云南省昭通市昭阳区2024-2025学年九年级下学期4月联考化学试题（解析版）

这是一份云南省昭通市昭阳区2024-2025学年九年级下学期4月联考化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了本卷为试题卷， 一些食物的近似pH如下表等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A是禁止吸烟图标； B是禁止放易燃物图标； C是禁止烟火图标； D是禁止燃放鞭炮图标。故选A。
2. 在空气成分中，能用于食品包装充气防腐、金属焊接保护气的是（ ）
A. O2B. N2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，会加速食品的变质和金属的腐蚀，所以不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于食品包装充气防腐，也可用于金属焊接时的保护气，符合题意；
C、二氧化碳虽然化学性质也比较稳定，但在食品包装充气防腐方面，氮气更为常用；在金属焊接保护气方面，二氧化碳一般不用于此用途，不符合题意；
D、水在常温下为液态，且容易使金属生锈、食品受潮，不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，不符合题意；
故选B。
3. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（ ）
A. 无色透明的液体B. 不溶于水，能溶于乙醇
C. 有刺激性气味D. 易燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、环戊烷是无色透明的液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、环戊烷不溶于水，能溶于乙醇，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、环戊烷有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、环戊烷易燃烧，即环戊烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
故选：D。
4. 下列生活用品主要用有机合成材料制成的是（ ）
A. 纯羊毛衫B. 塑料食品袋
C. 大理石地板D. 不锈钢餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意；
B、塑料食品袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意；
C、大理石地板是由大理石制成的，大理石属于无机非金属材料，不符合题意；
D、不锈钢锅由铁制成，属于金属材料，不符合题意。
故选B。
5. 过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于（ ）
A. 磷肥B. 钾肥C. 氮肥D. 复合肥
【答案】A
【解析】
【详解】中含有营养元素磷元素，属于磷肥；故选：A。
6. 随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习，并认识了微型空气质量“检测站”。以下说法错误的是（ ）
A. 图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为轻度污染
B. 图2的显示屏中显示出的污染物有一氧化碳、臭氧、二氧化碳、二氧化硫等
C. 图2中太阳能板工作时是将太阳能能转化为电能
D. 空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该日的空气质量指数为108，属于轻度污染，A选项正确；
B、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等，二氧化碳属于空气组成成分，不记入空气污染物，B选项错误；
C、太阳能板工作时进行的能量转化是将太阳能转化为电能，C选项正确；
D、空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识，D选项正确。
故选：B。
7. 正确规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A. 量筒读数B. 仪器连接
C. 倾倒液体D. 蒸发液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。
故选D。
8. 下列行为不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一活动主题的是（ ）
A. 倡导低碳生活B. 大力发展燃煤发电
C. 循环高效利用资源D. 鼓励乘坐公共汽车
【答案】B
【解析】
【详解】A、倡导环保低碳生活对改善环境质量、推动绿色发展具有积极意义，故错误；
B、大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故正确；
C、循环高效利用资源既节能减排、又保护了环境，故错误；
D、尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源、保护环境，故错误。
故选B。
9. 一些食物的近似pH如下表：
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（ ）
A. 苹果B. 西瓜C. 牛奶D. 玉米粥
【答案】D
【解析】
【详解】胃酸过多应该吃些碱性的食物，而碱性物质的pH大于7，根据可以选择玉米粥，因为其pH＞7，显碱性，与胃液中的盐酸能发生中和反应。故选D。
10. 铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A. +2价B. +3价C. +4价D. +6价
【答案】D
【解析】
【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6；
故选：D。
11. 下图为锰元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ）
A. 锰元素属于非金属元素B. 锰原子的质子数为54.94
C. 锰原子的核外电子数为25D. 锰原子的相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于锰是金字旁，所以锰元素属于金属元素。A不正确；
B、据元素周期表的一格可知：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以锰原子的质子数为25。B不正确；
C、据元素周期表的一格可知：左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锰原子的质子数为25，锰原子的核外电子数为25。C正确；
D、据元素周期表的一格可知：元素名称下面的数字表示相对原子质量，锰原子的相对原子质量为54.94。D不正确。
综上所述：选择C。
12. 《抱朴子·金丹篇》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是（ ）
A. “水银”是指金属汞
B. “烧之”说明该反应需要加热
C. 上述反应中可能有硫生成
D. “积变又还成丹砂”后汞元素的化合价为0
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属汞单质俗称水银，故说法正确；
B、“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、丹砂中含有硫元素，根据质量守恒定律，该反应中可能有硫生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”后，生成物为HgS，其中汞元素存在于化合物中，所以汞元素的化合价不为0，故说法错误；
故选：D。
13. 云南的鲜花饼，酥脆香甜，深受人们的喜爱。下列制作所用原料中加入适量的水能形成溶液的是（ ）
A. 面粉B. 白糖
C. 菜籽油D. 玫瑰花瓣
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误；
A、白糖能溶于水，能与水形成均一稳定的溶液，选项正确；
A、菜籽油不溶于水，不能与水形成均一稳定溶液，选项错误；
A、玫瑰花瓣不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误；
故选B。
14. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①X一定是氧气
B. 反应②中一定体现了CO的可燃性
C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钠溶液
D. 摇晃碳酸饮料会发生反应④，该反应是分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质也可以是氧化物，故选项说法错误；
B、一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳可燃性，一氧化碳还原氧化铜等金属氧化物，体现的是一氧化碳的还原性，故选项说法错误；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故反应③中Z物质不可能氢氧化钠溶液，故选项说法错误；
D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸分解生成水和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应，故选项说法正确。
故选：D。
15. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. ①是原子，②是分子
B. 2个汞原子可形成汞分子
C. 二氧化碳分子由碳、氧原子构成
D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图示可知，汞由汞原子构成，①是原子，原子可以构成分子，②是分子，故A不符合题意；
B、汞由汞原子构成，2个汞原子不能形成汞分子，故B符合题意；
C、二氧化碳分子由碳、氧原子构成，故C不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意。
故选B。
16. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前后某时刻的质量关系。下列说法错误的是（ ）
A. 图中x的值是31
B. 丙可能为催化剂
C. 该反应可表示为甲＋乙→丙＋丁
D. 若要将乙完全反应，还需要增加15g甲
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，不符合题意；
B、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物，该反应中甲、乙是反应物，丁是生成物，丙可能是催化剂，该反应可表示为：，符合题意；
D、该反应中，参加反应的甲、乙的质量比为：，剩余乙的质量为16g，故若要将乙完全反应，需要28g甲，还需要增加甲的质量为：28g-13g=15g，不符合题意。
故选C。
17. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；
B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；
C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；
D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。
故选：B。
18. 下列做法不正确是（ ）
A. 发现家里燃气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗
B. 在煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒
C. 可以通过水泵增加鱼缸中水的含氧量
D. 室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
【答案】B
【解析】
【详解】A、发现家里燃气泄漏，正确的做法是迅速关闭燃气阀门，并立即打开门窗进行通风，以降低室内燃气浓度。不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水且与水不反应，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒。符合题意；
C、氧气不易溶于水，通过水泵可以增加氧气和水的接触，有利于氧气的溶解，可以通过水泵增加鱼缸中水的含氧量。不符合题意；
D、发生火灾时，各种物体燃烧会产生大量的有毒物质对人体产生危害，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤吸入气体，且可以降低吸入气体温度。有害气体受热膨胀，大量集中在上部，下部气体相对有害气体较少，所以尽量贴近地面逃离。不符合题意；
故选B 。
19. 下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 图A：比较黄铜和纯铜的硬度B. 图B：验证分子在不停地运动
C. 图C：探究溶解时的温度变化D. 图D：测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意；
B、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，不符合题意；
C、该实验中，加入硝酸铵后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意；
D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。
故选D。
20. 某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于中和反应
B. 40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项说法正确；
B.由图可知时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为和，故选项说法正确；
C.根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，故选项说法错误；
D.由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入适量硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确；
故选：C。
第二部分 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分）
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由____组成的。
（2）请写出硫酸铁中的阳离子：_____。
（3）近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式：_____。
（4）下图为某化学反应的微观示意图：
根据图示写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）氮元素##N （2） （3） （4）
【解析】（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；
（2）硫酸铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：；
（3）一个环状纯碳分子由18个碳原子构成，则其化学式表示为：C18；
（4）根据微观示意图可知，该反应是请请你和氯气燃烧反应生成氯化氢，化学方程式为：。
22. 家务劳动是家庭存在和维系所必不可少的活动，小明在周末向家人展示厨艺时对化学原理有了新的感悟。请按要求回答下列问题。
（1）打开天然气做菜。天然气的主要成分是______(填写化学式)。
（2）化学课堂上学习过面对安全问题应该采取必要措施。若炒菜过程中，锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是______。
（3）垃圾分类，人人有责。废菜叶属于______(填字母序号)。
A. 可回收垃圾B. 其他垃圾
C. 厨余垃圾D. 有害垃圾
【答案】（1）CH4 （2）用锅盖盖灭（合理即可） （3）C
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）炒菜时锅内油温过高着火，采用用锅盖盖灭的方法，原理是隔绝氧气 ，从而达到灭火的目的。也可以用放入较多蔬菜等方法来灭火。
（3）废菜叶是厨房产生的易腐烂的生物质废弃物，属于厨余垃圾。故选：C。
23. 阅读下列科技短文，回答相关问题。
石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。
石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕聚和利用。
（1）在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_____。
（2）向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_____。
（3）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_____（填字母）。
A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分
B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液
C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝
（4）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。
制得的汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_____。
【答案】（1）
（2）稀盐酸能与阻碍石油流动的石灰石反应，且产生的二氧化碳气体使油层内压强增大 （3）ABC
（4）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，部分氢元素转化为水
【解析】（1）在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知这两种气体是CO2、N2，则该反应的化学方程式为：；
（2）石油开采时，向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是：稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大；
（3）钢铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致；
A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，选项正确；
B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，选项正确；
C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，选项正确，故选：ABC；
（4） 步骤Ⅰ中，CO2、H2在催化剂作用下转化为CO，步骤Ⅱ中，CO、H2在催化剂作用下转化为(CH2)a，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知这两个步骤还会生成水，因此制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是：步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水。
24. 金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（化学式为）经过一系列反应制备钛和甲醇（）的主要流程如图。
（1）①中发生反应的化学方程式为，则X为_____。
（2）为使②中原料全部转化为甲醇，理论上和投料的质量比为_____。
（3）写出③冶炼中发生的化学反应方程式：_____。
（4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质除、外，还有_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是1个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，则X为FeCl3；
（2）②中反应的化学方程式：，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为：28：4＝7：1；
（3）③冶炼中镁和四氯化钛在800℃和氩气条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：；
（4）根据流程图可知，、、MgCl2既是生成物又是反应物，可用于循环。
25. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
（1）含有的是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表：
①随着温度的升高，的溶解度_____（填“减小”或“增大”）。
②80℃时，NaCl的溶解度为_____g/100g水。
（3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验：
①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是_____。
②室温下，滤液是的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③某同学将收集到的大量滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的：_____。
【答案】（1）混合物
（2）①. 减小 ②. 38.4
（3）①. 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 ②. 不饱和 ③. 可以得到更多的碳酸锂（合理即可）
【解析】（1）含有的是多种物质组成的，是混合物。
（2）①从表格可以看出，从0℃~100℃，碳酸锂的溶解度逐渐减小，所以随着温度的升高，的溶解度减小。②从表格可以直接得出，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g/100g水。
（3）①从溶解度表格可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，氯化钠的溶解度随温度升高而升高。所以温度越高碳酸锂析出越多，氯化钠越不容易析出。所以步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出。
②滤液X是较高温度下的碳酸锂的饱和溶液，降温到室温后，碳酸锂的溶解度升高，则室温下，滤液是的不饱和溶液。
③滤液X中含有碳酸锂，则滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以由碳酸锂析出，则该做法的目的是可以得到更多的碳酸锂。其他合理即可。
26. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是_____（答1条）。
（2）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是_____。
（3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电源的_____极产生。
（4）氢能源的优点是_____（答1条）。
【答案】（1）抗腐蚀性好
（2）化学能转化为电能
（3）①. ②. 负
（4）燃烧产物是水，不污染环境
【解析】（1）与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是：质轻、不易生锈。
（2）电池使用过程中，氢气和氧气反应，同时为自行车提供电力，则化学能转化为电能。
（3）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气。
（4）氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高。
三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分）
27. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为______(用化学方程式表示)。
（2）图甲实验中，在集气瓶中预先加入少量的水可以防止______。
（3）图乙实验中，让铁钉浸入B溶液中可证明铁、铜的金属活动性顺序，则溶质B的化学式为_____。
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（3）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]
【解析】（1）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式为；
（2）图甲实验中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
（3）根据金属活动顺序，位于前面金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来，图乙实验中，让铁钉浸入B溶液中可证明铁、铜的金属活动性顺序，则B是CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]溶液。
28. 如下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
（1）仪器m的名称是_____。
（2）实验室用装置AF制取并收集一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式为：_____。
（3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是____。
（4）利用D装置收集某种气体，猜想该气体可能为，检验方法为_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应速率
（4）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为
【解析】（1）仪器m是长颈漏斗。
（2）A是固体加热型装置，可利用高锰酸钾加热制取氧气。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）C装置可以利用注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以检验方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）由①中现象说明丙酸钙一定含有_____元素。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是_____。
Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
【解释与结论】
（3）第1组，③中X为_____。
（4）设计第2组实验的目的是_____。
（5）在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是_____。
【反思与评价】
（6）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：_____(一条即可)。
【答案】（1）氢##H
（2）##氢氧化钙
（3）0.75
（4）当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时)探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响
（5）②⑥、③⑦、④⑧
（6）使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可)
【解析】（1）①中加热干燥的丙酸钙，烧杯内壁有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则说明丙酸钙一定含有氢元素；
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中A溶液为澄清石灰水，溶质为氢氧化钙；
（3）探究丙酸钙防霉的效果，根据控制变量唯一的原则，则X=0.75；
（4）设计第2组实验的目的是当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时，探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响；
（5）证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要求除了有无蔗糖外，其他条件均相同，即面粉质量、酵母质量、丙酸钙质量均相同，则可通过对比②⑥、③⑦、④⑧，有无蔗糖，开始发霉的时间均相同，则说明有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；
（6）使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可)。
四、分析与计算（本大题1个小题，共5分）
30. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【答案】解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
则炉甘石中ZnCO3的质量分数为
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【解析】
【详解】解析见答案。
食物
苹果
西瓜
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
5.3～6.3
6.3～6.6
6.8～8.0
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（水）
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
序号
①
②
装置
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/g
0.75
0.75
X
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/g
0
0
0
0
5
5
5
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天