陕西省商洛市洛南县2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份陕西省商洛市洛南县2025年中考二模化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量∶H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
第一部分(选择题共20分)
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质中不是由分子构成的是（ ）
A. 氧化汞B. 氯化氢C. 氯化钠D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化汞（HgO）是由氧化汞分子构成的，氧化汞分子由汞原子和氧原子构成，不符合题意；
B、氯化氢（HCl）是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，不符合题意；
C、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离构成的，不是由分子构成，符合题意；
D、氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由两个氮原子构成，不符合题意。
故选C。
2. 在进行跨学科综合活动“调查家用燃料的变迁与合理使用”中，学生们总结了如下家用燃料变迁图(括号内是燃料的主要成分)。以下理解正确的是（ ）
A. 相同的蜂窝煤比块状煤燃烧更充分
B. 除管道煤气外，其他燃料都是纯净物
C. 图中燃料燃烧时的生成物都有二氧化碳
D. 使用丁烷和天然气作燃料不会煤气中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜂窝煤可增大煤与空气的接触面积，则相同的蜂窝煤比块状煤燃烧更充分，故A理解正确；
B、煤、液化石油气、管道煤气、天然气等都含有多种成分，均属于混合物，而不是纯净物，故B理解错误；
C、管道煤气中含有氢气燃烧生成水，不会生成二氧化碳，故C理解错误；
D、丁烷和天然气若发生不完全燃烧，同样可能产生一氧化碳而导致煤气中毒，故D理解错误；
故选A。
3. 2025年是首个“非遗版”春节，非遗是中华民族生生不息的宝贵财富。以下非遗项目完成中涉及的物质变化与其他不同的一项是（ ）
A. 剪纸B. 木版年画C. 面塑D. 打铁花
【答案】D
【解析】
【详解】A、剪纸是形状改变，没有新物质生成，是物理变化；
B、木版年画是形状改变，没有新物质生成，是物理变化；
C、面塑是形状改变，没有新物质生成，是物理变化；
D、打铁花涉及铁的燃烧等，有新物质生成，是化学变化；
所以与其他不同的一项是D。
4. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并进行中和反应的操作中正确的是（ ）
A. 称量溶质B. 倾倒蒸馏水
C. 滴 加蒸馏水D. 滴入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项操作不正确；
B、倾倒液体时，试剂瓶要紧挨量筒，且标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能碰到试管内壁，该选项操作不正确。
故选C。
5. 下列课外实验兴趣活动的设计不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛不充分燃烧是会产生一氧化碳和炭黑，用一个冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故A不符合题意；
B、该简易净水装置，只能除去泥水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，处理后的水中还含有细菌等微生物，不能作为饮用水，故B符合题意；
C、自制简易供氧器，常见做法是利用双氧水（或过氧化钠）等制取氧气后储存，操作安全可行，故C不符合题意；
D、测定垃圾焚烧生成的一氧化碳体积分数，需要专业设备、监测条件以及严格的安全措施，该实验可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
6. 将煤气化的产物化合成甲醇，再经过一系列加工转化为无水乙醇是煤的综合利用的一条途径。其中用一氧化碳合成甲醇的微观示意图如下：
以下说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙都具有可燃性
B. 该反应为化合反应
C. 催化剂在反应前后化学性质不变
D. 反应中甲、乙的粒子个数比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应一氧化碳和氢气反应生成甲醇，化学方程式：
【详解】A、该反应一氧化碳和氢气反应生成甲醇，都具有可燃性，正确；
B、该反应多变一为化合反应，正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，正确；
D、反应中甲、乙的粒子个数比为1∶2，错误。
故选：D。
7. 磷是初中化学实验中一种重要物质。下列涉及磷的保存及实验设计合理的是（ ）
A. 白磷的保存
B. 空气中氧气含量的测定
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷着火点低，易自燃，应保存在水中，水可以将白磷与空气隔离，防止白磷与氧气接触发生自燃，不能保存在空气中，设计不合理，不符合题意；
B、利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内压强减小，通过水倒吸的体积来测定空气中氧气含量，该实验设计中，没有使用止水夹，红磷燃烧时，容器内有气体受热膨胀会逸出，测量结果会偏大，设计不合理，不符合题意；
C、实验中80℃水中的白磷温度达到着火点，没有与氧气接触，不发生燃烧，通入空气后，瓶内的水进入右瓶，液面下降，与空气（氧气）接触，白磷燃烧，说明燃烧需与氧气接触，左瓶内通入空气后的白磷与氧气接触，温度达到着点，右瓶内白磷只与 氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧温度需达到着火点，该设计合理，符合题意；
D、玻璃管下端不能与红磷接触，不能将红磷点燃，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律该，设计不合理，不符合题意。
故选C。
8. 20℃时用氯化铵10g和硝酸钾30g分别加入100g水中，然后混合，配制某植物生长营养液的母液，最后稀释使用。氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。以下说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度比氯化铵大
B. 可以用硝酸银溶液区别硝酸钾和氯化铵溶液
C. 母液中硝酸钾的溶质质量分数为
D. 将母液降温至10℃时有晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，则不能比较硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、硝酸银能和氯化铵反应生成氯化银沉淀，但不和硝酸钾反应，则能鉴别，该选项说法正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则100g水中加入30g硝酸钾，硝酸钾能完全溶解，故母液中硝酸钾的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g，硝酸钾的溶解度为20.9g，则该温度下，200g水中最多可溶解的氯化铵的质量为33.3g×2=66.6g，最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g×2=63.2g，则不会有晶体析出，该选项说法不正确。
故选B。
9. 和是初中化学常见的两种物质，下列说法不正确的是（ ）
A. 它们的元素种类相同
B. 两种物质中构成它们的阳离子不同
C. 两种物质中铁与硫酸根离子的质量比相同
D. 构成它们的阴离子中硫、氧元素的质量比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学式可知，FeSO4、Fe2(SO4)3都是由铁（Fe）、硫（S）、氧（O）三种元素组成，它们的元素种类相同，选项说法正确，不符合题意；
B、FeSO4中的阳离子是亚铁离子（Fe2+），Fe2(SO4)3中的阳离子是铁离子（Fe3+），两种物质中构成它们的阳离子不同，选项说法正确，不符合题意；
C、在FeSO4中，铁与硫酸根离子的质量比=56:(32+16×4)=56:96=7:12；在Fe2(SO4)3中，铁与硫酸根离子的质量比=(56×2):(32+16×4)×3=112:288=7:18，两种物质中铁与硫酸根离子的质量比不相同，选项说法不正确，符合题意；
D、FeSO4和Fe2(SO4)3的阴离子都是硫酸根离子，在硫酸根离子中，硫、氧元素的质量比=32:(16×4)=32:64=1:2，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 下图是硫元素的“价—类”二维图。以下说法正确的是（ ）
A. 硫燃烧的生成物排放到大气中会形成酸雨
B. 二氧化硫比三氧化硫少一个氧原子
C. 硫酸与氢氧化钠反应生成
D. 硫化合物都具有毒性
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，进一步被氧化为硫酸，随降水落下，形成酸雨。符合题意；
B、二氧化硫和三氧化硫是宏观物质。一个二氧化硫分子比一个三氧化硫分子少一个氧原子。不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4），不生成亚硫酸钠。不符合题意；
D、硫的化合物不一定有毒性，如硫酸钠无毒。不符合题意；
故选A。
第二部分(非选择题共40分)
二、填空及简答题(共5小题，计22分)
11. 一年之计在于春，神州大地万象“耕”新，希望田野奏响春耕春管“交响曲”。
（1）应对入冬以来降水偏少的情况，连日来多地水库开闸放水进行春灌。将大水漫灌改为喷灌和滴管的优点是___________。
（2）各地种植户追施返青肥，促进苗情转化升级。下列化肥中属于复合肥的是___________(填字母)。
A. KClB. C.
（3）大棚蔬菜已经开始育秧。蔬菜富含的有机营养素是___________。搭建大棚的塑料薄膜属于有机合成材料，有机合成材料除塑料外，还有___________(答一种)。
【答案】（1）节水##节约用水
（2）B
（3）①. 维生素 ②. 合成纤维##合成橡胶
【解析】（1）将大水漫灌改为喷灌和滴管能够减少水的使用量，能够节约用水，故填节水或节约用水。
（2）A、氯化钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；B、磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素素，属于复合肥，选项正确；C、尿素只含氮、磷、钾三种元素中氮元素，属于氮肥，选项错误，故填B。
（3）蔬菜富含的有机营养素是维生素，故填维生素；有机合成材料除塑料外，还有合成纤维和合成橡胶，故填合成纤维或合成橡胶。
12. 我国古代劳动人民根据地理位置的不同会采用不同的制盐方法。下图是海边不被海潮淹没高地制盐的几个片段。
（1）“布灰种盐”是利用草木灰疏松的结构使与土壤中含盐的水分以毛细作用大量进入灰里的“种盐”方法。草木灰的主要成分是碳酸钾，与含盐的水分中的氯化钙、氯化镁反应，降低了海盐中钙、镁离子浓度。碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式是___________。镁离子的符号是___________。
（2）“淋水先入浅坑”其操作原理为溶解与过滤。过滤是将___________分离的操作。
（3）“海卤煎炼”的实质是利用氯化钠的溶解度随温度___________的特点加热蒸发溶剂而结晶。
【答案】（1）①. CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl ②. Mg2+
（2）固体与液体
（3）升高而变化不大
【解析】（1）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：；
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。
（2）过滤能固体和液体分离。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则加热蒸发溶剂而结晶。
13. 为实现碳中和的目标，将二氧化碳捕捉、富集并资源化利用尤为重要。如图是将某工厂烟气中二氧化碳资源化利用的流程图。
（1）捕捉室发生反应的化学方程式是___________。
（2）颗粒反应室排出的溶液X的溶质是___________(写一种)。
（3）煅烧炉中发生反应的基本反应类型是___________。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）氢氧化钠 （3）分解反应
【解析】（1）捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）颗粒反应室中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则溶液X中一定含有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠。
（3）煅烧炉中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
14. 为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，实验小组同学用Y形试管设计了如下实验：
（1）实验甲Y形管右侧观察到的现象是___________。
（2）一段时间后，倾斜Y形管，使右侧反应后的溶液进入左侧。左侧一定发生反应的化学方程式是___________。
（3）假如实验甲Y形管左侧锌片表面有红色物质附着，溶液为无色。则下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 溶液中可能含有硝酸银B. 溶液的溶质有两种
C. 锌片上有两种金属附着D. 溶液中只含硝酸锌
（4）实验乙探究铁锈蚀的条件是___________。
【答案】（1）铜片表面有银白色物质附着，溶液变为蓝色
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）D
（4）与水接触
【解析】（1）右侧是铜与硝酸银溶液接触，铁的金属活动性比银强，能置换出硝酸银中的银同时生成硝酸铜，所以观察到的现象是铜片表面有银白色物质附着，溶液变为蓝色；
（2）右侧反应后的溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，倾斜 Y 形管，使右侧反应后的溶液进入左侧，左侧是锌片。锌的金属活动性比铁强，所以锌一定会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
（3）已知锌片表面有红色物质附着，溶液为无色。因为溶液为无色，说明溶液中不存在硝酸铜（硝酸铜溶液为蓝色），那么锌把硝酸铜完全反应，又因为锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以溶液中也不存在硝酸银。
A 、根据分析可知，溶液中不可能含有硝酸银，错误；
B 、根据分析可知，溶液的溶质只有硝酸锌一种，错误；
C、右侧反应后的溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，当存在硝酸铜、硝酸银同时存在时，锌先置换出银，后置换出铁，锌片上有银和铜两种金属附着，当溶液中只有硝酸铜时，锌片上只铜附着，错误；
D 、根据分析可知，溶液中只含硝酸锌， 正确。
故选D。
（4）实验乙中，左边铁只与干燥的空气接触，右边铁和水、空气共同接触，而右边铁生锈，对比可知铁生锈需要与水接触。
15. 我国西部地区的盐碱湖含有较多的碳酸钠和氯化钠，图1是二者的溶解度曲线图。
（1）℃时碳酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
（2）室温时取两种物质之一(X)进行如图2的操作(操作过程中溶剂的质量没有变化)。溶质X是___________，℃时碳酸钠的溶解度为___________g。
（3）以下坐标曲线符合图2实验的是___________(填字母)。
A. B.
C.
【答案】（1）2：5 （2）①. 氯化钠(或NaCl) ②. 36.2 （3）C
【解析】（1）t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量是40g，则碳酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故填：2：5。
（2）由图2实验可知，t2℃时，溶液X是100g水中最多溶解X的质量=30g+10g-3.7g=36.3g，即t2℃时，X的溶解度是36.3g小于40g，对比图1可知，X是氯化钠；t1℃时，溶液C是100g水中最多溶解X的质量=30g+10g-3.8g=36.2g，即t1℃时，氯化钠的溶解度是36.2g，由图1可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，都是36.2g，故填：氯化钠；36.2。
（3）A、由图可知，图2，B为氯化钠饱和溶液此时溶质质量分数最大，降温后，溶质结晶增多，溶质质量分数减小，图示不符；
B、图2实验溶质质量分数刚开始先增大，图示不符；
C、图2实验刚开始加入30gX，溶质质量分数增大，又加入10gX3.7g不溶解，溶质质量分数增大，降温后析出固体增多，溶质质量分数减小，符合题意。
故选：C。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图是实验室制取气体和性质实验的装置。
（1）A装置中仪器①的名称是______。
（2）实验室既可用于制取氧气，也可用于制取二氧化碳装置组合是______。
（3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式是_______。
（4）将二氧化碳的制气装置(药品已经加入)与D连接，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是_______；为检验二氧化碳，E装置中的X是______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AB
（3）
（4）①. 隔绝空气 ②. 澄清石灰水
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸，为固液常温反应，发生装置选A，收集装置选B，且该装置还可用于过氧化氢制取氧气。
（3）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）通入二氧化碳后，二氧化碳密度比空气大，从而底部充满了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝，从而灭火；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用澄清石灰水检验二氧化碳。
17. 我国北方地区冬季每逢寒潮来临，就会出现大雪封路和覆盖机场的情况。此时就会用到融雪剂。就此化学探究小组开展了“探秘常用的融雪剂”为主题的项目式学习活动。
任务一∶融雪剂融雪原理
【查阅资料】①常用的融雪剂有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。
②在标准大气压时，水的凝固点为0℃，而加入氯化钠、氯化钙、氯化镁后形成的溶液最低凝固点可达到-20℃以下。
【讨论交流】
（1）融雪剂的融雪原理是盐溶液凝固点低，融雪剂撒在冰雪上后___________。
任务二∶鉴别几种常用的融雪剂
实验老师取氯化钠、氯化钙、氯化镁三种白色晶体分别放在三张滤纸上供同学们实验。同学们取样，分别加入3支试管，加水溶解配成稀溶液后进行以下操作∶
（2）分别滴入过量氢氧化钠溶液，最先区分出来的是___________(用化学方程式表示)。
（3）继续滴入碳酸钠溶液，在其中一支试管中观察到___________。
该试管最初加入的晶体是氯化钙。
任务三∶对实验后废液的溶质成分的探究
实验后，将三支试管的所有物质倒入一只烧杯中，静置。
【提出问题】上层清液溶质成分除氯化钠外，还有什么？
【猜想假设】猜想一∶氯化钙猜想二∶氯化镁猜想三∶氯化钙和氢氧化钠
猜想四∶碳酸钠和氢氧化钠
【讨论分析】
（4）经过讨论分析，一致认为猜想一、二不成立，理由是___________。
【实验验证】
（5）取少量上层清液，___________(填一种操作和试剂)，观察到有明显现象，猜想四成立。
【拓展延伸】
（6）氧化钙粉末也可用作大型道路和机场跑道的融雪剂，而且效果显著。你认为原因是___________。
【答案】（1）降低了凝固点
（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）生成白色沉淀
（4）氢氧化钠过量，肯定存在
（5）滴入氢氧化钙(或氢氧化钡或氯化钙或氯化钡等)溶液或滴入过量稀盐酸、稀硫酸
（6）氧化钙与水反应放出大量的热，加速冰雪融化
【解析】（1）融雪剂的融雪原理是盐溶液凝固点低，融雪剂撒在冰雪上后使冰雪周围的水形成盐溶液，降低了凝固点，盐溶液的凝固点低于0℃，从而使冰雪融化；
（2）分别滴入过量氢氧化钠溶液，氯化钠、氯化钙都不能与氢氧化钠反应，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，通过此反应可以最先区分出氯化镁；
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，继续滴入碳酸钠溶液，所以在其中一支试管中观察到有白色沉淀生成，该试管最初加入的晶体是氯化钙；
（4）经过讨论分析，一致认为猜想一、二不成立，理由是实验过程中氢氧化钠过量，反应的溶液中肯定存在氢氧化钠；
（5）经上述分析可知，废液一定氢氧化钠，若验证猜想四成立，只要验证碳酸钠存在，碳酸钠中的碳酸根离子与钙离子、钡离子结合成碳酸钙、碳酸钡沉淀，与盐酸（或硫酸）中的氢离子形成水和二氧化碳；因此：取少量上层清液，滴入氢氧化钙(或氢氧化钡或氯化钙或氯化钡等)溶液或滴入过量稀盐酸、稀硫酸，观察到有明显现象（产生沉淀或气体），猜想四成立。
（6）氧化钙粉末也可用作大型道路和机场跑道的融雪剂，而且效果显著。原因是氧化钙与水反应放出大量的热，加速冰雪融化。
四、计算与分析题
18. 为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）合金中镁的质量分数为___________。
（2）反应生成氢气的质量。
（3）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为___________g。
【答案】（1）48%
（2）解：设反应生成氢气的质量为x。
x=0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g。
（3）104.4
【解析】（1）由图可知，反应后剩余固体质量为5.2g，在金属活动顺序中，镁排在氢之前，铜排在氢之后，镁能与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，则镁的质量为10.0g−5.2g=4.8g；合金中镁的质量分数；
（2）见答案；
（3）恰好完全反应时，溶液为硫酸镁溶液。由质量守恒定律可知，溶液质量=参加反应镁的质量+参加反应稀硫酸的质量-生成氢气的质量=4.8g+100g-0.4g=104.4g。选项
A
B
C
D
兴趣活动
制取少量炭黑
将泥水净化为饮用水
自制简易供氧器
测焚烧垃圾生成CO的体积分数
方案的设计
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138