湖南省长沙市2023_2024学年高二化学下学期5月月考试题含解析

这是一份湖南省长沙市2023_2024学年高二化学下学期5月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟分值：100分
相对原子质量：C-12H-1O-16S-32
第I卷 (选择题)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能
B. “国产大飞机—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到
C. 冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D. 淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于功能高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为太阳能转化为电能，A错误；
B．航空煤油是由石油蒸馏出来的不同馏分的烃类化合物组成，而不是由煤的液化得到，属于混合物，B错误；
C．K+提供空轨道，O原子提供孤电子对，则冠醚(18-冠-6)通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，C错误；
D．淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，D正确；
故答案为：D。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. KFe[Fe(CN)6]中阴离子的结构式：
B. N2的电子式为：
C. 铝原子最高能级的电子云轮廓图为：
D. H2O的VSEPR模型为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成配位键时，Fe3+提供空轨道，CN-中碳原子提供孤电子对，所以其阴离子结构简式中，箭头由C指向Fe3+，A错误；
B．N2的电子式为，B错误；
C．铝原子最高能级为3p，其电子云轮廓图为，C正确；
D．H2O的价层电子对为，σ键电子对为2，孤电子对为2，故H2O的VSEPR模型为，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 分子中σ键和π键的个数比为4∶5
B. 制备的单体有2种
C. 的名称是3-甲基丁酸
D. 1ml分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3ml、4ml、1ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有σ键个数是9，含有π键个数是3，σ键和π键的个数比为3∶1，故A错误；
B． 可由分子间脱水缩合形成，故B错误；
C．的名称是2-甲基-1-丁酸，故C错误；
D．中羟基，羧基可以和金属钠反应，羧基，酚羟基，酯基水解成羧基和酚羟基都会和NaOH溶液反应，羧基可以和NaHCO3溶液反应，故消耗这三种物质的物质的量分别为3ml、4ml、1ml，故D正确
故选D。
4. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为
B. 0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为7NA
C. 常温下，60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA
D. 甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移的电子数目为6NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，A错误；
B．甲酸甲酯中甲基上的碳原子和形成—O—结构的氧原子采取sp3杂化，0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA，B错误；
C．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中分子数为1NA，含有的碳原子数为2NA，C正确；
D．标准状况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
5. 下列说法不正确的是
A. DNA的两条多聚核苷酸链间通过磷酯键连接形成双螺旋结构
B. 酶是一类由生物细胞产生的蛋白质或核酸，醇对生物体内的化学反应具有高效催化作用
C. 寡糖中的十糖(C60H102O51)不能被人体直接消化吸收，十糖可以作为糖尿病患者的甜味剂
D. 氨基酸分子间能形成肽键，肽键中的氧原子与氢原子之间的氢键可形成蛋白质二级结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键连接形成双螺旋结构，故A错误；
B．酶在生物体内起催化作用，主要成分为蛋白质或核酸，故B正确；
C．十糖中含多羟基，有甜味，其不能被人体直接消化吸收，可做糖尿病患者的甜味剂，故C正确；
D．氨基酸分子间通过脱水缩合反应形成肽键，肽键中的氧原子与氢原子之间的氢键可形成蛋白质二级结构，故D正确；
故选A。
6. 有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 的空间填充模型为
C. 分子中有3个手性碳原子
D. 分子中，C有3种杂化方式
【答案】D
【解析】
【分析】I先在硫酸溶液中发生水解反应生成Ⅱ，Ⅱ发生脱羧反应生成Ⅲ和二氧化碳。
【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性O>S，A错误；
B．CO2的结构式为O=C=O，但是碳原子半径大于O原子半径，应该是中间的原子大，两侧的原子小，B错误；
C．该物质中与-CN相连的碳原子为手性碳原子，因此含有2个手性碳原子，C错误；
D．该物质中，部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，羧基中的碳原子形成2条单键和1条双键，采用sp2杂化，-CN中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键，采用sp杂化，因此C有3种杂化方式，D正确；
故答案选D。
7. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制乙炔不能用启普发生器，A错误；
B．苯不能与溴水反应，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，说明酚羟基活化苯环，使苯环邻对位更活泼，B正确；
C．应取出溶液滴加试剂检验，避免铁电极被铁氰化钾氧化干扰检验，C错误；
D．应加乙醇降低溶液极性析出晶体，D错误；
故选B。
8. 下列有关说法均正确的组合为
①液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果
②2，4，6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药
③硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等
④高密度聚乙烯因其耐高温耐磨常用于做不粘锅的涂层
⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
⑥仅用溴水就可将直馏汽油、四氯化碳、乙酸、己烯四种无色液体区分开
A. ①②④⑥B. ①③④⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，故①正确；
②2，4，6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药，故②正确；
③硝酸纤维是一种人造纤维，可用于生产火药、塑料和涂料等，故③正确；
④聚四氟乙烯因其耐高温耐磨常用于做不粘锅的涂层，故④错误；
⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，故⑤错误；
⑥直馏汽油、四氯化碳、乙酸、己烯四种无色液体与溴水混合的现象分别为分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故⑥正确；
故答案选D。
9. 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A. Y存在二元芳香酸的同分异构体B. 可用酸性溶液鉴别X和Z
C. X分子中所有原子可能共平面D. Z与足量的溴水反应消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．Y的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；
B．X中存在的、Z中存在的酚羟基均能被酸性溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；
C．X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；
D．Z的物质的量未明确，消耗的不能确定，D项错误；
本题选A。
10. 分子式为C9H18O2的有机物A能发生如图的变化：
其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是
A. C和E互为同系物B. 符合题目条件的A共有4种
C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应D. 符合题目条件的B共有4种
【答案】B
【解析】
【分析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下A水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯；B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知C为C3H7COOH，E为C4H9COOH，二者互为同系物，A正确；
B．C可能为CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，有2种，B能够氧化生成醛，说明B中含有-CH2OH结构，可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，有4种，共为2×4=8种，B错误；
C．D为醛，可发生氧化反应生成酸，也可被还原是醇，C正确；
D．由B的分析可知，B可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，有4种，D正确；
故选B。
11. 下列实验操作能达到其对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测量PH，故A错误；
B．乙醇和浓硫酸的消去反应温度为170℃，140℃发生分子间脱水，生成乙醚，故B错误；
C．加入AgNO3溶液之前应先加入稀硝酸中和未反应的氢氧化钠溶液，故C错误；
D．通过观察反应的剧烈程度，可以比较乙醇和水中O-H键的极性强弱，故D正确；
故选D。
12. 以下为合成医药中间体的一部分路线，有关路线中几种物质说法正确的是
A. 1mlC能与nmlNaOH反应
B. (C10H10O3)n是高分子C的化学式，也是链节的化学式
C. 酸性条件下C降解时有气泡产生
D. X为CO2，高分子C是B与X的缩聚产物
【答案】C
【解析】
【分析】苯和丙炔发生加成反应生成A为，A发生氧化反应生成B，根据原子守恒可知X为CO2，C发生水解反应生成D，D发生氧化反应生成E，据此解答。
【详解】A．C和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，1mlC能与2nmlNaOH反应，A错误；
B．(C10H10O3)n是高分子C的化学式，链节的化学式为C10H10O3，B错误；
C．酸性条件下C降解时产生碳酸，碳酸不稳定放出二氧化碳，即有气泡产生，C正确；
D．X为CO2，高分子C是B与X的加聚产物，D错误；
答案选C。
13. 1，2-丙二醇()发生某一反应的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 1，2-丙二醇能发生消去反应
B. 1，2-丙二醇核磁共振氢谱有5组峰
C. 为该反应的催化剂
D. 若原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛、乙醛和乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．1，2-丙二醇分子中羟基连接的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故A正确；
B．1，2-丙二醇分子中含有5种化学环境不同的氢原子，，所以其核磁共振氢谱有5组峰，故B正确；
C．由流程图可知，在过程中①中消耗、在过程④中生成，且量相等，所以其为该反应的催化剂，故C正确；
D．由流程图可知，1，2-丙二醇的有机产物是甲醛、乙醛和丙烯，则原料为乙二醇时，主要有机产物是甲醛和乙烯，没有乙醛生成，故D错误；
故答案为：D。
14. 苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，可由乙苯直接脱氢制备：。在反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：为的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，该反应的
B. 时，容器乙中的反应未达到平衡状态
C. 保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则平衡转化率变小
D. 内，乙苯的平均反应速率最大的容器是丙
【答案】D
【解析】
【分析】在总压不变时，乙苯占比越小，对应的分压越小，平衡正向进行的程度越大，达到平衡时的转化率越大。
【详解】A．曲线甲在40min时达到平衡。设投入的乙苯和氩气分别为1ml，则可列三段式
此时体系内气体总物质量=1+0.4+0.6+0.6=2.6ml，各物质分压，，，则，A正确；
B．由图可知，时，容器乙中乙苯转化率仍在变化，即反应未达到平衡状态，B正确；
C．若保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则随着反应的进行，体系内压强增大，会导致反应的正向进行程度减弱，平衡转化率变小，C正确；
D．该反应的反应速率与反应物分压有关。甲、乙、丙装置中乙苯分压分别为：50kPa、20kPa、，因此反应速率由快到慢是甲、乙、丙，D错误。
因此，本题选D。
第II卷 (非选择题)
二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共58分)
15. 甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
（1）
①该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
②523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生该反应，5min时达到平衡状态，此时测得H2的体积分数为50%。此时段CO的平均反应速率v(CO)=___________。
（2）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．
II．。
①研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．当2个C=O键断裂，同时断裂一个O-H键
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
E．CO体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为aml，CO为bml，此时H2O(g)的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
（3）合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中CO2，从而实现CO2的减排。某研究小组用200mL1.5K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2(标准状况)，形成的溶液中各离子的浓度关系正确的是___________(填编号)。
a．
b．
c．
【答案】（1） ①. 低温自发 ②.
（2） ①. CE ②. ③.
（3）b
【解析】
【小问1详解】
①、△S”或“