四川省泸州市龙马潭区多校2025年联考高考二模化学试卷（解析版）

这是一份四川省泸州市龙马潭区多校2025年联考高考二模化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列图示实验操作中，正确的是， 化学与生产、生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
2.第一部分满分24分，第二部分满分41分，50分钟完成，满分65分。
3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ca-40
第一部分 选择题(共24分)
一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。共24分)
1. 《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是（ ）
A. 斩竹漂塘B. 煮楻足火
C. 荡料入帘D. 覆帘压纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、斩竹漂塘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、煮楻足火过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、荡料入帘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、覆帘压纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是（ ）
A. Ca3（PO4）2B. K2SO4C. CO（NH2）2D. MgCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。
故选A。
3. 被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B 可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
C. 1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D. 甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误；
B、浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，不可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处，故选项说法错误；
C、1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成，故选项说法正确；
D、甲酸化学式为CH2O2，碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×2）：（16×2）=6：1：16，故选项说法错误；
故选：C。
4. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（ ）
A. 消耗的与生成的质量比为11：16
B. 反应中一定要与催化剂接触
C. 反应过程中“”分成“”和“”
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【详解】A、由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，故选项说法错误；
B、反应中CO2一定要与催化剂接触，增大接触面积，故选项说法正确；
C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故选项说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确；
故选：A。
5. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤B. 收集氧气
C. 装置气密性良好D. 取用液体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管应伸入瓶底，该选项操作不正确；
C、推注射器时，装置中气体增多，压强增大，若装置气密性良好，则可观察到长颈漏斗中的液面上升，且一段时间不下降，该选项操作正确；
D、用胶头滴管吸取液体时，不能将空气挤入试剂中，该选项操作不正确。
故选C。
6. 火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是（ ）
A. 液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物
B. 火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加
C. 制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料
D. 等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氢、液氧都属于单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则液态甲烷属于化合物，故选项说法正确；
B、火箭推进剂气化时，由液态变成气态，分子间距离大大增加，故选项说法正确；
C、制造火箭发动机需要使用多种金属、合金以及复合材料。如镍基合金、钛合金、铝合金等金属材料因其高强度、耐高温和抗腐蚀性能被广泛应用于火箭发动机的涡轮、燃烧室和喷管等部件。复合材料如碳纤维增强复合材料、陶瓷基复合材料和树脂基复合材料也因其轻质、高强度和耐高温特性，在火箭发动机中发挥重要作用，故选项说法正确；
D、由反应的质量关系、可知，等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故选项说法不正确。
故选D。
7. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少
C. 反应前后各元素的化合价均有变化
D. 反应产物都是空气的组成成分
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确；
C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确；
D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。
故选C。
8. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A. 3.0gB. 3.2gC. 3.4gD. 3.6g
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。
第二部分 非选择题(共41分)
二、(本题共3个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共11分)
9. 2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。
（1）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大营养素之一的______。
（2）用于冬奥会消毒的二氧化氯（化学式为）能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯中氯元素的化合价为______价。
（3）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有______。
【答案】（1）蛋白质 （2） （3）无污染
【解析】（1）米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，小炒黄牛肉主要提供的营养素为蛋白质、油炸小黄鱼主要提供的营养素是蛋白质和油脂，时令蔬菜提供的营养素是维生素；
（2）化合物中元素的化合价代数和为零，二氧化氯（化学式为 ClO2 ）中氧元素显-2价，则氯元素的化合价为+4；
（3）氢气燃烧产物只有水，从环保角度看其优点是无污染。
10. 化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过______可以降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其______性来脱色以制白糖。
（3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。
【答案】（1）煮沸
（2）吸附
（3）
【解析】（1）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，故填：吸附；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。
11. 阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下：
NO2+O2=NO3+O2
NO3=NO+O2
NO+O3=NO2+ O2
2 O3=3 O2
此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。
（1）用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）臭氧的漂白作用比氯气___________(填“强”或“弱”)。
（3）臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量___________(填“发生”或“未发生”)变化。
（4）氧气转化为臭氧的化学方程式为 ___________。
【答案】（1）化学性质 （2）强 （3）未发生 （4）
【解析】（1）用臭氧处理饮用水时，臭氧可与水中的有害化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是臭氧的化学性质；
（2）臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故臭氧的漂白作用比氯气强；
（3）由化学方程式可知，臭氧转化为氧气的反应中，NO2参与了反应，但是反应后又生成了NO2，且二氧化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，在该反应中，二氧化氮应是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量未发生变化；
（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为：。
三、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共13分)
12. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳和用双氧水制取氧气都应该选用的发生装置是_____（填序号）。
（2）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____ (填序号)。
（3）若用装置F干燥氧气，F内的药品是_____（填名称），氧气应该从_____端（填“b”或“c”）通入。
（4）若装置F中的药品是澄清石灰水，用于检验二氧化碳，则发生的反应是____（写化学方程式）。
【答案】（1）A
（2）C
（3）① 浓硫酸 ②. c
（4）
【解析】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳和用双氧水制取氧气的反应条件都是室温，均有固体和液体参与反应，反应装置应选择固液常温型，所以都应该选用的发生装置是A；故答案为：A；
（2）由于一氧化氮气体密度比空气略小，且在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，所以不能用向下排空气法收集；由于一氧化氮气体难溶于水，所以只能用排水法即装置C收集；故答案为：C；
（3）由于氧气是中性气体，所以可选用浓硫酸液体做干燥剂，干燥氧气时，应使氧气都能接触到浓硫酸干燥剂，所以应该从c端通入；故答案为：浓硫酸；c；
（4）检验二氧化碳时发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：。
13. 某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题：
（1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器______（填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的______；固定试管时应使试管口略向______（填“上”或“下”）倾斜。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。
A. ①④⑥⑦B. ②③④⑧
C. ②③⑤⑦D. ①⑤⑥⑧
（3）实验室里制取二氧化碳的反应原理是__________（用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，______（填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 气密性 ③. 下
（2）AC
（3）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 正
【解析】（1）酒精灯是实验室常用的加热源；在装药品前应该先检查装置的气密性，为了防止冷凝水回流到试管底部引起试管的炸裂，应该将试管口略向下倾斜；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应物的状态是固体和液体，不需要加热，可选用②③⑤或①④⑥或①③⑤⑥做发生装置；氧气不易溶于水用排水法收集，可选⑦；密度比空气大用向上排空气法收集，可选⑧，故选AC；
（3）大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上，备用。
四、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共16分)
14. 日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．

查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
【实验验证】
（1）
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式______（任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用______．
【定量分析】
（4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为______（填最简整数比）．
【应用】
（5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质______．
A. 酱油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗洁精
【答案】（1）氢氧化镁## 固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可）
（2）或
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰
（4）100∶29##
（5）C
【解析】
【详解】[实验验证]
（1）无水硫酸铜变蓝，说明水垢加热后生成了水，氢氧化镁加热后生成氧化镁和水，故水垢中含有氢氧化镁；若结论为水垢中含有碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，则实验现象为固体溶解，有气泡冒出。
（2）步骤二中是水垢与稀盐酸发生反应，故为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，以及氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：和。
（3）D中的足量碱石灰是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰。
[定量分析]
（4）B装置质量增加了0.9g是氢氧化镁加热生成的水的质量，C装置增重4.4g是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量。
设氢氧化镁的质量为x，
根据比例式
可算出氢氧化镁的质量x=2.9g；
设碳酸钙的质量为y，
根据比例式
可算出碳酸钙的质量y=10g，
所以水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为100:29。
[应用]
（5）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性物质，若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的食醋，故选C。
15. 成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素
（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与____有关。
（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
①写出相应的化学反应方程式：__________。
②该装置的优点是：___________。
（3）探究三：按上图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。
①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及________对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了_____方法探究影响化学反应快慢的因素
（4）探究四：
①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：______________。
实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；____
③根据变化关系图分析图像变化的原因：____________。
【答案】（1）金属的活动性
（2）①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（3）①. 锌的规格（或锌的形状等） ②. 控制变量
（4）①. 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体 ②. ③. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化
【解析】（1）同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故镁与稀盐酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀盐酸反应速率较慢，铜和稀盐酸不反应，说明金属与酸反应的速率主要与金属的活动性有关，相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快；
（2）①发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
②该装置中，可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）①由表可知，实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及锌的规格对反应快慢的影响；
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了控制变量方法探究影响化学反应快慢的因素，如实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，其它因素相同，是探究硫酸的浓度对化学反应快慢的影响；
（4）①实验编号Ⅱ反应速率适中，便于收集气体，实验Ⅳ反应速率太快，不利于收集气体，实验Ⅰ、Ⅲ反应速率较慢，耗时较长，故①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验；
②根据表中数据，以实验时间为横坐标，以氢气的体积为纵坐标，作图为：；
③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验；
B装置中观察到无水硫酸铜变蓝
水垢中含有______
步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸；
______
水垢中含有碳酸钙
实验编号
温度/℃
锌的规格
硫酸浓度
所需时间秒
Ⅰ
25
锌粒
20%
50
Ⅱ
25
锌粒
30%
20
Ⅲ
25
锌块
20%
120
Ⅳ
40
锌粒
20%
5
实验编号
Ⅱ
实验时间/秒
3
6
9
12
15
18
21
24
27
30
H2的体积/30mL
0.3
1
2
3.5
55
8
11
13
14
14.2