江西省上饶市弋、铅、横联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷（Word版附答案）

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Fe-56 Al-27 Cu-64 Hg-201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性
B．碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热
催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是( )
A．的电子式：B．的空间填充模型为：
C．Ti的价电子轨道排布图为：
D．是极性键构成的非极性分子
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．甲基所含的电子数为
B．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
C．溶液中含有的数目为
D．环戊二烯()分子中含有的键数目为
4．下列方程式与所给事实相符的是( )
A．测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·ml-1
B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：
C．碱性燃料电池的总反应：
D．溶液中通入过量：
5．硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。
下列说法错误的是( )
A．操作均是分液B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
C．无水氯化钙的作用是干燥除水D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
6．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是
A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：D．的水溶液具有漂白性
7．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是( )
A．含有4种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1分子栀子苷中含9个手性碳原子
D．栀子苷最多能与反应
8．一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下：
主反应：
副反应：
的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
A．压强： B．
C．300K时主反应的平衡常数为0.57 D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
9．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是( )
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
10．羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-。下列说法正确的是( )
A．M极为阴极，电极反应式：O2-2e-＋2H＋=2·OH
B．双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向N极移动
C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 ml H＋透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比6 ：7
11．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．和中的Pd的化合价相同
B．降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为
D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
12．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。
下列说法正确的是( )
A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为
C．阿伏加德罗常数为D．图2是晶胞的俯视图
14．常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。
下列说法错误的是( )
A．曲线III表示的变化情况
B．的数量级为
C．M点溶液中
D．N点溶液中
二、非选择题：
15．焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题：
（1）铜位于元素周期表 区。分子的模型是 。
（2）吸收池甲的主要溶质为 (填化学式)。
（3）“煅烧”中主要包括等过程。写出和反应生成的化学方程式： 。
（4）为了提高产品纯度，试剂X宜选择 (填化学式)。
（5）蓝矾热失重图像如图所示。

“系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是 (填字母)。
a． b． c． d．
图像中时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为 。
（6）红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知滴定反应：。
①该红葡萄酒样品中含量为 。
②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由： 。
16．苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
（3）碱石灰的作用是 。
（4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
（6）试剂Y是 。
（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是 。
17．环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应
C6H12 (环己烷, g)C6H10 (环己烯, g)+H2 (g) 。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10(环己烯, g)的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性=环己烯的物质的量环己烷转化的物质的量)随温度的变化如图所示[发生的反应为（2）中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。
（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
C6H12 (环己烷, g)C6H10(环己烯, g)+H2(g)。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。
③该温度下， 。
18．扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；F中官能团的名称为 ；的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有 (不考虑立体异构)种。
(5)参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛()的路线 (无机试剂任选，用流程图表示)。温度
300K
400K
500K
600K
压强
乙烷平衡转化率
50%
63%
72%
79%
乙烯平衡选择性
80%
65%
59%
45%
压强
乙烷平衡转化率
35%
44%
49%
53%
乙烯平衡选择性
选项
事实
解释或说明
A
冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚
18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别
B
单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子
该分子空间结构为四面体结构
C
标准状况下，是固体，是气体
分子间范德华力：
D
晶体受热转化为和
该过程涉及键的断裂与生成
物质
燃烧热
-3952.9
-4192.1
-285.8