四川省眉山市仁寿县仁寿县2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题 Word版含解析

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本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： 31T
第 I 卷(选择题，共 42 分)
一、单选题。(本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题
目要求的一项。)
1. 欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入
A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，故选 A。
2. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述
的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是
A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体
C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为 1~100nm
【答案】D
【解析】
【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的
性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大
小约为 1~100nm；
【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A 不符合题意；
B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B 不符合题意；
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C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C 不符合题意；
D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为 1~100nm，D 符合题意；
故选 D；
3. 和 是两种常见 钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中 浓度最大的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液浓度与体积大小无关，Na+的浓度分别为 0.1ml/L；
B．Na+的浓度分别为 0.3ml/L；
C．Na+的浓度分别为 0.1ml/L×2=0.2ml/L；
D．Na+的浓度分别为 0.2ml/L×2=0.4ml/L；
Na+浓度最大的是 D 项，故选 D。
4. 下列物质中既能与稀 反应，又能与 NaOH 溶液反应的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】① 属于弱酸弱碱盐，既能与稀反应，生成 CO2 气体，又能与氢氧化钠反应，生成正盐，
故①正确；
② 属于两性氧化物，既能与酸反应，生成铝盐，又能与碱反应生成四羟基合铝酸盐，故②正确；
③Al 和稀 H2SO4 反应生成铝盐和氢气，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，故③正确；
④Na2CO3 能与硫酸反应，生成二氧化碳气体，不能与 NaOH 反应，故④错误；
⑤NaHSO4 不能与硫酸反应，能与 NaOH 发生中和反应，故⑤错误；
综上所述，既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是①②③；
答案选 D。
5. 用 配制 的稀盐酸 100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有
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①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②⑥③⑦⑤⑥
C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇
匀，由实验步骤确定所用仪器。利用稀释定律公式 c1V1=c2V2，设所需浓盐酸的体积为 VmL，则：V×
=100mL × ，解得 V=8.33mL；所以需要浓盐酸的体积为 8.33mL，应选择 10mL 量筒，
量取用到 10mL 量筒和胶头滴管；再用 50mL 烧杯和玻璃棒稀释浓盐酸；接着将稀释液转移到 100mL 容量
瓶中；最后定容又用到胶头滴管。则配制过程中按顺序需要用到的仪器有②⑥③⑦⑤⑥，故选 B。
6. 下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A. H＋、K＋、NO 、CO B. Ba2＋、NO 、OH－、Cu2＋
C. Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D. Ba2＋、Na＋、NO 、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．H＋与 CO 反应生成二氧化碳气体，A 不符合；
B． OH－、Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，B 不符合；
C． Na＋、Cl－、Mg2＋、SO 互不反应、可以大量共存，C 符合；
D． Ba2＋、SO 反应生成硫酸钡沉淀， D 不符合；
答案选 C。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. Cl-的结构示意图：
B. 16O2 与 18O2 是同位素
C. N2 的电子式：
D. 用电子式表示 MgCl2 的形成过程：
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【答案】D
【解析】
【详解】A．氯为 17 号元素，氯离子核外有 18 个电子，Cl-的结构示意图为 ，故 A 错误；
B．同种元素不同种核素互称为同位素，16O2 与 18O2 均为氧元素形成的单质，故 B 错误；
C．氮气分子中氮原子为 8 电子结构，电子式为 ，故 C 错误；
D．MgCl2 为离子化合物，用电子式表示其形成过程为
，故 D 正确；
故选 D。
8. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A. 用装置①分离 胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性
C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素
【答案】B
【解析】
【详解】A． 胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离
除去胶体中的 NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A 错误；
B．检查装置的气密性时，将导管口插入烧杯内的水面下，用手捂住试管或用酒精灯给试管加热，观察导管
口是否有气泡产生，撤离热源后导管口是否形成水柱，B 正确；
C．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热，装置中无酒精灯，因此不能用于实验室中制取氯气，C 错误；
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D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃来观察，D 错误；
答案选 B。
9. 下列除杂质的方法错误的是
A. Cl2 气体中混有少量 HCl：通入饱和 NaCl 溶液洗气
B. NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3：通入足量 CO2
C. CO2 气体中混有少量 HCl：用饱和 NaHCO3 溶液洗气
D. Fe 中混有少量 Cu：加足量 FeCl3 溶液后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠中溶解度很小，故通入饱和 NaCl 溶液洗气能除去 Cl2
气体中混有少量 HCl，A 正确；
B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，B 正确；
C．HCl 与饱和 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，CO2 难溶于饱和 NaHCO3 溶液，能除去 CO2 气体中混有
少量 HCl，C 正确；
D．氯化铁和铁、铜均会反应，不能用氯化铁除去 Fe 中混有少量 Cu，D 错误；
故选 D。
10. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，将 通入足量的水中，所得溶液中所含 的分子数为
B. 常温下，将足量的 投入 浓硫酸中，转移的电子数为
C. 中含有的质子数、中子数、电子数均为
D. 标准状况下， 所含的氧原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 标况下是 1ml，SO2 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，会部分电离，所得溶液
中所含 的分子数小于 ，A 项错误；
B．常温下，将足量的 Zn 投入 50mLl8ml/L 浓硫酸中，浓硫酸物质的量为 0.9ml，开始发生反应 Zn＋2H2SO4
(浓)=ZnSO4+SO2↑＋2H2O，一段时间后发生反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑﹐因此转移的电子数介于 0.9NA
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~1.8NA 之间，B 项错误；
C．ND3 的相对分子质量为 20，因此 2.0gND3 的物质的量为 0.1ml，含有的质子数、中子数、电子数均为 NA，
C 项正确；
D．标准状况下，SO3 为固体，D 项错误；
故选 C。
11. 下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质
A 纯碱 Fe(OH)3 胶体 Fe2O3 KMnO4
B KOH 碱石灰 Mn2O7 水
C NH3·H2O 漂白粉 CuO 硝酸
D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，A 错误；
B．Mn2O7 是酸性氧化物，B 错误；
C．一水合氨是碱，漂白粉主要成分是氯酸钙和次氯酸钙，属于混合物，氧化铜属于碱性氧化物，硝酸是酸，
属于电解质，C 正确；
D．CuSO4·5H2O 属于纯净物，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
故选 C。
12. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙
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C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A 项错误；
B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢
氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C 项正确；
D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲