广西博白县中学2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题

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第I卷（选择题）
一、单选题（共16题，每题3分，共48分）
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
2．下列相关化学用语不正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子可表示为：B．乙炔的空间填充模型：
C．乙醇的电子式： D．的结构式为：
3．设为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，所含的原子数为0.5
B．甲基（）中含有的电子数为10
C．标准状况下，中含有C－H键的数目为4
D．苯中含有的碳碳双键数目为0.3
4．下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
5．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－＝SO32－
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓
C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
7．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是
A．工业生产环氧乙烷：
B．水煤气合成甲醇：
C．制取硫酸铜：
D．合成甲基丙烯酸甲酯：
8．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等
C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008ml·L-1·s-1
9．H2和N2合成NH3的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．(N2)=0.8ml•L-1•min-1B．(NH3)=0.9ml•L-1•min-1
C．(H2)=1.2ml•L-1•min-1D．(H2)=0.03ml•L-1•s-1
10．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是
A．V1=5，V2=0
B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率
C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响
D．反应的离子方程式为
11．在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s)⇌B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是
①B的体积分数；
②混合气体的压强；
③混合气体的总质量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤2V(B)正=V(C)逆
A．仅②③B．仅②③⑤C．仅①④⑤D．①②③④⑤
12．化学创造美好生活。下列说法错误的是
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂B．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D．阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
13．物质的性质决定用途，下列两者对应关系或说法正确的是
A．氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．钠的还原性强，可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质
C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸
D．次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂
14．香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团
B．香天竺葵醇的分子式为C10H18O
C．1 ml香天竺葵醇与1 ml HBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
15、我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂－硫电池的放电性能。模型装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，Li＋向a极迁移
C．b极反应式为S8＋16e－＋16Li＋＝8Li2S
D．a极质量净减14 g时电路上通过6.02×1023个电子
16．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）
A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO
第Ⅱ卷（填空题）
17．(12分)镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高温下还原MgO。
已知：相关各物质熔点见下表：
Ⅰ．电解法冶炼镁。
化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：
（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_______。
（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。
（3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______________________________________。
Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下：
（4）气体a为_________(填化学式)。
（5）白云石煅烧前粉碎的目的为_________________________________________。
（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有________________、SiO2＋CaOeq \(====,\s\up7(高温))CaSiO3。
18（10分）．S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。
①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 ml。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。
(2)以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应I中若NH3足量，反应的离子方程式为 。
②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共 ml。
③反应IV中需要先向饱和食盐水中通入NH3，理由是 。
19．(15分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．2v正(NO)＝v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C＝O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 ml CO、0.2 ml NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)＝_______________________；
②实验a中NO的平衡转化率为_________。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______________。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
（3）回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为____________________。
②电池工作时，OH－移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10 ml电子时，至少消耗燃料肼_______g。
20．(15分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。
（2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。
（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。
②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。
③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母)
a．中和乙酸和乙醇
b．中和乙酸，吸收乙醇
c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d．加速酯的生成，提高其产率
④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 ml乙酸乙酯所需的B和D远大于1 ml(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
分离苯和CCl4
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯
实验
序号
反应温度/℃
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
褪色时间/s
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
Ⅰ
20
10
0.001
10
0.10
0
t1
Ⅱ
20
10
0.001
5
0.10
V1
t2
Ⅲ
40
10
0.001
10
0.10
V2
t3
物质
MgO
MgCl2
Mg
Si
熔点
2852
714
649
1410