广东省佛山市三水区2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份广东省佛山市三水区2025年中考二模化学试卷（解析版），共50页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，72， 化学是一门以实验为基础的科学， 紫甘蓝富含的营养物质主要是等内容，欢迎下载使用。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酸钙由Ca、S、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阳离子是钙离子，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选：D。
2. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家（ ）
A. 张青莲B. 闵恩泽C. 徐寿D. 侯德榜
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲是中国科学院院士，长期从事无机化学的教学与科研工作，在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 ，不符合题意；
B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意 ；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了 “侯氏制碱法” 不符合题意。
故选C。
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3N
C. 镁离子：Mg+2D. 氦气：He2
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子的化学式为H2，所以两个氢分子应表示为2H2，而2H表示两个氢原子，错误；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以三个氮原子表示为3N，正确；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子带2个单位正电荷，应表示为Mg2+，错误；
D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即He，错误。
故选B。
4. 手机快充电源适配器中含有的氮化镓可以提高充电的效率。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 镓原子核内有31个质子B. 镓的原子质量是69.72
C. 镓属于金属元素D. 镓的元素符号为Ga
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。由图可知镓元素的原子序数为31，所以镓原子核内有31个质子，选项说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以69.72是镓的相对原子质量，而不是原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，原子质量的单位一般为 “千克” 等实际质量单位，选项说法错误，符合题意；
C、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，所以镓的元素符号为Ga，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
5. 槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是（ ）
A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 氧元素的质量分数最大
C. 含有5个氢分子
D. 碳、氢原子的个数比为3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，槲皮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故说法错误；
B、槲皮素(C15H10O7)中碳氢氧三种元素的质量比是：（12×15）：（1×10）：（16×7）=90:5:56，所以碳元素的质量分数最大，故说法错误；
C、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子中含有10个氢原子，故说法错误；
D、槲皮素(C15H10O7)中碳、氢原子的个数比为15:10=3∶2，故说法正确。
故选D。
6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是（ ）
A. 用KMnO4制氧气 B. 稀释浓硫酸
C. 收集氢气D. 蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应该放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图中所示操作错误；
C、氢气难溶于水，可用排水法收集，故图中所示操作正确；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防温度过高造成液滴飞溅，图中缺少玻璃棒，故图中所示操作错误。
故选：C。
学习小组在实验室把紫甘蓝(如图)剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。回答下列小题。
7. 紫甘蓝富含的营养物质主要是（ ）
A. 蛋白质B. 油脂C. 维生素D. 糖类
8. 制作紫甘蓝酸提取液时，用到的实验仪器不包括（ ）
A. 研钵B. 分液漏斗C. 烧杯D. 玻璃棒
9. 下列关于本实验项目的说法中错误的是（ ）
A. 把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积
B. 存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志
C. 向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿
D. 该提取液可作为酸碱指示剂使用
【答案】7. C 8. B 9. C
【解析】
【7题详解】蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中；油脂主要存在于食用油、动物脂肪等中；糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；紫甘蓝属于蔬菜，富含的营养物质主要是维生素。
故选C。
【8题详解】把紫甘蓝剪碎研磨需要用到研钵；放入烧杯中加水煮沸需要用到烧杯；搅拌时需要用到玻璃棒。 整个过程不需要进行分液操作，所以用到的实验仪器不包括 分液漏斗。
故选B。
【9题详解】A、把紫甘蓝剪碎研磨，能增大其与水的接触面积，使有效成分更快更充分地溶解在水中，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门应张贴腐蚀品标志，图中标志为腐蚀品标志，该说法正确，不符合题意；
C、白醋显酸性，滴入紫甘蓝提取液变红，稀盐酸也显酸性，所以向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸溶液应变红，而不是变绿，该说法错误，符合题意；
D、因为紫甘蓝提取液在酸性（白醋）和碱性（氢氧化钠）溶液中显示不同颜色，所以该提取液可作为酸碱指示剂使用，该说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 研究和调控燃烧可以更好地服务于人类的生产生活。下列说法错误的是（ ）
A. 生火有术：用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点
B. 驭火有方：用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量
C. 防火有策：家里燃气泄漏时，先关闭阀门，再开窗通风
D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大
【答案】D
【解析】
【详解】A 、用火柴引燃酒精灯，火柴燃烧放出的热量能使酒精的温度达到着火点，从而使酒精灯被点燃，该说法正确，不符合题意；
B、用扇子扇煤炉火焰，空气流动加快，增大了氧气的含量，使燃料燃烧更充分，该说法正确，不符合题意；
C、家里燃气泄漏时，先关闭阀门，可阻止燃气继续泄漏，再开窗通风，能降低燃气在空气中的浓度，防止发生爆炸，该说法正确，不符合题意；
D、电线短路着火时，不能快速泼水灭火，可能会导致触电事故，同时可能损坏电器设备等，应先切断电源，再选择合适的灭火器灭火，该说法错误，符合题意。
故选D。
11. 生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污，是因为氢氧化钠（强碱）能与油脂发生反应，从而去除油污，故选项解释正确；
B、CO2是光合作用的原料，因此给大棚蔬菜施加气体肥料CO2可提高产量，故选项解释正确；
C、用铅笔芯制作电极，利用了石墨具有导电性，故选项解释错误；
D、氧气能供给呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧，而空气中氧气可供给鱼类呼吸，故选项解释正确。
故选C。
农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题：
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. “焚烧”秸秆会带来一定的空气污染
B. “去渣”相当于实验室的过滤操作
C. 施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 过量使用草木灰可能导致土壤碱化
13. 去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是（ ）
A. a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g
B. 80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液
C. 将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变
D. 将a点溶液升温至80℃可到达b点
【答案】12 C 13. D
【解析】
【12题详解】A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；
B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。
故选C；
【13题详解】A、由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方，c点为80℃时，碳酸钾的不饱和溶液，不符合题意；
C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到b点，b点是80℃时，碳酸钾的饱和溶液，符合题意。
故选D。
14. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”(丹砂：HgS固体)。该反应微观示意图如题图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应后固体质量增加
B. 反应前后元素的种类没有改变
C. 物质丙是由原子构成的
D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据微观示意图，该反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2，反应前固体是HgS，反应后固体是Hg，根据化学方程式可知，每233份质量HgS生成201份质量汞，所以反应后固体质量减少，选项说法不正确，符合题意；
B、化学反应前后元素的种类不变，该反应中反应前有汞元素、硫元素、氧元素，反应后依然是这三种元素，选项说法正确，不符合题意；
C、物质丙是汞，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项说法正确，不符合题意；
D、物质丁是SO2，SO2在空气中易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一选项说法正确，不符合题意。
故选A。
15. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 探究铁生锈的条件
B. 探究Fe、Cu、Ag金属活动性‍
C. 用碱液吸收尾气防止污染空气
D. 验证NH4NO3固体溶解吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A、第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管中只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，故不能用于探究铁生锈条件，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、该实验是将铁片和铜片分别放入硝酸银溶液中，两种金属表面均有银白色固体析出，得出的结论为Fe的金属活动性比Ag强，Cu的金属活动性比Ag强，但该实验无法验证Fe和Cu两者的金属活动性强弱，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水、不与碱溶液反应，不能吸收尾气中的一氧化碳，不能防止污染，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，观察到U形管内液面左高右低，说明硝酸铵固体溶于水时，会出现吸热现象，该实验方案能达到目的，符合题意。
故选D。
二、非选择题：共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 清代唐英编排《陶冶图说》中记载制瓷工艺：“…白胎瓷器，有于窑内烧成后始施彩画者，如五彩、珐琅等器是也。彩画后，复入红炉烧煤以固颜色”。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于______(填“金属”“非金属”)材料。
（2）“彩画”所用颜料主要为矿物颜料，如“红彩(Fe2O3)”“绿彩(CuO、Cr2O3)”等。“绿彩”中Cr的化合价为______，“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为______。
（3）瓷器釉色因含氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，釉色会发红，原因可能是______。
（4）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作“彩画”颜料，其煅烧时生成三种常见的氧化物，化学方程式为______，该化学反应属于______(填基本反应类型)。
【答案】（1）非金属
（2）①. +3 ②. 7:3
（3）氧化亚铁被氧化生成了氧化铁
（4）①. ②. 分解反应
【解析】（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于非金属材料；
（2）Cr2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设Cr元素的化合价为x，则有：x×2+（-2）×3=0，x=+3，“绿彩”中Cr的化合价为+3；“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7:3；
（3）氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，被氧化生成了氧化铁，氧化铁为红棕色；
（4）孔雀石煅烧分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应。
【科普阅读】
17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。
（1）碳纤维是否属于碳单质______(填“是”或“否”)。
（2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生______(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而______。
（3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是______。
a.密度小 b.硬度小 c.耐腐蚀 d.强度高
（4）预测碳纤维的化学性质有______(写一点)。
（5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为______。产物C2H3N中质量分数最小的元素是______(填元素名称)。
【答案】（1）否
（2）①. 化学 ②. 减小
（3）acd
（4）可燃性##还原性（合理即可）
（5）①. H2O ②. 氢元素
【解析】（1）碳纤维是含碳量在90%以上的碳材料，不是由碳元素组成的纯净物，不属于碳单质；
（2）“氧化”“高温碳化” 过程中有新物质生成，主要发生 化学变化； 依据图 2，碳化温度1370～1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（3）翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，这样可以减轻船舶重量、提高使用寿命和承载能力等，而硬度小不是其优点；
故选acd；
（4）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2):(1×3):14=24:3:14，氢元素质量占比较小，质量分数最小的元素是氢元素。
18. 兴趣小组设计了一套CO2的制备和性质探究于一体的实验装置。请回答下列问题：
i.认识实验装置
（1）仪器A的名称为______。
（2）检查装置气密性：连接好仪器，关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若______，则证明装置气密性良好。
（3）通过注射器向烧瓶中注入稀盐酸即可产生CO2，浸有饱和NaHCO3溶液的脱脂棉可除去CO2中混入的______气体。
ii.CO2性质探究
（4）填空：
iii.低碳行动：
（5）作为初中生，为减少CO2的排放，你可以采取的可行措施是______。
【答案】（1）铁架台
（2）活塞回到原处
（3）氯化氢
（4）①. 变浑浊 ②. ③. a处试纸不变红，b处试纸变红 ④. 密度比空气大 ⑤. 碳酸不稳定
（5）绿色出行等（合理即可）
【解析】（1）据图可知，仪器A的名称为：铁架台；
（2）关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若活塞回到原处，则证明装置气密性良好；
（3）NaHCO3溶液和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以浸有饱和NaHCO3溶液的脱脂棉可除去CO2中混入的氯化氢气体；
（4）打开K1，关闭K2，向烧瓶中注入稀盐酸，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧瓶内产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，闭K1，打开K2和K3，干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸；
下端的木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；
加热硬质玻璃管，碳酸分解生成二氧化碳和水，可观察到变色的石蕊试纸变回紫色，说明碳酸不稳定；
（5）植树造林、绿色出行等都可减少二氧化碳的排放。
19. 久置干电池外壳常附着少量白色固体，查阅资料发现电池中填充着KOH溶液，长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。兴趣小组对此展开了探究：
【查阅资料】
（1）KOH与NaOH化学性质类似，KOH与空气中二氧化碳反应生成K2CO3，该反应化学方程式为______。
【提出问题】白色固体成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：KOH；猜想2：______；猜想3：KOH、K2CO3。
【实验探究】
（3）取少量固体于试管中加水溶解，再滴加几滴稀盐酸，观察到无气泡产生，猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨，理由______。
【方案优化】
（4）填空：
【反思交流】
（5）实验1中所加试剂需过量的原因是______。实验2中，用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是______(填字母)。
a.碳酸钠溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸铜溶液 d.镁条
【废液处理】
（6）将上述废液混合后得到红色溶液，可加入______(填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。
【生活建议】长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出，防止电池缓慢放电或漏液。
【答案】（1）
（2）K2CO3
（3）稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象（合理即可）
（4）①. BaCl2（合理即可） ②. 溶液变红
（5）①. 将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰 ②. bc
（6）稀盐酸（合理即可）
【解析】（1）KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3和水，该反应化学方程式为：；
（2）若溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象，所以猜想1不正确；
（3）根据猜想1：KOH和猜想3：KOH、K2CO3，可推出猜想2是：K2CO3；
（4）猜想3正确，说明溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾与CaCl2溶液反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙，则取少量固体于试管中加水溶解，向其中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀；取反应后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色；
（5）碳酸钾和氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞溶液变红，实验1中所加试剂需过量的原因是：将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰；
a.碳酸钠溶液不能和氢氧化钾反应，该选项不能达到实验目的；
b.如果紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；
c.硫酸铜溶液和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，因此通过说法产生蓝色沉淀可以判断是否含有氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；
d.镁不能和氢氧化钾反应，该选项不能达到实验目的；
故选bc；
（6）由于废液中含有氢氧化钾，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失。
20. 氢气作为原料广泛应用于化工行业，包括合成氨、甲醇和炼油等。一种合成绿氨(NH3)的工艺流程如题图1所示。回答下列问题：
（1）氢气的诸多用途中(图2所示)，直接燃烧的占比排名第______，点燃氢气前需要______，否则可能引起爆炸。
（2）“液化分离”是通过低温下压缩空气，然后再缓慢升温以分离出氮气和氧气。由于液态氮的沸点比液态氧的______(填“高”或“低”)，氮气先蒸发出来。
（3）通过电解水可在______极得到H2，在另一极得到O2，实验室中鉴别H2与O2，可采用的方法是______。
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，参加反应的N2和H2分子个数比为______。合成氨对农业生产的重要意义是______。
a.用氨气去除燃煤电厂产生的氮氧化物
b.合成氮肥促进作物生长
c.液氨用于工业制冷系统
d.制成稀氨水调节土壤的酸碱度
（5）工业上对氢气的需求巨大，制备氢气也可通过甲烷在高温下与水蒸气反应，产物有氢气和一氧化碳，写出该化学反应方程式______。
【答案】（1）①. 4 ②. 验纯
（2）低
（3）①. 负 ②. 用燃着的木条检验
（4）①. 1:3 ②. b
（5）
【解析】（1）根据图2数据可知，直接燃烧的占比排名第4；点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此，在点燃氢气前需要检验气体的纯度；
（2）“液化分离”过程中氮气先蒸发出来，可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点低；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，会燃烧并发出淡蓝色火焰，可以鉴别；
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，反应的化学方程式为：，参加反应的N2和H2分子个数比为1:3；
a.氨气燃烧生成的氮氧化物会造成空气污染，故说法错误；
b.合成的氮肥，可促进作物生长，叶色浓绿，故说法正确；
c. 液氨在蒸发时能吸收大量的热，可用于工业制冷系统，故说法错误；
d.调节土壤的酸碱度常用熟石灰，故说法错误；
故选b；
（5）甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该化学反应方程式为：。
21. 高纯硅是芯片制造的核心基础材料，以常见的石英砂和焦炭为原料即可制备硅。
（1）焦炭在生活中常用作取暖及烧烤等，在燃烧过程中______能转化为热能。
（2）制取粗硅时，石英砂与焦炭在密闭的电弧炉中反应，炉内维持高温且隔绝空气。隔绝空气主要原因：1.防止空气中氧气将粗硅氧化；2.______。
（3）石英砂制粗硅反应：2C+SiO2Si+2CO↑，假设石英砂中SiO2质量分数80%，工厂欲生产100kg粗硅(硅质量分数为84%)，理论上需要石英砂的质量是_____？
（4）粗硅提纯为高纯硅需要经过多个步骤，主要反应过程如图：
流程中可以循环使用的化合物是______，该物质与氧化铁反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）化学
（2）防止高温下碳与氧气反应
（3）设需要SiO2的质量为x。
100kg粗硅中硅的质量=100kg×84%=84kg
x=180kg
因为石英砂中SiO2质量分数80%，所以需要石英砂的质量。
答：需要石英砂的质量为225kg。
（4）①. HCl ②. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）焦炭在燃烧过程中是化学能转化为热能。因为焦炭燃烧是发生了化学反应，释放出热量；
（2）碳在高温下能与氧气发生反应，这样既消耗碳，又可能产生其他气体杂质影响粗硅的制取；隔绝空气主要原因：1. 防止空气中氧气将粗硅氧化；2. 防止高温下碳与氧气反应；
（3）见答案；
（4）由流程可知，HCl既是反应的生成物，又是反应的反应物，所以流程中可以循环使用的化合物是HCl，HCl与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
选项
劳动项目
化学知识
A
用清洁剂(含NaOH)去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
B
给大棚蔬菜施加气体肥料CO2
CO2是光合作用的原料
C
用铅笔芯制作电极
石墨具有滑腻感且质软
D
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气可供给呼吸
操作
现象
结论
打开K1，关闭K2，向烧瓶中注入稀盐酸
烧瓶内产生气泡，烧杯中澄清石灰水______
大理石与盐酸反应产生CO2，写出该反应方程式______
关闭K1，打开K2和K3，a为干燥的紫色石蕊试纸，b为湿润的紫色石蕊试纸
观察到硬质玻璃管中______
说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。
将燃着的木条分别放在塑料瓶上、下端的瓶口
下端的木条先熄灭
说明CO2______，不能燃烧也不支持燃烧。
加热硬质玻璃管
可观察到变色的石蕊试纸变回紫色
说明______
实验
操作
现象
结论
1
取少量固体于试管中加水溶解，滴加过量的______(填化学式)溶液
产生白色沉淀
猜想3正确
2
取实验1上层清液，滴入无色酚酞溶液
______