【2025年上海七宝中学月考】2025届上海七宝中学高二下学期5月月考化学试（无答案）

这是一份【2025年上海七宝中学月考】2025届上海七宝中学高二下学期5月月考化学试（无答案），共8页。试卷主要包含了植物体内的草酸，广泛存在的铁，合成甲醇等内容，欢迎下载使用。
2025年5月15日
相对原子质量O-16Fe-56
一、中美关税战的“点穴手”--稀土出口管控
稀土是高新技术产业和军事装备生产中不可或缺的原材料，F-35战机每架需417公斤稀土材料。4月4日，中国宣布对中重稀土相关物项实施出口管制。稀土元素包括Sc（钪）、Y（钇）和镧系元素共17种，Y（钇）与Sc（钪）、La（镧）同族相邻。几种稀土元素的电离能In（单位：kJ·ml⁻¹）
1.基态钪原子的价电子排布式为______。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是______（填元素符号）。
2.58Ce在周期表中的位于第______周期_______族。
A、第5周期第3族B、第5周期第4族C、第6周期第3族D、第6周期第4族
3.大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为_______（填元素符号）；乙二胺和三乙胺[（CH3CH2）3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是__________________________________________。
钕铁硼磁铁（Nd₂Fe₁₄B），是最常使用的稀土磁铁之一。回答下列问题：
4.运用玻尔原子结构模型，对下列各种硼离子光谱，能做出很好的解释是（）
A、B⁺B、B²⁺C、B³⁺D、B⁴⁺
5.硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸B（OH）₃，硼酸酸性比碳酸（）
A、强B、弱C、相同D、无法比较
6.硼酸晶体的片层（平面）结构如图所示，其中的键角约为114°，小于的键角，对此，你认为的主要原因包括______________（不定项选择）
A、晶体中氧原子的杂化方式是sp³，硼原子是sp²杂化
B、晶体中氧原子的杂化方式可能是sp²，硼原子也是sp²杂化
C、氧原子电负性大，氧原子和氢原子之间形成氢键
D、氧原子上有孤电子对，孤电子对成键电子对的斥力较大
7.钕铁硼磁铁晶胞如右图，其中表示B原子，晶胞的体积为v ，Nd2Fe14的相对分子质量为M，NA表示阿佛加德罗常数则晶体的密度为______。
二、植物体内的草酸
草酸在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。
已知：常温下，、
8.常温下，100mL 0.01ml/L草酸与10mL 0.1ml/L草酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A.溶液中H+的物质的量B.草酸的电离平衡常数
C.恰好中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中草酸分子的物质的量
9.常温下，在pH=3的草酸溶液中，由水电离出的OH−的浓度为：______ml/L。
10.常温下，将pH=3的草酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈（）
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
11.下列事实能够证明草酸是弱酸的有______。（不定项选择）
A.草酸能与活泼金属反应得到氢气
B.常温下，0.1ml/L的H2C2O4溶液的pH=2
C.H2C2O4溶液的导电能力比硫酸弱
D.将pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为4
12.常温下，将某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是（）
A.B.
C.C.
13.常温下NaHC2O4溶液呈________性。试通过计算说明理由____________________________________。
14.若0.1ml/L H2C2O4溶液中第二步电离出的=a ml/L，0.1ml/LNaHC2O4溶液中HC2O4—电离出的______a ml/L。
A.小于B.等于C.大于D.无法判断
15.1923年化学家提出了酸碱质子理论。其定义是凡是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（H+）结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子的转移。按照酸碱质子理论，下列说法正确的是______（不定项选择）
A.HC2O4—虽然能电离出H+，但不能看作酸
B.HC2O4—既是酸也是碱
C.2Na+H2C2O4=Na2C2O4+H2↑是酸碱反应
D.HC2O4—+H2O⇌H2C2O4+OH−是酸碱反应
三、广泛存在的铁
铁的单质及其化合物有着广泛的用途，铁元素也是人体必需的微量元素之一。
下表为某品牌补血剂的说明书。阅读说明书并查阅相关资料，回答下列问题。
16.补血剂成分中含有维生素C的理由。________________________
某研究性学习小组为检验某地黑木耳中的铁元素并测定其含量，进行了如下实验。
定性检验：高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用适量的盐酸充分浸泡，过滤，得滤液。
17.黑木耳灼烧灰化时，需要用到酒精灯、三脚架和下列仪器中的______（不定项选择）。
18.用铁氰化钾溶液检验发现滤液中存在Fe2+，请设计实验方案证明滤液中也存在Fe3+：______。
定量测定：邻二氮菲（phen）分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中Fe2+能与邻二氮菲（phen）形成稳定的橙红色配离子：
生成的配离子在510nm处吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系A=kc。通过分光光度计测定该配合物的吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。
实验步骤如下：
I取2.000g黑木耳，充分灼烧灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺;
II.取100mL容量瓶，将上述溶液全部注入其中，加蒸馏水定容;
III.利用分光光度法测得亚铁离子的浓度。
查阅资料得知：盐酸羟胺具有还原性，是弱电解质。
19.邻二氮菲（phen）分子呈平面构型，邻二氮菲的一氯代物有______种。橙红色配离子中Fe2+的配位数（与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目）：______。
20.步骤I加入盐酸羟胺（NH2OH⋅HCl）的目的是为了__________________________________________。
该过程产生的气体无毒，写出反应的离子方程式：_________________________________________。
21.步骤III中，先在相同的实验条件下配制一系列的不同浓度的亚铁离子标准溶液，测定不同浓度的标准溶液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制得到如图所示标准曲线：
再从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得试样吸光度位于图中O点，计算该黑木耳中铁元素的含量____________（mg/100g）。若配制标准溶液定容时，每次都仰视刻度线，会造成铁元素的测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不受影响”）。
铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料，一种制取铁黑的实验流程如下图所示：
从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下：
①4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3≜Fe（OH）2⋅2Fe（OH）3
③Fe（OH）2⋅2Fe（OH）3≜Fe3O4+4H2O
22.加入氨水调pH至7~9时，发生反应的离子方程式为______。
23.为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素可能有______（填两个）。
铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。
根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200ml⋅L−1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。
24.计算1.908g样品中铁元素总质量______g。
25.样品中Fe3O4的质量分数为____________。
%%%%
四、种类繁多的有机物是揭示生命现象与规律的钥匙
脂肪烃指分子中不含苯环的烃，最早是从脂肪中提取，故而得名。
26.用系统命名法命名：______
27.一氯代物有______种。若该烃是某单烯烃与氢气加成后产物，则烯烃可能有______种结构。（以上均不考虑立体异构）
28.下列物质中互为同系物的是______（不定项选择）
①.CH3CH2Cl②.CH2=CHCl③.CH3CH2CH2Cl
④.CH2ClCH2Cl⑤.CH3CH2CH2CH3⑥.CH3CH（CH3）2
A.①③B.①④C.②③D.⑤⑥
29.某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该一氯代物在氢氧化钠溶液、加热条件下发生反应的化学方程式。（注意有机物要写结构简式）
____________________________________________________________________________________。
某同学想通过加热该一氯代物和氢氧化钠醇溶液的方法，配合其他合理操作，检验该一氯代物中的氯元素。请你判断该实验设计是否可行并说明理由。________________________________________________。
聚乙烯和聚丙烯是常用塑料中的两种。聚乙烯常用于食品袋、水杯等。聚丙烯常用于食品容器、薄膜等。
30.下列有关丙烯说法正确的是（）
A.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
B.其加聚产物的链节为
C.分子中最多有8个原子共平面
D.存在顺反异构
31.CH2=CHCH2CH（CH3）2是丙烯二聚体，它是合成“人工肺”设备膜丝的原料。则下列关于丙烯二聚体叙述正确的是________（不定项选择）
A.与互为同分异构体B.加聚产物能使溴水褪色
C.催化加氢产物的一氯代物有5种（不考虑立体异构）D.与等质量丙烯完全燃烧耗氧量相同玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为
32.下列有关苧烯的说法正确的是（）
A.苧烯属于饱和烃B.苧烯与1，3一丁二烯互为同系物
C.苧烯分子中键角均为120∘D.苧烯不能发生1，4一加成反应
有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基）共有4种（不考虑立体异构），33.写出其中任意两种A的结构简式________________________________________________。
34.用表示A，写出A和Cl2发生1，4一加成反应的化学方程式：________________。
共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成六元环状化合物的反应，这类反应称为Diels-Alder反应，又称双烯合成反应。例如：
35.已知X、Y互为同分异构体，利用上述反应原理，以为X、Y原料经两步反应能制得，请写出这两步反应的方程式。（其他试剂任选）
____________________________________________________________________________________________
五、合成甲醇（20分）
甲醇是重要的化工原料。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，
反应1：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
反应2：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+36kJ⋅ml−1
反应3：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3
已知反应1相关的化学键键能数据如下：
36.写出反应1的平衡常数表达式为K=______，ΔH1=______。
37.反应1在______（填“低温”“高温”“任意温度”或“催化剂作用”）下能自发进行。
A、低温B、高温C、任意温度D、催化剂作用
38.有利于提高平衡时CO2转化率的措施有（）
A.持续升高温度B.缩小容器容积，增大压强
C.选用合适的催化剂D.增大CO2和H2的初始投料比
39.在2L密闭容器中通入CO2和H2，使其发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。在20s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.15 ml/（L⋅s），则这20s内消耗CO2的物质的量是______ml。
40.光催化转化二氧化碳的如下左图，写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式__________________。
41.二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如上右图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，*H没标出）。
反应过程中决定反应速率的步骤的活化能是______eV。对应的反应式________________________。
42.下左图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图：随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是______。
43.如右上图用电解法也可将CO2转化为甲醇，补全所示阴极上发生的电极反应式：
____________+____________+____________=____________+____________+。元素
I₁
I₂
I₃
I₄
Sc（钪）
633
1235
2389
7019
Y（铱）
616
1181
1980
5963
La（镧）
538
1067
1850
4819
Ce（铈）
527
1047
1949
3547
包装规格：
500 mL
铁含量：
每100 mL含有81.75mg二价铁、维生素C
化学键
H-H
C-O
C=O
H-O
C-H
E/（kJ/ml）
436
343
803
465
413