化学九年级下册（2024）金属材料精品同步练习题

这是一份化学九年级下册（2024）金属材料精品同步练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 Fe-56
一、选择题(共9小题, 每小题2分, 计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 陕西历史博物馆展出文物众多, 它们承载着厚重的历史文化内涵, 是古代劳动人民智慧的结晶, 也是中华民族悠久历史的生动见证。下列文物不是由金属材料制成的是( )
A. 羊脂玉皇后之玺 B. 舞马衔杯纹银壶
C. 青铜彩绘雁鱼灯 D. 鸳鸯莲瓣纹金碗
2. 下列措施中, 不能防止铁制品锈蚀的是( )
A. 涂油 B. 喷漆
C. 埋在潮湿的土壤中 D. 镀一层耐腐蚀的金属
3. 很多俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理, 下列说法正确的是( )
A. 铜墙铁壁——铜、铁的硬度比较小
B. 百炼成钢——升高生铁中的含碳量
C. 湿法炼铜——铁的活动性比铜弱
D. 水银泻地——水银熔点较低, 常温呈液态
4. 不同的金属有许多共同的物理性质, 也有各自的特性, 下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是( )
5. 金属资源储量有限, 下列措施不能有效保护金属资源的是( )
A. 回收利用废旧金属
B. 加大对金属矿物的开采, 提高金属产量
C. 寻找和开发金属的代替品
D. 防止金属腐蚀, 延长金属制品的使用寿命
6. 如图为模拟古代竖炉炼铜实验, 经高温煅烧, 冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质, 下列说法错误的是( )
A. 将氧化铜换成氧化铁, 可以观察到红棕色固体变黑
B. 实验过程中产生了一氧化碳
C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜
D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热
7. 现有X、Y、Z三种金属, 其中只有金属X在常温下易被氧化; 把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中, 只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是( )
A. 金属X可能是金
B. Y放入Z的化合物溶液中会有固体析出
C. 金属Z可能是铁
D. 金属活动性由强到弱依次为Y、Z、X
8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
9. 将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中, 反应后过滤, 得到滤液(不考虑水)和滤渣。下列说法正确的是( )
A. 若滤液有颜色, 则R一定是Cu
B. 若向滤渣中加入稀盐酸, 产生气泡, 则滤渣中一定有Zn
C. 若滤渣只含两种金属, 则滤液中一定有两种物质
D. 若向滤液中加入稀盐酸, 无明显现象, 则滤渣中一定有Ag, 可能有R
二、填空及简答题(共6小题, 计26分)
10. (4分)金属在生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量________(填“相同”或“不同”)的铁合金。
(2)下列生活用品主要利用了金属良好的延展性的是______(填字母)。
a. 镀铬水龙头 b. 铜丝制电缆 c. 包糖果的铝箔
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝, 该反应的化学方程式为________________________________________________。
11. (4分)不锈钢保温杯美观、保温效果好, 在日常生活中被广泛使用。查阅资料可以得到下列信息: 不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr＞18%)和镍(Ni＞8%)等金属组成。在金属活动性顺序中, 铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。请回答下列问题。
(1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆的主要目的是________________________________________________。
(2)不锈钢保温杯内层外面镀铜, 目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时, 还需要考虑该金属的活动性。请写出能说明铜的金属活动性比铁的金属活动性弱的化学方程式: ________________________________________________(写一个)。
(3)制作保温杯的不锈钢中含有金属铬。根据已学知识预测铬单质可能具有的化学性质: ____________________________(写一条)。
12. (4分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
(1)实验a中, 金属R表面有银白色固体物质析出, 实验b中, 锌表面有黑色固体物质析出, 比较R、Zn、Ag的金属活动性强弱: _______________________。
(2)实验a中发生的反应属于基本反应类型中的____________。
(3)图c是实验a中反应的微观示意图, 根据图c分析, 实验a中溶液增加的离子是________, 减少的离子是________。(均填离子符号)
13. (4分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用, 古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。
(1)冶炼
①冶炼锡时, 常将含锡矿石与足量木炭装入冶炼炉中, 点燃并鼓入大量空气。鼓入大量空气能使木炭____________________________, 从而提高炉温;
②炼锡时, 关键的一步为“点铅勾锡”, 加入铅能使铅锡合金较易熔化流出, 原因是________________________________________________。
(2)使用
①锡往往与其他金属制成合金使用, 目的是_______(填“增大”或“减小”)硬度;
②古代锡器常用来饮酒喝茶, 但很少用来装酸性物质, 其原因是______________________________________________________。
14. (5分)为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件, 某实验小组的同学们用Y形管设计了如下实验:
(1)甲实验Y形管右侧观察到的现象是_________________________________________________________________。
(2)一段时间后, 倾斜甲实验Y形管, 使右侧反应后的溶液进入左侧。若Zn过量, 左侧一定会发生的反应的化学方程式为_______________________________。
(3)若甲实验Y形管左侧锌片表面有红色物质附着, 溶液为无色, 则溶液中的阳离子是________(填离子符号)。
(4)实验乙所探究的铁锈蚀的条件是________________。
15. (5分)某兴趣小组的同学们在工厂收集了一些含铜的废料(主要成分为Cu), 通过如图实验流程回收金属铜(已知黑色固体中的其他杂质不与稀硫酸反应)。
(1)步骤②③中的操作X为________。
(2)步骤②中除了观察到黑色固体逐渐减少, 还可以观察到溶液______________。
(3)写出步骤③中发生反应的一个化学方程式: __________________________________________________。
(4)分析固体b的成分, 上述实验流程________(填“能”或“不能”)回收到纯铜。
三、实验及探究题(共2小题, 计11分)
16. (5分)根据如图所示的实验回答问题。
(1)探究炼铁原理的实验装置如图甲。在V形管内反应的化学方程式为____________________________(写出一个即可); 从环境保护的角度考虑, 处理尾气的方法为________________________________________________。
(2)乙为探究铁钉锈蚀条件的实验。蒸馏水煮沸并迅速冷却, 煮沸的目的是________________。B中植物油的作用是________________________。几天后观察, 能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是____________________________。
17. (6分)某化学兴趣小组的同学们, 发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序中, 该小组为了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序, 进行如下探究活动。(查阅资料得知: R是一种银白色的金属, RSO4溶液呈蓝色; 硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色)
(1)他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一: Al>Cu>R; 猜想二: ________; 猜想三: R>Al>Cu。
(2)为了探究哪一种猜想成立, 甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
(3)究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流, 发现丙同学在实验前没有打磨铝丝, 这可能会导致实验结论不正确。于是他们先打磨铝丝, 其主要目的是____________________, 再将其插入RSO4溶液中, 一段时间后, 溶液的颜色由__________变为________, 进而确认猜想三不成立, 猜想二成立。
四、计算与分析题(共1小题, 计5分)
18. (5分)某品牌“暖宝宝”发热包的主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数, 某兴趣小组的同学们进行如图实验。(已知发热包中其他成分不与稀盐酸反应)
请分析并计算:
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数。(写出计算过程)
第八单元综合素质评价
9. D 点拨: A. 若滤液有颜色, 则金属R可能是铜或铁; B. 若向滤渣中加入稀盐酸, 产生气泡, 说明滤渣中含有氢前金属, 但是不一定是锌, 可能是铁; C. 若滤渣只含两种金属, 则滤液中不一定有两种物质, 可能只有一种, 比如金属R是镁, 镁恰好与硝酸锌和硝酸银完全反应, 滤渣中只有锌和银, 滤液中只有硝酸镁; D. 若向滤液中加入稀盐酸, 无明显现象, 说明滤渣中一定有银, 金属R有可能过剩。
10. (1)不同 (2)c (3)2Al+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3
11. (1)隔绝空气和水, 防止生锈
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)
(3)可以和酸反应(合理即可)
12. (1)Zn>R>Ag (2)置换反应 (3)R2+; Ag+
13. (1)①充分燃烧, 放出更多热量 ②合金的熔点比其组分金属的熔点低
(2)①增大 ②在金属活动性顺序中, 锡排在氢之前, 能与酸性物质发生化学反应
14. (1)铜片表面有银白色固体析出, 溶液由无色变为蓝色
(2)Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu
(3)Zn2+ (4)与水接触
15. (1)过滤 (2)由无色变为蓝色
(3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu)
(4)不能
16. (1)3CO+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))3CO2+2Fe(或CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O);
将尾气点燃(或进行收集)
(2)除去水中的氧气; 隔绝氧气, 防止氧气溶于水; A中铁钉生锈, C中铁钉不生锈
17. (1)Al>R>Cu
(2)不成立; 无明显现象
(3)除去表面的氧化膜和污物; 蓝色; 无色
18. (1)0. 2
(2)解: 设10 g样品中参加反应的铁的质量为x。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
x 0. 2 g
eq \f(56,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝5. 6 g
该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为eq \f(5.6 g,10 g)×100%＝56%
答: 该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。
选项
用途
物理性质
A
用铁锅炒菜、做饭
导电性好
B
用铜作金属导线
有金属光泽
C
用铝箔包装食物
不易被腐蚀
D
用钨作灯丝
熔点高
选项
A
B
实验目的
探究合金及其成分金属的熔点高低
验证Al、Cu和Ag三种金属的活动性顺序
实验方案
选项
C
D
实验目的
比较合金与其组分金属的硬度强弱
探究水是铁生锈的必要条件
实验方案
主要操作
主要现象
实验结论
甲同学
将R丝打磨光亮, 并将其插入硫酸铜溶液中
R丝表面有红色固体析出
猜想一________ (“成立”或“不成立”)
乙同学
①将粗细相同的R丝、铜丝打磨光亮, 分别将它们插入体积相同、浓度也相同的稀硫酸中;
②将R丝打磨光亮, 插入硫酸铝溶液中
①R丝表面产生气泡缓慢, 溶液由无色逐渐变成蓝色, 铜丝表面无明显现象;
②R丝表面无明显现象
猜想二成立
丙同学
将铝丝插入RSO4溶液中
______________________
猜想三成立
答案速查
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
D
D
B
D
B
A
D