黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析

这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列叙述中正确的等内容，欢迎下载使用。
考生注意
1.本试卷本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ， 在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sb 122 Ti 48
第 I 卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。)
1. 下列说法中正确的是
A. 处于最低能量的原子叫基态原子
B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
D. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子 电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态
原子，A 正确；
B．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，B
错误；
C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，C 错误；
D．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，
D 错误；
故选 A。
2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. SiO2 和 CO2 B. CH4 和 I2 C. H2O2 和 Na2O2 D. NaBr 和 HBr
【答案】B
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【解析】
【详解】A．SiO2 和 CO2 的化学键均为共价键，但是 SiO2 为原子晶体，CO2 为分子晶体，故 A 不符合题意；
B．CH4 和 I2 的化学键均为共价键，且均为分子晶体，故 B 符合题意；
C．H2O2 中的化学键为共价键，Na2O2 中的化学键为共价键和离子键，故 C 不符合题意；
D．NaBr 中的化学键为离子键，HBr 中的化学键为共价键，故 D 不符合题意；
故答案选 B。
3. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是
A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
B. 某固体是否是晶体，可利用 X 射线衍射判断
C. 破损的 晶体放入饱和 溶液中会自动变成规则的多面体
D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．共价晶体熔化时破坏大量共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，因此共价晶体的熔点大
于分子晶体，故 A 正确；
B．检验某固体是否是晶体的最可靠的方法是利用 X 射线衍射判断，故 B 正确；
C．晶体有自范性，将破损的 晶体放入饱和 溶液中，可使其自动变成规则的多面体，故 C 正
确；
D．同一晶体的晶胞完全相同，不同晶体中的晶胞的大小和形状不一定相同，故 D 错误；
综上所述，答案为 D。
4. 下列说法正确的是
A. 和 的空间结构均为平面三角形
B. 、 都是含有极性键的非极性分子
C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高
D. 丙烯腈( )中 键与 键的个数比为 3∶1
【答案】B
【解析】
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【详解】A．N 形成 3 个σ键，孤对电子数为 =1，为 sp3 杂化，NF3 立体构型为三角锥形； 中
C 形成 3 个σ键，孤对电子数为 =0，为 sp3 杂化，立体构型为平面三角形，选项 A 错误；
B． 、 中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；CO2 是直线型分子，BF3 是正三角形分子，二
者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，选项 B 正确；
C．卤素氢化物中，HF 相对分子质量虽小，但存在氢键，熔沸点最高，选项 C 错误；
D．丙烯腈( )中 键与 键的个数比为 6：3=2：1，选项 D 错误；
答案选 B。
5. 下列叙述中正确的
A. p 区元素均有 p 轨道
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大
D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p →1s22s22p 过程中形成的是发射光谱
【答案】C
【解析】
详解】A．0 族元素 He 没有 p 轨道，A 错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序
数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是 He 元素，B 错误；
C．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：0>N，但第
一电离能：0”或“ ；
20. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。
（1）钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。
（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料， 的空间结构是_______，第一电离能介于 Al、P 之间
的第三周期元素为_______(填元素符号)。
（3）Ti(BH4)2 是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由大到小排列顺序为_______，其中的 BH 可由 BH3
和 H-结合而成。BH 含有_______(填序号)
①氢键 ②σ键 ③π键 ④配位键 ⑤离子键
（4）TiO2 在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中
最稳定的一种，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为_______ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、
b、NA 的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB 族 ②. 12
（2） ①. 正四面体 ②. Mg、Si、S
（3） ①. H>B>Ti ②. ②④
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
Ti 的原子序数为 22，位于第 4ꢀ周期ꢀⅣBꢀ族。其基态电子排布式为 1s2ꢀ2s2ꢀ2p6ꢀ3s2ꢀ3p6ꢀ3d2ꢀ4s2，核外电子共填
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充了ꢀ7 个能级的 12 个原子轨道，所以有 12ꢀ种不同空间运动状态，故答案为：第四周期第ⅣB 族；12；
【小问 2 详解】
磷酸根离子中心原子磷原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 0，所以 的空间构
型为正四面体；同周期主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但 IIA、VA 由于电子处于全充满、半充
满状态，更稳定，第一电离能大于相邻主族元素，所以处于 Al 与 P 的第一电离能数值之间的第三周期元素
是ꢀMg、Si、S，故答案为：正四面体；Mg、Si、S；
【小问 3 详解】
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以在 Ti(BH4)2 中，所含元
素电负性由大到小依次为 Hꢀ>ꢀBꢀ>ꢀTi；由于 BH 可看作由 BH3 与 H-配位生成，BH 内部既含有σ键（B―H
的共价单键），又含有配位键（H-向缺电子的 B 配位），所以应选ꢀ②σ 键和ꢀ④配位键，故答案为：H>B>Ti；
②④；
【小问 4 详解】
金红石型 TiO2 的一个晶胞中含有 Ti 原子的个数为 ，O 原子的个数为 ，则
，故答案为： 。
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