辽宁省阜新市细河区2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省阜新市细河区2025年中考一模化学试卷（解析版），共14页。
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A. 张青莲B. 侯德榜
C. 拉瓦锡D. 道尔顿
【答案】B
【解析】
【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意；
D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。
故选B。
2. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A. 凉拌西红柿B. 清蒸鱼C. 紫菜汤D. 米饭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。
B. 鱼是肉类，富含蛋白质。
C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。
D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选:B。
3. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是（ ）
A. 沉降B. 消毒C. 蒸馏D. 吸附
【答案】C
【解析】
【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水；故无需进行的操作为蒸馏；
故选C。
4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A. 木炭B. 铁丝C. 红磷D. 硫粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，该选项符合题意；
C、红磷燃烧，生成白烟（白色固体），该选项不符合题意；
D、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。
故选B。
5. 正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 氦气∶He2B. 钾原子∶K
C. 氧分子∶2OD. 钠离子∶Na+1
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，应为He，而不是He2，错误；
B、元素符号可以表示一个原子，钾的元素符号为K，所以钾原子可以表示为K，正确；
C、一个氧分子由两个氧原子构成，其化学式为O2，2O表示两个氧原子，错误；
D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，应表示为Na+，而不是Na+1，错误。
故选B。
6. 春季是传染病的多发季节，教室经常杀菌消毒可以预防各类传染病的发生。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】NaClO中，钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设氯化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则。
故选A。
7. 下列关于物质用途的描述错误的是（ ）
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯B. 干冰用于人工降雨
C. 熟石灰可用于食品干燥剂D. 活性炭可用于净水除异味、色素
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂吸收水分，而不是熟石灰，符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和乙异味，可用于净水，不符合题意；
故选C。
8. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 钼属于金属元素B. 钼原子的质子数为42
C. 钼元素的符号为MOD. 钼原子核外电子排布图中x为12
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼有金字旁，所以钼属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确；
C、元素符号的书写，第二个英文字母要小写，所以钼元素的符号为M，故选项说法错误；
D、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法正确。
故选C。
9. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. CO2气体制成干冰∶二氧化碳分子间间隔变大
B. 石墨一定条件下转变成金刚石∶原子种类发生改变
C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红∶溶液中含硫酸根离子
D. 空气湿度增大∶单位体积空气中水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、气态时分子间间隔较大，固态时分子间间隔较小，CO2气体制成干冰，是从气态变为固态，二氧化碳分子间间隔是变小，而不是变大，微观解释不合理，不符合题意；
B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类并没有发生改变，只是碳原子的排列方式发生了变化，微观解释不合理，不符合题意；
C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子（H+），而不是硫酸根离子。氢离子能使紫色石蕊溶液变红， 微观解释不合理，不符合题意；
D、空气湿度增大，意味着空气中水蒸气含量增加，也就是单位体积空气中水分子数目增多，微观解释合理，符合题意。
故选D。
10. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A. 可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体
B. t1℃时，KNO3溶解度与NH4Cl的溶解度相等
C. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60%
D. t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，可以采用降温结晶的方法从硝酸钾的溶液中获得硝酸钾晶体，选项叙述正确，不符合题意；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，所以t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，选项叙述正确，不符合题意；
C、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数，而不是60%，选项叙述错误，符合题意；
D、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gKNO3，那么50g水中最多溶解KNO3质量=，将30gKNO3溶于50g水中，刚好形成饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意.
故选C。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 阅读下面科普短文。
味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
下表表示焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH在5.5~8.0时，鲜味最强；当pH小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题。
（1）从物质分类角度，谷氨酸钠属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；组成该物质的元素有______种。
（2）写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有______。
（3）分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于______（填基本反应类型）。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是______（填字母序号，不定项）。
A. 菜品中焦谷氨酸钠的含量只与加热温度有关B. 使用味精应该适量加入
C. 婴幼儿的食品中不应该加入味精D. 炒菜时越早加入味精越好
（5）文中提到“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，请你猜测其中的原因是______。
【答案】（1）①. 盐 ②. 五##5
（2）白色柱状晶体，易溶于水
（3）复分解反应
（4）BC
（5）酸性条件下，谷氨酸钠与反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱
【解析】（1）谷氨酸钠（C6H8NO4Na）是由钠离子与谷氨酸根离子构成的化合物 ，属于盐；谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故谷氨酸钠的物理性质有：白色柱状晶体，易溶于水；
（3）谷氨酸钠与胃酸（主要成分是盐酸）作用生成氯化钠和谷氨酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）A、菜品中焦谷氨酸钠的含量与加热温度、加热时间等有关，说法不合理，不符合题意；
B、使用味精应该适量加入，不能加入过多，否则可能对人体健康不利，说法合理，符合题意；
C、味精能造成婴幼儿缺锌，故婴幼儿的食品中不应该加入味精，说法合理，符合题意；
D、味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加热时间越长，焦谷氨酸钠的含量越高，故炒菜时不是越早加入味精越好，说法不合理，不符合题意；
故选BC；
（5）“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，pH＜4，显酸性，可能是酸性条件下，谷氨酸钠与反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱。
12. 化学是一门以实验为基础的科学
I.实验室制取气体
（1）实验室常用______与稀盐酸反应制取二氧化碳，可从上图中选择的发生装置是______（填选项字母），选择的依据是______。
（2）实验室收集到的二氧化碳中常含有水蒸气，可在装置F中加入______（填试剂名称）除去水蒸气。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置E收集氧气，待观察到______的现象时，才能收集气体。
（4）沿长颈漏斗添加液体药品时，加入的量要位于__（填“a”或“b”）点。目的是防止______。
Ⅱ.与水和溶液有关的实验
（5）
【答案】（1）①. 石灰石或大理石 ②. B ③. 反应物是固体和液体，反应条件是常温
（2）浓硫酸
（3）导管口气泡连续均匀冒出
（4）①. a ②. 生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（5）①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. 没有排除二氧化碳的干扰（或没有设计实验证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色） ③. 温度达到可燃物的着火点 ④. 蓝色变为浅绿色 ⑤. 稀盐酸或稀硫酸
【解析】（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，则发生装置可选择B；
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则实验室收集到的二氧化碳中常含有水蒸气，可在装置F中加入浓硫酸除去水蒸气；
（3）装置E是用排水集气法收集氧气，用装置E排水法收集气体，刚开产生的气泡是排出的装置中的空气，所以待观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，才能收集气体；
（4）沿长颈漏斗添加液体药品时，加入的量要位于a点，形成液封，目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（5）图示中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，故实验现象为紫色石蕊溶液变为红色，但是该实验不能说明二氧化碳能与水反应，是因为没有排除二氧化碳的干扰，即没有设计实验证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色；
Y型管内的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
铁片浸入硫酸铜溶液后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此，观察到铁片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐由蓝色变为浅绿色；说明铁能与硫酸铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强，根据铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，铜不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，则若将所用试剂改成铁片、铜片、稀盐酸或稀硫酸，也能得出相同的结论。
13. 化学是一门实践性很强的科学。
I.化学与古代工艺
陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是__________（填标号）。
A. 烧杯B. 集气瓶C. 蒸发皿D. 坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，请写出含量第一多的物质的化学式是______。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为__________；__________。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为__________。
（4）古代窑炉（如图）构造不断变迁。为了提高窑体CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？______（填标号）。
A. 相对增加燃料用量B. 相对增加空气鼓入
C. 增加排气口数量D. 减少排气口数量
Ⅱ.化学与现代工艺
我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇（CH3OH）的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（5）该反应涉及______种单质，反应前后催化剂化学性质________。
（6）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在管____（填字母）中产生。
（7）甲醇是一种重要的化工原料，下列关于甲醇的说法正确的是____（填标号）。
A. 甲醇属于有机化合物 B. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 甲醇中氢元素质量分数最小 D. 甲醇中碳、氢、氧元素质量比为3∶1∶4
（8）主要成分为CH4的燃料是____（填标号）。
A. 煤B. 沼气
C. 天然气D. 乙醇汽油
【答案】（1）C
（2）
（3）①. ②. ③.
（4）AD
（5）①. 2##两##二 ②. 不变
（6）B
（7）ACD
（8）BC
【解析】（1）A、烧杯玻璃材质，错误；B、集气瓶是玻璃材质，错误；C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C；
（2）根据表格中黏土的成分，则黏土中含量第一多的物质是二氧化硅（质量分数为69.51%，其质量分数最大），二氧化硅的化学式是；
（3）①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为、；②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为；
（4）根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳高温下和二氧化碳反应生成CO；
A、相对增加燃料（木炭）用量，会使燃料不充分燃烧，可以多生成CO，可提高窑体CO的体积分数，正确；
B、相对增加空气鼓入，过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；
C、增加排气口数量，会导致CO减少，错误；
D、减少排气口，让二氧化碳可以和碳充分接触，可生成更多的一氧化碳，可提高窑体CO的体积分数，正确；
故选AD；
（5）单质是由同种元素组成的纯净物。由反应过程的微观示意图可知，图中涉及物质为甲烷、氧气、氢气、水和甲醇，氧气和氢气属于单质，甲烷、水和甲醇属于化合物，故该反应涉及2种单质；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（6）反应物中的一种气体可供呼吸，该气体为氧气，根据在电解水实验中“正氧负氢、氧一氢二”，B管与正极相连，产生的是氧气；
（7）A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
B、甲醇的化学式为CH4OH，甲醇是由甲醇分子构成的，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误；
C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故选项说法正确；
故选ACD；
（8）A、煤的主要成分是碳，不符合题意；
B、沼气的主要成分是甲烷，符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，符合题意；
D、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合题意；
故选BC。
14. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂等组分进行探究。
I.摩擦剂的探究
某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中溶解情况如下表所示。
已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。
为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究：
（1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为______。
（2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式______。
（3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，甲同学理由是______。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是______（写出实验操作）。
Ⅱ.酸碱调节剂的探究
食物残渣发酵产生乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH