酸中。b．将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。
①写出a中反应的离子方程式： 。
②你认为哪种方法较好，写出理由： 。
【名校押题·第三题】（2025·湖南湘潭一模）硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题：
(1)制备。
①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的 (填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为 。
②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为 。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为 。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为 。
(2)测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成)。
②达到滴定终点的标志是 。
③产品中的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。
【名校押题·第四题】（2025·湖北武汉二模）三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：
已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mml)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
(1)仪器C中试剂为 。
(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(3)滴加饱和 水溶液的作用是 。
(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
A．测熔点B．X 射线衍射实验C．质谱D．元素分析
(5)将步骤 II 补充完整： 。
(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为 (苯基用 表示)。
(7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【名校押题·第五题】（2025·广东珠海一模）焦炉煤气主要成分为、CO，还含有一定浓度的HCN和等气态污染物。HCN的沸点为26℃。真空碳酸钾法可实现经济高效脱除、HCN和，但此法不可避免会产生含高浓度、的碱性废液。某科研团队对废液中的浓度进行了检测，检测过程如下：
步骤1 “组装装置”：按图1所示连接好装置，将导管插入含有溶液的比色管中。
步骤2 “预处理”：量取5mL废液于烧杯中，用蒸馏水稀释至200mL后转入到烧瓶中。在烧瓶内加入溶液和溶液，并用稀磷酸调节溶液pH后盖好瓶塞，打开冷凝水开始蒸馏。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，待测。
步骤3 “滴定”：取20mL“预处理”后待测液于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.01ml/L硝酸银溶液滴定至终点，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。同理，用20mL蒸馏水以相同方式做空白对照，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。
步骤4 “数据处理”。
已知1：不同金属离子与反应的溶解平衡常数和与反应的稳定常数
已知2：溶液中、HCN的分配与pH值的关系
(1)沸点低，易液化，故液氨常用作 。
(2)图中蛇形冷凝管进水口为 (填“e”或“f”)，此实验使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因为 。
(3)“步骤2”中，加入溶液更有利于HCN蒸出，加入溶液的作用是 ；用稀磷酸调节溶液pH的范围为 。
(4)若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定的浓度，测得的浓度偏小，产生此误差的原因为 (用离子反应方程式表示，已知)。
(5)该废液中的浓度为 mg/L(用含的式子表示，结果须化简)。
【名校预测·第一题】
【答案】(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(2) 浓硫酸 球形干燥管 防止水蒸气进入装置G中
(3) 、 、、
(4) KSCN溶液 2 偏大
【解析】反应前通入氮气，排除装置内原有的空气，利用浓盐酸和高锰酸钾反应可制得Cl2，除去氯气中的氯化氢，经过浓硫酸干燥后，氯气进入硬质玻璃管和Ti反应生成，冷凝收集于G中，M中氯化钙防止水蒸气进入G中，最后尾气吸收。
（1）仪器X为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾和浓盐酸在A中发生氧化还原反应产生，反应的离子方程式为。
（2）极易水解，生成的氯气中含有水蒸气，需要干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸；仪器M的名称是球形干燥管，无水的作用是防止水蒸气进入装置G中。
（3）实验结束后需要把装置中多余的氯气赶入氢氧化钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的全部赶入装置G中，所以此时的操作应为关闭、，打开、、。
（4）①遇显红色，所以滴定时加入的指示剂可以为KSCN溶液。
②根据方程式可知，因此样品中的物质的量是，质量是，所以结晶水的质量是，物质的量是，所以；若加入的铝片不足，溶液中的物质的量减小，导致消耗标准液的体积减少，的质量减小，结晶水的质量偏大，因此n值偏大。
【名校预测·第二题】
【答案】(1) 冷凝管或直形冷凝管 防止溶液暴沸 减压或抽气，降水的沸点，减少分解
(2)温度过高，或受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的
(3)BCD
(4)bf ce
(5) 偏大
【解析】废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)，加入稀硫酸浸取Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，铜单质不与硫酸反应，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，所得溶液含有Cu2+、Fe3+的溶液，调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入过滤后得到主要含有的滤渣，再加入浓，得到溶液，再经过一系列操作，最终得到，以此解题。
（1）由图可知，仪器A的名称是直形冷凝管；H2O2受热易分解，浓缩时需要减压蒸馏，馏出物为H2O；毛细管提供汽化中心，防止液体暴沸；外接真空泵的原因是减压或抽气，降水的沸点，减少分解；
（2）中易水解，且、受热也不稳定，故反应温度控制不超过的原因是：温度过高，或受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的；
（3）步骤Ⅰ，H2O2的作用除了是将是将氧化外，还将Cu 氧化 Cu2+，A错误； 步骤Ⅱ，通过调节 pH 将Fe3+转为为 Fe(OH)3，B正确；步骤Ⅲ，根据方程式 ，加入过量的，可提高的转化率，C正确；步骤Ⅳ，沉淀难溶于水，可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤除去沉淀表面的水分，D正确；故选BCD；
（4）与浓反应放热，应向浓分几次加入，在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体，刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却，将固体置于的烘箱中干燥2小时得到得到，故顺序是：→b→f→d→c→e→g→；
（5）①由实验原理可知，m(Cu)=铂网阴极析出的铜+电解残液中的铜，，样品中Cu元素的质量分数是；②铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，导致铜片被氧化，Cu的质量增加，测得样品中Cu元素的质量分数偏大。
【名校预测·第三题】
【答案】(1)CD
(2)反应体系保持弱碱性，易于生成过氧化钙(使H+浓度降低，促进反应向生成CaO2的方向进行)，且过氧化钙更稳定
(3)D
(4) 碱式滴定管 EBFCAF 57.60%
(5) c
【解析】碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，用双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，在冰水浴中反应完全后过滤得到CaO2·8H2O，洗涤、烘干即可得到CaO2固体，以此解答。
（1）硫酸钙微溶于水，影响后续反应速率，不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A错误；后续步骤需控制溶液为碱性，过量盐酸会混入氯化钙使溶液呈酸性，且煮沸也难以完全去除HCl，所以盐酸不能过量，故B错误；后续步骤加入氨水会使溶液呈碱性，CO2在碱性条件下与Ca2+反应生成CaCO3沉淀影响产品纯度，因此需煮沸除去溶液中的CO2，防止后续步骤在碱性条件下与Ca2+生成CaCO3沉淀，故C正确；第一步过滤分离过量的碳酸钙沉淀和可溶的氯化钙，防止碳酸钙混入产物CaO2·8H2O影响纯度，故D正确；故选CD。
（2）过氧化氢在水溶液中电离：、，加入氨水，控制反应体系保持弱碱性，使H+浓度降低，促进过氧化氢电离，O22-提高浓度，易于生成更稳定的过氧化钙。
（3）三颈烧瓶中的晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，最合适的液体是滤液，防止增加新的杂质，故答案为D。
（4）①量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管；
②有关量气法测定产品中CaO2的含量的正确操作为.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性，向试管中加入样品，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，加热试管，使样品完全分解，停止加热，冷却至室温，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，故答案为EBFCAF；
③CaO2分解反应为，计算产品中CaO2的质量分数为。
（5）①CaO3为离子化合物，有Ca2+和O32-组成，由于各原子均满足8电子稳定结构，因此O32-的结构为[O-O-O]2-，故电子式为；
②反应在高压下进行，压力增加反应向体积减小方向进行，因此促使上述反应发生的主要因素反应中体积减小，故答案为c。
【名校预测·第四题】
【答案】(1)
(2) 球形冷凝管 水浴加热
(3)提高苯乙酸的转化率
(4)分水器中的水面不再变化
(5) 吸收(去除)残余水分、干燥有机相 229℃
(6)91.0%
【解析】该实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯；先在三颈烧瓶中加入苯乙酸、环己烷、浓硫酸、沸石和乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h，反应结束后，经调节溶液pH、萃取、干燥、蒸馏获得产品；
（1）本实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，化学方程式为：；
（2）仪器A的名称是球形冷凝管；制备苯乙酸乙酯时，控制温度在加热回流，为使反应物受热均匀，便于控制反应温度，应采用热水浴；
（3）装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯乙酸的转化率；
（4）分水器中的水面不再变化时，说明反应没有水生成，已达到平衡状态，化学平衡状态是反应的最大限度；
（5）中和后的液体含有水，加入无水氯化钙是为了“吸收(去除)残余水分、干燥有机相”；苯乙酸乙酯的沸点为229℃，收集苯乙酸乙酯的馏分得到产品应控制的最佳温度为229℃；
（6）由题意可知，制备苯乙酸乙酯时，加入的乙醇过量，由苯乙酸制得苯乙酸乙酯，则苯乙酸乙酯的产率。
【名校预测·第五题】
【答案】(1)
(2) 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在液面上方变红棕色 取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成 生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 温度、形成原电池
(3)金属与水反应生成和的速率：，金属阳离子结合的能力：，部分生成，部分被还原为
(4)金属的还原(活泼)性、金属离子结合的能力等
【解析】Ⅰ 加入金属钠，钠剧烈反应放出热量，迅速熔成小球，产生氢气并伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色氢氧化铜沉淀和少量黑色固体。Ⅱ 加入金属铝，铝片表面很快产生氢气，同时析出红色固体铜，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体CuCl，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体铜。
（1）Ⅰ中生成CuO的有关反应第一步是金属Na与水反应产生OH-，其方程式为；
（2）①Ⅱ中红色固体为铜，先不溶于稀硫酸，加入稀硝酸并微热时，出现红色固体溶解、溶液变蓝并产生无色气体，在液面上方变红棕色的现象，证明其中含有金属Cu；
②检验棕色溶液中的方法：向少量棕色溶液中加入足量水(或稀释)，棕色逐渐消失并生成白色沉淀(CuCl)，证明有[CuCl3]2-；
③i.pH降低的原因(除温度上升外)：铝被氧化为Al3+，其水合离子[Al(H2O)6]3+发生水解，产生H+，使溶液酸性增强；ii.被还原出来的Cu附着在Al的表面形成原电池，加快反应速率，产生氢气的速率增大，故答案为：生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大；温度、形成原电池；
④棕色溶液最终褪色(即[CuCl3]2-被还原为Cu)的离子方程式为，故答案为：；
（3）金属与水反应生成和的速率：，金属阳离子结合的能力：，从而导致部分生成，部分被还原为；
（4）综合实验可知，影响Na、Mg、Al与CuCl2溶液反应产物的主要因素有金属的还原(活泼)性、金属离子结合的能力等。
【名校押题·第一题】
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，让液体顺利滴下
(2) 作为反应的溶剂 将熔化的Na分散到石蜡油中，与H2充分接触反应
(3)干燥
(4)③⑤②④①
(5)
(6)
【分析】制备的流程如下：i．连接如图装置，检验气密性；ii．装入试剂，关闭，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200～290℃]中；iii．升温至200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；iv．升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开向仪器c中滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应；v．降温后，分离得到和的固体混合物，据此信息解答。
【解析】（1）根据实验装置图可知，仪器B的名称为：恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为：平衡气压，让液体顺利滴下。
（2）作反应的溶剂，将Na分散到石蜡油中，可以增大Na与H2的接触面积，加快反应速率和提高产率。
（3）因NaH与都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥管来保护产品。
（4）根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。
（5）在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物，同时得到副产物甲醇钠，反应的方程式为：。
（6）取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，Au的摩尔质量为：，根据反应方程式可得产品中的纯度为：。
【名校押题·第二题】
【答案】(1)搅拌、过滤
(2) ， 与结合快，优先生成，而更稳定 随溶解氧含量增大(低于)，有利于增大转化为的速率；随溶解氧含量继续增大()，的氧化速率加大，使降低
(3) 方法a较好，所得金粉纯度更高等(或方法b较好，产物无污染等)
【解析】从金矿得到粗金粉的大致流程为：先研磨，再在50度温度下用试剂进行浸取，得到浸金液，加入铜粉置换，得到粗金粉；
（1）浸取过程中涉及的主要操作有加热、搅拌、过滤；
（2）①浸取液配制过程中，先与生成一水合氨，一水合氨再与硫酸铜反应生成硫酸四氨合铜，涉及的离子方程式为，；
②浸取时，由于与结合快，所以会优先生成，而由于更稳定，故会逐渐转化为；
③当溶解氧低于时，随溶解氧含量增大，有利于增大转化为的速率，故金浸出率增大，溶解氧含量大于后，再增大溶解氧含量，的氧化速率加大，使降低，使金浸出率减小；
（3）①粗金粉中含有铜，用稀硝酸与铜反应，可以除掉铜，离子方程式为；
②b方法是先将铜变为氧化铜，氧化铜再与硫酸反应，a、b两种方法各有优点，a方法的优点是操作简单，所得金粉纯度更高；b方法的优点是产物无污染。
【名校押题·第三题】
【答案】(1) 圆底烧瓶 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去
(2) 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色
【解析】（1）①装置B为圆底烧瓶，由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中与金属反应，装置D用于防止装置E中的液体倒吸。
②由反应生成的NO和NO2的体积比为1:1可推知，反应的化学方程式为。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，需要加入氧化剂，可采取的措施为打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或O2。
④Mn片中含有的Fe在实验中转化为Fe3+，实验结束后向装置C所得混合液中加入MnO，可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
（2）①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。
②利用的颜色变化来指示终点，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色。
③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为
。
【名校押题·第四题】
【答案】(1)无水
(2)分液漏斗
(3)促进 水解产生三苯甲醇
(4)A
(5)趁热过滤， (滤液)冷却结晶
(6)
(7) 38.5% 偏低
【解析】格林试剂与TFH中与苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。
（1）仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水；
（2）在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗；
（3）滴加饱和 水溶液促进 水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离；
（4）纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故答案为：A；
（5）粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品 ；
（6）格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应；
（7）加入PhMgBr 20nml，苯甲酸乙酯6.3mml，根据反应的化学方程式可知PhMgBr 过量，生成的三苯甲醇理论为6.3nml，实际为0.63g，三苯甲醇的产率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低。
【名校押题·第五题】
【答案】(1)制冷剂
(2)e 因HCN的沸点较低，不易冷凝，蛇形冷凝管接触面积大，冷凝更充分
(3) 除去废液中的
(4)
(5)
【解析】为测定废液中的浓度，步骤2的“预处理”阶段，加入溶液除去溶液中的S2-，加入溶液更有利于HCN蒸出，根据已知信息2的表格可知，为使HCN被蒸出，用稀磷酸调节溶液pH的范围为pH≤5。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，HCN转化为CN-。步骤3“滴定”阶段，用0.01ml/L硝酸银溶液滴定CN-，并做空白对照。
（1）NH3沸点低，易液化，故液氨常用作制冷剂。
（2）图中蛇形冷凝管进水口为e，此实验使用蛇形冷凝管而不使用球形冷凝管的原因是HCN的沸点较低，不易冷凝，蛇形冷凝管接触面积大，冷凝更充分。
（3）“步骤2”中，加入溶液更有利于HCN蒸出，加入溶液的作用是除去溶液中的S2-，根据已知信息2的表格可知，为使HCN被蒸出，用稀磷酸调节溶液pH的范围为pH≤5。
（4）若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定的浓度，测得的浓度偏小，产生此误差的原因为，该反应的，即反应能够发生。
（5）根据题意有关系式：，则20mL“预处理”后待测液中，的物质的量为，故原5mL该废液中的浓度为。
年份
试卷
考点
2024
安徽卷
吸氧腐蚀、烹煮食物、白糖熬制、食用纯碱、
2024
河北卷
铜锡合金、硅酸盐、石质浮雕、硫酸钙、馆藏文物
2024
甲卷
石油裂化、燃料电池、太阳能光解、新能源
2024
山东卷
食品脱色剂、食品脱氧剂、食品增味剂、食品干燥剂
2024
浙江卷
延展性、导电性、吸水能力、线型转变为网状、强亲水基团
2024
湖南卷
新能源、氢氧燃料电池、锂离子电池、太阳能电池
2024
天津卷
青铜合金、天然高分子、无机非金属材料、有机化合物
2024
海南卷
白色污染、人工合成杀虫剂、无纸化办公、无磷洗涤剂
2023
江苏卷
碳中和、碳达峰
2023
海南卷
处方药、化肥、防腐剂、植物浸取试剂
2023
海南卷
嫦娥五号、长征运载火箭、新型静态矿物、碳纤维增强复合材料
2023
全国甲卷
食品防腐剂、胶体的散射、丝织品漂白、抗氧化剂
2023
新课标卷
纤维素、无机物、熟石膏、铁红
2023
辽宁卷
科技是第一生产力、CO2合成了脂肪酸、月壤成分、能量转化
2023
湖南卷
青铜器合金、竹木简牍、碱液蒸煮制浆法造纸、铜官窑彩瓷
2023
湖北卷
天舟六号货运飞船、火箭推进剂、液氮-液氢
2022
广东卷
冬奥会火炬所用的燃料、飞船返回舱表层材料、核电站反应堆所用轴棒
2022
湖北卷
鎏金工艺、物理变化、电化学镀金
2022
辽宁卷
冬奥会冰壶、碳纤维、合金材料、短道速滑服、有机高分子材料
2022
河北卷
传统陶瓷、绝缘材料、化学变化
材料
举例
说明
金属材料
镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等
①铝合金具有强度大、密度小、耐腐蚀等优点；
②合金的硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低
无机非金属材料
水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料等
①制作普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂；
②常见硅酸盐材料为水泥、玻璃和陶瓷等
有机高分子材料
天然材料
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
①天然橡胶：顺式聚异戊二烯；
②再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理得到，如黏胶纤维等；
③聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成材料
塑料：聚乙烯、酚醛树脂等
合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等
合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等
复合材料
玻璃钢
复合材料比原单一材料有更优越的性能
资源、能源
考点归纳
水资源
海水淡化：蒸馏法、反渗透法、电渗析法
污水净化：明矾、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂
石油
分馏：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化：化学变化，获得更多轻质油，特别是汽油
裂解：化学变化，获得短链气态烃，如乙烯、丙烯、甲烷等
煤
干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等
气化：化学变化，将煤转化为可燃性气体的过程，主要是C＋H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) CO＋H2
液化：化学变化，把煤转化为液体燃料的过程
理想新能源
资源丰富、可以再生，对环境无污染，如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等
合理用药
用药原则：遵循安全、有效、经济和适当的原则
认清非处方药——“OTC”标识
阿司匹林(乙酰水杨酸)：解热镇痛作用；
抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等
安全使用食品添加剂
着色剂
天然色素(如红曲红等)和合成色素(如柠檬黄等)
增味剂
谷氨酸钠等
膨松剂
碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂
氯化镁、硫酸钙等
防腐剂
亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂
抗坏血酸(维生素C)等
营养强化剂
碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
绿色
化学
理念
核心思想
利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”
理想原则
原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%
环境问题
形成的主要原因或主要物质
温室效应
二氧化碳、甲烷等
白色污染
难以降解的塑料制品
雾霾
PM2.5(大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物)
光化学烟雾
氮氧化物(NOx)和碳氢化合物
酸雨(pH＜5.6)
二氧化硫和氮氧化物
臭氧层空洞
NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗
重金属污染
铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子
赤潮、水华
含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
室内污染
甲醛、苯、放射性元素氡等
选项
A
B
C
D
文物图示
选项
青陶罐
带盖铜托杯
鹭鸟纹蜡染百褶裙
九凤三龙嵌宝石金冠
A．“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金
B．战国水晶杯主要成分为硅酸盐
C．国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料
D．兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的
年份
试卷
考点
2024
安徽卷
标准状况下22.4L、原子数、转移的电子数、价电子总数
2024
河北卷
σ键数目、晶体中离子的数目、转移的电子数、离子的水解
2024
辽宁卷
标准状况下22.4L、原子的数目、离子的水解、转移的电子数
2024
广东卷
σ键数目、离子的水解、分子的数目、转移电子数目
2024
海南卷
电子数目、离子的水解、转移的电子、分子的数目
2024
贵州卷
中子数、转移电子数、弱电解质的电离、σ键数目
2023
海南卷
转移的电子数目、气体分子数目、标准状况、溶液中微粒数目
2023
广东卷
共价键数目、分子数目、溶液中微粒数目、混合物中质子数目
2023
辽宁卷
π键数目、转移电子数目、晶体中含离子数目、溶液中微粒数目
2023
浙江卷
σ键数目、原子数目、混合液中铵根离子数、溶液中氯离子数目
2023
重庆卷
转移的电子数目、氧化产物分子数目、含有孤电子对数目
2022
海南卷
转移电子数目、溶液中氯离子数目、含有的中子数目、标准状况下气体
2022
湖北卷
中子数目、σ键数目、溶液中离子数目
2022
浙江卷
阳离子数目、碳氢键数目、中子数目、分子总数目
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml或2NA
1 ml Fe
3 ml或3NA
年份
试卷
考点
2024
安徽卷
煤的干馏、石油分馏 、油脂在碱性条件下水解 、淀粉的水解
2024
甲卷
无机框图推断
2024
辽宁卷
过氧碳酸钠的氧化性、柠檬酸的酸性、油脂的水解、
2024
山东卷
石灰乳的碱性、氯化铁溶液的氧化性、石膏、银氨溶液
2024
浙江卷
漂白液的有效成分、次氯酸钠的水解 、次氯酸的性质、漂白液
2024
江苏卷
HCl制备、金属Mg制备、纯碱工业 、硫酸工业
2024
甘肃卷
次氯酸钠的氧化性、氢气的可燃性、聚乳酸的降解、活性炭的吸附性
2024
海南卷
金属腐蚀、硫磺的性质、硫代硫酸钠、碳酸氢钠作膨松剂
2024
贵州卷
油污的水解、食盐的潮解、蛋黄表面灰绿色
2023
江苏卷
稀硝酸与铜反应、工业制硝酸、汽车尾气催化转化、实验室制备少量氨气
2023
湖北卷
制备高纯硅
2023
北京卷
油脂的水解、重油的裂解、蛋白质的水解、 Fe(OH)3制备
2023
广东卷
硅酸盐材料
2023
浙江卷
物质的性质与用途
2023
辽宁卷
物质的工业制备
2022
广东卷
硅酸盐、小苏打、光导纤维
2022
海南卷
钠和钾
2022
江苏卷
物质性质与用途
2022
河北卷
无机非金属材料、橡胶、有机高分子材料
2022
浙江卷
镁合金、氯气、臭氧、铁粉、晶体硅、氧化铝
重要性质
应用
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
用作供氧剂
Na2CO3 水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液去除油污
NaHCO3受热分解生成CO2 、能与酸反应生成CO2
用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
锂的密度小、比能量大
可用作电池负极材料
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸
铝与氧化铁反应放出大量的热
用于焊接铁轨
MgO 、Al2O3熔点高
用作耐高温材料
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2
用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
用于清除铜器表面的铜锈
Al(OH)3具有弱碱性
用于中和胃酸
Fe2O3是红棕色粉末
用作红色颜料
FeCl3溶液具有较强的氧化性
腐蚀铜刻制印刷电路板
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”
重要性质
应用
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
硅具有半导体性能
制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度
制作光导纤维
4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O
用氢氟酸刻蚀玻璃
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送Cl2 的管道是否漏气
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
性质
用途
次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性
用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有较强的氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性
可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4可用作新型消毒剂、净水剂
明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性
用作净水剂(混凝剂)
性质
用途
P2O5能与水反应
可用作干燥剂(不可用于干燥食品)
生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水
可用作(食品)干燥剂
氮气的化学性质稳定
可用作食品保护气
SO2既可以杀菌又具有还原性
在葡萄酒中可以微量添加
Fe、FeO具有还原性
可用作食品的抗氧化剂
年份
试卷
考点
2024
山东卷
化学实验操作规范
2024
新课标卷
铁与水蒸气反应
2024
浙江卷
实验室制氯气、酸碱滴定、测定中和反应的反应热、乙酸乙酯的制备
2024
安徽卷
物质的鉴别
2024
河北卷
实验室安全
2024
湖北卷
物质的分离、提纯
2024
辽宁卷
实验方法和试剂使用
2024
江苏卷
反应原理、装置及操作
2024
湖南卷
实验事故的处理
2024
浙江卷
实验方案的评价
2024
广东卷
氯气的制备
2024
甘肃卷
实验操作、现象和结论
2024
重庆卷
实验原理或方法
2024
江西卷
物质的推断
2024
海南卷
实验及现象、结论
2024
广西卷
实验操作规范
2024
贵州卷
实验操作、现象和结论
2023
江苏卷
氯气的实验室制备原理及装置
2023
海南卷
除杂操作及除杂试剂
2023
广东卷
NH3的干燥、收集、制备、喷泉实验
2023
浙江卷
实验方案设计、现象和结论
2023
辽宁卷
物质的鉴别和检验
2023
湖北卷
乙酸异戊酯的制备
2023
湖男卷
玻璃仪器的选用
2023
山东卷
实验室事故处理方法
2023
重庆卷
实验装置或操作
2022
广东卷
浓硫酸性质、SO2的性质
2022
广东卷
氯气的净化、收集、性质检验及尾气处理
2022
海南卷
化学实验操作
2022
湖北卷
实验装置或现象
2022
湖南卷
化学实验操作
2022
江苏卷
二氧化硫的制备
2022
山东卷
试剂实验室保存、溶液的配制
2022
浙江卷
化学实验方案设计、现象和结论
仪器简图与名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于固体物质的高温灼烧
可直接加热
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶
可直接加热
三颈烧瓶
液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应
可隔陶土网加热
直形冷凝管常用于组装蒸馏装置；球形冷凝管常用于组装冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体
冷却水的流向：下进上出
分液漏斗
常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液
①使用前应检漏；
②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是平衡气压，使液体顺利流下
使用前需检查是否漏液；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下
容量瓶
用于配制一定物质的量浓度的溶液
①使用前检查是否漏水；
②定容时，视线与凹液面最低处相平
用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度：0.01__mL
①“0”刻度在上方；
②使用前检查是否漏水；
③读数时，视线与凹液面最低处相平；
④要用待装液润洗；
⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中
防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水液封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、
Na2SiO3溶液等
实验安全与事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精、Na、Mg等在实验台上着火
用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
防爆炸
点燃可燃性气体前要验纯
防污染
尾气吸收或点燃(可燃性气体)
方法
适用范围
蒸馏
适用于沸点不同的互溶液体混合物分离
萃取
萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程
分液
适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液
重结晶
重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求：
①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去；
②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出
方法
原理
实例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如除去溶液中的Cl－、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3) 及能形成氢氧化物沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
如除去溶液中的CO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、SO eq \\al(2－,3) 、HSO eq \\al(－,3) 、S2－、NH eq \\al(＋,4)
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
气体
制备原理
H2
Zn＋H2SO4 (稀)===ZnSO4＋H2↑
O2
2KClO3 eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△)) 2KCl＋3O2↑；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑；2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Cl2
MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NO
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C2H2
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
C2H4
C2H5OH eq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(170 ℃)) CH2===CH2↑＋H2O
实验目的
实验设计方案
(1)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋[不能有还原性离子(Cl－)干扰]
(2)①证明草酸的酸性强于碳酸
②证明草酸是二元酸
①向1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入1 ml·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸
(3)证明CO2中含有CO
先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(利用CO具有还原性)
(4)证明SOeq \\al(2－,4)中含有SOeq \\al(2－,3)
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq \\al(2－,3)
(5)证明碳酸的酸性强于硅酸
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
(6)证明氯气的氧化性强于硫单质
把氯气通入硫化氢溶液中，若有黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于硫单质(氧化性：氧化剂>氧化产物)
(7)证明H2C2O4是弱酸
常温下，测Na2C2O4溶液的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH7，则说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
②常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH碳酸>苯酚
B
向足量 溶液中，先滴加少量 溶液，再滴 加 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C
在试管中加入 的 溶液，再加 5 滴稀 溶液，混匀后加入 葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知 是红棕色，将SO2通入 溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段时间后又变成浅 绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无价铁
B
用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小
证明是弱电解质
C
向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓反应生成
D
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
年份
试卷
考点
2024
安徽卷
测定铁矿石中铁含量
2024
河北卷
设计实验制备高纯度的溴
2024
湖北卷
为探究C2+、C3+能否催化H2O2的分解及相关性质
2024
甲卷
过氧化脲的合成与产品纯度测定
2024
辽宁卷
乙酸乙酯的制备
2024
山东卷
测定钢铁中硫的含量
2024
新课标卷
有机物的制备
2024
浙江卷
制备液态硫化氢
2024
北京卷
探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物
2024
甘肃卷
无机物的制备
2024
湖南卷
实验室制备 [ Cu(CH3CN) 4 ]ClO4
2024
浙江卷
实验室制备AlI3
2024
重庆卷
实验室制备FeS2
2024
海南卷
制备羟基磷酸钙
2024
福建卷
制备Ga2O3
2024
贵州卷
制备十二钨硅酸晶体
2024
天津卷
制备柠檬酸钙
2023
广东卷
盐酸浓度的测定、热量的测定
2023
辽宁卷
2—噻吩乙醇的制备、产率
2023
湖北卷
铜的氧化过程及铜的氧化物的组成探究
2023
山东卷
三氯甲硅烷的制备
2023
北京卷
探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态
2023
海南卷
木耳中铁元素的检测
2023
湖南卷
制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能
2023
江苏卷
制备 MgSO4·H2O
2023
甲卷
制备钴配合物[C(NH3)6]Cl3
2023
新课标卷
制备二苯乙二酮
2022
海南卷
制备(NH4)HPO4
2022
湖北卷
磷酸的制备
2022
湖南卷
制备 BaCl2·2H2O
2022
辽宁卷
氢醌法制备H2O2
2022
山东卷
无水FeCl2的制备
2022
浙江卷
无水二氯化锰的制备
2022
北京卷
探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
2022
河北卷
检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
分析制备流程
熟悉典型
装置
有机反应特点
(1)有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率；
(2)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使廉价易得的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生；
(3)根据产品与杂质的性质差异，选择合适的分离提纯方法
方法
装置图
解题指导
微热法
将导管口置于烧杯(或水槽)中液面以下，用双手捂住(或用酒精灯加热)试管，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管口倒吸形成一段水柱，则说明装置气密性良好
液差
法
关闭止水夹，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好
向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好
滴液法
关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下，则说明装置气密性良好
抽气法
关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，则说明装置气密性良好
吹气法
打开弹簧夹，向导管口吹气，若长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，则说明装置气密性良好
类型
滴定过程
指示剂
终点颜色变化
酸碱中
和反应
强酸滴定强碱(或弱碱)
甲基橙
溶液颜色由黄色变为橙色
强碱滴定强酸(或弱酸)
酚酞
溶液颜色由无色变为浅红色
氧化还
原反应
Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水
淀粉溶液
溶液颜色由蓝色变为无色
酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液
不需要指示剂
溶液颜色由无色变为浅红色
沉淀反应
AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液
K2CrO4溶液
出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)
物质
颜色状态
沸点/℃
密度
苯乙酸
无色晶体
265.5
1.08
苯乙酸乙酯
无色液体
229
1.03
乙醇
无色液体
78.5
0.79
环己烷
无色液体
80.7
0.79
乙醚
无色液体
34.5
0.71
装置
实验
金属
现象
Ⅰ
钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
Ⅱ
Al
铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体
离子
沉积平衡
配位平衡

pH
1
3
5
6
7
9
11
13

0
0
0
0.04
0.41
29
97.6
99.98