四川省眉山市仁寿县铧强中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含解析）

这是一份四川省眉山市仁寿县铧强中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含解析），共35页。试卷主要包含了5 Ag—108， 下列化学用语表示不正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

铧强中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 Ag—108
一、选择题：第1~10小题，每小题2分；第11~18小题，每题3分。共44分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是




A．宇航服
B．汽车轮胎
C．口罩的聚丙烯熔喷布
D．螺纹钢
2. 我国努力争取2060年实现碳中和．下列做法与碳中和目标实现无关的是
A. 将煤炭粉碎再燃烧
B. 利用捕集废气中的
C. 研发新型催化剂将分解成碳材料
D. 将转化为等，实现资源化利用
3. 有机化合物在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 新冠疫苗需要低温储存
B. 土豆用作酿酒的原料
C. 橡胶老化是由于发生了加成反应
D. 氢化植物油可用于生产人造奶油
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球根模型：
C. 氯原子的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式：
5. 某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A. 铁电极发生氧化反应
B. Y可以是氯化铜溶液
C. X可以是铜或石墨
D. 电子从铁电极经Y流向X电极
6. 有4种碳架结构如下的烃，下列说法错误的是

A. a和d是同分异构体 B. b的碳原子可能共平面
C. a和c是同系物 D. 四种物质都能发生取代反应
7. 无色溶液中下列离子能够共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 下列说法正确的是
A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物
9. 下列说法不正确的是
A. 自然界中存在游离态的金属单质
B. 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C. 地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D. 废旧金属的回收利用，有利于环境保护
10. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A. 淀粉的含量 B. 二氧化硫的含量
C. 亚硝酸盐的含量 D. 甲醛的含量
11. 下列有关说法不正确的是
A. 碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环
B. 分子式为的有机化合物一定为丙烯
C. 甲烷的二氯代物只有一种证明甲烷为正四面体结构
D. 钠与乙醇反应比水缓和，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱
12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1.6gO2和O3混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA
B. 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含数目为3NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA
D. 71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2NA
13. 氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是
A. 分子式为
B. 含氧官能团为羧基
C. 能发生取代反应
D. 分子中所有碳原子共平面
14. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是
A. 试管中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 导管伸入试管中液面以下，防止产物挥发造成损失
C. 浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D. 试管中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应
15. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 该反应化学方程式为：3Y=2X
B. 前2min，Y的反应速率
C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止
16. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是

A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的键断裂
C. 中的氧原子全部来自
D. 化学方程式为
17．下列化学方程式书写不正确的是
A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3＋H218O
C．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D．稀H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
19.（14分） 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_____ __。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___ ____。
（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_____ __(填编号)，
反应的化学方程式为_____ 。

（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
20．（14分）依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。
(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。
(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒
（4）某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
（5）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
（6）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2＝CH3OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为________________
________________。
21.（14分） 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；
(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+ O2(g)⇌2 SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变；
(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；
Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为
(6)下列说法错误的是_________
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子
(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。
22. （14分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

（1）的官能团的名称为_______。
（2）①的反应类型为_______，③的反应类型为_______。
（3）写出反应③的化学方程式：____ ___；
写出反应⑥的化学方程式：____ ___
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有_______、_______(写名称)。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。
① ② ③
④ ⑤
其中⑤的一氯代物有_______种。⑤的二氯代物有_______种。





铧强中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试题答案
1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是




A．宇航服
B．汽车轮胎
C．口罩的聚丙烯熔喷布
D．螺纹钢
【答案】D【详解】A．宇航服主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，属于有机高分子材料，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C不选；
D．螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D选；
故选D。
2. 我国努力争取2060年实现碳中和．下列做法与碳中和目标实现无关的是
A. 将煤炭粉碎再燃烧
B. 利用捕集废气中的
C. 研发新型催化剂将分解成碳材料
D. 将转化为等，实现资源化利用
【答案】A 【详解】A．将煤炭粉碎再燃烧能加快燃烧速率，不能降低二氧化碳的排放量，与碳中和目标实现无关，故选A；
B．利用捕集废气中的，能减少空气中二氧化碳的含量，与碳中和目标实现有关，故不选B；
C．研发新型催化剂将分解成碳材料，能减少空气中二氧化碳的含量，与碳中和目标实现有关，故不选C；
D．将转化为等，实现资源化利用，能减少空气中二氧化碳的含量，与碳中和目标实现有关，故不选D；
选A。
3. 有机化合物在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A 新冠疫苗需要低温储存
B. 土豆用作酿酒的原料
C. 橡胶老化是由于发生了加成反应
D. 氢化植物油可用于生产人造奶油
【答案】C【详解】A．高温条件下蛋白质易变性，所以新冠疫苗需要低温储存，故A正确；
B．土豆的主要成分是淀粉，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以土豆可用作酿酒的原料，故B正确；
C．橡胶老化是由于发生了氧化反应，故C错误；
D．植物油含有不饱和碳碳双键，植物油氢化后变成固态的人造奶油，故D正确；
选C。
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球根模型：
C. 氯原子的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式：
【答案】D【详解】A．羟基是氧原子和氢原子共用一对电子形成的，最外层共7个电子，故A正确；
B．乙烷的结构简式为CH3CH3，每个碳原子都以共价单键结合1个碳原子和3个氢原子，故B正确；
C．氯是第17号元素，原子核外有17个电子，排布在三个电子层，由里往外依次排布2、8、7个电子，故C正确；
D．四氯化碳的化学式为CCl4，C有4个价电子，分别和4个Cl共用1对电子从而达到了8电子稳定结构，Cl最外层有7个电子，和1个C共用一对电子后也达到了8电子稳定结构，选项中的CCl4的电子式中Cl最外层只有2个电子，故D错误；
故选D。
5. 某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A. 铁电极发生氧化反应
B. Y可以是氯化铜溶液
C. X可以是铜或石墨
D. 电子从铁电极经Y流向X电极
【答案】D
【解析】
【分析】在该反应中Fe失去电子，被氧化为Fe2+，作原电池的负极，X活动性应该比Fe弱，作原电池的正极，溶液中的Cu2+得到电子被还原为Cu单质。
【详解】A．铁电极为负极，失去电子发生氧化反应，A正确；
B．根据总方程式可知：Cu2+得到电子被还原为Cu单质，因此含有Cu2+的溶液为电解质溶液，可以是氯化铜溶液，B正确；
C．X为原电池正极，活动性应该比Fe弱，X可以是铜或石墨电极，C正确；
D．电子不能进入电解质溶液，电子应该由负极Fe经外电路的电流计流向X电极，D错误；
故合理选项是D。
6. 有4种碳架结构如下的烃，下列说法错误的是

A. a和d是同分异构体 B. b的碳原子可能共平面
C. a和c是同系物 D. 四种物质都能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【分析】由4种碳架结构可知，a为2－甲基－1－丙烯，b是正丁烷，c是新戊烷，d是环丁烷，据此分析。
【详解】A．a和d的分子式相同，均是C4H8，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．b为正丁烷，所有的碳均为饱和碳原子，通过碳碳单键旋转，b的碳原子可能共平面，故B正确；
C．a中有双键，c中无双键，结构不同，不符合同系物的定义，故C错误；
D．甲基、亚甲基都可以发生取代反应，则四种物质都能发生取代反应，故D正确；
故答案选C。
7. 无色溶液中下列离子能够共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．、、、在溶液中均是无色的，相互之间不反应，可以大量共存，A符合；
B．、、在溶液中发生氧化还原反应，且亚铁离子不是无色的，不能大量共存，B不符合；
C．、在溶液中反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．能氧化、，、结合生成沉淀，且铁离子不是无色的，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
8. 下列说法正确的是
A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则不互为同位素，故A错误；
B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误；
D．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 自然界中存在游离态的金属单质
B. 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C. 地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D. 废旧金属的回收利用，有利于环境保护
【答案】C
【解析】
【详解】A．少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂等，故A正确；
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，如钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解法或热还原法，汞用热分解法，故B正确；
C．矿产资源是不可再生的自然资源，不是取之不尽的，应合理的开采金属矿物，故C错误；
D．废旧金属的回收利用，实现资源再利用，有利于环境保护，故D正确；
答案选C。
10. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A. 淀粉的含量 B. 二氧化硫的含量
C. 亚硝酸盐的含量 D. 甲醛的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉多糖，为人体提供能量，不属于安全检测指标，故A不需检测；
B、二氧化硫有毒，对人体有害，属于食品安全检测指标，故B需检测；
C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，属于食品安全检测指标，故C需检测；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测。
答案选A。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一，学习理论知识要联系生产生活实际。
11. 下列有关说法不正确的是
A. 碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环
B. 分子式为的有机化合物一定为丙烯
C. 甲烷二氯代物只有一种证明甲烷为正四面体结构
D. 钠与乙醇反应比水的缓和，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碳原子能形成4个共价键，碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环，故A正确；
B．分子式为的有机化合物可能为丙烯或环丙烷，故B错误；
C．若甲烷是平面正方形的结构，甲烷的二氯代物有两种结构，甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，故C正确；
D．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基的影响乙醇的—OH中H原子活泼性减弱，其活泼性比水的羟基氢原子弱，故D正确；
选D。
12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1.6gO2和O3混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA
B. 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含数目为3NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA
D. 71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确；
B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误；
C．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．Cl2与足量NaOH发生反应：，71gCl2物质的量为1mol，则转移电子数目为NA ，D错误；
故选A。
13. 氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是

A. 分子式为
B. 含氧官能团为羧基
C. 能发生取代反应
D. 分子中所有碳原子共平面
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据结构简式，氨甲环酸分子式为，故A正确；
B．氨甲环酸分子中含氧官能团为羧基，故B正确；
C．氨甲环酸分子中含羧基、氨基，能发生取代反应，故C正确；
D．氨甲环酸分子中，除了羧基的碳原子、其余碳原子都是饱和碳原子，根据甲烷的结构可知，氨甲环酸分子不可能所有碳原子共平面，故D错误；
选D。
14. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是

A. 试管中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 导管伸入试管中液面以下，防止产物挥发造成损失
C. 浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D. 试管中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，以此分析解答。
【详解】A．为防止酸液飞溅，混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；
B．乙醇、乙酸易溶于水，蒸气冷凝后容易造成装置内气体的压强变化，导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸现象，故B错误；
C．浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，故C正确；
D．碳酸钠与乙酸发生反应，溶液的碱性减弱，红色变浅，故D错误；
故选C。
15. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是

A. 该反应化学方程式为：3Y=2X
B. 前2min，Y的反应速率
C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图知，反应物是Y、生成物是X，相同时间内△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同时间内各物质的物质的量改变量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比为4mol∶6mol=2∶3，最终达到化学平衡状态，则该反应方程式为3Y(g) ⇌2X(g)，故A错误；
B．反应开始到2min时，v(Y)==1mol/(L·min)，故B正确；
C．根据图象，3min时，X、Y的物质的量相等，但反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
D．根据图象，6min时，X、Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，但反应没有停止，故D错误；
故选B。
16. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是

A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的键断裂
C. 中的氧原子全部来自
D. 化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；
B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；
C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；
D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；
选C。
17．下列化学方程式书写不正确的是
A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3＋H218O
C．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
【答案】B
【解析】A项，CH3CH2OH在Cu或Ag的催化下发生催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，正确；B项，羧酸与醇发生酯化反应，羧基脱去−OH，羟基脱去−OH中的−H，相互结合生成水，该反应可逆为反应，化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，错误；C项，乙烯和水在催化剂、加热下反应生成乙醇，可用于工业上制取酒精：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，正确；D项，三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生取代反应，方程式为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，正确。
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D．稀H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
【答案】A
【解析】由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段发生反应为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
A项，OA段发生反应为：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，HNO3全部被还原，故原混酸中n(NO3－)＝2n(Fe)＝2×＝0.2 mol，错误；B项，铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，正确；C项，硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，正确；D项，反应消耗14 g铁，也就是0.25 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25 mol，浓度是2.5 mol·L－1，正确。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
19. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利流下
（2）
（3） ①. C ②.
（4） ①. 亚硫酸钠晶体 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（5） ①. 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 ②. 先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子
【解析】
【分析】本实验以Cu和浓硫酸反应制备SO2，故装置A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，将产生的SO2通入到盛有饱和食盐水的三颈瓶中，再通入NH3，即可发生反应：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利留下；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中发生的化学反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；
【小问3详解】
实验室制氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热来制备，故采用固固加热装置，故氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由题干图示各物质的溶解度曲线图，可知亚硫酸钠晶体的溶解度随温度变化不明显，且在40℃左右时最大，NH4Cl的溶解度随温度变化增大明显，故取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得亚硫酸钠晶体，然后过滤得到滤液主要为NH4Cl溶液和亚硫酸钠的混合溶液，故将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得另一产物NH4Cl；
【小问5详解】
由于Na2SO3具有较强的还原性，已被空气中的氧气氧化为Na2SO4，故产品中可能混有少量和杂质，由于本混合物中同时含有Cl-和，二者均能与Ag+生成白色沉淀，需先用硝酸钡来除去后再来检验Cl-，故实验检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子。
19．（14分）依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。
(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。
(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒
（4）某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
（5）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
（6）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2＝CH3OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为________________
________________。
【答案】B
【答案】（1）图 Ⅰ    
（2）             
① ④    (4) D (5)B (6) 正（2分） 左（2分） CO＋4e－＋4H＋＝CH3OH（2分）
②
【解析】(1)图Ⅰ是直接进行化学反应，化学能主要转化为热能，图Ⅱ、图Ⅲ构成了原电池装置，化学能主要转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数最高。
(2)图Ⅱ铝作负极，在碱性环境下，Al电极的电极反应式：。图Ⅲ是铝-空气燃料电池，正极的电极反应式：。总反应化学方程式：。
(3)①适当升高温度，反应速率加快；②把铝棒加粗，增大接触面积，反应速率加快；③将NaOH溶液换成浓硫酸，常温下使铝钝化，反应很快停止；④用铝碳合金代替铝棒，可以构成许多微小原电池加快反应速率。
【4】【解析】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
【5】【解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
（6）该装置是原电池，根据总反应：CO＋2H2＝CH3OH可知，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；H的化合价升高，则C的化合价降低，通CO的一端是电池的正极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO＋4e－＋4H＋＝CH3OH。
20. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；
(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变；
(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；
Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为
(6)下列说法错误的是_________
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。
(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。
【答案】 ①. 放热 ②. ③. E1+E2 ④. ⑤. ⑥. ② ⑦. 70% ⑧. ① ⑨.
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ.(1)由图中曲线变化可知反应物的总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；根据图象变化可知，破坏旧键需要吸收的能量为E1；破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为：E1+E2，答案为：放热； ；E1+E2；
Ⅱ(2)B和C物质的量减小为反应物，A和D物质的量增多为生成物，变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为，答案为：；
(3)根据图象变化可知，0-6s内B的化学反应速率为，答案为：；
(4)①压强和气体物质的量呈正比，该反应前后气体物质的量改变，所以容器中压强不再改变可以证明达平衡；
②容器中气体密度等于气体总质量比容器总体积，一直保持不变；
③O2的物质的量浓度不再改变可以证明达到平衡；
④SO3的质量不再改变可以证明达平衡；
答案为：②
(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为，答案为：70%；
Ⅲ(6) ①电池放电时通入空气的电极为正极，错误；
②电池放电时，生成水，所以电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；
③3.2gH2为1.6mol，电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子，正确；
答案为：①；
(7)氢气参与该燃料电池的负极反应，电极反应式为：，答案为：。
21. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

（1）的官能团的名称为_______。
（2）①的反应类型为______ _，③的反应类型为____ ___。
（3）写出反应③的化学方程式：______ _；
写出反应⑥的化学方程式：______ _
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有_______、_______(写名称)。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。
①
②
③
④
⑤
其中⑤的一氯代物有_______种。⑤的二氯代物有_______种。
【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应)
（3） ①. ②.
（4） ①. 葡萄糖 ②. 乙醛
（5） ①. ④⑤ ② 3. 7
【解析】
【分析】乙烯与Br2/CCl4反应，生成A为BrCH2CH2Br，A水解生成HOCH2CH2OH；乙烯与H2O加成生成的B为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成的C为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解，生成乙醇和二氧化碳。
【小问1详解】
HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。
【小问2详解】
①为乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。
【小问3详解】
反应③为CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，化学方程式反应，⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【小问4详解】
上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。
【小问5详解】
同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。
① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
故和乙烷互为同系物的是④⑤；
CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子，有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。