2025年中考化学考前最后一课学案（全解全析）

这是一份2025年中考化学考前最后一课学案（全解全析），共181页。学案主要包含了常考反应的基本反应类型等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc20734" PAGEREF _Tc20734 \h 4
\l "_Tc16652" 一、初中化学重要人物及成就 PAGEREF _Tc16652 \h 4
\l "_Tc8350" 二、化学实验仪器与基础操作 PAGEREF _Tc8350 \h 5
\l "_Tc12955" 三、化学实验规律 PAGEREF _Tc12955 \h 13
\l "_Tc20790" 四、教材重要实验 PAGEREF _Tc20790 \h 13
\l "_Tc14404" 五、常见物质的性质与用途的关系 PAGEREF _Tc14404 \h 22
\l "_Tc23818" 六、常考的化学式与化合价 PAGEREF _Tc23818 \h 24
\l "_Tc10829" 七、常考反应的基本反应类型、化学方程式与反应现象 PAGEREF _Tc10829 \h 26
\l "_Tc15819" 八、化学应用重要规律 PAGEREF _Tc15819 \h 30
\l "_Tc32593" 九、化学与社会发展常考点归纳 PAGEREF _Tc32593 \h 32
\l "_Tc29147" 十、推理判断50个“不一定” PAGEREF _Tc29147 \h 39
\l "_Tc26869" 十一、易混易错总结58条 PAGEREF _Tc26869 \h 40
\l "_Tc12796" 十二、主观题答题满分模版50条 PAGEREF _Tc12796 \h 43
\l "_Tc15915" PAGEREF _Tc15915 \h 48
\l "_Tc24857" 热点一 神舟二十号发射 PAGEREF _Tc24857 \h 48
\l "_Tc19906" 热点二 电影之《哪吒之魔童闹海》 PAGEREF _Tc19906 \h 52
\l "_Tc19866" 热点三 大力发展智能网联新能源汽车 PAGEREF _Tc19866 \h 55
\l "_Tc17453" 热点四 经济社会发展全面绿色转型 PAGEREF _Tc17453 \h 59
\l "_Tc11012" 热点五 网红美食街食品安全风险及其监管 PAGEREF _Tc11012 \h 63
\l "_Tc2823" 热点六 博物院中的化学 PAGEREF _Tc2823 \h 65
\l "_Tc18276" 热点七 自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机 PAGEREF _Tc18276 \h 68
\l "_Tc16473" 热点八 农业新质生产力与粮食安全 PAGEREF _Tc16473 \h 70
\l "_Tc22177" 热点九 2025年非遗晚会 PAGEREF _Tc22177 \h 74
\l "_Tc8666" 热点十 2025年成都世界运动会 PAGEREF _Tc8666 \h 76
\l "_Tc18403" PAGEREF _Tc18403 \h 79
\l "_Tc17041" 一、原子结构示意图与元素单元格 PAGEREF _Tc17041 \h 79
\l "_Tc24815" 二、微观反应示意图 PAGEREF _Tc24815 \h 79
\l "_Tc30473" 三、化学用语中各种数字的意义 PAGEREF _Tc30473 \h 80
\l "_Tc26158" 四、质量守恒定律的应用 PAGEREF _Tc26158 \h 80
\l "_Tc14093" 五、溶解度曲线 PAGEREF _Tc14093 \h 81
\l "_Tc22541" 六、溶液的配制与溶液混合的计算 PAGEREF _Tc22541 \h 82
\l "_Tc18446" 七、粗盐中可溶性杂质去除的解题思路 PAGEREF _Tc18446 \h 85
\l "_Tc24010" 八、坐标曲线和数字化曲线 PAGEREF _Tc24010 \h 85
\l "_Tc30101" 九、金属活动性顺序的判断与应用 PAGEREF _Tc30101 \h 86
\l "_Tc30035" 十、金属与酸反应的坐标曲线 PAGEREF _Tc30035 \h 88
\l "_Tc20988" 十一、酸碱稀释、中和反应坐标曲线分析 PAGEREF _Tc20988 \h 89
\l "_Tc13883" 十二、物质的检验、鉴别、分离与共存 PAGEREF _Tc13883 \h 90
\l "_Tc14125" 十三、气体的实验室制备 PAGEREF _Tc14125 \h 95
\l "_Tc4663" 十四、价类二维图 PAGEREF _Tc4663 \h 99
\l "_Tc22125" 十五、物质的转化与推断 PAGEREF _Tc22125 \h 100
\l "_Tc19392" 十六、工艺流程题分析 PAGEREF _Tc19392 \h 102
\l "_Tc9976" 十七、实验方案设计与评价 PAGEREF _Tc9976 \h 106
\l "_Tc768" PAGEREF _Tc768 \h 109
\l "_Tc26746" 一、高频考点50题 PAGEREF _Tc26746 \h 109
\l "_Tc32434" 二、易丢分50题 PAGEREF _Tc32434 \h 138
\l "_Tc15783" PAGEREF _Tc15783 \h 174
\l "_Tc29441" PAGEREF _Tc29441 \h 174
\l "_Tc31319" 一、逆袭指南——如何抓住提分最快的科目 PAGEREF _Tc31319 \h 174
\l "_Tc14234" 二、考前一周，做好十件事 PAGEREF _Tc14234 \h 174
\l "_Tc27056" PAGEREF _Tc27056 \h 175
\l "_Tc10942" 一、考场规则及注意事项 PAGEREF _Tc10942 \h 175
\l "_Tc8696" 二、考场答题准备与流程 PAGEREF _Tc8696 \h 177
\l "_Tc11997" 三、化学答题技巧与策略 PAGEREF _Tc11997 \h 179
\l "_Tc30417" PAGEREF _Tc30417 \h 180
\l "_Tc30461" PAGEREF _Tc30461 \h 184
\l "_Tc28396" 一、最后一卷链接 PAGEREF _Tc28396 \h 184
\l "_Tc29617" 二、押题密卷链接 PAGEREF _Tc29617 \h 184
\l "_Tc2357" 三、终极押题猜想链接 PAGEREF _Tc2357 \h 184
一、初中化学重要人物及成就
二、化学实验仪器与基础操作
1.实验操作意外事故及处理方法
2.常见仪器的名称、用途
3.常见实验仪器

反应容器：（1）直接加热 （2）垫陶土网加热
存放仪器： 热源： 计量仪器：
注入液体仪器： 夹持仪器：
取用仪器： 其他仪器：
4.基本实验操作
（1）闻药品的气味

（2）固体药品的取用
（3）液体药品的取用
（4）胶头滴管的使用
（5）量筒的读数
（6）固体药品的称量
（7）酒精灯的使用
（8）给固体加热
(9)给液体加热
(10)蒸发
(11)检查装置气密性
(12)过滤
（13）测定溶液的pH
（14）稀释浓硫酸
（15）初中化学常用仪器的使用总结
①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶等。
③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。
④用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒等。
⑤用于取药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管等。
⑥给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。
⑦给固体加热的仪器：试管、蒸发皿等。
⑧用于夹持或支撑的仪器：试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳等。
5.一些危险化学品标志
6.实验基本操作常见错误归纳
（1）安全常见错误
（2）仪器的使用错误
（3）仪器使用和操作正误对比
①滴加液体

正确 正确 错误 错误
②倾倒液体
正确 错误 错误 错误
③量取液体
正确 错误 错误
错误 错误 错误
④取用固体

正确 错误

错误 错误
错误 错误
⑤酒精灯的使用

正确 错误 错误 错误 错误
⑥其他实验操作

正确 错误

正确 错误 错误

错误 错误

正确 错误 错误
正确 错误 正确 错误
（4）实验基本操作的常见错误
三、化学实验规律
1．凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不
需加热制气体的都可选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
2．凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
3．凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气
大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
4．凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2mL，铁夹应夹在距管
口1/3处。
5．凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
6．凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
7．凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
8．凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定要“一通、二点、三灭、四停”。
四、教材重要实验
（一）空气中氧气含量的测定
1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。
不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成气体，不能形成压强差
不选择铁丝的原因： 不能在空气中燃烧
不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应
2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹，
烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的1 /5 。
3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。
4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。
5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。
6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开
弹簧夹 ； 导管中有水残留
7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；
弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出
（二）加热高锰酸钾制氧气
1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时试管内粉末状物质进入导管 。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。
2. 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。
3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用 排水 法收集氧气；
当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满；
排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ；
排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。
4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体时装置内的空气 ；
看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先 将导管从水中移出 ，后熄灭酒精灯，
目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。
5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。
6. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。
7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。
注意：检查气密性之前要先连接仪器。
8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；
试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；
（三）分解过氧化氢制氧气
1．过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。
2．二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。
3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量
4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体
5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置：
（四）分子的运动实验
1. 现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。
2. 结论： 分子在不断 运动 。
3. 该实验说明： 浓氨水 具有挥发性； 氨水 能使 酚酞溶液 变红色；
4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同
（五）电解水实验
1. 电解水使用的电源是 直流电 （填“直流电”或“交流电”）
2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的
气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气
3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条
检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）
4. 实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。
5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。
6. 实验推论：
①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8
②水分子由 氢原子和氧原子 构成
③验证了化学变化中 分子 可分而 原子 不可分。
（六）过滤操作
1.该实验用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒
2.玻璃棒的作用是： 引流
3.操作的注意事项：
①滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。
② 滤纸边缘 低于漏斗边缘； 滤液 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸
过滤就流入烧杯。
③ 烧杯口 紧靠在玻璃棒上，防止 液滴飞溅 ；
④玻璃棒 轻轻的斜 靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸 。
⑤漏斗 下端 紧靠 烧杯内壁 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。
4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。
此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。
5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。
（七）自制简易净水器
1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。
2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、
石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。
（八）蒸馏操作
1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。
2.碎瓷片的作用： 防止液体暴沸 。
3.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水。
4.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。
5.简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。
（九）木炭的还原性
A、木炭还原氧化铜
1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。
化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。
2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。
澄清石灰水的作用是 检验生成的气体
3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ，
目的是 防止液体倒流，炸裂试管 。
4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜再次被氧化 。
B、木炭还原氧化铁
1.CO还原氧化铁实验现象： ①玻璃管内的固体由红 色变为 黑 色，②澄清石灰水 变浑浊 ，③玻璃尖嘴导管处产生 蓝 色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。
2.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
3.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气
4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化
（十）CO2的性质实验
1. CO2的密度实验
向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳
现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质）
2. CO2的溶解性
现象： 塑料瓶变瘪
结论：二氧化碳 能溶于水
3. CO2与水反应
结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。
酸 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 ∆ H2O + CO2↑ 。
（十一）质量守恒定律验证

实验1 实验2 实验3 实验4
1. 实验1的现象 红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪 。
气球的作用是 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 。反应后，天平是否平衡？ 是 。
2. 实验2的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ，
化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？ 是 。
3. 实验3结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的CO2逸散到空气中 。
如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。
4. 实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
5. 如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在 密闭 容器中进行。
（十二）探究燃烧的条件
实验1 实验2 实验3 实验4
1. 实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。
2. 实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。
3. 实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。
4. 实验3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ，
该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。
5. 实验4：现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ，
该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。
（十三）金属的活动性的探究
1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。
2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。
4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，
其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。
（十四）铁锈蚀条件的探究
1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触
2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触
3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触
4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气
5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中
6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气
（十五）粗盐提纯及产率计算
1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL量筒。
2. 操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ；
3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。
4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。
①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；
⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。
下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。
①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数
（十六）粗盐提纯及产率计算
1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解
2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅
3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。
4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率 偏低的是 ①④⑥ 。
①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘；
④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上
拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】
1. 过量NaOH 的作用是 完全除去MgCl2
2.过量BaCl2 的作用是完全除去Na2SO4
3. 过量Na2CO3 的作用是 完全除去CaCl2和BaCl2
4. 滤渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3
5. 若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 BaCl2
6.稀盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量
8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发
（十七）酸和碱的中和反应
1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中
逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色
变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度
3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量 ，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应
4.反应的微观实质是： 氢离子 和 氢氧根离子 结合成 水分子 。
5.下图为该反应的pH变化曲线，
A点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
B点溶液中的溶质为 NaCl ；
C点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ；
在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否剩余 。
6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ，
可能含有的溶质是 HCl 。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH试纸 进行检验。
五、常见物质的性质与用途的关系
六、常考的化学式与化合价
（一）初中常见物质的化学式
1、非金属单质
2、金属单质
3、常见的氧化物
4、常见的酸
5、常见的盐
6、常见的碱
7、常见的有机物
8、常见化肥
9、常见沉淀
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3（不溶于水，可溶于酸）
不溶于酸的白色沉淀 ：AgCl、BaSO4
微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4
（二）常见元素、原子团化合价
1、常见元素、原子团化合价口诀
一价钾钠氯氢银；K+1 Na+1 Cl-1 H+1 Ag+1
二价氧钙钡镁锌；O-2 Ca+2 Ba+2 Mg+2 Zn+2
三铝四硅五价磷；Al+3 Si+4 P+5
二三铁 二四碳；Fe+2 Fe+3 C+2 C+4
二四六硫都齐全；S-2 S+4 S+6
铜汞二价最常见；Cu+2 Hg+2
莫忘单质都为零。H20 O20
2、一些常见元素、原子团（根）的化合价
七、常考反应的基本反应类型、化学方程式与反应现象
（一）基本反应类型
（二）气体的制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用）
2.加热高锰酸钾： 2KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ）
3.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去）
4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）
5.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）
（二）物质的燃烧
6.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5 （
现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）
7.硫燃烧：S＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2
（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4
（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。）
9.镁条燃烧：2Mg＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO
（现象：发出耀眼的白光，生成白色固体）
10.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Al2O3
（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）
铜在空气中加热：2Cu+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO
（紫红色的固体表面变黑色）
木炭不充分燃烧：2C＋O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO
（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）
13.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
（现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
14.CO的燃烧：2CO＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2
（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O
（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）
甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2＋2H2O
（现象：产生蓝色火焰）
17.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2＋3H2O
（乙醇俗称酒精，是可再生能源）
（三）还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜：C＋2CuOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Cu＋CO2↑
（现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）
20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))4Fe＋3CO2↑
（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
21.CO还原氧化铜：CO＋CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu＋CO2
（先通一会CO，才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe＋3CO2
（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe＋4CO2
（此反应属于置换反应吗？不属于）
氢气还原氧化铜：H2+CuO eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu＋H2O
（现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）
25氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe +3H2O
（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）
26木炭还原CO2：C+CO2 eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO
（此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）
（四）金属与溶液的反应（均属于置换反应）
27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡）
镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显）
镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显）
铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
32铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
（铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
（铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
（五）氧化物、酸、碱、盐之间的反应
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于 ）
38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 )
39.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色）
42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
43.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生）
46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
47.氨水中和过多的硫酸：H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）
48.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
49.向小苏打加入盐酸：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）
52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀）
53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀）
54.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味）
55.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）
56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？不溶 ）
（六）其它反应
57.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
58 .碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
59.水通电分解: 2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ）
60.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应 放出 热量）
61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3 + H2O + CO2↑
八、化学应用重要规律
（一）核心物质的性质规律
1．氧气的化学性质
（1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
（2）非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。
（3）一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2。
（4）有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
（1）与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
（2）与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3．一氧化碳的化学性质
（1）可燃性：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
（2）还原性：
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
（3）毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
（1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO。
（2）活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
（3）金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
（1）酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
（2）酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
（3）酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
（4）酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
（5）酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
（1）碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)
（2）碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
（3）碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
（4）碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
（1）盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
（2）盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
（3）盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
（二）金属活动规律（按5个一组背诵）
1.金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金
2.排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
3.较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的 \t "" 阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
4.金属与酸反应有关量的规律
（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
5.金属与盐溶液反应有关量的规律：
（1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（2）金属的相对原子质量丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
19．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ）
A．醋B．苹果汁
C．萝卜汁D．肥皂水
【答案】D
【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。
B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。
C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。
D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。
故选D。
20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
21．人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是（ ）
A．番茄、黄瓜B．米饭、土豆
C．牛肉、鸡蛋D．色拉油、花生
【答案】B
【解析】A、番茄、黄瓜富含维生素；B、米饭、土豆富含淀粉，为人体提供能量；C、牛肉、鸡蛋富含蛋白质；D、色拉油、花生富含油脂。
22．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．严重缺钙会得甲状腺肿大B．人体缺铁会引起贫血症
C．霉变大米淘洗后可食用D．用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期
【答案】B
【解析】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，故A错误；
B、人体缺铁会引起贫血症，故B正确；
C、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，故C错误；
D、甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故D错误。
故选B。
23．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
【答案】D
【解析】A.木料属于天然有机材料，故A错误；
B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误；
C.铝锂合金属于金属材料，故C错误；
D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。
故选：D。
24．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的；
D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。
故选B。
25．下列实验不能达到目的的是
【答案】C
【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A能达到实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故B能达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，可选择向上排空气发生收集氧气，导管应该伸入集气瓶底部且不触及瓶底，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故C不能达到实验目的；
D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，加入银粉的试管中无明显变化，可说明金属活动性铁＞银，故D能达到实验目的；
故选：C。
26．用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；
故选：C。
27．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【答案】A
【解析】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。
故选A。
28．请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金
（1）可用作航空、航天材料的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 。
（4）可用于制作铅笔芯的是 。
（5）可用于制作面包发酵剂的是 。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）④
【解析】（1）钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤；
（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②；
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①；
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。
29．高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。
（1）锰元素的符号是 ；
（2）用化学符号表示4个氧原子 ；
（3）高锰酸钾由 种元素组成。
【答案】（1）Mn
（2）4O
（3）3/三
【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，锰元素的符号是Mn；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以4个氧原子表示为：4O；
（3）由高锰酸钾的化学式可知，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成。
30．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”
（1）中国节气：立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
（2）中国美食：“酸汤鱼”是贵州“黔系”菜肴的代表作之一，鱼富含的营养物质是 。
（3）中国科技：贵州首个“空中水厂”——贵阳市“汪家大井”，是国内目前叠建规模最大的净水厂水源应急替代工程。请写出一种该水厂可能用到的净水方法： 。
（4）中国航空：中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为 能。
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。茶叶中富含铁、锌、氟等，这里的“铁、锌、氟”指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。
【答案】（1）物理
（2）蛋白质
（3）过滤(或吸附)
（4）电
（5）元素
【解析】（1）冰化雪消的过程中，水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
（2）鱼富含的营养物质是蛋白质；
（3）净水厂常用过滤（去除不溶性杂质）、活性炭吸附（去除色素和异味）、沉淀（分离悬浮物）等方法净化水；
（4）中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为电能；
（5）物质是由元素组成的，食品中提到的“铁、锌、氟”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素。
31．下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是 。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）吸收SO2，防止污染空气
（2）集中火焰，提高温度
（3）加快散热，加速溶解
（4）偏大
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。
（2）酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。
（3）浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
（4）摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。
32．2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图：
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
（2）“电解水制氢”的化学方程式为 。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
【答案】（1）电
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）小
（4）燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气
【解析】（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为电能；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）分子间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
（4）氢气作为燃料的优点有：氢气燃烧产物是水，不会污染环境；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料是水，原料来源丰富。
33．如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图中有 种分子；其中的物质属于氧化物的是 (填化学式)。
（2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
（3）参加反应的X与Y的分子个数比为 (最简整数比)。
【答案】（1）4/四 NO、H2O
（2）N
（3）3:2
【分析】由图可知，该反应是一氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：
【解析】（1）由图可知，图中有四种分子，一氧化氮和水，由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故填：四；NO、H2O。
（2）由物质的变化和化合价原则可知，氮元素由化合态变为游离态，化合价发生了改变，故图中反应前后，化合价发生改变的元素是氮元素，故填：N。
（3）由分析可知，X为一氧化氮，Y为氨气，参加反应的X与Y的分子个数比为6:4=3:2，故填：3：2。
34．元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。
（1）用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 。
（2）某粒子的结构示意图如图，该粒子的符号为 。
（3）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的。
（4）2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 。
【答案】（1）H2SO4/H2SO3
（2）O2-
（3）钠离子和氯离子
（4）2
【解析】（1）1号、8号、16号三种元素分别是氢、氧、硫，组成的一种常见的物质是硫酸或亚硫酸，其化学式分别为H2SO4、H2SO3。
（2）质子数=8，核外电子数=10，质子数乙>甲
【解析】（1）由图可知，30℃时，甲的溶解度为45g，则50g水中最多可溶解甲的质量为45g÷2=22.5g，该温度下，向30克甲物质中加入50克水，固体不能完全溶解，则得到的溶液为饱和溶液。
（2）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中混有少量甲，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶液质量不变，则所得溶液质量：丙>乙>甲。
38．合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。
【答案】（1）氢原子 变大
（2）5 得到电子 -3
（3）燃烧产物无污染（或环保） NO
【解析】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子；
②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3；
（3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。
39．吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。
（1）土砻（lóng）是一种将稻壳和稻米分离的工具，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）；
（3）启封开坛时能闻到浓郁的酒香，请从微观的角度解释能闻到酒香的原因 ；
（4）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）物理
（2）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（至少写两种）
（3）分子在不断地运动
（4）
【解析】（1）土砻将稻壳和稻米分离，只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化。
（2）将酒糟（固体）与酒液（液体）分离，利用的原理是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯。
（3）启封开坛时，酒中的乙醇等分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。因此能闻到酒香的原因是：分子在不断地运动。
（4）乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
40．化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 （填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 （用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 .
【答案】（1）b
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）
【解析】（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b；
（2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
41．写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解 。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
【答案】（1）
（2）
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
42．已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为 ，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是 。
（3）物质D的化学式为 。
（4）上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。
【答案】（1）
（2）剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 集气瓶底部加水或细沙
（3）H2
（4）③④
【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体，A分解生成B，故A为过氧化氢B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，E为氧气，水电解生成氢气和氧气，D为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为铁，代入转化关系，符合题意。
【解析】（1）反应①，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
（2）反应④铁在氧气中燃烧，剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是集气瓶底部加水或细沙，故填：剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底部加水或细沙。
（3）由分析可知，D为氢气，故填：H2。
（4）反应③氢气和氧气生成水，反应④铁和氧气生成四氧化三铁，都是多变一，属于化合反应，故填：③④。
43．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH OH－和Cl－
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【解析】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH－和Cl－；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
44．实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。
（1）如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。
①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b. 。
②从微观的角度解释产生该现象的原因 。
（2）如图，将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，有颜色变化的金属丝是 。反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是 。
（3）如图，向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是 ，同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是 。
【答案】（1）显碱性 分子在不断运动
（2）铁丝 硫酸亚铁
（3）氢氧化钠 饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出
【解析】（1）①打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此该实验能得出浓氨水的性质有：易挥发、显碱性；
②从微观的角度解释产生该现象的原因是分子在不断运动；
（2）将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，根据金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜、硫酸亚铁不反应，因此有颜色变化的金属丝是铁丝；反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁；
（3）向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，说明集气瓶内压强增大，则在小试管中加入的固体物质可以是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得集气瓶内压强增大，因此观察到U形管中a的液面低于b的液面；
同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以澄清石灰水变浑浊。
45．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。
（2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。
【答案】（1）AC/AE 检查装置气密性
（2） 可以控制反应的发生和停止
【解析】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。
46．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸
（3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 H2CO3 CO2↑ + H2O
（4）Ca2+、OH－
【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。
③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。
（3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为H2CO3 CO2↑ + H2O。
（4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。
47．氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于 、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有 。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。
【答案】（1）物理
（2） 氨气具有刺激性气味 水
（3）氧气浓度
（4）化合反应 和
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【解析】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；
又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
48．在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。
（1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）B试管中反应的微观实质是 。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
【答案】（1）产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）和结合生成水分子
（3）和（或硫酸钠、硫酸）
（4）硫酸钠、硫酸铜（或、） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否有剩余
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。
（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。
[设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。
[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
49．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
【答案】（1）煤 温室效应
（2）NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3）催化
【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。
②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。
（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：。
50．化学兴趣小组为测定某地石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下实验，有关数据如表所示(石灰石中所含杂质不溶于水，也不参加反应)。
请回答下列问题。
（1）两个烧杯中产生CO2的质量a= ，b= 。
（2）求所用稀盐酸的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。
（3）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）2.2 3.3
（2）7.3%
（3）62.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，第一个烧杯稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量a=12g+50g−59.8g=2.2g；第二个烧杯石灰石样品完全反应，产生二氧化碳质量b=12g+100g−108.7g=3.3g；
（2）设稀盐酸的质量分数为x。
=
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）设石灰石中CaCO3的质量分数为y。
=
y=62.5%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
二、易丢分50题
1．下列有关科学家主要贡献说法正确的是（ ）
A．张青莲：发现质量守恒定律B．门捷列夫：测量空气中氧气含量
C．闵恩泽：研发石油化工催化剂D．拉瓦锡：发现元素周期表
【答案】C
【解析】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，故A错误；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B错误；
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C正确；
D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的含量，故D错误。
故选C。
2．下列物质的用途，利用了物理性质的是（ ）
A．用活性炭作净水剂B．用氮气作食品包装袋的填充气
C．氧气供给呼吸D．氢气用作燃料
【答案】A
【解析】A、用活性炭作净水剂是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，符合题意；
B、用氮气作食品包装袋的填充气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，不符合题意；
C、氧气供给呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的化学性质，不符合题意；
D、氢气用作燃料，是利用了氢气的可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意。
故选：A。
3．下列实验操作或数据中，正确的是( )
A．检查装置气密性B．氧气的验满
C．测定溶液的pH D．量取17.5mL液体
【答案】A
【解析】A、推动注射器，将注射器内空气推入锥形瓶内，瓶内压强变大，观察到长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好，故A正确；
B、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已经集满，不能伸入瓶中，故B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好，所以量取17.5mL液体时应选用量程为25mL的量筒，故D错误。
故选A。
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．干冰B．矿泉水
C．石蕊溶液D．带锈的铁钉
【答案】A
【解析】A、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、矿泉水含有水和矿物质，属于混合物，不符合题意；
C、石蕊溶液中含有石蕊、水等物质，属于混合物，不符合题意；
D、带锈的铁钉中含有铁和铁锈等物质，属于混合物，不符合题意。故选A。
5．分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．非金属元素：F、Si、HgB．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
【答案】B
【解析】A、Hg（汞）是金属元素，选项A不正确；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项B正确；
C、钙是人体中的常量元素，铁、锌是人体中的微量元素，选项C不正确；
D、纯碱属于金属盐，烧碱、消石灰属于碱，选项D不正确。故选B。
6．五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、钻石（金刚石）是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项化学知识正确；
B、苹果表面变色，是因为切开的苹果表面与空气中的氧气发生了缓慢氧化反应，故选项化学知识正确；
C、用不同稀有气体填充霓虹灯，发光不同，此过程中的电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故选项化学知识正确；
D、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，用加碘食盐来调味，此处的“碘”是指碘元素，故选项化学知识不正确。
故选D。
7．绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用吸收B．化石燃料不充分燃烧转化为CO
C．海水吸收生成非常稳定的碳酸D．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料
【答案】C
【解析】A、植物通过光合作用吸收二氧化碳，该选项说法正确；
B、化石燃料中含有碳元素，不充分燃烧会生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、海水能吸收二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水，该选项说法错误；
D、动植物遗骸在一定条件下形成化石燃料，该选项说法正确。
故选C。
8．如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na
B．该元素位于元素周期表中第二周期
C．该元素的原子在化学反应中易失去电子
D．该元素的原子核内有11个中子
【答案】C
【解析】A、该粒子结构示意图可知，质子数为11，且质子数比核外电子数多1，故为钠离子，符号为Na+，错误；
B、该元素的原子的原子序数为11，为钠元素，钠原子核外有三层电子，故钠元素位于周期表中第三周期，错误；
C、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=电子数，核外11个电子分3层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，易失去1个电子，正确；
D、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=核电荷数，原子核内有11个质子，相对原子质量约等于质子数+中子数，中子数=23-11=12，错误。
故选C。
9．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2中Si的化合价是+2B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的可燃性
【答案】B
【解析】A、SiO2中氧元素的化合价是-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可得x+(-2)×2=0，x=+4，所以SiO2中Si的化合价是+4，此选项错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确；
C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，此选项错误；
D、该反应中C夺取了二氧化硅中的氧，体现了C的还原性，不是可燃性，此选项错误。
故选B。
10．茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成B．碳、氢元素的质量比为
C．含有24个原子D．氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】A、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误；
B、咖啡碱中碳、氢元素的质量比为，故B错误；
C、咖啡碱是由咖啡碱分子构成，1个咖啡碱分子中含有个原子，故C错误；
D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故D正确。
故选D。
11．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（ ）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【解析】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，该选项说法正确；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。
故选C。
12．提纯含少量杂质的，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②，的溶解度不变B．①→②，溶液中的质量分数不变
C．②→③，溶液中的质量增大D．②→③，溶液中的质量减小
【答案】D
【解析】A、①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误；
B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，故选项说法错误；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，故选项说法错误；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，故选项说法正确。
故选：D。
13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气
【答案】A
【解析】A、在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如室温下，碳酸钠溶液的pH>7，但碳酸钠溶液是盐溶液。符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子。不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液。不符合题意；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，是因为铵根离子和氢氧根离子结合成氨气分子和水分子。用硝酸钠替换硝酸铵，硝酸钠中没有铵根离子，不会与熟石灰混合研磨产生氨气。不符合题意；
故选A。
14．建构模型是化学学习必备的素养能力之一，下列有关模型正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A错误；
B、地壳中元素含量按质量分数排名依次是：氧、硅、铝、铁，氧元素含量最高，硅其次，故B错误；
C、由同种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，净物分为单质和化合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于化合物，故C正确；
D、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，不是按质量计算，故D错误；
故选C。
15．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是（ ）
A．大量使用化肥和农药以提高作物产量B．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
C．倡导低碳生活，少开燃油车D．分类投放垃圾、回收利用纸板、塑料和金属
【答案】A
【解析】A、大量使用化肥和农药虽能提高作物产量，但会造成土壤污染、水体污染，还可能使农产品中农药残留超标，危害人体健康，不利于人与自然和谐共生，不符合主题；
B、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可减少污染物排放，降低对环境的破坏，有利于人与自然和谐共生，符合主题；
C、倡导低碳生活，少开燃油车，能减少二氧化碳等污染物排放，缓解温室效应，有利于人与自然和谐共生，符合主题；
D、分类投放垃圾、回收利用纸板、塑料和金属，可节约资源，减少垃圾对环境的污染，有利于人与自然和谐共生，符合主题；
故选A。
16．金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是（ ）
A．金刚石由原子构成 B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同 D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
【答案】B
【解析】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。
故选B。
17．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进后的实验装置图。下列说法错误的是
A．图1装置，a烧杯中的溶液会由无色变为红色
B．该实验可证明氨分子在不断运动
C．与图1装置相比，图2装置可节约药品且环保
D．图2装置中，下方的棉花团比上方的棉花团先变红
【答案】D
【解析】A、b烧杯的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到a烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故图1装置，a烧杯中的溶液会由无色变为红色，故A说法正确；
B、b烧杯的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到a烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，由此可证明氨分子在不断运动，故B说法正确；
C、与图1装置相比，图2装置药品用量少且装置密闭，更加环保，故C说法正确；
D、氨气的密度比空气小，因此图2装置中，上方的棉花团比下方的棉花团先变红，故D说法错误；
故选：D。
18．对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是（ ）
A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．探究金属的锈蚀是否需要水
D．探究对分解的催化作用
【答案】D
【解析】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意；
B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意；
C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意；
D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。
故选D。
19．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是
A．该实验可证明纸屑的着火点高于木屑
B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C．实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理
D．液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）
【答案】B
【解析】A、实验中同时加热观察到纸屑先于木屑燃烧，故证明纸屑的着火点低于木屑，选项错误；
B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，选项正确；
C、实验过程中若产生一氧化碳，应点燃处理或是用气囊收集，一氧化碳不与氢氧化钠反应，故氢氧化钠无法处理尾气，选项错误；
D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误；
故选：B。
20．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2OD．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确；
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；
故选：C。
21．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子种类和数目都不变
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
D．该反应中两种生成物的质量比为11：7
【答案】B
【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
【解析】A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由方程式可知，该反应前后分子种类、数目改变，该选项说法不正确；
B、由方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确；
C、由题干可知，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，则尾气中仍含有一氧化碳和一氧化氮，该选项说法不正确；
D、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮气的质量比为[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，该选项说法不正确。
故选：B。
22．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入、溶液中
C．将Cu、Ag分别放入溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入溶液中
【答案】B
【解析】A、铁能和盐酸反应，但铜、银不能和盐酸反应，则不能比较铜和银的金属活动性顺序，该方案不能达到目的；
B、铜不能和氯化亚铁反应，但能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该方案能达到目的；
C、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，只能说明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，该方案不能达到目的；
D、铁能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则只能证明铜和银的金属活动性顺序，该方案不能达到目的。
故选B。
23．ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨B．表数据由普通pH试纸所测
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱D．该地区一定有大量排放
【答案】A
【解析】A、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，符合题意；
B、用普通pH试纸测得的pH值为整数，表中数据不能用普通pH试纸测得，不符合题意；
C、由表可知，测定期间，雨水的pH值逐渐减小，则酸性逐渐增强，不符合题意；
D、二氧化碳不能导致酸雨的发生，该地区可能有大量二氧化硫、二氧化氮等的排放，不符合题意。
故选A。
24．“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有金属B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小
C．滤液可能是无色的D．滤液中可能含有硫酸铜
【答案】D
【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含镁和铁，则镁完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应。
【解析】A、由分析可知，滤渣中一定不含镁和铁，镁一定与硫酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，不符合题意；
B、镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意；
C、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，滤液不可能是无色的，不符合题意；
D、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，硫酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。
故选D。
25．设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳粉不与稀盐酸反应。因此，加入稀盐酸后，铁粉会被溶解，而碳粉会残留在溶液中。过滤后，得到的固体是碳粉，无法达到除去铁粉中的碳粉的目的，故A错误；
B、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，通过将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，可以比较黄铜片和纯铜片的硬度，故B正确；
C、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，通过加水溶解、过滤，可以除去泥沙，再通过蒸发结晶得到纯净的食盐，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；而食盐水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，通过观察颜色变化，可以鉴别稀硫酸和食盐水，故D正确；
故选：A。
26．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含
【答案】B
【解析】A、与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属如铁、锌等，选项错误；
B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱性溶液，选项正确；
C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体不燃烧也不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体不燃烧也不支持燃烧的气体，选项错误；
D、硝酸钡中含有钡离子和硝酸银，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合成硫酸钡或碳酸钡沉淀，故某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀，该待测液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，选项错误；
故选B。
27．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（ ）

A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【解析】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误；
B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确；
D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。
28．下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
【答案】A
【解析】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该选项不符合题意。
故选A。
29．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【分析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜。
【解析】A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：，氢氧化钡和硫酸铜反应：，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故选C。
30．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B．表示足量的粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C．表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰
D．表示向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液
【答案】C
【解析】A、红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，导致容器内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使容器内气压减少的幅度，所以开始燃烧时气压因反应而增大，但反应结束，温度冷却至室温的过程中，气体收缩，由于氧气被消耗，最终容器内气压会小于初始气压，A项不符合题意；
B、足量的粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Fe，则反应速率的关系为Mg＞Al＞Fe，根据反应的质量关系：
、、可知，稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，B项不符合题意；
C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以开始时，溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，氢氧化钙的溶解度增大，但是，溶剂质量减少，最终溶质质量小于原来的溶质质量，C项符合题意；
D、向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加入溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，D项不符合题意；
故选C。
31．用传感器测定蜡烛燃烧(蜡烛有剩余)过程中氧气体积分数变化，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气
B．蜡烛熄灭时氧气完全耗尽
C．t2-t3段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。
D．实验证明燃烧需要可燃物
【答案】A
【解析】A、由图可知，蜡烛燃烧前，氧气的体积分数约为21%，说明该实验是蜡烛在空气中燃烧，空气中主要含氮气和氧气，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，氮气不参与反应，且氮气约占空气体积的78%，故蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气，符合题意；
B、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的体积分数不是零，说明蜡烛熄灭时，氧气没有耗尽，不符合题意；
C、t2-t3段氧气体积分数升高，是因为蜡烛熄灭后，温度逐渐恢复至室温，水蒸气冷凝变为液态水，导致气体总量减少，氧气的体积分数变大，不符合题意；
D、由图可知，燃烧过程中，氧气的体积分数逐渐减小，且蜡烛熄灭时（蜡烛有剩余），氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要氧气，且需要一定浓度的氧气，不符合题意。
故选A。
32．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体已全部变质
B．时段溶液下降
C．时溶液中的溶质只有一种
D．向后的溶液中加入，溶液仍为无色
【答案】B
【解析】A、据图可知，0∼50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质。A不正确；
B、据图可知，50∼100s时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，pH下降。B正确；
C、据图可知，150s时，二氧化碳的量继续增加，说明溶液中的溶质除生成的氯化钠外还有未反应的碳酸钠，所以150s时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种。C不正确；
D、据图可知，200s后的溶液中盐酸过量，向200s后的溶液中加入Fe2O3，则盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向200s后的溶液中加入Fe2O3，溶液为黄色。D不正确。
综上所述：选择B。
33．实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（ ）
A．7.8gB．7.2g
C．6.0gD．2.4g
【答案】B
【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%××100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g×=7.2g。故选B。
34．我国研发的“甲醇制氢加氢一体站”每天可产出1000公斤99.999%的高纯度氢气，甲醇制氢过程中有一步为甲醇（X）和水蒸气在一定条件下反应，其反应的微观示意图如下：
（1）一个X分子中含有 种原子，请写出X的化学式： 。
（2）图中物质“”中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）制取的氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中，下列说法正确的是________（填字母）。
A．氢分子变小B．氢分子间的间隔变小C．氢分子的种类发生改变
【答案】（1）三 CH4O
（2）3:8
（3）C
【解析】（1）反应后碳、氢、氧的原子个数分别为：1、6、2，反应前除X外碳、氢、氧的原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子的种类和个数不变，一个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共三种原子，化学式：CH4O；
（2）图中物质“”为二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）=3:8；
（3）分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易压缩，氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中氢分子间隔变小，过程中没有新物质生成，分子本身的种类和大小不变。
故选B。
35．氢能是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景。某种利用太阳能循环制氢的过程如图所示。
（1）Fe3O4读作 ，锌离子的化学符号是 。
（2）反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅱ的反应物有 种。
（4）该循环制氢流程的最终产物除了氢气，还有 ，流程中需要不断补充加入的物质 。
（5）与电解水相比，该方法制取氢气的显著优点是 。
【答案】（1）四氧化三铁 Zn2+
（2）分解
（3）3
（4）氧气 水
（5）节能（合理即可）
【解析】（1）化合物先写后读，所以Fe3O4读作四氧化三铁；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以锌离子的化学符号是Zn2+；
（2）反应Ⅰ是四氧化二铁锌分解生成氧化锌、四氧化三铁和氧气，符合多变一的特点，属于分解反应；
（3）反应Ⅱ是氧化锌、四氧化三铁、水反应生成了氢气和四氧化二铁锌，反应物有3种；
（4）根据反应流程可知，该循环制氢流程的最终产物除了氢气，还有氧气，流程中需要不断补充加入的物质水；
（5）电解水需要消耗电能，该方法是在太阳能的作用下制取氢气，故显著优点是节能。
36．以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【答案】（1）MgSO4/硫酸镁
（2）Na2SO4、CaCl2
（3）硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【解析】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
37．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；
（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；
（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。
【答案】（1）、NaCl
（2）
（3）五/5
【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
【解析】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；
（2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。
若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；
若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；
若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；
若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。
38．化学社团的同学在学习完氧气制法之后，对制作的“便携式制氧机”进行了研究性学习。
（1）工业上制氧利用液氧、液氮的 不同，分离液态空气。
（2）实验室制氧
①可用图1中两个装置制取氧气，其中仪器a的名称是 。
②若选择合适药品，利用装置A制备氧气，写出相应的化学方程式 ，用集气瓶收集气体后，检验该气体为氧气的方法是 。
③用排水法收集氧气时，当观察到 ，说明已收集满。
（3）便携式制氧机
①便携式制氧机的结构示意图如图2所示。使用时，将适量水倒入反应舱即可制氧。
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)受热易分解，且溶于水时生成Na2CO3和H2O2。试推测过碳酸钠的保存方法 。
②推测图2反应舱中MnO2的作用是
（4）化学兴趣小组利用身边物质制作了简易制氧机(如图3)。与便携式制氧机对比，该简易制氧机具有的优点是 。(写一点)
【答案】（1）沸点
（2）试管 将带火星的木条伸入瓶内，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气 集气瓶口有大气泡冒出
（3）密封保存，放置于冷暗处 作催化剂，起催化作用
（4）可以控制反应的发生与停止
39．高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图：
（1）酸溶槽中，反应的化学方程式为 。
（2）上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。
（3）高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。
A．CO2B．H2OC．CaCl2
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）不与稀盐酸反应
（3）AB
【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过上述流程可以得出SiO2的性质为难溶于水、不能和盐酸反应等；
（3）根据流程和质量守恒定律可知，高纯CaCO3中的氧元素来自于反应物质的二氧化碳和水，故填AB。
40．我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。
（1）矿石加入熔炉前先研碎的目的是 。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为 。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。
a．过滤 b．吸附 c．冷凝
（4）生产过程将熔炉密封的主要原因是 。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快
（2）释放 FeS2FeS+S↑
（3）c
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）可减少污染，且能提高硫的产率
【解析】（1）矿石加入熔炉前先研碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；
（2）煤饼燃烧是释放热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为FeS2FeS+S↑；
（3）S蒸气从熔炉进入体盂得到液态硫，这是气态变为液态，属于冷凝过程，与基本操作中的冷凝原理相似，故选c；
（4）生产过程将熔炉密封的主要原因是防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费；
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是可减少污染，且能提高硫的产率。
41．某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下设计了如图1装置，检查气密性后，将5.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
（1）图2中，0~t2s三颈瓶内温度升高说明 ，t2s~t3s三颈瓶内温度降低的原因是 。
（2）图3中，BC段与AB段对比说明 ，t3s后压强突然变大的原因是 。
【答案】（1）铁生锈放热 反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量
（2）食盐水能加快铁的锈蚀 铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气
【解析】（1）检查气密性后，将5.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后图2中，0～t2s三颈瓶内温度升高说明铁生锈放热，t2s～t3s三颈瓶内温度降低的原因是反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量。
（2）图3中，BC段（t1s时加入2.0mL饱和食盐水）与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀；
t3s后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气。
42．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：

（1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2SO2+2X，则X为 。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）写出流程中生成硫酸的反应方程式 。
（4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会 (选填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。
A．青铜是金属材料B．青铜比纯铜的熔点高
C．纯铜比青铜的硬度大D．青铜是混合物
【答案】（1）CuO
（2）引流
（3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）减小
（5）AD
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cu2S+2O2SO2+2X，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为CuO；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（4）“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应后溶液质量会减小；
（5）A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意；
C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法错误，不符合题意；
D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。故选：AD。
43．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。
温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；
②碳酸钙的分解温度为898℃。
（1）天然气燃烧的化学反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. 。
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。
（4）所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力。
（5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。
a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥
b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用
c.用熟石灰改良酸性土壤
d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液
【答案】（1） 不可再生
（2）850℃
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（4）抗倒伏
（5）bc
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；煤炭与天然气属于化石燃料，形成过程非常缓慢，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）由图2知，850℃时二氧化硫的搅拌浓度最小，则“氧化焙烧”是最佳温度约是850℃。此温度下碳酸钙还未分解（碳酸钙的分解温度为898℃）、氢氧化钙分解，根据氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物是氧化钙和水，故氢氧化钙在580℃下分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）所得化肥含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥能够增强植物抗病虫和抗倒伏能力；
（5）a、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误；
b、化肥能提高粮食产量，但应合理使用，防止污染土壤和水体，故选项说法正确；
c、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
d、用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，故选项说法错误；
故选：bc。
44．某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。
（1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致 。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点 （填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是 。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是 。
（3）“过程Ⅲ”分离的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的 反应，其中铁元素的化合价在反应前后 （填“降低”、“不变”或“升高”）。
（5）烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为 。
【答案】（1）酸雨 乙
（2）金（）
（3）过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）置换 升高
（5）
【解析】（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨；SO2中硫元素显+4价，且为氧化物，则对应图中点乙；已知丁中含铜元素，丁中硫元素显+6价，则化学式可能是CuSO4；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3） “过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
（4） “系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；反应前单质铁中铁显0价，反应后硫酸亚铁中铁显+2价，则铁元素的化合价在反应前后升高；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
45．某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应)
请回答下列问题：
【查阅资料】能被吸收
（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 (填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为 。
（3）沉淀室中加入石灰浆的目的是 。
（4）氧化室内发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填反应类型)反应。
（5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 。
【答案】（1）过滤 混合物
（2）
（3）除去混合气体中的
（4） 化合
（5）增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分
【解析】（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似；
经过除尘器后的气体还含有多种物质，属于混合物；
（2）通过沸腾炉，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是；
（3）根据资料能被吸收，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故沉淀室中加入石灰浆的目的是除去混合气体中的；
（4）氧化室内一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为，
该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分。
46．太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
根据上文，回答问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）根据图1分析，脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)反应。液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______(填字母)。
A．大力发展燃煤发电
B．积极推广太阳能发电
C．为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能
（2） 分解 变大 化学
（3）储热密度大
（4）BC
【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
（2）②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在410-550℃的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为：；该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
（3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
（4）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意，故选：BC。
47．同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）实验2中，①②③的目的是 。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作： 。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
【答案】（1）紫色
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响
（4）呈现出的颜色越多、保持时间越长
（5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
（6）二氧化碳
（7）溶液pH的变化情况等（合理即可）
【解析】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。
48．《天工开物》中绘有火井煮盐图，如图所示。
（1）“火井”燃烧的是天然气，天然气的主要成分为 (填化学式)，天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。大量天然气泄漏 (填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。
（2）现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，微观反应如下图，甲乙丙丁的分子数目比为，画出“？”处的微粒图 。写出反应的化学方程式 。
（3）由甲烷制备合成气，再由合成气制备甲醇()的反应转化关系如下图所示。下列说法正确的是______(填标号)
A．等质量的与，的分子个数多
B．相同分子数的和，所含碳原子数多
C．理论上通过上述三步转化，可制备
（4）通过测量样品中氢元素的质量，可换算出样品中甲醇()的质量(样品中其他成分不含氢元素)。若某样品含氢的质量为，则该样品中甲醇的质量分数为 (列计算式)
【答案】（1）CH4 不可再生 会
（2）
（3）AC
（4）
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
天然气是由古代生物的化石经漫长地质过程形成，短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
甲烷也是一种温室气体，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；
（2）根据微观反应示意图及甲、乙、丙、丁的分子数目比为1：1：1：3，甲是CH4，乙是H2O，丙是CO，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子、6个H原子、1个O原子，反应后丙中已有1个C原子和1个O原子，那么丁中应该有6个H原子，又因为丁的分子数目为3，所以“？”处的微粒是H2，且有3个H2分子，图示为；甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
（3）A、CO的相对分子质量为12+16=28，CO2的相对分子质量为12+16×2=44；相对分子质量的大小与分子的真实质量大小成正比，一氧化碳的相对分子质量比二氧化碳小，则等质量的CO比CO2的分子个数多，A正确；
B、一个CH4分子中含有1个碳原子，一个CO2分子中也含有1个碳原子，所以相同分子数的CH4和CO2所含碳原子数一样多，B错误；
C、从反应转化关系来看，CH4中碳元素全部转化到CH3OH中，16gCH4的中碳元素的质量为16g×=12g；CH3OH的质量为12g÷=32g；所以理论上通过上述三步转化，16gCH4可制备32gCH3OH，C正确；
故选：AC；
（4）CH3OH中氢元素的质量分数为。设1.0g样品中甲醇的质量为x，则x×=8.0×10-5g，可得x =；那么该样品中甲醇的质量分数为。
49．应用广泛的金属
（1）国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。
（2）生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是 。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。
（3）航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。
【答案】（1）金的化学性质稳定 Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
（2）将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 铝、硫酸锌溶液、铜
（3）强度高（或密度小、耐腐蚀） +7 化学能转化为动能
【解析】（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定；
②赤铁矿的主要成分氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
（2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；
③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜；
（3）①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高（或密度小、耐腐蚀）；
②高氯酸铵(NH4ClO4)中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：；反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。
50．某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应
（2）99.1%
（3）解：设生成NaCl的质量为y。
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为：＝11.8%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
则样品中碳酸钠的纯度是:。
（3）见答案。
一、逆袭指南——如何抓住提分最快的科目
1、回归知识点的复习，最好最后的查漏补缺。
最近这段时间忙于专题和综合卷的“刷题”，脱离课本和笔记的时间较长，好多同学对基础的知识点的记忆有些模糊不清，所以要拾起笔记、温习基础。在复习基础知识的时候，翻看以前的笔记本是最好的捷径，边记边划，找出自己迷糊不清的知识点，做好记号，这“记号就是平日试卷里的错误，这样的内容要多看几遍，直至记牢记准。
2、重温错题，补好“漏洞”。
前段时间忙于不停的“刷题”，很多同学攒下了不少的没有“消化”好的错题。这些错题如果真的“消化不良”，就很可能在中考的考场上换个“马甲”绊着你。所以千万不能放过它。每一道没“消化”好的错题，都要重新给自己“讲一遍”，自己能讲通了，说明你就理解透了、“消化好了”，如若不然，一定要问老师，把题搞透弄懂，最好再反思一下，这个题里你是被什么绊住了呢?防止中考的考场上再出同样的问题。同时，重新做错题也是短时间成绩提升最快的一条“捷径”，同学们一定要利用好这条“捷径”。
3、做1~2套完整试卷保持题感，继续强化做题技巧。
这一周就不要再大量刷题了，做题以基础题和中等题为主，做题时注意强化自己的做题技巧和节奏。再次重复做题技巧：①用划关键词的形式审好题，特别是文字很长的题目，一定要划关键词找到信息（特别留心题目里的“查阅资料”和带括号的文字，里面的信息一定用得上）。②像探究题、综合应用题等较难题目，要控制好时间，而且它的难度是有梯度的，开始的几个填空很简单，一定要坚持认真做完。③做完整张试卷，一定要检查化学式及方程式的书写有没有遗漏小数字、配平、条件、气体符号、沉淀符号等。
二、考前一周，做好十件事
1、制定好作息时间计划。把每天的复习功课、文体活动、休息与睡眠的时间安排合理，防止最后一周的复习忙乱无序，按计划行事。开始进入中考时间节奏。按照中考上午考试开始时间与下午考试开始时间复习功课，例如按上午中考时间复习语文，有助于进入中考状态，有助于充分发挥已掌握的知识。
2、每天以中考的心态做卷子。有些考生认为自己已经做了好几个月的卷子了，临考前十天八天可以不做，看看就行了，这可能会导致你考试时抓不住感觉，手生，影响发挥。所以建议大家考前每天以中考的心态做卷子，这样到中考时就会以平常心态做卷子。只有做到平时如中考，才能达到考时如平时。
3、抓住最佳记忆时间。心理学研究证明，早晨起床后半小时及晚上睡觉前半小时由于不受前摄抑制、后摄抑制的影响，记忆效果最好。因此建议大家在这两段时间内复习最关键、最重要的课程内容。
4、不玩电脑和上网。玩电脑、上网容易上瘾，容易在大脑形成优势兴奋灶，抑制已掌握知识的发挥。
5、参加自己喜欢的文体活动。目的是调节情绪、消除疲劳、养精蓄锐，以稳定、饱满的情绪迎战中考。但要避免强度大的体育运动，防止意外受伤，贻误考试。
6、注意饮食卫生，防止胃肠疾病。按照平时的饮食习惯吃饭就可以，没有必要加强营养去吃大鱼大肉。暴饮暴食会引起胃肠功能紊乱，影响情绪安定，不利于考试。
7、调整睡眠。从现在开始就不要再“开夜车”了，根据自己的情况把晚间睡眠调整到十点或十一点开始。
8、心平气和，防止烦躁。不想考试后的事，不与人争论问题，心平气和地对待考前的一些事情。考前有些紧张担心在所难免，考前有些轻度焦虑有助于发掘你的智力潜力。但把自己的轻度考试焦虑看得太重，这才是影响考试的负面心态。
9、理清思考脉络、不妨猜猜题。猜题必须做到：①猜题的动机要正确：为了验证自己对知识体系的掌握程度，而不是代替艰苦的学习。②猜题的注意点要适当：着力关注掌握有关的基本概念、原理、法则、公式上下功夫，而不是指向若干具体试题。③猜题必须要时间安排合理：即在复习之末，考试来临之际，而不是在复习一开始就猜题。
10、保持必胜的信心。从现在开始不要再做难题，一般也不要再做新的题目。目的是强化自己已掌握的知识，增强信心，每一个人掌握知识的程度不一样，中考的目标就不一样。只要达到了自己能力所及的目标就是中考成功。临考前这几天，每天要挺胸抬头快步走，有助于增强信心，要相信自己的力量。信心是中考成功的灵魂，只要你有良好的心态就一定能达到你力所能及的考试目标。
一、考场规则及注意事项
问题1：考生进入考点和考场应注意什么？
建议：
1.考生须凭准考证和规定的有效身份证件，按规定时间和地点参加考试。
2.考生应按时进入考场，不得在考场外逗留，应主动接受监考员的身份验证、安全检查和随身物品检查。
3.考生应自觉服从监考员等考试工作人员管理，不得以任何理由妨碍监考员等考试工作人员履行职责。
问题2：考生进入考场可以携带哪些物品？
建议：
1.除必需的文具（如2B铅笔、书写用黑色签字笔、直尺、圆规、三角板、橡皮等）外，其他非必需物品一律不准带入考场。
2.严禁携带手机、手表等通讯工具、涂改液、修正带等物品进入考场。
问题3：考生入场后应注意什么？
建议：
1.考生应将准考证和有效身份证件放在课桌座号标签处以便核验，准考证正反两面均不得涂改或书写内容。
2.考生领到试卷和答题卡后，应在指定位置和规定时间内准确、清楚地填涂姓名、考号、座号等。
3.如发现试卷或答题卡有重印、漏印、缺页、破损、字迹不清等问题，应举手询问并在开考前报告监考员；开考后，再行报告、更换的，由此耽误的时间不补；涉及试题内容的疑问，不得向监考员询问。
问题4：考生考试过程中应注意哪些要求？
建议：
1.开考信号发出后才能开始答题，不得抢答。
2.考生应在与题号相对应的答题区域内答题，写在草稿纸上或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
3.不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上作任何标记。
4.考生不得提前交卷出场。
问题5：考生在考试过程中哪些不当的行为将被认定为考试作弊，取消该科目的考试成绩？
建议：
1.携带与考试内容相关的文字材料或者存储有与考试内容相关资料的电子设备参加考试的；
2.抄袭或者协助他人抄袭试题答案或者与考试内容相关资料的；
3.胁迫他人为自己抄袭提供方便的；
4.携带具有发送或者接收信息功能设备的；
5.由他人冒名代替参加考试的；
6.故意销毁试卷、答卷或者考试材料的；
7.在答卷上填写与本人身份不符的姓名、考号等信息的；
8.传、接物品或者交换试卷、答卷、草稿纸的；
问题6：考生考试结束时能否立即离开考场？
建议：
1.考试结束信号发出后，考生应立即停笔并停止答题，在监考员依序收齐答题卡、试卷、草稿纸后，根据监考员指令有序离开考场。
2.考生交卷出场后不得再进场续考，也不得在考场附近逗留或交谈。
问题7：关于中考考场纪律与法律法规，有哪些需要特别注意的呢？
建议：
请考生和家长注意，中考同样受到法律法规的保护。对于违反考场纪律、作弊等行为，将按照相关法律法规进行处理。请广大考生和家长共同维护考试的公平、公正和顺利进行。
问题8：为保证考生顺利参加考试，有哪些中考时间节点需要特别注意呢？
建议：
1.考试前一天：熟悉考点位置，计算好到考点的时间，确保时间充足不迟到。六月天气因素不稳定，考试期间温度多在30度以上，且不排除雨水天气，家长们要帮考生做好考试期间的防暑防雨安排，及时应对复杂天气。
2.考生尽可能提前到达考点并按要求进行安检。在这个时间段考生要经过封闭区入口及考场入口“2次安检”，提醒各位考生要注意穿着和携带的物品，争取一次顺利通过。
3.考前30分钟：考生进入考场，按座位号就座。
4.考前15分钟：监考员启封、分发答题卡，考生认真检查答题卡和条形码，将条形码粘贴在答题卡规定位置后用黑色签字笔在答题卡和草稿纸的所有相应位置填写姓名、考号、座号等。
5.考前10分钟：监考员启封试卷。
6.考前5分钟：监考员分发试卷，考生须检查和清点自己的试卷有无科目不对或缺页、试题漏印、字迹不清、试卷破损等情况。考生在试卷规定位置上写上自己的姓名和准考证号，并仔细检查确保无误。注意考生须等待开考铃声响起后才可答题。
7.开考铃声响起：考生开始答题。
8.开考15分钟后：每科目（除英语科目外）开考15分钟后不得进入考点参加当次科目考试。英语科目开考前15分钟后，考生不得进入考点。
9.考试结束前15分钟：监考员提醒考生离考试结束还有15分钟，考生需注意掌握时间，并及时检查自己的答题情况。
10.考试结束铃声响起：考生须立即放下笔，并整理好自己的答卷，将答题纸、试卷、草稿纸从上到下依次排放好后坐在自己的座位上等待监考员收卷。监考员收卷并清点无误后，根据监考员指令有序离开考场。
特别提醒一点：考试结束信号发出后继续答题的行为将被认定为考试违纪，该科目的考试成绩扣除50%。
二、考场答题准备与流程
1.准备与调整
在考试过程中，不仅需要掌握扎实的学科知识，更需关注一些影响答题效果的关键细节。这些细节虽然微小，但却能在关键时刻决定成败。以下是考场上不容忽视的十大细节，助你轻松应对考试挑战。
提前15分钟进入考场，利用这段时间熟悉一下陌生的环境，如教室四周的布置。坐下来后，迅速进入考试状态，放下成败得失的包袱，调整好答题的姿态。将文具摆放整齐，确保眼镜的清晰度，这些准备工作都是考前稳定情绪的必要环节。
在等待发卷的过程中，你可以尝试进行考场镇静操来缓解紧张情绪。首先，缓慢地吸气，想象空气经鼻腔深入小腹；吸气的同时，小腹逐渐鼓起，到达极限时稍作停顿，然后小腹回收，同时想象空气经腹腔、胸腔、口腔，最后均匀而缓慢地从口中呼出。呼气时，心中默念数字“1、2、3……”，如此反复进行10次左右，大约耗时1分钟，你的情绪便能逐渐恢复平静。
2.试卷接收及初步处理
在刚拿到考卷的5分钟内，考生应遵循以下步骤：
首先，在试卷规定的地方准确填写姓名、准考证号和考试号。
其次，对试卷进行整体观察。查看试卷名称是否正确，确认试卷的页码顺序和卷面清晰度。同时，注意倾听监考老师的要求，有时老师会宣读更正错误试题的通知。
这样做的益处在于，能够及时发现并纠正试卷中的错误，减少不必要的损失。同时，通过整体认读试卷，考生可以了解试卷的结构、题型和题量，从而制定出更合适的答题策略。
此外，这种整体感知的方法在心理上也有积极的作用。当看到试卷的结构、题型和题量与预期一致时，考生的情绪会初步稳定下来。这有助于避免因时间分配不当或紧张情绪而导致的答题失误。
在稳定情绪之后，考生可以重点审视一两个相对容易的题目，这些题目往往能迅速给出结论或答案，进一步稳定考生的情绪。此时，应避免将注意力过度集中在难题上，以免加剧紧张情绪，影响答题信心。
3.答题流程与技巧
答题的心理活动过程可概括为四个步骤：首先，要仔细审题，确保准确理解题目的条件和要求；接着，回忆并重现与题目相关的知识；然后，在已有的知识和题目的要求之间建立起联系，构建知识结构；最后，清晰、有条理地表达解题过程，并呈现答案。
在答题前，建议考生先纵览全卷，以稳定情绪并增强信心。答题时，必须保持高度的注意力，逐字逐句地仔细读题，对关键字句要反复推敲，以确保准确理解题意。同时，要认真揣摩题目要求，明确解题方向，防止因轻视或紧张而造成误解或疏忽。
在审题过程中，考生应做到：首先，准确把握题意，避免误解或歪曲；其次，对容易的题目也要保持警惕，防止麻痹大意；再者，对于难题或生题，要冷静分析题目条件和要求之间的关系，以避免思维障碍。
答题时，应遵循先易后难的原则，先从简单的题目入手，逐步提升难度。同时，要合理安排时间，避免在某一题目上过度纠结而影响其他题目的完成。
最后，在检查环节中，考生应仔细核对试卷要求、答题思路、解题步骤和答案结果。检查完毕后，如无特殊情况，应避免提前交卷，以确保答题的完整性和准确性。
4.答题卡填写规范
在中考过程中，答题卡的填写至关重要。考生需在指定区域内准确填写个人信息及考生号，同时确保答题卡整体整洁，避免折叠、破损或污染。严禁在非填涂区域随意书写或涂画，以免影响评分。
在填写答题卡时，务必遵循以下步骤和规范，以确保答案的准确性和完整性。在此过程中，需要使用正规的用笔：2B铅笔用于选择题，塑料胶擦用于修改，以及规范的0.5mm黑色签字笔用于非选择题书写。考生需在答题卡左上部分用规范的0.5mm黑色签字笔，准确填写姓名、考生号、毕业学校、考试学校、考室号和座位号。
监考教师会在考试开始时核对考生信息，并将考生条形码粘贴在答题卡右上部的指定区域。考生不得随意涂改、损坏或破坏条形码，若发现条形码信息与本人不符，应立即向监考教师报告并寻求处理。
5.错误分析与改正
有些考生习惯在考前熬夜复习，导致身体疲惫。疲劳状态下，人的记忆能力会下降，暂时遗忘的可能性增加。此外，疲劳还可能引发大脑反应迟钝的生理反应。
当我们遇到题目错误时，首先要保持冷静，暂停书写，用1-2分钟的时间调整心态。接着，仔细分析错误原因，这通常包括：误解了题目、看错关键词、计算错误或归纳出错误的结论。在找到并分析了错误原因后，可以用橡皮轻轻擦去相应的错误部分，保持卷面整洁无损也是保持良好心态的关键。
6.小问题忽略及注意事项
考试时遗漏小问题是一个普遍现象。其产生的原因可以归结为两大类：
从内容层面分析，不论是难度较高的试卷还是相对容易的试卷，都存在遗漏小问题的可能。当试卷难度较高时，考生在面对一两道难题时，可能会一直分心，导致小问题被忽视。相反，如果试卷难度较低，考生可能会因为思维速度过快而书写速度跟不上，从而遗漏小问题。
从试卷形式来看，位于一页末尾或换页开头的小问题，以及题型转换处的题目，容易被考生忽略。例如，在语文大阅读中，主观题后面的客观选择题，尤其是多选题，往往会被急于作文的考生遗漏。
为了避免这些错误，我们需要培养良好的考试心态。通过将平时的练习视为考试，将每次考试视为平时练习，我们可以更好地应对考试中的各种情况，保持冷静和从容。
在答题过程中，注意审题细节，避免快速作答时忽略题目，合理安排解题布局。可以预先审视卷面答题部位，估计解答所需空间，这样不仅能避免因空间不足而写不下答案的情况，还能使解题过程更加清晰，卷面整洁美观。
三、化学答题技巧与策略
（一）选择题
做选择题时可以使用以下这6个小技巧：
1. 答题稳
评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切忌毛躁，看清题再落笔。
2. 看全面
A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。
3. 做标记
如果题干要求选出“不正确”或“错误”选项，审题时可以圈起来做个标记，以便在答题和检查时提醒自己。
4. 留痕迹
审题时可以在错误的选项上划一个小小的“\”或“×”。
5. 巧联系
选择题答题方法多样，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
6. 两检查
第一遍检查分析的和选择的是否一致；第二遍检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。
（二）填空/简答题
1. 针对记忆型的题目，解答时需要对所学知识进行回忆，答题时注意看准题目问的是什么。
2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。
3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。
（三）推断题
这里主要有3个小技巧：
1. 做标记
标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围；并将其标注在图中。
2. 巧联系
结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质；推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。
3. 三检查
一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化；二检查是否还有其他可能；三检查答案是否与题目设问相符。
（四）实验探究题
在做实验探究题时，请注意掌握以下这3个答题技巧：
1. 稳心态
探究题是所有题型中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。
2. 明意图
找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。
3. 巧联系
联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。
（五）计算题
1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。
2. 认真分析并判断数据获取的依据（多是利用质量守恒定律计算物质质量）。
3.计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范！
特别提醒
1. 避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。
2.回答问题要直接，不要重复叙述；语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
3.不要把化学用语、计量单位写错。计算中，单位要统一，不能错标或不标注单位。
考完最后一科，把笔往桌上一摔，走出考场那刻，你感觉自己像个刚打完仗的英雄。可没过两天就发现不对劲：爸妈突然不唠叨了，老师不发卷子了，连手机玩到半夜都没人管——自由来得太突然，反而让人有点慌。有人欢呼着把课本抛向天空，有人蹲在考场外默默流泪，更多人则是恍惚地意识到：这场被称作“人生第一次大考”的战役，真的结束了。然而，从考场走出来的少年们很快会发现，这段被称为“最轻松假期”的时光，其实是人生重要的过渡带——既是初中生涯的谢幕，又是高中生活的预演。如何让这段60天的空白期变成增值期？小编这就掏心窝子跟你唠唠，这俩月到底该怎么过才不浪费。
一、成绩出来前，给自己设置“缓冲结界”‌‌
走出考场的瞬间，多数人会陷入“考后综合征”的漩涡：反复回忆某道题的解法，偷偷对答案时心跳加速，甚至梦见自己答题卡涂串了行。心理学研究发现，这种“反刍思维”会持续消耗心理能量。聪明的考生会给自己设置“缓冲结界”：
‌建立48小时隔离期‌：彻底远离所有真题解析和答案讨论，用一场酣畅淋漓的篮球赛或沉浸式手工创作切断纠结。
‌启动“平行时空”计划‌：同时制定A（理想成绩）、B（正常发挥）、C（意外失利）三套预案，当成绩公布时，能快速找到对应行动指南。
‌组织“解压盲盒”活动‌：与好友互送装有神秘任务的盒子（如“去福利院教小朋友折纸”“完成5公里夜跑”），用新鲜体验冲淡焦虑。
二、‌别在群里对答案‌
你永远不知道哪个二货会突然冒出一句“数学最后大题答案是不是√3？”这时候手贱点开群消息，好心情瞬间毁一半。直接把班级群设成免打扰，去追之前没看完的动漫不香吗？
三、‌别急着扔书卖废品‌
楼下收废品大爷给你的那30块钱，可能让你开学前哭都来不及。至少留语文书（高中古文要衔接）、数学错题本（函数部分高中接着用），其他书也别撕，叠成纸飞机都比卖破烂强。
四、生物钟过渡方案‌
五、考后必做的5件小事，比查分更重要‌
‌给班主任发条语音‌
不用多正式，就说句“老师我这会儿在家做蛋炒饭呢，火候总掌握不好”。那些凶过你的老师，可能听完秒回60秒语音教你颠锅技巧。
‌把校服画成涂鸦墙‌
找彩色马克笔在校服背面画满三年回忆：后桌传的小纸条内容、操场那棵歪脖子树、甚至某次月考的奇葩作文题。开学前洗干净收进衣柜，绝对比毕业照更有味道。
‌带爸妈吃顿路边摊‌
别去大饭店，就校门口你偷买过的炸串摊。告诉他们“这家的鸡柳我初三偷吃了37次”，保准你妈一边骂一边笑着扫码付钱。
‌整理手机相册‌
把上千张模糊的PPT照片、没P过的丑照删掉，挑出50张做成9.9包邮的相册：早读时窗外的朝霞、运动会跑丢的鞋子、冬天玻璃窗上的哈气画。十年后你会哭着感谢自己。
‌拆了那盏台灯‌
对，就是贴满励志贴纸、陪你刷夜的那盏。把零件拆开擦干净，用灯罩当笔筒，底座当花盆。亲手终结“内卷工具”，才算真正告别初中。
六、青春纪念的“仪式感清单”‌
这个夏天注定会成为记忆匣子里的珍藏，那些值得被定格的瞬间需要用心设计：
‌制作“时间胶囊”‌：收集全班同学的梦想纸条、各科老师的寄语、校园角落的落叶，封存在玻璃罐中相约十年后开启。
‌策划“学科主题日”‌：化学爱好者可以组织“厨房实验室”（用小苏打火山模拟岩浆喷发），历史迷则可发起“文物修复工作坊”。
‌拍摄“成长纪录片”‌：用镜头记录从校服到便装的变化，某班级制作的《教室后墙的爬山虎》微电影，在毕业十年后依然让人热泪盈眶。
七、成绩出来后的生存指南‌
‌如果考得好‌：
✓ 别在朋友圈晒分数，尤其要屏蔽没考好的同学（人家可能正哭呢）。
✓ 主动帮爸妈查高中资料，他们嘴上说“你自己定”，其实早偷偷搜了八百遍。
✓ 提前借高一教材，但别傻乎乎全预习完——开学老师发现你都会了，肯定让你当课代表。
‌如果考砸了‌：
✓ 给自己三天“悲伤额度”：第一天蒙头大睡，第二天吃炸鸡喝奶茶，第三天必须洗澡出门。
✓ 去职高实地考察：看看汽修专业的改装车、烹饪班的翻糖蛋糕，可能比重点高中实验室更让你心动。
✓ 跟父母谈判时甩数据：“去年职教高考本科录取率27%”“数控专业毕业生起薪6000”，比哭闹管用十倍。
八、暑假绝不能错过的隐藏任务‌
‌解锁做饭技能‌：
从煮泡面加蛋开始，目标是开学前能端出三菜一汤。别小看这招，高中住校半夜泡面时，你绝对是人气王。
‌练就防骗体质‌：
遇到“内部录取名额”“暑期高薪兼职”，直接回怼：“我二姨夫的表哥在教育局上班，你骗谁呢？”
‌改造房间‌：
把墙上EXO海报换成世界地图，床头放本《平凡的世界》（看不看得进去无所谓，但爸妈推门进来会感动到哭）。
‌学点“没用”的东西‌：
给小区流浪猫起名、用废纸箱做机甲模型、研究奶茶店隐藏菜单...这些看似无聊的事，可能就是你高中社团的敲门砖。
九、安全须知与风险规避‌
‌暑期高危行为预警‌
防溺水：禁止野泳，可选择正规游泳馆，结伴而行。
防诈骗：警惕“内部录取”“奖学金发放”等电信诈骗，所有信息以官方渠道为准。
‌社交安全原则‌
参与陌生聚会需告知家长地点、人员，避免深夜单独外出。
谨防新型毒品伪装（如“奶茶包”“跳跳糖”），不接受陌生人赠予的食品饮料。
这个夏天，你可以睡到中午，可以疯狂追星，可以把三年没看的剧全补完。但一定要记得：某天下午瘫在沙发上时，突然爬起来做点什么——拍个vlg、学滑板、甚至只是给奶奶捶捶背。这些闪着光的碎片，会在未来某个艰难时刻，让你突然笑出声来。
‌记住，中考不过是人生网吧里的一次续费提醒，真正的游戏，现在才刚开始。
侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)
张青莲(中国)为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
屠呦呦(中国)提取青蒿素
闵恩泽(中国)为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
徐光宪(中国)提出稀土分离技术
徐寿(中国)创造了部分化学元素的中文名称
波义耳(英国)发现酸碱指示剂
拉瓦锡(法国)研究空气的成分
门捷列夫(俄国)发现元素周期律
道尔顿(英国)提出近代原子论
汤姆孙(英国)发现电子
卢瑟福(英国)提出原子的“核式结构模型”
常见意外事故
处理方法
实验台上起了火
迅速移开可燃物,用湿布或沙子扑盖,或使用灭火器
浓酸、浓碱溅在实验台上
浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干
浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用布擦千
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
氢氧化钠溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液
试剂溅入眼睛内
立即用大量清水冲洗，边清洗边眨眼睛,千万不要用手揉眼睛
烫伤
立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏
仪器类别
仪器名称及使用注意事项
存放药品的仪器
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
取用仪器
镊子（取块状药品）、药匙（取粉末状或小颗粒药品）、胶头滴管（吸取和滴加少量液体，不能伸入容器内、不要平放或倒放、不能放实验台上）
加热仪器
酒精灯（1、外焰温度最高，加热用外焰；2、禁止酒精灯引燃酒精灯、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、禁止用嘴吹灭、酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭。）
反应容器
1、可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
2、间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶（加热时垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂））。
计量仪器
托盘天平（称质量）、量筒（量液体体积）
加持仪器
试管夹、铁架台、坩埚钳
其它仪器
玻璃棒（用于引流、搅拌或转移液体）、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
错误类型
错误示例
错误引起的安全问题
嗅闻气体方法错误
凑近瓶口闻气体的气味：若气体有毒，会引起对健康的伤害。
酒精灯点燃或熄灭方法错误
错误的点燃酒精灯或错误的熄灭方法，都可能会引起酒精灯非正常燃烧，甚至会引起爆炸。
浓硫酸稀释方法错误
将水加入到浓硫酸中，会引起暴沸，酸液溅出。会引起对操作人员的伤害。
错误类型
错误原因
实例
选择性错误
用途性选择错误
如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。
规格选择性错误
如用100mL量筒量取9.5mL溶液。
用量错误
容器的最大或最小量错误
如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3
酒精灯加热时酒精量少于1/4
准确度错误
读数时不清楚仪器准确度
如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。
操作性错误
仪器使用操作不规范
酒精灯
向燃着的酒精灯内添加酒精
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯
熄灭酒精灯应用嘴吹灭
加热时未使用外焰
试管夹
夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出
使用时把拇指按在短柄上
玻璃棒
过滤时在过滤器中搅拌
引流时未轻靠在三层滤纸的一边
胶头滴管
滴加液体时伸入到容器内
横放、倒放
使用前后未洗涤
托盘天平
未使用称量纸
称量物和砝码颠倒放置
烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶
加热时未垫上石棉网
操作项目
错误类型
实例
药品取用
固体取用
试管未横放
未按规定使用相关的工具
液体取用
试管未横放
未按规定使用相关的工具
液体量超过规定用量
胶头滴管的使用错误
物质加热
给固体加热
试管口未略向下倾斜
未用外焰加热
外壁有水未擦干
试管底接触灯芯
给液体加热
试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3
未用外焰加热
外壁有水未擦干
试管底接触灯芯
酒精灯
向燃着的酒精灯内添加酒精
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯
熄灭酒精灯应用嘴吹灭
加热时未使用外焰
气密性检查
未形成封闭空间
未形成封闭空间开始检查
仪器洗涤
洗涤标准不清楚
描述洗涤干净的语句不准确
装置
装置优点
检查气密性的方法
简单便于操作
将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
便于添加液体药品
用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。
可以控制反应速率
用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。
这两套发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ；
不能用该装置制取氧气的原因是： 二氧化锰为粉末状，不能固液分离
实验
内容
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）喷水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
现象
纸花 变红
纸花 不变色
纸花不变色
纸花 变红
纸花 变紫
分析
酸能使紫色石蕊变红
水不能使紫色石蕊变红
二氧化碳不能使石蕊变红
二氧化碳和水反应生成酸
碳酸不稳定易分解
单
质
氧气
助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊
供给呼吸——医疗急救、潜水
氮气
化学性质不活泼(稳定)——填充食品包装袋保鲜
氢气
可燃性——高能燃料
能与某些金属氧化物反应——冶炼金属
金刚石
硬度大——钻头、玻璃刀
金刚石薄膜透光性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层
金刚石薄膜导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能
石墨
灰黑色、质软——铅笔芯
有滑腻感——润滑剂
导电性——作电极
铁
导热性——铁锅
遇水和氧气会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料
氧
化
物
二氧化碳
不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——灭火
能溶于水且与水反应——制汽水等碳酸饮料
干冰升华吸热——制冷、人工增雨
参与光合作用——作气体肥料、光合作用原料
化工产品的原料
一氧化碳
可燃性——气体燃料
与某些金属氧化物反应——冶炼金属
毒性——易与血红蛋白结合，造成人体缺氧
氧化钙
与水反应——制氢氧化钙、干燥剂
水
生命必需物质、最常用的溶剂
二氧化锰
常见的催化剂
酸
盐酸
与金属氧化物反应——金属除锈
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸
与金属氧化物反应——金属除锈
浓硫酸具有吸水性——实验室作干燥剂
醋酸
除水垢
酸味调味品
碱
氢氧化钠
吸水性——干燥剂
与二氧化碳反应——除二氧化碳
与油污反应——除油污(炉具清洁剂的主要成分)
氢氧化钙
与CO2反应生成沉淀——检验CO2
与酸反应——改良酸性土壤
常用的建筑材料
盐
碳酸钙
石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳
石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰
大理石(主要成分是碳酸钙)——装饰、建筑材料(建筑材料的主要成分）
作补钙剂
氯化钠
调味、防腐、选种、融雪、医疗上配制生理盐水
碳酸钠
工业上制取烧碱
广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
碳酸氢钠
与盐酸反应——治疗胃酸过多症
制作面点所用发酵粉的主要成分之一
其
他
甲烷
可燃性——作燃料
乙醇
可燃性——实验室用得最多的燃料
医疗上消毒杀菌
活性炭
吸附性——吸附色素和异味
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢
（氢硫酸）
溴化氢
（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2 (SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1 +1 +5 +7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2 +4 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2 +4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1 +2
氮
N
-3 +2 +3 +4 +5
铁
Fe
+2 +3
磷
P
-3 +3 +5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2 +4 +6 +7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类型
A+B→AB
AB→A+B+ …
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物
都是两种，且都
是单质和化合物
反应物和生成物都
为化合物
是否提供能量
提供能量
蛋白质、糖类、油脂
不提供能量
水、无机盐、维生素
是否是有机物
有机物
蛋白质、糖类、油脂、维生素
无机物
水、无机盐（可被人体直接吸收）
营养素
主要功能
常见类别
食物来源
供能
营养
素
蛋白质
构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料
血红蛋白、酶
牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等
糖类
主要供能物质(60%～70%)
淀粉、葡萄糖、蔗糖
植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等
油脂
维持生命活动的备用能源
油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态
植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等
动物油脂：脂肪、牛油、奶油等
不供
能营
养素
维生素
调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松
维生素A、维生素C、维生素D等
水果、蔬菜等
无机盐
维持机体的酸碱平衡
食盐等
各种饮料和食物、营养补剂
水
调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢
各种饮料及食物
蛋白质的鉴别
点燃闻气味：点燃，若闻到有烧焦羽毛的气味，证明含有蛋白质。
人体的组成元素
约有 50多种，约占人体质量的99.95%
常量元素
在人体中含量超过0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。其中：氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无机盐的形式存在于水溶液中
微量元素
在人体中含量在0.01%以下的元素
必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F
非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti
有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd
元素
含量
对人体作用
缺乏或过量对健康的影响
主要食物来源
钙
2.0%
使骨骼、牙齿具有坚硬
的结构支架
幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石
奶、奶制品、
豆类、虾皮
钠
0.15%
细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用
缺钠：肌肉痉挛、头痛
过量：水肿、高血压、贫血
食盐等
钾
0.35%
对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用
缺乏：肌肉不发达、心率不齐
过量：恶心、腹泻等
水果、蔬菜
元素
对人体作用
对人体健康的影响
主要食物来源
铁
血红蛋白的成分，
能帮助氧气的运输
缺铁引起贫血
肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌
影响人体发育
缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
硒
防癌、抗癌作用
缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒
肉类、坚果、海产品
碘
甲状腺激素
的重要成分
缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝
海产品、加碘盐
氟
防治龋齿
缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病
海产品
有害物质
危害原理
生活中常见事例
一氧化碳
CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧
家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳
甲醛
与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害
室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液
黄曲霉毒素
存在于霉变食品中，误食会使人中毒，
损坏人体肝脏，诱发癌症
大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素
重金属盐
易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒
汞、铅、镉等重金属中毒
甲醇
由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征
用工业酒精兑制白酒
亚硝酸盐
有毒，致癌物质
代替食盐用于烹调或腌制肉制品
瘦肉精
引起心率加速，代谢紊乱，血压降低
用含瘦肉精的饲料喂养生猪
塑料
优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点
合成纤维
天然纤维
棉、麻、丝、毛
合成纤维
涤纶、腈纶、锦纶等
优缺点和用途
优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀
缺点：吸水性透气性差
用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网
纤维鉴别方法
灼烧闻气味
= 1 \* GB3 ①燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维
= 2 \* GB3 ②燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维
= 3 \* GB3 ③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维
合成橡胶
优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等
合成材料的利与弊
利：方便了生产生活
弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重
白色污染的危害
①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
消除白色污染的途径
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
复合材料
将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如玻璃钢、碳纤维。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度小、耐腐蚀，被大量用做建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。
碳纤维复合材料的密度小、强度高、化学稳定性好，在航天航空和人等尖端技术领域有广泛应用。
煤
石油
形成
古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的
古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的
元素组成
主要含_ C _，少量H、N、O、S
主要含_____ C、H ____，少量S、O、N
类型
______混合物 ___
____混合物_____
状态
黑色固体，有光泽
黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
物理
性质
纯净的甲烷是无色 、无味 的气体，密度比空气小 ，难 溶于水，可用排水法收集
化学
性质
具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为____ CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O 。
②不完全燃烧：2CH4+3O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2CO+4H2O。
类型
定义
实例
可再生能源
不随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源
太阳能、生物质能、水能、风能、地热能等
不可再生能源
随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源
煤、石油、天然气
物理性质
通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水
化学性质
△
点燃
还原性：H＋CuO====H2O＋Cu；可燃性：2H2+O2=====2H2O
作燃料的优点和缺点
优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛
缺点：制取成本高，贮存、运输困难
实验室制取
反应药品
锌粒和稀硫酸
反应原理
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
反应装置
或
收集方法
向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
俗名
酒精
化学性质
点燃
在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为
C2H5OH＋3O2====2 CO2+3H2O
优点
可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染
制取
由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到
‌情境素材‌
命题要点‌
‌关联知识点‌
‌火箭燃料（液氢/液氧）燃烧‌
清洁能源与化学反应方程式
液氢（H2）与液氧（O2）燃烧生成水，体现清洁燃料环保性
‌空间站太阳能电池板‌
能量的转化形式
太阳能电池板将光能转化为电能
‌航天员供氧系统（电解水制氧）‌
水的电解与分解反应
电解水反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑，属分解反应；氧气用于呼吸支持
‌航天器耐高温材料（钛合金）‌
合金性质与材料选择
钛合金强度高、耐高温，对比纯金属性能差异；合金属于金属材料
‌航天舱内二氧化碳处理（LiOH吸收）‌
碱的性质与气体吸收反应
氢氧化锂（LiOH）吸收CO2：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
‌返回舱表面烧蚀材料（升华吸热）‌
物质变化与能量转化
烧蚀材料升华吸热（物理变化），通过相变保护舱体；区分物理变化与化学变化
‌空间站钥匙材质（钛合金）‌
金属物理性质与合金应用
钛合金硬度大、密度小，适合航天器部件；合金成分改变金属性能
‌返回舱着陆后表面物质（氧化铝层）‌
金属氧化与保护
铝氧化生成致密Al2O3膜（4Al + 3O2= 2Al2O3），防止内部金属进一步腐蚀
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li2SO4溶液
铝丝无明显变化
Li＞Al
Ⅱ

Al＞Cu
情境素材‌
‌关联知识点‌
命题要点
‌哪吒的火焰枪‌
可燃物燃烧条件（温度、氧气、可燃物）
燃烧与灭火
‌混天绫的材质‌
合成纤维特性（强度高、弹性好）
有机合成材料
‌风火轮的悬浮‌
磁场与能量转化（化学能→动能）
能量转化与物理性质
‌敖丙的冰封法术‌
干冰（固态CO2）升华吸热致冷
物质状态变化与性质
‌太乙真人的仙丹‌
溶液配制（溶质、溶剂、浓度计算）
溶液基础知识
‌东海龙宫的金属兵器‌
金属活动性顺序（抗腐蚀性判断）
金属性质与防锈
情境素材‌
‌关联知识点‌
命题要点
锂离子电池
正极材料（如钴酸锂LiCO2）、负极材料（石墨）、电解液（锂盐溶液）
材料分类、离子导电性、化学能与电能的转化
氢燃料电池
氢气与氧气反应生成水（2H2 + O2 =2H2O），能量转化为化学能→电能
化学方程式书写、反应类型、能量转化形式
车身轻量化材料
铝合金（金属材料，密度小、耐腐蚀）
金属材料与合金特性
电池外壳材料
高强度塑料（合成材料）或碳纤维（复合材料）
材料分类（金属/合成/复合材料）
锂离子电池充放电
充电：电能→化学能；放电：化学能→电能
能量转化形式判断
金属活动性应用
酸浸法回收废旧电池中的钴（C + 2H⁺ = C²⁺ + H2↑）
金属活动性顺序判断、化学方程式书写
防腐蚀处理
铝合金表面氧化膜（Al2O3）保护内部金属
金属防锈原理
废旧电池处理
回收重金属（Li、C）防止污染，资源循环利用
环境污染与绿色化学理念
氢能源环保优势
燃烧产物仅为水（无CO2或有害气体）
化学反应的产物分析
情境素材‌
命题要点
“推进二氧化碳捕集利用与封存”
碳捕集与转化
“大力发展分布式光伏”
太阳能属于可再生能源、能量转化形式
“氢能‘制储输用’全链条”
电解水制氢原理、氢燃料电池能量转化
“控制煤炭消费增长”
煤炭燃烧产物（SO2、CO2）及污染治理
“非化石能源消费比重达25%”
碳排放计算与能源替代效益
低碳途径
低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放
请举出一种具体做法 （任写一条）。
增加二氧化碳的吸收
植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收大气中的等。
情境素材‌
命题要点‌
‌关联知识点‌
‌食品储存不当（高温、潮湿）
物质变质速度的影响因素
高温加速微生物繁殖（化学反应速率加快）；潮湿环境促进细菌滋生
劣质食材采购（如变质肉）
危害人体健康的物质
变质食材中含致病菌或毒素（如黄曲霉毒素），非法添加色素（如苏丹红）属化学污染
食材冷藏保鲜（冷链运输）
温度对化学反应速率的影响
低温减缓微生物繁殖和有机物分解速度，延长保质期
羊肉串
基本营养物质
人体基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素等
塑料袋细菌滋生
化学材料
塑料袋属于有机合成材料
取样
鉴别试剂
现象与结论
分别取少量待鉴别样品于试管中，加入鉴别试剂
稀盐酸
有气泡产生的是，无明显变化的是，写出产生气泡的化学方程式：

有白色沉淀生成的是，无明显变化为
‌情境素材‌
命题要点‌
‌关联知识点‌
‌青铜器（含铜锡合金）‌
‌金属材料与防腐原理‌
青铜属于合金，合金硬度高于纯金属；铜锈（碱式碳酸铜）形成需与氧气、水、二氧化碳反应
‌铁质文物（如兵器）‌
‌金属锈蚀与防护措施‌
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的氧化反应；防锈方法包括涂油、隔绝氧气等
‌古代纺织品（丝、麻）‌
‌天然纤维与合成纤维鉴别‌
丝绸（蛋白质灼烧有烧焦羽毛味）、麻（纤维素灼烧有烧纸味），区别于合成纤维（熔化结球）
‌古代颜料（朱砂、赭石）‌
‌元素与化合物性质‌
朱砂（HgS）含汞元素，重金属化合物可能对人体有害
‌文物保存环境控制‌
‌物质变质的影响因素‌
低温、干燥减缓有机物分解（如纸张、丝绸）；控制氧气浓度抑制金属氧化
‌古代酿酒器具‌
‌有机物发酵与缓慢氧化‌
酿酒依赖葡萄糖在酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，涉及缓慢氧化反应
‌竹简、木牍碳化现象‌
‌碳的化学性质‌
碳在常温下化学性质稳定，高温下与氧气反应生成二氧化碳；碳化增强材料耐久性
‌情境素材‌
‌关联知识点‌
命题要点
‌材料性能‌
燃气轮机叶片材料（镍基合金、陶瓷涂层复合材料）
合金特性（高熔点、抗腐蚀性）、复合材料的耐高温性
‌燃料燃烧产物‌
天然气在燃气轮机中燃烧生成CO2、H2O或CO
燃烧条件对产物的影响（完全燃烧与不完全燃烧）、元素守恒定律（反应前后元素种类不变）
‌燃烧条件调控‌
氧气浓度对CO生成量的影响、燃烧效率优化
燃烧三要素（可燃物、氧气、温度）、完全燃烧的条件（充足氧气、增大接触面积）
‌能量转化‌
燃气轮机工作时的能量形式转换（化学能→热能→机械能）
能量守恒定律、化学能与热能/机械能的转化关系
‌实验设计与验证‌
验证燃烧需要达到着火点（木屑与木块对比实验）
控制变量法、着火点与物质表面积的关系
‌环境与健康‌
CO的毒性及减排措施
一氧化碳的化学性质（与血红蛋白结合）、环保措施
‌合金与纯金属‌
镍基合金与普通钢的性能差异
合金的物理性质（硬度、机械强度）优于纯金属
‌工程技术应用‌
燃气轮机燃烧室需耐高温高压材料
材料科学与工程实际问题的结合（通过化学知识选择合适材料）
‌情境素材‌
‌关联知识点‌
命题要点‌
‌稳面积、提单产（水肥一体化）‌
化肥分类与作用（氮、磷、钾肥）、溶液配制（溶质质量分数计算）
化肥选择、溶液浓度计算
‌粮食单产提升工程‌
光合作用中的物质转化（CO2+H2O→葡萄糖+O2）、植物营养元素（微量元素作用）
化学反应方程式、元素功能
‌土壤改良与高效模式‌
土壤酸碱度调节（熟石灰中和酸性土壤）、盐碱地治理（碳酸钙、石膏的应用）
酸碱反应、盐类性质
‌畜牧业纾困（饲料优化）‌
有机物组成（蛋白质、脂肪检验）、饲料添加剂（微量元素补充如Fe、Zn）
有机物鉴别、营养元素作用
‌农业新质生产力（科技创新）‌
新型化肥（缓释肥）、生物农药（可降解有机物）、新能源（沼气发酵：CH₄生成与利用）
材料环保性、能源转化反应
每100g小麦中含量
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
膳食纤维/g
11.9
1.3
57.2
10.8
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量上层清液于试管中，加入

土壤中含有硫酸
②另取少量上层清液于试管中，滴加
产生白色沉淀
‌情境素材‌
命题要点‌
‌关联知识点‌
‌打铁花‌
‌金属氧化反应‌
高温铁水（Fe）与空气中的O2反应生成Fe2O3，火星为剧烈氧化放热现象（4Fe + 3O2 → 2Fe2O3）。
‌火药表演（烟花爆竹）‌
‌氧化反应‌
黑火药燃烧爆炸涉及硫（S）、硝石（KNO3）与木炭（C）反应，释放大量气体和能量。
‌青铜器工艺‌
‌合金性质‌
青铜是铜（Cu）与锡（Sn）的合金，熔点低、硬度高，体现合金优于纯金属的特性。
‌植物染色服装‌
‌天然有机物与混合物‌
植物染料含多种色素（如叶绿素、花青素），属于混合物；矿物质颜料含重金属（如朱砂HgS）。
‌舞台烟雾特效‌
‌物质状态变化‌
干冰（CO2固体）升华吸热产生烟雾，属于物理变化
情境素材‌
命题要点‌
‌关联知识点
‌氢能源摆渡车应用‌
清洁能源分类与环保优势
氢能燃烧产物为水，无污染；对比天然气（含硫）、乙醇汽油（碳排放）等能源的环保差异
‌聚酯纤维填充物‌
材料分类与性质
聚酯纤维属于合成有机高分子材料；区分天然纤维（棉、麻）与合成纤维（涤纶、尼龙）
‌中欧班列运输设备防锈‌
金属腐蚀与防护方法
喷漆、隔绝氧气等防锈原理
‌三岔湖水质检测‌
水的净化与水质检测
煮沸或蒸馏降低水的硬度；水质的检测方法
‌奖牌材质（铜锌合金）‌
合金性质与金属活动性
黄铜硬度大于纯铜；验证合金成分的物理方法（测密度）与化学方法（与酸反应产生H2）
‌“世运号”飞机碳纤维材料‌
新型材料特性与分类
碳纤维复合材料具有高强度、耐腐蚀；属于合成材料，区别于天然材料（如棉花）
‌场馆临时看台使用铝合金‌
金属的氧化与物理性质
铝表面生成致密氧化铝薄膜（4Al + 3O2 → 2Al2O3）；铝合金轻便、耐腐蚀
‌赛事设备通关防潮措施‌
金属防潮与化学变化
铁粉与活性炭混合物吸附水蒸气，铁锈蚀消耗O2和H2O；解释防潮原理
‌绿色低碳办赛行动指南‌
碳中和与可再生能源应用
推广太阳能、氢能，减少化石燃料使用；CO2排放控制与碳中和措施
‌吉祥物“蜀宝”玩具材料标注‌
材料标签与化学常识
聚酯纤维（涤纶）标签识别；区分天然材料（羊毛）与合成材料（塑料）
原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般乙；
5.可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙； 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。
待比较金属
Zn、Fe
Fe、Cu
Cu、Ag
活动性比较
Zn>Fe>H
Fe>H>Cu
H>Cu>Ag
金属+酸
稀盐酸或
稀硫酸
将打磨过的铁和锌分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较反应的剧烈程度
将打磨过的铁和铜分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较能否反应
均不与酸反应
不能证明
金属单质+
化合物溶液
方案：前金属+后溶液，能置换
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：后金属+前溶液，不置换
Fe+ZnSO4 X
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Cu+FeSO4 X
操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Ag+Cu(NO3)2 X
操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象
待比较金属
Fe、Cu、Ag
活动性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:
前金属+后溶液
方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ； ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换
药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:
后金属+前溶液
方案：①证明Ag