化学九年级下册（2024）金属材料优秀当堂达标检测题

这是一份化学九年级下册（2024）金属材料优秀当堂达标检测题，共6页。试卷主要包含了金属材料，合金，金属的化学性质，铁的冶炼，金属的锈蚀及其防护，金属资源的保护等内容，欢迎下载使用。
1．金属材料包括________以及它们的________。
2．连线。
地壳中含量最高的金属元素 Ca
人体中含量最高的金属元素 Fe
目前世界年产量最高的金属 Al
熔点最低的金属 Hg
3．金属的物理性质
(1)能够将黄金锤成极薄的薄片是因为金具有良好的________性。
(2)铁制成炊具是因为其具有良好的______性。
(3)将铜制成导线，这是利用了铜的________性；银是导电性最好的金属，但我们通常不用银制作导线，原因是________________。
二、合金
1．概念：在金属中加热熔合某些__________或________，就可以制得具有______________的合金。
2．常见的合金：______和______就是含____量不同的两种铁合金。
3．合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度更______，熔点更______，抗腐蚀性更________。
4．判断正误(打“√”或“×”)。
(1)金属材料中一定不含非金属元素。( )
(2)含有金属元素的物质一定属于金属材料。( )
(3)只有金属和金属之间才能形成合金。( )
(4)合金一定是混合物。( )
(5)钢的性能优良，所以钢是纯铁。( )
(6)氧化铜属于铜合金。( )
三、金属的化学性质
1．金属和氧气的反应
①上述金属的活动性，由强到弱的顺序是________________。②许多金属能和氧气反应。③铝的化学性质活泼，但其抗腐蚀能力强的原因：__________________(用化学方程式表示其原理)。
2．金属和酸的反应
(1)以上金属的活动性顺序是__________________________________________。
(2)以下因素对化学反应的影响：
①温度，一般情况下，温度越________，反应速率越快；②反应物浓度，一般情况下，浓度越________，反应速率越快；③反应物的接触面积，一般情况下，接触面积越______，反应速率越快；④催化剂，可以______反应速率。
3．金属和金属化合物溶液的反应
以上金属的活动性顺序是__________。
4．金属活动性顺序
(1)在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越________。
(2)位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，产生的气体是________。
(3)位于前面的金属能把后面的金属从它的化合物溶液里________出来。
5．置换反应
(1)写出下列化学反应的基本反应类型。
①2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO__________
②C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑__________
③2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__________
④3H2＋WO3eq \(=====,\s\up7(高温))W＋3H2O__________
总结：置换反应的特征用字母表示为A＋BC===______＋______
(2)补充下图。
四、铁的冶炼
下图是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。
(1)炼铁过程中，除需要先往高炉内鼓入空气外，还需要投入的原料是________、________和石灰石。
(2)炼铁过程中鼓入空气的作用是____________________。
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式： ________________________________________。
(4)焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和____________________。
(5)图中开始生成生铁的化学方程式为______________________。
五、金属的锈蚀及其防护
1．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________、________等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是________，结构疏松。
2．防止铁制品锈蚀的基本思路：使铁制品隔绝________和________。
具体措施：保持铁制品的____________；在铁制品表面覆盖________；改变铁的结构，制成________________。
六、金属资源的保护
1．金属资源储量有限，而且________再生。
2．废弃金属回收的意义：______________。
3．保护金属资源的途径：(1)____________；(2)________________；(3)有计划、合理地开采矿物；(4)寻找金属代用品。
第一部分 单元基础知识小测
第八单元 基础知识小测
一、
1．纯金属；合金
3．(1)延展
(2)导热
(3)导电；银的价格昂贵
二、
1．金属；非金属；金属特征
2．生铁；钢；碳
3．大；低；好
4．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
三、
1．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 ；2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
①镁、铁、铜、金(或Mg、Fe、Cu、Au)
③4Al＋3O2===2Al2O3
2．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(1)镁、锌、铁、铜(或Mg、Zn、Fe、Cu)
(2)①高 ②大
③大 ④改变
3．铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu; 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ；无明显现象；铝、铁、铜、银(或Al、Fe、Cu、Ag)
4．(1)强
(2)氢气(或H2)
(3)置换
5．(1)①化合反应
②置换反应
③分解反应
④置换反应
总结：B；AC
(2)氧化物；化合反应；单质和化合物；置换反应；单质和化合物；置换反应
四、
(1)赤铁矿石；焦炭
(2)提供反应所需的氧气
(3)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
(4)生成具有还原性的一氧化碳
(5)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
五、
1．氧气(或O2)；水(或H2O)；Fe2O3·xH2O
2．空气(或氧气)；水；洁净和干燥；保护膜；耐腐蚀的合金
六、
1．不可
2．节约资源、减少污染(合理即可)
3．(1)防止金属锈蚀
(2)金属回收利用
金属
在氧气中(写出化学方程式)
镁条
剧烈燃烧，发出耀眼的白光。化学方程式：______________
铁丝
剧烈燃烧，火星四射。化学方程式：______________
铜丝
不能燃烧，但能够和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。化学方程式：______________
黄金
不能燃烧，也不能和氧气反应，即真金不怕火炼
实验探究
化学方程式
镁条和稀盐酸
____________________
锌片和稀盐酸
____________________
铁片和稀盐酸
____________________
铜片和稀盐酸
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实验探究
现象
化学方程式
铁和硫酸
铜溶液
________________
________________
__________
__________
铝和硫酸
铜溶液
________________
________________
__________
__________
铜和硝酸
银溶液
________________
________________
__________
__________
铁和硫酸
铝溶液
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